《化學(xué)鍵》123

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第一課時(shí)第一課時(shí)離子鍵離子鍵那么是不是任意兩種元素的原子之間都能那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？結(jié)合成新的物質(zhì)呢？問(wèn)題問(wèn)題 化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)12：鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式劇烈燃燒，劇烈燃燒，黃綠色氣體消黃綠色氣體消失，并產(chǎn)生大量白煙。失，并產(chǎn)生大量白煙。2Na + Cl2 = 2NaCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃思考與交流：用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋思考與交流：用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋NaCl是怎樣形成的。是怎樣形成的。Na+Cl電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定氯化鈉的形成氯化鈉的形成帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為

2、離子鍵。帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。一、離子鍵一、離子鍵1.1.定義：定義：陰陽(yáng)離子之間的相互作用力陰陽(yáng)離子之間的相互作用力2.2.成鍵粒子：成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子3.3.相互作用：相互作用：靜電作用靜電作用靜電引力靜電引力靜電斥力靜電斥力核外電子與核外電子間的核外電子與核外電子間的排斥作用排斥作用。靜電作用靜電作用 帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的 吸引作用吸引作用；原子核與原子核間的原子核與原子核間的排斥作用排斥作用；離子鍵離子鍵X Xm-m-化合化合MM- -nene- -MMn+n+X X+ +meme- -吸引、排斥吸引、排斥達(dá)到平衡達(dá)

3、到平衡活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬4.5.5.離子化合物：離子化合物：1.1.定義：定義： 凡是含有離子鍵的化合物凡是含有離子鍵的化合物就叫做離子化合物就叫做離子化合物強(qiáng)堿：強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)NaOH KOH Ca(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2 大多數(shù)鹽：大多數(shù)鹽： K Na NHK Na NH4 4+ +活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 NaO NaNaO Na2 2O O2 2 CaO CaO活潑金屬氫化物：活潑金屬氫化物：NaH KH CaHNaH KH CaH2 2二、電子式二、電子式 資料卡片資料卡片P17定義：定義： 在元素符號(hào)周?chē)迷谠胤?/p>

4、號(hào)周?chē)谩?“ ” ”或或“”來(lái)來(lái)表示表示原子的最外層電子原子的最外層電子1.1.原子的電子式原子的電子式2.2.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式H+Na+Mg2+HNa Mg 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào) Cl 3.3.陰離子的電子式：陰離子的電子式：結(jié)論結(jié)論2 2：陰離子的電子式：陰離子的電子式: :不但要畫(huà)出最外層電不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，用子數(shù)，用 “ “ ” ”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”n-”電荷字樣。電荷字樣。 O 2- ： Cl -：1.下列電子式是否正確下列電子式是否正確 Na+ S：2-思考思考： 2.寫(xiě)出下列

5、粒子的電子式：寫(xiě)出下列粒子的電子式： 硫原子，硫原子， 溴離子，溴離子， 鉀離子鉀離子 S K+ Br - ： ：:O: :Na:+ :S:-2:復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：復(fù)雜陰、陽(yáng)離子的電子式：要表明電子，用要表明電子，用 括起來(lái)，并在右上角注括起來(lái)，并在右上角注明所帶明所帶 “ “+ ”+ ”、“”電荷數(shù)。電荷數(shù)。如：如：NHNH4 4+ +: : HH H:N:H H:N:H + + H HOHOH- -: : :O:H:O:H- - 4.4.離子化合物的電子式離子化合物的電子式AB型型AB2型型A2B型型S2-2-NaNaNaClNa2SMgCl2課堂練習(xí)課堂練習(xí) KBr CaCl2 N

6、a2O結(jié)論結(jié)論3 3：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并的電子式組成，但相同離子不能合并CaO5.5.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例例：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr箭頭前相同的原子可以合并，表示電子轉(zhuǎn)移的箭頭可以箭頭前相同的原子可以合并，表示電子轉(zhuǎn)移的箭頭可以省略省略不能把不能把“”“”寫(xiě)成寫(xiě)成“=”“=”。 NaClK2SMgBr2 O O 2- ： 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過(guò)程的形成過(guò)程 Mg Mg2+ 用電子式表示用電子式表示硫化鉀

7、硫化鉀的形成過(guò)程的形成過(guò)程 S 2KK+ S 2- ：K+K K. S S 2- ：K+ K+第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)鍵化學(xué)鍵第二課時(shí)第二課時(shí)共價(jià)鍵共價(jià)鍵復(fù)習(xí)提問(wèn)：復(fù)習(xí)提問(wèn)：2、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是、下列物質(zhì)中存在離子鍵的是( )A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr21、什么叫離子鍵？、什么叫離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。A、D思考：思考： 活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，那活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間又是怎樣結(jié)合成分子的？么非金屬和非金屬之間又是怎樣結(jié)合成分子的？氯化氫

8、的形成過(guò)程氯化氫的形成過(guò)程H1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子我就更不會(huì)我就更不會(huì)失電子給你失電子給你解決方法共用電子對(duì)三、共價(jià)鍵三、共價(jià)鍵1.1.定義：定義：原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵?；プ饔茫凶龉矁r(jià)鍵。2.2.作用力：作用力： 共用電子對(duì)共用電子對(duì)3.3.成鍵粒子：成鍵粒子：原子原子4.4.成鍵元素：成鍵元素：非金屬原子之間非金屬原子之間如：如：H H2 2 N N2 2 HCl HHCl H2 2O HF O HF 等均以共價(jià)鍵形成分子等均以共價(jià)鍵形成分子特殊：特殊：非金屬原子與不活潑金屬原子之間非

9、金屬原子與不活潑金屬原子之間 AlClAlCl3 3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵）5.5.共價(jià)化合物：共價(jià)化合物：只含只含有共價(jià)鍵的有共價(jià)鍵的化合物化合物叫共價(jià)化合物叫共價(jià)化合物判斷：判斷：HCl 、CO2 、 N2 、KCl、NaOH定義：定義：1.1.所有的酸：所有的酸：2.2.不同非金屬元素間形成的化合物：不同非金屬元素間形成的化合物： H2O NO CH4H2O NO CH4等等3. 3. 特殊的：特殊的：AlClAlCl3 3 BeCl BeCl2 2 FeClFeCl3 3對(duì)應(yīng)練習(xí)對(duì)應(yīng)練習(xí)3：下列說(shuō)法中正確的是：下列說(shuō)法中正確的是( ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物含有離子鍵的化合物

10、必是離子化合物 B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，含有，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子鍵的化合物一定是離

11、子化合物。共價(jià)物質(zhì)的電子式H2 、 O2 、 N2、 CO2、NH3 H2O、 CH4、HClO、H2O2、的電子式。、的電子式。1.首先要判斷是形成離子鍵還是共價(jià)鍵2.如果是形成共價(jià)鍵，原子的最外層有幾個(gè)電子，離穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就要共用幾對(duì)。共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)3.共用電子數(shù)多的原子通常放中心1.用電子式表示用電子式表示H2O、 N2、O2 、 的形成過(guò)程的形成過(guò)程左邊：組成該共價(jià)型的各原子的電子式右邊：該共價(jià)型物質(zhì)的電子式中間用: 不能把不能把“”“”寫(xiě)成寫(xiě)成“=” “=” KF H2S CO2CaCl2、H2O2CH4綜合練習(xí)綜合練習(xí)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1.下列電子式書(shū)寫(xiě)

12、正確的是（下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A. N N B.H N HC.H+ O 2-H+ D.Na+ Cl - D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 2. .在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足外層電子不能滿足8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3 C.CClC.CCl4 4 D.BFD.BF3 3 E.HCIE.HCIDE離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念概念成鍵成鍵粒子粒子實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)組成組成特殊特殊存在存在陰、陽(yáng)離子間的靜電陰、陽(yáng)離子間的靜電作用作用原子間通過(guò)共用電子原子間通過(guò)共用電子對(duì)所

13、形成的相互作用對(duì)所形成的相互作用離子離子原子原子靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)金屬和非金屬金屬和非金屬非金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）鹽（離子鍵） AICI3（共價(jià)鍵）（共價(jià)鍵）離子化合物離子化合物共價(jià)化合物和離子化合共價(jià)化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì)物和非金屬單質(zhì)H Cl ： HH Cl H H H 共用電子對(duì)不偏移共用電子對(duì)不偏移非極性共價(jià)鍵：非極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）（結(jié)構(gòu)式）極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏移共用電子對(duì)偏移. 共用電子對(duì)偏向氯原共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫

14、原子帶部分正電荷。A、KF B、H2O C、 N2 D、 HeE、CO2F、CaCl2、G、H2O2H、CCl4I、 KOHJ、 Na2O2綜合練習(xí)綜合練習(xí)1.含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 .2.含非極性鍵的物質(zhì)是含非極性鍵的物質(zhì)是 .3.含極性鍵的物質(zhì)是含極性鍵的物質(zhì)是 .4.屬于離子化合物的是屬于離子化合物的是 .5.屬于共價(jià)化合物的是屬于共價(jià)化合物的是 .A、F、I、JC、J、GB、E、G、H、I、A、F、I、JB、E、G、H練習(xí)練習(xí)2.2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù), ,其所表其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：示的各原子組中能形成離

15、子化合物的的是： A.10A.10與與12 B.812 B.8與與17 C. 1117 C. 11與與17 D.617 D.6與與1414( C )( C )二、分子間作用力和氫鍵二、分子間作用力和氫鍵1. 1. 分子間作用力分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間分子間作用力作用力（也叫范德華力）。（也叫范德華力）。 （1 1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的 相互作用，它主要影響相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性等物理性 質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物

16、質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2 2）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中， 如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、 酸、氫化物、有機(jī)物等。酸、氫化物、有機(jī)物等。（3 3）分子間作用力的范圍很?。ǎ┓肿娱g作用力的范圍很小（約幾個(gè)或數(shù)十個(gè)約幾個(gè)或數(shù)十個(gè)kJ.molkJ.mol一一1 1 ）, ,只有分子間的距離很小時(shí)才有。只有分子間的距離很小時(shí)才有。 （4 4）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于）一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)的物質(zhì)，相對(duì) 分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、分子質(zhì)量越大，分子

17、間作用力越大，物質(zhì)的熔、 沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)： 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性。這是為什么? ? 氯化鈉為離子化合物，在氯化鈉為離子化合物，在熔化狀態(tài)下離子鍵斷裂熔化狀態(tài)下離子鍵斷裂后成為自由移動(dòng)的陽(yáng)、陰離子；或在水分子作用下能后成為自由移動(dòng)的陽(yáng)、陰離子；或在水分子作用下能夠電離成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電。而液態(tài)氯化夠電離成自由移動(dòng)的離子，從而能導(dǎo)電。而液態(tài)氯化氫是共價(jià)化合物，由分子組成，無(wú)自由移動(dòng)的帶電粒氫是共價(jià)化合物，由分子組成，無(wú)自由移動(dòng)的帶電粒子，因此

18、液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。子，因此液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電。 干冰受熱轉(zhuǎn)化為氣體，只是克服能量較低的干冰受熱轉(zhuǎn)化為氣體，只是克服能量較低的分子間作用力，而二氧化碳分解則需要克服能量較分子間作用力，而二氧化碳分解則需要克服能量較高的共價(jià)鍵，因此比較困難。高的共價(jià)鍵，因此比較困難。 干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么氣體在加熱條件下卻不易被分解。這是為什么? ? 思考思考 為什么為什么NHNH3 3、 HClHCl極易溶于水？極易溶于水？ 為什么為什么BrBr2 2、I I2 2易溶于苯中，難溶于易溶于苯中，難溶于水中？

19、水中？（5）、）、影響物質(zhì)溶解性大小的因素影響物質(zhì)溶解性大小的因素 溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大?！跋嗨葡嗳芤?guī)律相似相溶規(guī)律”：極性分子組成極性分子組成的溶質(zhì)，易溶于極性分子組成的溶劑；的溶質(zhì)，易溶于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)，易溶于非極性非極性分子組成的溶質(zhì)，易溶于非極性分子組成的溶劑。分子組成的溶劑。觀察右圖觀察右圖, ,你發(fā)現(xiàn)什么你發(fā)現(xiàn)什么? ?為什么為什么HFHF、H H2 2O O和和NHNH3 3的沸點(diǎn)會(huì)的沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常出現(xiàn)反常呢？呢？2. 2. 氫鍵氫鍵 （1 1）定義：）定義

20、：分子中與氫原子形成共價(jià)鍵分子中與氫原子形成共價(jià)鍵的非金屬原子，如果該非金屬原子的非金屬原子，如果該非金屬原子( (如如F F、O O或或N)N)吸引電子的能力很強(qiáng)，其原子半徑吸引電子的能力很強(qiáng)，其原子半徑又很小，則使氫原予幾乎成為又很小，則使氫原予幾乎成為“裸露裸露”的的質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，質(zhì)子，帶部分正電荷。這樣的分子之間，氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引而產(chǎn)生的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，引而產(chǎn)生的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力，稱(chēng)之為稱(chēng)之為氫鍵氫鍵。注意：注意：a a氫鍵的本質(zhì)還是分子間的靜電吸引作用。常把氫鍵看作氫鍵的本質(zhì)還是分子

21、間的靜電吸引作用。常把氫鍵看作一種較強(qiáng)的分子間作用力。一種較強(qiáng)的分子間作用力。 b b實(shí)例說(shuō)明：以實(shí)例說(shuō)明：以HFHF為例，在為例，在HFHF分子中，由于分子中，由于F F原子吸引電子原子吸引電子的能力很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向的能力很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F F原子，亦即原子，亦即H H原子的電原子的電子云被子云被F F原子吸引，使原子吸引，使H H原子幾乎成為原子幾乎成為“裸露裸露”的質(zhì)子。這個(gè)的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的半徑很小、帶部分正電荷的H H核，與另一個(gè)核，與另一個(gè)HFHF分子帶部分負(fù)分子帶部分負(fù)電荷的電荷的F F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。原子相互吸引。這

22、種靜電吸引作用就是氫鍵。 c c氫鍵不是化學(xué)鍵氫鍵不是化學(xué)鍵，它是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的靜電引，它是一種比分子間作用力稍強(qiáng)的靜電引力。如在水分子中，力。如在水分子中，O-HO-H鍵的鍵能為鍵的鍵能為4624628lkJmol8lkJmol一一1 1，而水，而水分子間氫鍵的鍵能僅為分子間氫鍵的鍵能僅為18188lkJmol8lkJmol一一1 1。它比化學(xué)鍵弱得多，。它比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。但比分子間作用力稍強(qiáng)。 d d. .氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)無(wú)氫鍵。氫鍵只存在于固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)中，氣態(tài)時(shí)無(wú)氫鍵。 （2 2）氫鍵形成條件）氫鍵形成條件 故只有部分分子之間才存在氫

23、鍵，如故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3分子之間存在氫鍵。分子之間存在氫鍵。 如如H H2 2O O中，中，H-OH-O中的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，中的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使氫原子幾乎成為使氫原子幾乎成為“裸露裸露”的質(zhì)子。便與另一個(gè)水分的質(zhì)子。便與另一個(gè)水分子帶部分負(fù)電荷的氧原子相互吸引。這種靜電吸引作子帶部分負(fù)電荷的氧原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。用就是氫鍵。（3 3）氫鍵的表示方法：）氫鍵的表示方法： 氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。H H一一X X HYHY中用中用“”來(lái)表示氫鍵注意

24、三個(gè)原子來(lái)表示氫鍵注意三個(gè)原子(H(HXH)XH)要在要在同一條直線上同一條直線上(X(X、Y Y可相同或不同可相同或不同) )。（4 4）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響）氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 a a氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高。氫鍵的存在使得物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較高。 例如，例如，HFHF的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在的沸點(diǎn)按沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在-70-70以下，面實(shí)際上是以下，面實(shí)際上是2020；H H2 2O O的沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該的沸點(diǎn)曲線下降趨勢(shì)應(yīng)該在在-70-70以下，而實(shí)際上是以下，而實(shí)際上是100100。 為什么某些氫化物的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？這是因?yàn)樗鼮槭裁茨承浠锏姆悬c(diǎn)會(huì)反常呢？這是因?yàn)樗鼈兊姆肿?/p>