高考化學(xué)物質(zhì)與結(jié)構(gòu)

1、1、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子。（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 。（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體。（5） 貪有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示:在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有 個C原子。在金剛石晶體中

2、，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接 故六元環(huán)，六元環(huán)中最多有 個C原子在同一平面。2、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫兩種）。（3）這些元素

3、形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。 3、 前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有一個，并且A和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列

4、問題：（1）D2+的價層電子排布圖為 。（2）四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。（填元素符號）（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ；列式計算該晶體的密度 g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有 ；該化合物中存在一個復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。4、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣

5、態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_，不同之處為_。（填標(biāo)號）A.中心原子的雜化軌道類型B.中心原子的價層電子對數(shù)C.立體結(jié)構(gòu)D.共價鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為_個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則N5-中的大鍵應(yīng)表示為_。圖（b）中虛線代表

6、氫鍵，其表示式為（NH4+）N-HCl、_、_。（4）R的晶體密度為dg·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為_。5、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為_。(2)與OH互為等電子體的一種分子為_(填化學(xué)式)。(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是_；1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)

7、如右圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。6、氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_。(2)關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是_(填選項字母)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的BN鍵均為共價鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型

8、為_。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_mol配位鍵。7、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)XY離子的立體構(gòu)型是_；R2的水合離子中，提供孤電子對的原子是_。(3)Z與某元素形成

9、的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是_。(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式是_。8、硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。(2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，

10、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/ (kJ·mol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_，Si與O的原子數(shù)之比為_，化學(xué)式為_。9、元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外

11、層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_。該化合物的化學(xué)式為_。(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(4)Y與Z可形成YZ。YZ的空間構(gòu)型為_(用文字描述)。寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。(5)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。10、.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的

12、主要儲氫材料。(1)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N23H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是_。aNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化bNH與PH、CH4、BH、ClO互為等電子體c相同壓強下，NH3沸點比PH3的沸點高dCu(NH3)42中，N原子是配位原子(3)已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。.氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)設(shè)氯化鈉晶體中Na與跟它最近鄰的Cl之間的距離為r，則與Na次近鄰的Cl個數(shù)為