2020年中考化學專題訓練--溶液

1、溶液一：溶液1:溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里、形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。溶劑： 。溶質(zhì)：。懸濁液：。乳濁液：。2:溶液、懸濁液、乳濁液的區(qū)別溶液懸濁液乳濁液分散物質(zhì)原來的狀態(tài)分散在水里的微粒分子或崗子許多分子的集合體許多分子的集合體特征實例二：飽和溶液不飽和溶液1:飽和溶液指的是2:不飽和溶液指的是3:為什么一定要指明在一定溫度下、一定量的溶劑里的原因:飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別和聯(lián)系：液比較飽和溶液不飽和溶液條件區(qū)別相互轉(zhuǎn)化飽和一加溶劑升高溫度不飽和溶液 1 口溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑溶液4:濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽

2、和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在 一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。三：固體的溶解度1:概念：下面，根據(jù)溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由：（1）20 C時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20 c時，食鹽的溶解度是10g。（2）20 C時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以 20c時，食鹽的溶解度 是 10g。（3）20 C時，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質(zhì)的溶 解度就是20g。（4）20 C時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解 0.0013g。所 以，20c時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。2:以下四句話錯在哪里？ （ 1） .

3、 100g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水 中的溶解度是38g。（2）.在10c時，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸錢，所以硝 酸俊在水中的溶解度是140g。（3）.在60C, 100g水中溶有75g硝酸鉀，所以 60c時硝酸鉀的溶解度為75g。（4） . 60C, 100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所 以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是 124。3 :溫度對溶解度的影響：（1）大多數(shù)物質(zhì)溶解度自左而右如登山上坡樣，表示隨著溫度的升高溶解度增大。如KNQ NHC1 等。（2）食鹽的溶解度曲線自左而右與橫坐標幾乎平行，表示溫度對溶解度影響不 大。（3）氫氧化鈣的溶解度曲線自左而右如從山峰下山樣

4、，表示隨著溫度的升高溶 解度減小。4:表示固體物質(zhì)溶解度的概念時，必須注意四點，（1）指出一定; （2） 指出溶劑質(zhì)量 克；（3）溶液必須處于 狀態(tài)；（4）溶質(zhì)的質(zhì)量單位是。5:物質(zhì)的溶解性溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)20 c溶解度（g）二：氣體的溶解度：1:當壓強一定時，溫度越低，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積將越大； 溫度越高，在一定體積的溶劑中，溶解氣體的體積反而越小。2:當溫度一定時，壓強越大，在一定體積溶劑中溶解氣體體積也越大。 反之，溶解的也越少。給汽水加壓，大量的二氧化碳氣體就會溶解在其中，這樣當打開瓶蓋后， 液面壓強減小，二氧化碳的溶解度隨之減小，于是就從溶液中逸

5、出。3:對氣體溶解度定義，應從以下四個方面加強理解（1）因為氣體質(zhì)量稱量較困難，所以氣體溶解度是用“1體積水里能溶解氣體的 體積數(shù)”來表示。" （2）由于氣體的體積受溫度和壓強影響較大，需要指明“在一 定溫度下”、“壓強為1.01 xi05Pa時”，所溶解氣體的體積數(shù)也應該換算成標準 狀況時的體積數(shù)。（3）和固體溶解度一樣應該指明“達到飽和狀態(tài)時”。（4）使用氣體和水的體積單位要一致。四：過濾和結(jié)晶1、過濾（1）定義：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液態(tài)物質(zhì)分離的一種方法。（2）過濾的原理：過濾時，液體穿過濾紙上的小孔，而固體物質(zhì)留在濾紙上，從 而使固體和液體分離。（3）操作方法二低

6、I 2 :三靠 2:3:2:結(jié)晶(1):定義：溶質(zhì)以一定幾何形狀的晶體從溶液中析出的過程叫做結(jié)晶。(2):結(jié)晶的原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們在同一種溶劑里溶解度的不同，用結(jié)晶方法加以分離。如：KNO中混有NaCl。蒸發(fā)結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響不大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。降溫結(jié)晶，適用于溶解度受溫度變化影響相當大的固體溶質(zhì)結(jié)晶析出。3:具有規(guī)則 的固體叫晶體。形成晶體的過程叫 。五：溶液組成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)的體積分數(shù)等，我們主要學習溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比，而不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。這個比必須用表示溶質(zhì)的

7、質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%=100%溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度(g)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X 100%100g+溶解度(g)2： a：填表b:溶質(zhì)、溶劑、溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)四者關(guān)系KNO水KNO§液溶質(zhì)的 質(zhì)量分 數(shù)20 g80 g15 g30 g60 g80%40 g160 g溶質(zhì)溶劑溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)/、父增加/、艾減少增加/、父減少/、父3: （l） 一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實際上就等于知道了飽和溶液中三 個量，溶質(zhì)量（S）、溶劑量、飽和溶液量（100+S）的關(guān)系，因此在一定溫度下 飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度可以互換。（2 ）在一定溫度

8、下某一物質(zhì)的溶解度與它的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在數(shù)值上是 不同的，溶解度的數(shù)值一定大于飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)值。因為溶解度是指 100g溶劑里所含溶質(zhì)的克數(shù)，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可看作是指100g溶液里所含溶質(zhì)的克數(shù)。復習撿測題（一）一、選擇題1. 溶液的基本特征是（A、無色透明B 、無色均一 C 、均一、穩(wěn)定 D、純凈的液體2. 下列液體不屬于溶液的是（）A、氯化鈉投入水中 B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中3. 關(guān)于飽和溶液的敘述，正確的是（）A、飽和溶液一定是濃溶液B、降低飽和溶液的溫度，一定會析出晶體C、同一溶質(zhì)的飽和溶液，其濃度一定比不飽和時大D 一定溫度下，在物質(zhì) W勺飽

9、和溶液中 W勺溶解量一定達到最大值4. 某溫度下，a 克溶質(zhì)溶解在a 克水里恰好飽和，此溶質(zhì)在該溫度下的溶解度是（）A 100 克 B.a 克 C.2a 克 D.1 克5配制15%的氫氧化鈉溶液所用的儀器是（）A. 玻璃棒、藥匙、燒杯、量筒、托盤天平B. 托盤天平、燒瓶、藥匙、玻璃棒、燒杯C. 量筒、漏斗、燒杯、玻璃棒、藥匙D. 蒸發(fā)皿、托盤天平、漏斗、燒杯、玻璃棒6. 下列對于溶質(zhì)的說法，正確的是（）A.溶質(zhì)只能是固體B.溶質(zhì)只能是液體C. 溶質(zhì)只能是氣體D. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體7. 把 20 克 5%的硝酸鉀溶液稀釋至200克， 則稀釋后溶液中含硝酸鉀的質(zhì)量是（）A 10 克B.1

10、 克 C.0.1 克 D.0.01 克8. t C時，18克水溶解2克M物質(zhì)（不含結(jié)晶水），則此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（）A、 20% B 、 11.11% C 、 10% D 、 12.50%9. 結(jié)晶是分離幾種可溶性固態(tài)混合物的一種方法，它的原理是（）A. 混合物在不同的溶劑里的溶解度不同B. 組成混合物的各種物質(zhì)的沸點不同C、合物中的各種物質(zhì)的熔點不同D.組成混合物的各種物質(zhì)在同種溶劑里溶解度隨溫度變化的大小程度不同10. 0.05 克某物質(zhì)在室溫時溶于10 克水中既達到飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為A、易溶物質(zhì) B 、可溶物質(zhì)C 、微溶物質(zhì) D 、難溶物質(zhì)11 .在10c時，硝酸鉀飽和溶液

11、的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)數(shù)值為A,此時硝酸鉀的溶解度數(shù)值是B,則B和A的關(guān)系是（）A B小于A B 、B大于A C 、B等于A D 、無法比較12 .將25克藍磯（CuSO- 5HO）溶于100克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是A. 25% B.20% C.12.8% D.6.4%13 .要使W克10%勺A物質(zhì)的溶液濃度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克A物質(zhì)固體 B、蒸發(fā)濃縮成 W/2克溶液C、加熱蒸發(fā)掉一半溶劑D 、加入W克10%勺A物質(zhì)的溶液14 .t C時，把WM某物質(zhì)溶于水，制成V毫升密度為p克/厘米3的飽和溶液，則t C 時某物質(zhì)的溶解度為（）A 100W/Vp 克 B、100/ （

12、肉一 W）克 G 100Vp /W 克 D、100W/ （Vp W克15 .同溫下a克和b克飽和蔗糖水，各蒸發(fā)掉c克水后（a、b均大于c）,析出蔗 糖的質(zhì)量（）A.前者析出的多B.后者析出的多 C.兩者析出一樣多 D .數(shù)據(jù)不全，無法進行比較二、填空題16 、 懸浮于液體里形成懸濁液， 分散到液體里形成乳 濁液；氯化氫氣體溶于水形成的溶液中 是溶質(zhì)，該溶液與足量鋅反應 后形成的溶液中溶質(zhì)是。17、欲使接近飽和的KNO溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液可以采用三種方法（1） （2）（3）18、在20c時，50克水中溶解5克A達到飽和。在60c時把A物質(zhì)的飽和溶液100 克蒸發(fā)，當有3克A析出（不含結(jié)晶水）時母液

13、為87克。由此說明A物質(zhì)的溶解 度隨著溫度升高而。19、已知氯化俊在40c時的溶解度是40克，若在該溫度下，將15克氯化俊放入30克水中，充分攪拌后，所得溶液中氯化俊的質(zhì)量分數(shù)為 。若再加水30 克，攪拌后溶液中氯化俊的質(zhì)量分數(shù)為 。20、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的食鹽溶液的三個主要操作步驟依次 是、;若配制 16%勺NaSO溶液100克，需硫酸鈉 克，水 毫升。21.將40c時A的不飽和溶液分成兩等份，一份自然蒸發(fā)掉5克水；另一份加入1.8克A,都恰好飽和，則物質(zhì) A在40c時的溶解度為 022、20c時，把9克氯化鈉溶解在25克水里，恰好制成飽和溶液，則 20c時氯化 鈉的溶解度為克，該飽和溶

14、液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。23、蓄電池中所用電解液是質(zhì)量分數(shù)約為28%勺硫酸。若用1升98%勺濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）稀釋成28%勺硫酸，可得28%勺硫酸溶液克，需加水 毫升。二、計算題24、已知30c時，氯酸鉀的溶解度是10克，現(xiàn)欲配制55克氯酸鉀的飽和溶液，需 用氯酸鉀固體和水各多少克？25、139毫升密度為1.05克/厘米3的鹽酸與含雜質(zhì)的石灰石25克恰好反應完全（雜質(zhì)不與鹽酸反應，也不與生成物反應），生成 8.8克二氧化碳。求：（1）鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（2）石灰石中碳酸鈣的百分含量。（3）反應后所 得溶液的質(zhì)量。（4）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

15、復習撿測題（二）一、選擇題1：溶液是一種（）A、化合物B 、混合物 C 、純凈物 D 、無色透明液體2：下列屬于溶液的是（）A豆?jié){B 、泥水 C 、稀硫酸 D 、牛奶3：某物質(zhì)在室溫時的溶解度為0.02 克，該物質(zhì)是（）A、易溶物質(zhì) B、可溶物質(zhì) C、微溶物質(zhì) D、難溶物質(zhì)4：下列關(guān)于溶解度的說法中，正確的是（）A、通常用溶解度來表示物質(zhì)的溶解性；B、改變溫度能改變物質(zhì)的溶解度，同理，改變?nèi)軇┑馁|(zhì)量也能改變物質(zhì)的溶解度；C、一切物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，不受壓強的影響；D、 10時，50 克水中溶解了60 克硝酸銨，則10時，硝酸銨的溶解度是120克。5：固體物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系是（）A

16、、溫度升高，溶解度增大；B 、溫度升高，溶解度減小；C、溫度升高，溶解度變化不大；D、A、B C三種情況都可能。6：下列因素中，對物質(zhì)溶解度沒有影響的是（） 溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液溫度A、 B 、 C 、 D 、7:有A、B兩種物質(zhì)，20c時，A物質(zhì)1克溶于10克水中即達飽和，B物質(zhì)160克全部溶于1000克水中即達飽和，下列關(guān)于 A、B兩種物質(zhì)溶解性大小的說法正確的是（）A、 A>B B 、 A<B C 、 A=B D 、不能確定8：將40時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20時，溫度變化前后，保持不變的是A、溶質(zhì)質(zhì)量 B、溶液質(zhì)量 C、溶劑質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)9：欲使接近飽和的氯

17、化鉀溶液達到飽和，可采取的措施是（）A、增加溶質(zhì) B 、增加溶劑 C、升高溫度 D、加入同溫度的氯化鉀飽和溶 液10： t 時從200 克飽和氯化鈉溶液中取出20克溶液， 剩下的溶液中不變的是（）A、溶液質(zhì)量 B、溶劑質(zhì)量 C、溶質(zhì)質(zhì)量 D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11： 28 克鐵與 365 克鹽酸恰好完全反應，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為（）A、 10% B 、 20% C 、 5% D 、 25%12：下列條件下的熟石灰溶液，質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A、 80的飽和溶液B、 20的飽和溶液C、 80的不飽和溶液D、 20的不飽和溶液13： 20時，氯化鈉的溶解度是36克，在20時，將10克氯化鈉放入25克水中，充

18、分溶解后，溶液的質(zhì)量為（）A、 34 克 B 、 35 克 C 、 61 克 D 、 28 克14某溫度下，某物質(zhì)的溶解度為S克，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a% S和a的關(guān)系是（ ）A、 S=a B 、 S>a C 、 S<a D 、無法比較15: tC時，某物質(zhì)的溶解度是25克，80克該物質(zhì)的飽和溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為 （）A、 10 克 B 、 16 克 C 、 20 克 D 、 25克16:將濃度為a%密度為d的鹽酸b克稀釋成c%勺稀鹽酸，需用到（）A、托盤天平、燒杯、玻璃棒 B 、量筒、托盤天平、燒杯C、量筒、燒杯、玻璃棒 D 、量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒17： 20時，將200

19、 克 20%的食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低到10%，操作正確的是A、降溫至0c B、加400克5%勺食鹽溶液 C、加水50克D、加入食鹽10克 18:下列各種混合物，能按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行分離的是（）A、硝酸鉀、碳酸鈣 B、酒精、水 C、氧化銅、銅粉 D、泥沙、實驗19:下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A、混合物體一定是溶液B 、均一、穩(wěn)定、透明的液體一定是溶液C、溶液一定是混合物D 、一杯溶液中各部分的性質(zhì)是不同的20:下列各因素中，與物質(zhì)溶解度無關(guān)的是（）A、溶質(zhì)的種類B 、溶劑的種類C、溫度 D 、溶質(zhì)和溶劑的量21:將60c時硝酸鉀飽和溶液冷卻到20c時，進行過濾操作，得到的濾夜是（

20、）A、純水 B 、飽和溶液 C 、不飽和溶液D 、可能飽和，也可能不飽和22:現(xiàn)有25c時的硝酸鉀飽和溶液100克，在溫度不變的情況下，下列措施能使該 溶液組成改變的是（）A取出10克溶液B、加入25c時的硝酸鉀飽和溶液 G恒溫蒸發(fā)掉10克水D加入 10克水23:將6.2克氧化鈉完全溶于93.8克水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）A、6.2%B 、6.2% C 、=6.2% D 、無法計算二、填空題24:在一定溫度下，在一定量的溶劑中 叫做這種溶液的 飽和溶液，25:石灰水中的溶質(zhì)是 ,其溶解度隨溫度的升高而 。26:在實驗室和化工生產(chǎn)中，要使兩種能起反應的固體反應，常把它們分別溶解于水，然

21、后將兩種溶液再混合，并加以振蕩或攪拌，其目的 是 027:、把少量下列物質(zhì)：A、面粉B、高鈕酸鉀C、植物油D、蔗糖E、堿面F、酒精G、細沙H、汽油，分別放入到足量水中，充分攪拌，可得到溶液的有（填入 序號，下同）,得到乳濁液的有 ,得到懸濁液的有 c 28: 20c時，將15.8克硝酸鉀溶解在50克水中，恰好配成飽和溶液，則溶液的質(zhì) 量分數(shù)約為; 20c時，硝酸鉀的溶解度為 ;若將上述溶液稀釋到100克, 此時溶液的質(zhì)量分數(shù)為。29:實驗室用固體氫氧化鈉配制50克10%勺氫氧化鈉溶液：（1）主要步驟為：、。 （2）下列一其中不可能用到的是（填序 號）。A、燒杯B、漏斗C、玻璃棒D、量筒E、酒精

22、燈F、托盤天平（3）配制過程應選 用下列哪種規(guī)格的量筒（填序號） 。A、100毫升B、20毫升G 50毫升 D 200毫升 30:粗鹽提純的操作順序為 、。31:下圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試卞!據(jù)溶解度曲線填寫下列空白.（1） tC時，a、b兩種物質(zhì)的溶解都是 克，此時它們的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為%（2）大于tC時，a的溶解度比b的溶解度（填大、?。?）若在固體物質(zhì)a中含有少量的固體物質(zhì)b,則可用法提純a.32:在70c時，160克飽和溶液中含有60克氯化俊，如再向其中加入10克氯化俊 晶體，則此溶液中氯化俊的質(zhì)量分數(shù)為 ; 70c時，氯化俊的溶解度為 。33:在20c時，

23、將50克飽和A物質(zhì)的溶液蒸干得A物質(zhì)12克；B物質(zhì)在20c時的 溶解度為36克；C物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25.4%。20c時，三種物質(zhì)的溶解度 由大到小的順序為。34:將適量鐵粉放入硫酸銅溶液中，直到恰好完全反應為止，這時溶液中的溶質(zhì)是, 溶齊U是 035:在m克A%勺硝酸鉀溶液中加入 w克硝酸鉀晶體全部溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學式為。36: a克鐵棒浸入硫酸銅溶液中一段時間取出稱量為 b克，那么，a一定 b ; a% 的氯化鈉溶液中加入少量硝酸鉀晶體完全溶解后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%那么，a 一定 b ° （填 < ,>,=）三：實驗題：37在實驗室配制10%的NaOH溶液50g,所需實驗儀器是 , 。正確操作的步驟是 、。38實驗室制取氧氣常用加熱高銳酸鉀的方法，實驗步驟如下：該實驗后的殘渣中 分離得到干燥的二氧化鈕,請將以下各步實驗操作的名稱填寫在括號里.圖造幽星|鷹捽我圜地曦皆闞| 3四、計算題39有不純的鋅34克與200克硫酸溶液恰好完全反應,放出1克氫氣.計算（1）鋅的純度；（保留一位小數(shù)）（2）原硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).（保留一位小數(shù)）40取一定量濃度為5%的NaOH容液，加熱蒸發(fā)掉108