質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)分享

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評與關(guān)注！ 質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)）湖北省竹山縣茂華中學(xué) 唐良友一、教材分析：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識。初步學(xué)會了實(shí)驗(yàn)探究技能，具備了從質(zhì)變到量變研究化學(xué)變化的能力，通過實(shí)驗(yàn)探究定量研究化學(xué)反應(yīng)成為可能。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪

2、墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識技能：（1）認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 （2）能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。2.過程與方法：（1）通過定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法。（2）通過同學(xué)間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，提高分析及推理能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，初步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。（2）通過史實(shí)資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神。（3）產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受學(xué)習(xí)、享受科學(xué)。三、學(xué)習(xí)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守

3、恒定律的內(nèi)涵與運(yùn)用。四、學(xué)習(xí)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒原因，從而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。五、教法與學(xué)法教法：（1）問題探索教學(xué)法（激疑、討論、釋疑）更好地指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí),培養(yǎng)和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力,促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展；（2）實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；（3）運(yùn)用現(xiàn)代信息技術(shù)，發(fā)揮多媒體的教學(xué)功能。讓每一個(gè)學(xué)生以輕松愉快的心情去認(rèn)識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)，積極探究化學(xué)變化的奧秘。注意從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，主動(dòng)地體驗(yàn)探究過程，在知識的形成、了解、應(yīng)用過程中養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法，在做科學(xué)的探究實(shí)踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。小組合作已經(jīng)比較

4、默契，學(xué)生的問題資源能夠共享，學(xué)生已經(jīng)習(xí)慣討論探究的學(xué)習(xí)方式，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作，具有初步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的能力。學(xué)法：（1）實(shí)驗(yàn)探究法使學(xué)生學(xué)會在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。充分發(fā)揮學(xué)生主動(dòng)性、創(chuàng)造性的重要途徑,也是擴(kuò)大和加深基礎(chǔ)知識、培養(yǎng)實(shí)踐能力的一項(xiàng)重要手段。（2）合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識。學(xué)生動(dòng)手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。（3）多種感官協(xié)同法，就是需要調(diào)動(dòng)多種感官同時(shí)并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀、思考、分析、討論和交流

5、，利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，因此需要多種感官同時(shí)開通。六、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)情境，發(fā)現(xiàn)、提出問題教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【練習(xí)】：寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式。（1）紅磷在空氣中燃燒（2）高錳酸鉀受熱分解【提問】從文字表達(dá)式你獲得了哪些信息？你覺得化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量什么關(guān)系呢？學(xué)生完成練習(xí)。，對反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系做出猜想。提出探究內(nèi)容，做出猜想激發(fā)學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)探究的興趣。教學(xué)環(huán)節(jié)二、初步進(jìn)行試驗(yàn)探究，感知反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖1.定制方案方案一（第一組）紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定（介紹實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案，步驟見學(xué)案）方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后

6、質(zhì)量的測定2.強(qiáng)調(diào)指導(dǎo)試驗(yàn)適時(shí)指導(dǎo)學(xué)生完成試驗(yàn)（氣球的作用）3.收集數(shù)據(jù)，歸納小結(jié)4.介紹拉瓦錫于1774年通過生成氧化汞和加熱使其分解實(shí)驗(yàn)，測出反應(yīng)前后質(zhì)量不變。討論測反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變的主要實(shí)驗(yàn)步驟?！驹囼?yàn)探究】分組按學(xué)案改進(jìn)實(shí)驗(yàn)步驟完成兩個(gè)試驗(yàn)，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象、試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，并完成教材p94頁試驗(yàn)報(bào)告及討論。【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等聆聽化學(xué)史。培養(yǎng)學(xué)生自主探究能力。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置更簡潔、質(zhì)量更輕，重心更穩(wěn)，氣密性有保障，操作簡便、省時(shí)，節(jié)約藥品（剩余紅磷便于回收）環(huán)保，實(shí)驗(yàn)結(jié)果有保證。通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，培養(yǎng)分析問題的能力和合作意識，并初步感知定量研究的意義。通過化學(xué)家科學(xué)探

7、究故事激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)熱情。教學(xué)環(huán)節(jié)三：講解認(rèn)識質(zhì)量守恒定律教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)生復(fù)述質(zhì)量守恒定律內(nèi)容（板書）【提問】：質(zhì)量守恒定律適用范圍是什么？有哪些關(guān)鍵詞？【強(qiáng)調(diào)】:“參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量”、“生成物質(zhì)質(zhì)量”、“質(zhì)量守恒”、“總質(zhì)量”的含義。用PPT出示相應(yīng)練習(xí)。學(xué)生討論回答。作相應(yīng)筆記學(xué)生回答說理由加深對概念內(nèi)涵和外延的理解加深對質(zhì)量守恒定量的理解教學(xué)環(huán)節(jié)四：補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步體會“參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量”和“生成物總質(zhì)量內(nèi)涵”教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖演示實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2【提問】：試想天平是否平衡？有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在什么樣的容器中進(jìn)行？學(xué)生觀察記

8、錄，完成p95討論。學(xué)生回答。認(rèn)識有氣體生成和氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在計(jì)算總質(zhì)量時(shí)應(yīng)把氣體計(jì)算在內(nèi)。教學(xué)環(huán)節(jié)五：展示氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守恒的原因。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量為什么會守恒呢？【講解】：展示電解水、氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的示意圖。歸納出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；認(rèn)識到“微觀三不變”是質(zhì)量守恒的原因加深質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解教學(xué)環(huán)節(jié)六：完成堂請練習(xí)，鞏固提高對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)生完成鞏固練習(xí)，通過ppt展示習(xí)題學(xué)生作答展示強(qiáng)化訓(xùn)練，鞏固提高對知識的理解和運(yùn)用知識能力板書設(shè)計(jì)：課

9、題一 質(zhì)量守恒定律1.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注：（1）適用范圍：化學(xué)變化；（2）是質(zhì)量守恒而不是體積等；（3）參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量指反應(yīng)物減少量，有氣體參加應(yīng)計(jì)算在內(nèi)；生成物總質(zhì)量指產(chǎn)物增加量，包括氣體、沉淀。2.“微觀三不變（原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量）”是質(zhì)量守恒的根本原因。質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案【練習(xí)】：寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式。（1）紅磷在空氣中燃燒。 。 （2）高錳酸鉀受熱分解。 。 【提問】你覺得化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量什么關(guān)系呢？【作出假設(shè)】： （1）質(zhì)量增加；（2）質(zhì)量減少；（3） ?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】：方

10、案一（第一組）白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案二（第二組）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二白磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟（1）取少量（豌豆大?。┘t磷于試管中，塞上系有氣球的帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，放在紙盒紙架上稱出質(zhì)量為 ；（2）將試管放在酒精燈火焰上加熱使紅磷燃燒，觀察現(xiàn)象；（3）燃燒完畢，放在紙盒架上，一并放在托盤上，稱其質(zhì)量為 ；（1）把鐵釘用砂紙打磨干凈，向錐形瓶中注入適量硫酸銅溶液，塞上橡皮塞，一并放在天平上，稱其質(zhì)量為 g;（2）把鐵釘放入上述錐形瓶中，充分反應(yīng)一會，一并放天平上稱其質(zhì)量為 g實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及質(zhì)量反應(yīng)物（P和O2質(zhì)量

11、) g,紅磷燃燒產(chǎn)生 ，氣球 ；生成物P2O5)總質(zhì)量 g.反應(yīng)物（Fe和CuSO4質(zhì)量) g,鐵釘表面有 的物質(zhì)，燒杯中色的溶液逐漸變成 反應(yīng)后生成物（Cu和FeSO4）總質(zhì)量是 克。結(jié) 論實(shí)驗(yàn)表明：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量 反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量?！居懻撔〗Y(jié)】:質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 等于生成的各物質(zhì) .注：（1）適用范圍： 變化，不適用 變化。如：5克水能結(jié)成5g冰，此過程遵循質(zhì)量守恒定律，說法對嗎？為什么？ 。（2）是 守恒,而不是體積等守恒。如如2升氫氣和1升氧氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可生成3升水對嗎？ （3）參加”反應(yīng)的物質(zhì)指：反應(yīng)物 ，

12、“生成物”質(zhì)量指產(chǎn)物 。如石蠟燃燒時(shí)，開始石蠟質(zhì)量為10g，反應(yīng)結(jié)束時(shí)石蠟的質(zhì)量為4g，則參加反應(yīng)的石蠟質(zhì)量是 g。再如A + B = C，反應(yīng)前C的質(zhì)量9g，反應(yīng)結(jié)束經(jīng)檢測C質(zhì)量是15g，則該反應(yīng)生成C質(zhì)量是 g。（4）必須是質(zhì)量總和相等，不能漏掉某一種物質(zhì)。如鐵燃燒時(shí)，反應(yīng)物除鐵外還有 ，即鐵的質(zhì)量 + = 四氧化三鐵質(zhì)量。加熱高錳酸鉀的質(zhì)量ag ，充分反應(yīng)后稱得試管中有bg剩余固體，則a b，因生成物還有 。即ag = bg + 的質(zhì)量 。如果漏稱了氣體反應(yīng)物或生成物，結(jié)果是否一樣呢？再補(bǔ)做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：1.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定。猜想反應(yīng)前后天平是否平衡？ ；觀察到現(xiàn)象 。2.鎂在空

13、氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量測定。猜想反應(yīng)前后天平是否平衡？ ；觀察到現(xiàn)象 。討論：以上兩個(gè)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 ？ ，天平不平衡的原因是 .結(jié)論： 用此類反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)在 的裝置中進(jìn)行。 回顧展示電解水及氫氣燃燒生成水的微觀示意圖，討論歸納：1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 。2.質(zhì)量守恒的原因：原子種類 ，原子數(shù)目 ，原子質(zhì)量 （即微觀三不變）。堂清練習(xí) 1.下列中：A.物質(zhì)種類 B.元素種類 C.分子種類 D.原子種類 E. 原子個(gè)數(shù) F.物質(zhì)總質(zhì)量?；瘜W(xué)變化前后一定不變的有 ?；瘜W(xué)變化前后一定改變的有 。 2.在化學(xué)反應(yīng)A +B = C 中，10gA物質(zhì)與8gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的

14、質(zhì)量為（ ） A、 8g B、18g C、10g D、2g 3. 將某化合物在密閉的容器里加熱完全分解，生成：NH3、 H2O、 CO2 三種物質(zhì)，此化合物由哪幾種元素組成（ ）A.碳、氫、氧、氮 B.碳、氮、氧 C.碳、氧、氮、硫 D 氫、氮、硫、氧 4.某可燃物燃燒表達(dá)式： X+2O2=CO2+2H2O，根據(jù)此判斷X的化學(xué)式是: ( ) A.CH2 B.CH4 C.CH4O D.CH2O 5.成語“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石(主要成分是CaCO3)變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。 。達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1.火

15、箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是 （ ）A.N2 B.NH3 C.NH2 D.N2H22.將27.5 g高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9 g，則生成氧氣的質(zhì)量為 （ ）A.9.6 g B.12.6 g C.6.6 g D.14.9 g3.植物進(jìn)行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。4.做白磷燃燒前后質(zhì)量測定的實(shí)驗(yàn)里，錐形瓶底部應(yīng)鋪有細(xì)沙，再把白磷置于細(xì)沙上，目的是_ _ _。第二次稱量時(shí)，一定要待錐形瓶冷卻后再稱量，這樣做的理由是_ _。如果錐形瓶口沒有系小氣球，直接用塞子塞緊，可能會出現(xiàn) 結(jié)果。5.蠟燭燃燒前的質(zhì)量為ag，燃燒后的質(zhì)量為bg，生成的CO2為cg，水蒸氣為dg，則產(chǎn)物共_ _