2018屆高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案影響化學(xué)平衡移動的因素課時二

1、.2019屆高二化學(xué)選修4導(dǎo)學(xué)案NO 10 編寫 崔軍紅 審核 審批 課題：影響化學(xué)平衡挪動的因素第 5 周第 課時 班 組組評 姓名 師評 【學(xué)習(xí)目的】 掌握溫度、催化劑影響化學(xué)平衡挪動的規(guī)律【教學(xué)重點】 溫度、催化劑對化學(xué)平衡挪動的影響【教學(xué)難點】 溫度、催化劑對化學(xué)平衡挪動的影響【自主學(xué)習(xí)·梳理根底】一、影響化學(xué)平衡的條件一、濃度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時，增大反響物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向_ 反響方向挪動；增大生成物濃度或減小反響物濃度，化學(xué)平衡向_反響方向挪動。二、壓強對化學(xué)平衡的影響，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)平衡向_挪動；減小壓強，化學(xué)平衡向_挪動.

2、三溫度對化學(xué)平衡的影響當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向_挪動。降低溫度，化學(xué)平衡向_挪動。四、催化劑對化學(xué)平衡的影響使用催化劑， 改變正反響速率和逆反響速率，因此，它對化學(xué)平衡 影響。即：催化劑 使平衡挪動， 改變平衡混合物的百分含量；但 改變到達平衡的時間。 【小試牛刀】1.反響Xg+2Yg 2Zg H < 0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，以下說法正確的選項是 A、正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡正向挪動B、正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡逆向挪動C、正反響速率和逆反響速率都減小，平衡正向挪動D、正反響速率和逆反響速率都減小，平衡逆向挪動【課堂合作探究】【合作探究1】

3、溫度對化學(xué)平衡的影響【實驗探究】實驗27.實驗原理： 反響的熱化學(xué)方程式實驗步驟：略見教材P27。 1實驗現(xiàn)象：浸泡在冰水中的球泡紅棕色 ，浸泡在熱水中的球泡紅棕色 。2現(xiàn)象解釋：溫度升高，平衡體系顏色 ，說明NO2濃度 ，平衡向 挪動。 溫度降低，平衡體系顏色 ，說明NO2濃度 ，平衡向 挪動。3結(jié)論: 【問題探究】溫度對化學(xué)平衡影響的v t 圖像以mAg+nBg pCg+qDg為例V吸、 v放的變化V吸、 V放的相對大小平衡挪動方向V吸V放升高溫度降低溫度v t 圖像： 1升高溫度2降低溫度總結(jié):【合作探究2】：催化劑對化學(xué)平衡的影響 以mAg+nBg pCg+qDg為例，畫出速率v隨時間

4、t變化的圖像，以及C的百分含量C%隨時間t變化的圖像。 1 v-t圖像2C%-t圖像總結(jié):【當(dāng)堂測試】1.以下反響到達平衡后增大壓強或降低溫度，平衡都向正反響方向挪動的是 AN2O4g 2NO2g；H0 B3O2g 2O3g；H0CH2gI2g2HIg；H0 D3H2g + N2g 2NH3g ；H02對于反響：2XY 2Z正反響為放熱反響，假設(shè)升高溫度那么能使 A反響速率不變，Z的產(chǎn)量減少 B反響速率增大，Z的產(chǎn)量增大C反響速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低 D反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大3.已知反響A2g+2B2g 2AB2gH 0，以下說法正確的 A升高溫度，正向反響速率增加，逆向反響速率減小B升高

5、溫度有利于反響速率增加，從而縮短到達平衡的時間C到達平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反響平衡正向挪動D到達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反響平衡正向挪動4. 在一定條件下,以下反響到達化學(xué)平衡：2HIg H2g I2g正反響為吸熱反響1假如升高溫度，平衡_ 挪動。2假如使密閉容器的體積保持不變，參加一定量的H2 ，平衡_ 挪動。3假如使密閉容器的體積增大，平衡_ 挪動?！菊n后穩(wěn)固】1.在密閉容器中的 一定量混合氣體發(fā)生反響：xAg+yBg zCg，平衡時測得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。以下說

6、法正確的選項是 A. x+y<z B.平衡向正反響反響方向挪動 C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大2有一處于平衡狀態(tài)的反響：Xs3Yg 2Zg H<0。為了使平衡向生成Z的方向挪動，應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 別離出ZA B C D3.在一定條件下，可逆反響：N2+3H2 2NH3 ；H0，到達平衡時，當(dāng)單獨改變以下條件后，有關(guān)表達錯誤的選項是 A、加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等 B、加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù) C、降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù) D、參加氬氣，v正、v逆都增大，且v正

7、增大倍數(shù)大于v逆增 大倍數(shù)4. 某溫度下，反響mXgnYgqZgH >0，mn>q，在體積一定的密閉容器中到達平衡，以下表達正確的選項是 A反響速率v Y 正 vX逆 B參加X，反響的H增大C增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大 D降低溫度，的值變小5. 對于某已到達化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反響，假設(shè)改變某種條件，結(jié)果使某種生成物的濃度增大。那么 A.平衡一定向正反響方向挪動 B.平衡一定向逆反響方向挪動C.反響物的濃度一定減小 D.平衡可能挪動也可能不挪動6反響2Ag 2BgEgH>0，到達平衡時，要使正反響速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A加壓 B減壓 C減少E的濃度 D降溫

8、7.對與2NO2 N2O4的平衡體系，保持其他條件不變，壓縮混合氣體的體積，所觀察到的現(xiàn)象是 A.紅棕色先變深后變淺最終顏色較深 B. 紅棕色先變淺后變深最終顏色較淺 C.紅棕色先變淺后變深最終顏色較深 D. 紅棕色先變深后變淺最終顏色較淺8.某密閉容器中發(fā)生如下反響：Xg3Yg2Zg；H0。以下圖表示該反響的速率v隨時間t變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始參加量。以下說法中正確的選項是 At2時參加了催化劑 Bt3時降低了溫度Ct5時增大了壓強 Dt4t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低9. 現(xiàn)有反響：mAgnBg pCg，到達平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，那么：1該反響的逆反響為_熱反響，且mn_p填“>、“或“<。2減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_填“增大、“減小或“不變，下同。3假設(shè)容積不變參加B，那么A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。4假設(shè)升高溫度，那么平衡時B、C的濃度之