高中化學實驗現(xiàn)象(包括化學方程式)

1、高中實驗現(xiàn)象總結（包含化學方程式）1鎂（Mg）條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 3Mg+N2=點燃=Mg3N22Mg+O2=點燃=2MgO 2Mg+CO2=點燃=2MgO+C2木炭(C)在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫(S)在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4鐵絲(Fe)在氧氣(O2)中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。3Fe+2O2=(點燃)=Fe3O4 空氣中燃燒Fe2O3 在純氧中燃燒Fe3O4 5加熱試管中碳酸氫銨(NH4HCO3)：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。N

2、H4HCO3=NH3 + H2O + CO26氫氣(H2)在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色(H2O)。2H2+O2=燃燒=2H2O 7氫氣(H2)在氯氣(CL2)中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱(HCL)。 H2+CL2=2HCL8在試管中用氫氣(H2)還原氧化銅(CuO)：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(Cu)，試管口有液滴生成。 H2+CuO=H2O+Cu9用木炭粉(C)還原氧化銅(CuO)粉末，使生成氣體通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒(Cu)，石灰水變渾濁（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。 2CuO+C=2Cu+CO2 CO2+Ca（OH）2=Ca

3、C03+H2O10一氧化碳（CO）在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量(CO2)。 2CO + O2 點燃 2CO211. 向盛有少量碳酸鉀(K2CO3)固體的試管中滴加鹽酸(HCL)：有氣體（CO2）生成。 K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO212加熱試管中的硫酸銅晶體(藍礬、膽礬或銅礬CuSO4.5H2O)：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?CuSO4)，且試管口有液滴(H2O)生成。 13鈉（Na）在氯氣(Cl2)中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體(NaCl)。 14點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成(H2O)。 15向含有CL的溶液中滴加用硝酸(HN

4、O3)酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。 16向含有SO42的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化鋇(BaCl)溶液，有白色沉淀生成(BaSO4)。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H218在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 19將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千萬不要說有紫黑色固體出來

5、，事實上看不到固體，因為生成的I2可以溶解在 KI溶液中的。當然，I2也不要加沉淀符號，不信好好看看教材）20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 滴加NaOH，先是紅褐色溶液，F(xiàn)eCl3與少量NaOH生成了Fe（OH）3膠體，后來隨著NaOH的增多，膠體增多，形成紅褐色沉淀 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。CaO+H2O=Ca(OH)222將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。Fe CuSO4=FeSO4Cu(置換反應)23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著

6、。Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 24向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液Cu+Cl2=CuCl2。 26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸H2+CL2=2HCL。 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 (注意用用玻璃燃燒匙，其他金屬燃燒匙在燃燒的情況下加熱會跟氯氣反應)。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去Cl2+H2O=(可逆號)HCl+HClO。 29加

7、熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成MnO2+4Hcl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O。 30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成2NaCl+H2SO4（濃）=加熱=Na2SO4+2HCl（氣體符號）。 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成（生成不溶于稀硝酸）NaBr+AgNO3=AgBr(黃色沉淀）+NaNO3。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸（生成不溶于稀硝酸）：有黃色沉淀生成。KI + AgNO3 = AgI + KNO3 33I2遇淀粉，生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅

8、后生成黑色物質。2Cu+S=Cu2S 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質。Fe+S =FeS 2Fe+3O2 =2Fe2O3 2Fe+O2 =2FeO S +O2 =SO236硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。 2H2S+O2=2S+2H2O. 氧氣少量不完全燃燒37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 2H2S+3O2=點燃=2H2O+2SO2 氧氣過量完全燃燒38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。2H2S+SO2=3S

9、+2H2O39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。 40過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。Cu+2H2SO4=加熱CuSO4+SO2+2H2O 41加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。C+2H2SO4(濃)=2SO2+CO2+2H2O(加熱) 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）淡黃色的煙。2Na+O2=(點燃）Na2O2 43鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面（鈉密度比水

10、?。?，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲（放出氣體）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 過氧化鈉與水反應是分兩個步驟,Na2O2 + H2O = H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O2 少量MnO2時H2O2加速分解過氧化氫容易分解,有催化劑情況下極易分解45. 加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。NH3+HCL=NH

11、4CL 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。NH4Cl=加熱=NH3+HCl在試管口處又會重新反應生成氯化銨NH3+HCl=NH4Cl 49無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。4HNO3=4NO2紅棕色+2H2O+O250銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O51銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。3Cu + 8HNO3(稀

12、) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 氣體上升逐漸變成紅棕色2NO+O2=2NO252. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 Na2SiO3+2HCI=2NaCI+H2SiO3(沉淀)53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁?？赡軙腥苏`認為產生渾濁是因為生成了氫氧化鎂沉淀 其實不然 因為溶液中并無氫氧根離子（除水電離的） 也就不會與鎂離子反應得沉淀了 原因：氫氧化鐵膠體是帶正電的 而硫酸鎂電離得到了帶負電的硫酸根離子 與膠體凝聚得到更大的氫氧化鐵顆粒而得沉淀 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。會聚沉的，膠體聚沉有以下幾種方法：加帶相反電性膠粒的膠體，加熱，加電

13、解質溶液55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。 2Mg+CO2=2MgO+Ca.氧化反應不一定有氧參與b.活潑金屬可以與不活潑金屬發(fā)生置換56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。AL2(SO4)3+6NH3.H2O=2AL(OH)3|+3(NH4)2SO4 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 紅褐色沉淀FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2氧化還原反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)2白色 Fe(OH)3紅褐色 兩者的混合色

14、為灰綠色58. 向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。 Fe3+ + KSCN = Fe(SCN)2+ + K+ Fe(SCN)2+ 是血紅色的絡合物。 SO2只能使品紅褪色吧 第三個是因為SO2過量還原了KMnO459向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。肥皂是堿性物質啊，肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35COONa）它與水中的Ca2+、Mg2+起反應生成硬脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀 也叫羥酸 61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁有液滴產生。 ：CH4+2O2=

15、點燃=CO2+2H2O 如果甲烷不純的話點燃時會發(fā)生爆炸62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl CH4+2Cl2=CH2Cl2+2HCl CH4+3Cl2=CHCl3+3HCl CH4+4Cl2=CHCl4+4HCl假設是平均分配的話，所有的有機取代物都占1/4，但是HCl到達了10/4的量63. 加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體（乙烯）通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產 生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 CH3CH2OH -(濃硫酸，170)-CH2=CH2（乙烯） + H2O 加入酸性高錳酸鉀

16、溶液，乙烯會褪色 C2H4+Br2= H-H 二溴乙烷 I I H-C-C-H I I Br-Br64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 乙烯不是飽和烴，所以燃燒時很可能不充分，從而生成黑煙（碳單質）C2H4+3O2=點燃=2CO2+2H2O 點燃任何可燃性氣體之前，都必須檢驗純度 驗純(防止爆炸)65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 2CHCH+5O2 4CO2+2H2O66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。2C6H6+15O2=1【點燃】2CO2+6H2O 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O68將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。Br2+CH2CH2CH2BrCH2Br 69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)в泻稚?71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶