中考化學分離提純專題

1、物質的分離與提純教學目標：1、通過學習，能夠了解物質分離和提純的一般原則和常用方法、部分分離提純實驗的簡單原理2、能夠根據(jù)混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離和提純操作教學重點：1、過濾、結晶、洗氣等基本實驗操作2、沉淀法試劑的選取原則3、粗鹽提純教學內容：一、知識要點1、常見氣體和離子的檢驗三等2、 物質的分離提純二、知識運用典型例題一、物理方法1、過濾適用范圍：難溶性固體與液體或難溶性固體與可溶性固體組成的混合物。 實驗裝置圖：注意點：1、 ： 2、 ：3、 ： 變式：實驗室中用雙氧水在MnO2催化下受熱分解制取氧氣。從反應后的溶液和MnO2的混合物中分離MnO2，需要使用哪些分

2、離方法？請簡述實驗方案？2、結晶適用范圍：溶解度隨溫度變化不同的固體混合物。類型：有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種。蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發(fā)結晶。蒸發(fā)結晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質，如：NaCl。降溫結晶；先在較高溫度下將混合物溶于水形成熱的飽和溶液，此時降低溶液溫度，溶液中溶解度隨溫度降低急劇降低的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。如：KNO3。 例題：（2011泰安）右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線（1）30時，甲物質的溶解度是 g；（2）當溫度為 時，甲、乙兩種物質的溶解度相等；（3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用法 （“降

3、溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”“過濾”）。變式：除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是選項物質（括號內為雜質）試劑操作方法ACu（CuO）稀鹽酸溶解、過濾、結晶BNaCl（Na2CO3）適量稀硫酸蒸發(fā)、結晶CCaO（CaCO3）足量水溶解、過濾、干燥D稀硝酸（稀硫酸）適量硝酸鋇溶液過濾3、蒸餾原理：利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同，對物質進行分離。適用范圍：適用于沸點差在30以上的液態(tài)混合物的分離。 【總結】常見的物質分離、提純物理方法方法適用范圍或原理舉例過濾法固體與液體混合物的分離可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽的提純結晶法蒸發(fā)分離溶質與溶劑除去易揮發(fā)的雜質從含有HCl的

4、NaCl溶液中分離出固體NaCl降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNO3的混合物二、化學方法1、氣體的凈化與干燥除水蒸氣圖1圖2注意：選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意“長進短出”，若用干燥管要注意“大進小出”。先除去氣體中含有的其他雜質，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。ab圖3除去其他氣體實驗室用濃鹽酸與石灰石反應制取的二氧化碳中含有少量較多的氯化氫氣體，要除去它，可將混合氣體通過盛有 飽和碳酸氫鈉 的洗氣瓶。（如圖3）要除去一氧化碳氣體中少量的二氧化碳，可選用的試劑是 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。要除去二氧化碳氣體中少量的一

5、氧化碳，可將混合氣體通過 ，發(fā)生反應的化學方程式為 。小結：氧 氣 用灼熱的銅網或紅磷二氧化碳 用氫氧化鈉溶液或石灰水一氧化碳 用灼熱的氧化銅氯化氫 水、氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液2、除去固體中的雜質溶解法有一包鐵粉和銅粉的混合物，如果要除去鐵粉,可將混合物加入盛有 的燒杯中,充分反應后 (填操作名稱).加熱或高溫法總結：方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質反應生成氣體而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加適量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4，可加適量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaS

6、O4+2NaCl置換法將雜質通過置換反應而除去除Fe SO4中的Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除CaO中的CaCO3可加熱：CaCO3CaO+ CO2轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO：CO+CuOCu+CO2例題：（2012雞西）除去下列物質中所含的少量雜質，下表中除雜方法正確的是選項物質所含雜質除雜質的方法A氧化銅氯化鈉加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶B氧

7、氣水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶C硫酸鈉溶液稀硫酸加入過量碳酸鈉溶液，過濾D二氧化碳一氧化碳點燃變式：（2010青島）除去下列各物質中的少量雜質，所選用的試劑、方法均正確的是選項物質所含雜質除雜試劑及操作方法A氯化鈉溶液（碳酸鈉） 加入過量氯化鈣溶液，過濾 B氫氣（氯化氫） 先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 C碳酸鈣（氯化鈣） 加入足量的水溶液，過濾、洗滌、干燥 D碳酸鋇（硫酸銀） 加入過量稀鹽酸，過濾三、粗鹽提純復習 1請選擇合適的方法分離下列幾組混合物：（1）水和酒精 （4）氯化鈉和硝酸鉀 2除去括號內雜質：（1）NaCl(Na2SO4) (2) NaCl(BaCl2) （3)NaCl(Ca

8、Cl2) (4) NaCl(MgCl2) (5)NaCl(NaOH) （6）NaCl(Na2CO3) 3、除去粗鹽中的可溶性雜NaCl溶液SO42-Ca2+Mg2+注意事項：例題：某?；瘜W活動小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質，他們要除去雜質得到精鹽，設計了下列實驗方案(序號表示實驗操作，用于沉淀的試劑稍過量)：根據(jù)上述方案，回答下列問題： （1）操作中需要的玻璃儀器有：燒杯、 該儀器的作用是 。（2）第步操作的名稱是 。若在操作結束后發(fā)現(xiàn)仍然渾濁，應采取的措施是 。（3）操作是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的PH=7。該操作的目的是

9、 。（4）“蒸發(fā)結晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、石棉網、火柴、玻璃棒、 、 。（5）實驗中加入“Na2CO3溶液”的目的是 。（6）利用提供的沉淀試劑，再寫出一種添加試劑的操作順序(填序號)： 。（7）假設整個過程中物質的轉化無損失，則所得精鹽中NaCl的質量比原粗鹽中NaCl的質量 (填增大、減小或不變)；若在操作中改為加過量的KOH溶液是否可以？ 。變式：海水曬鹽后得到的晶體是粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，t1 t2 溫度/溶解度/gMgCl2MgSO4KCl苦鹵中除氯化鈉外還含有多種成分，在食品、化工等方面有重要應用。請根據(jù)已知信息回答下列問題。(1)右圖是苦鹵中有關物質的溶解度

10、曲線，已知t1時，氯化鎂和氯化鉀的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為 ；將苦鹵加熱到t2以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體應是 。(2)化工廠利用苦鹵制取生產鎂的原料無水氯化鎂的生產流程如下：試劑a苦鹵溶液氫氧化鎂沉淀氯化鎂溶液無水氯化鎂試劑b在苦鹵中加入試劑a可以選用 ，要將氫氧化鎂沉淀分離出來，應該采用的方法是 。驗證苦鹵中氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂沉淀的方法是 。試劑b可以選用 （填溶質化學式），該步反應的化學方程式為 ，該反應的基本反應類型是 反應。課堂小結：1、分離、提純的定義和異同2、提純的三個原則：不增、不變、易分3、提純的方法（1）氣體混合物 先考慮可溶性，再考慮轉

11、化（2）液體混合物 要么使雜質轉化為氣體，要么轉化為沉淀，兩種都不行考慮結晶（3）固體混合物 先考慮溶解性，再考慮加熱或其他方法混合物除雜方法氣體混合物液體混合物固體混合物提分訓練：2、為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質，應加入過量的氯化鋇、氯氧化鈉碳酸鈉等物質將雜質轉化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該工程示意如下：對該過程的認識中，正確的是A操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B、兩步操作順序可以顛倒C操作得的沉淀中共有三種物質D操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調為73、下列除雜的實驗過程都正確的是（括號內為雜質）AM

12、nO2（KCl）加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶 BBaSO4（BaCO3）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 CCuO（Cu）加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 DKCl（K2CO3）加足量稀鹽酸、過濾、蒸發(fā)、結晶4、如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等，不能完成的實驗是A氣體從b端通入，收集氧氣B瓶內先裝滿水，氣體從b端通入，收集難溶于水的氣體 C瓶內裝有澄清石灰水，氣體從a端通入，檢驗氧氣中是否混有二氧化碳 D瓶內先裝滿水，在a端接量筒，氣體從b端通入，測量氣體的體積中考鏈接：2、（2012寧夏）下列有關物質的區(qū)分、提純、檢驗、分離所用的試劑或方法錯誤的是A區(qū)分硝酸銨與磷礦粉-觀察外觀

13、B除去生石灰中含有的雜質石灰石-水或稀鹽酸 C檢驗長期露置的氫氧化鈉溶液是否變質-稀鹽酸或澄清石灰水 D從過氧化氫溶液制氧氣的殘余物中分離出二氧化錳-過濾或蒸發(fā)3、除去下列物質中所含少量雜質，所用除雜試劑和提純方法正確的是4、（2012淮安）下列實驗操作中，不能達到實驗目的是實驗目的實驗操作A鑒別滌綸和羊毛面料分別取樣灼燒、聞氣味B提純粗鹽（含少量泥沙）將粗鹽加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶C除去氯化鈣溶液中少量鹽酸加入過量的碳酸鈣粉末、充分反應后過濾D分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將濾渣溶于稀硫酸5、（2011揚州）下列除雜選用試劑正確的是A用過量的O2除去CO2中的C

14、O B用過量的FeSO4溶解除去Zn中Fe C用過量的NaOH除去CaCl2溶液中HCl D用過量的HCl溶液除去Cu中CuO6、（2012株洲）下列選項中括號內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是A氯化鈉固體（碳酸鈣） 水 B氧氣（水蒸氣） 濃硫酸 C硫酸亞鐵溶液（硫酸銅） 鐵粉 D一氧化碳（二氧化碳） 灼熱的氧化銅7、（2010南充）下列除雜的方法不正確的是選項物質（括號內為雜質）除雜方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸BN2（O2）通過灼燒的銅網CCaO（CaCO3）高溫煅燒DCO（水蒸氣）通過濃氫氧化鈉溶液8、（2009煙臺）海水是一種重要的自然資源以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結晶；過濾。正確的操作順序是 （用序號填一種合理組合）。（4）海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程步驟、步驟反應的化學方程式為： 、 。制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為 。20、某研究性學習小組設計的實驗裝置（如右圖），既可用于制取氣體，又可用于