柿子椒紅中維生素C含量測定

1、分析化學開放創(chuàng)新實驗柿子椒（紅）中維生素C含量測定吉林大學化學學院09級化學4班姓名：李楠學號：33090422指導(dǎo)老師：陳珍目錄一、 前言二、 設(shè)計原理三、 實驗藥品與儀器四、 實驗步驟五、 數(shù)據(jù)處理及結(jié)果六、 實驗總結(jié)七、 參考文獻一、前言(一)實驗?zāi)康?、了解間接碘量法的原理2、掌握碘標準溶液的滴定3、掌握維生素C的測定方法4、了解日常使用的水果蔬菜中維生素C的含量，提高飲食質(zhì)量，增強健康意識(二)柿子椒（紅）的簡介(1)柿子椒的知識介紹柿子椒是青椒的一種，因其有多種顏色，故名又叫“彩椒”。辣味較淡甚至根本不辣，作蔬菜食用而不是作為調(diào)味料。由于它顏色鮮艷，培育出來的品種有紅、黃、紫等多種

2、顏色。柿子椒含有豐富的維生素C,蘿卜素，維生素B6，維生素E和葉酸。(2)柿子椒營養(yǎng)分析柿子椒果實中含有極其豐富的營養(yǎng)，維生素C含量比茄子、番茄還高青椒含有芬芳辛辣的辣椒素，能增進食欲、幫助消化，也可以加工成干制品。含有抗氧化的維生素和微量元素，能增強人的體力，緩解因工作、生活壓力造成的疲勞。其中還有豐富的維生素K，可以防治壞血病，對牙齦出血、貧血、血管脆弱有輔助治療作用。其特有的味道和所含的辣椒素有刺激唾液和胃液分泌的作用，能增進食欲，幫助消化，促進腸蠕動，防止便秘。 1.解熱、鎮(zhèn)痛： 辣椒辛溫，能夠通過發(fā)汗而降低體溫，并緩解肌肉疼痛，因此具有較強的解熱鎮(zhèn)痛作用。 2.預(yù)防癌種： 辣椒的有效

3、成分辣椒素是一種抗氧化物質(zhì)，它可阻止有關(guān)細胞的新陳代謝，從而終止細胞組織的癌變過程，降低癌癥細胞的發(fā)生率。 3.增加食欲、幫助消化： 辣椒強烈的香辣味能刺激唾液和胃液的分泌，增加食欲，促進腸道蠕動，幫助消化。 4.降脂減肥： 辣椒所含的辣椒素，能夠促進脂肪的新陳代謝，防止體內(nèi)脂肪積存，有利于降脂減肥防病。但是食用過多辣椒素會劇烈刺激胃腸黏膜，引起胃痛、腹瀉并使肛門燒灼刺疼，誘發(fā)胃腸疾病，促使痔瘡出血。辣椒是大辛大熱之品，患有火熱病癥或陰虛火旺、高血壓病、肺結(jié)核病的人應(yīng)慎食。 (3)柿子椒適合人群1、一般人群均可食用。 2.、眼疾患者、食管炎、胃腸炎、胃潰瘍、痔瘡患者應(yīng)少吃或忌食；同時有火熱病癥

4、或陰虛火旺、高血壓、肺結(jié)核病的人慎用。(4)柿子椒的食療作用1、辣椒味辛、性熱，入心、脾經(jīng)； 2、有溫中散寒，開胃消食的功效； 3、主治寒滯腹痛，嘔吐、瀉痢，凍瘡，脾胃許寒，傷風感冒等癥。(5)柿子椒每100克的營養(yǎng)成分能量16千卡 葉酸3.6微克 維生素A13微克 硫胺素0.02毫克 核黃素0.02毫克 煙酸0.39毫克 維生素C159毫克 硒0.38微克(三)維生素C的簡介維生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗壞血酸，是一種水溶性維生素。食物中的維生素C被人體小腸上段吸收。一旦吸收，就分布到體內(nèi)所有的水溶性結(jié)構(gòu)中，正常成人體內(nèi)的維生素C代謝活性池中約有150

5、0mg維生素C，最高儲存峰值為3000mg維生素C。(1)維生素C的基本性質(zhì)化學性質(zhì)分子式：C6H8O6 分子量：176.13 IUPAC名：2,3,5,6-四羥基-2-己烯酸-4-內(nèi)酯 酸性，具有較強的還原性，加熱或在溶液中易氧化分解，在堿性條件下更易被氧化，為己糖衍生物。物理性質(zhì)外觀：無色 熔點：190 - 192 沸點：（無） 紫外吸收最大值：245nm 熒光光譜：激發(fā)波長無nm，熒光波長無nm； 溶解性：水溶性維生素 (2)維生素C的食物來源主要來源于柑桔類水果、蔬菜等，人無法自行合成維生素C，需通過食物來供應(yīng)身體所需，是一種必需的營養(yǎng)素。(3)維生素C的生理作用1、促進骨膠原的生物合

6、成。利于組織創(chuàng)傷口的更快愈合；2、促進氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代謝，延長肌體壽命。3、改善鐵、鈣和葉酸的利用。4、改善脂肪和類脂特別是膽固醇的代謝，預(yù)防心血管病。5、促進牙齒和骨骼的生長，防止牙床出血，防止關(guān)節(jié)痛、腰腿痛6、增強肌體對外界環(huán)境的抗應(yīng)激能力和免疫力。7、水溶性強抗氧化劑，主要作用在體內(nèi)水溶液中。8、堅固結(jié)締組織。9、促進膠原蛋白的合成，防止牙齦出血。(4)維生素C對人體健康至關(guān)重要1、合成膠原蛋白膠原蛋白的合成需要維生素C參加，所以VC缺乏 ，膠原蛋白不能正常合成，導(dǎo)致細胞連接障礙。膠原蛋白占身體蛋白質(zhì)的1/3，生成結(jié)締組織，構(gòu)成身體骨架，決定了皮膚的彈性，保護大腦，并且有助于人

7、體創(chuàng)傷的愈合。 2、治療壞血病血管壁的強度和VC有很大關(guān)系。當體內(nèi)VC不足，微血管容易破裂，血液流到鄰近組織。這種情況在皮膚表面發(fā)生，則產(chǎn)生淤血、紫癍；在體內(nèi)發(fā)生則引起疼痛和關(guān)節(jié)漲痛。嚴重情況在胃、腸道、鼻、腎臟及骨膜下面均可有出血現(xiàn)象，乃至死亡。 3、預(yù)防牙齦萎縮、出血健康的牙床緊緊包住每一顆牙齒。牙齦是軟組織，當缺乏蛋白質(zhì)、鈣、VC時易產(chǎn)生牙齦萎縮、出血。 4、抗氧化劑可以保護其它抗氧化劑，如維生素A、維生素E、不飽和脂肪酸，防止自由基對人體的傷害。 5、治療貧血使難以吸收利用的三價鐵還原成二價鐵，促進腸道對鐵的吸收，提高肝臟對鐵的利用率，有助于治療缺鐵性貧血。 6、防癌豐富的膠原蛋白有助

8、于防止癌細胞的擴散；VC的抗氧化作用可以抵御自由基對細胞的傷害防止細胞的變異；阻斷亞硝酸鹽和仲胺形成強致癌物亞硝胺。 7、保護細胞、解毒，保護肝臟只要VC充足，則VC、谷胱甘肽、-SH形成有力的抗氧化組合拳，清除自由基，阻止脂類過氧化及某些化學物質(zhì)的毒害作用，保護肝臟的解毒能力和細胞的正常代謝。8、預(yù)防動脈硬化可促進膽固醇的排泄，防止膽固醇在動脈內(nèi)壁沉積，甚至可以使沉積的粥樣斑塊溶解。 9、提高人體的免疫力當機體感染時白細胞內(nèi)的VC急劇減少，VC可增強中性粒細胞的趨化性和變形能力，提高殺菌能力。 促進淋巴母細胞的生成，提高機體對外來和惡變細胞的識別和殺滅。 參與免疫球蛋白的合成。 促進干擾素的

9、產(chǎn)生，干擾病毒mRNA的轉(zhuǎn)錄，抑制病毒的增生。 10、提高機體的應(yīng)急能力人體受到異常的刺激，會引發(fā)抵御異常刺激的緊張狀態(tài)。該狀態(tài)伴有一系列身體，包括交感神經(jīng)興奮、腎上腺髓質(zhì)和皮質(zhì)激素分泌增多。腎上腺髓質(zhì)所分泌的腎上腺素和去甲腎上腺素是有酪氨酸轉(zhuǎn)化而來，在此過程需要VC的參與。二、設(shè)計原理碘量法測維生素C(一)基本原理1、碘量法概述碘量法是以I2的氧化性和I-的還原性為基礎(chǔ)的滴定分析方法，包括直接碘量法和間接碘量法。以I2為氧化劑直接滴定一些強還原劑，稱為直接碘量法。在一定條件下，用I-來還原，定量的析出I2，然后用Na2S2O3標準溶液來滴定析出的I2。這種方法叫做間接碘量法。2、實驗原理維生

10、素C具有還原性，可被I2定量氧化，因而可用I2標準溶液直接測定。其滴定反應(yīng)式：C6H8O6I2= C6H6O62HII2微溶于水而易溶于KI溶液，但在稀的KI溶液中溶解得很慢，所以配制I2溶液時不能過早加水稀釋，應(yīng)先將I2和KI混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀釋。I與KI間存在如下平衡：I2I =I3游離I2容易揮發(fā)損失，這是影響碘溶液穩(wěn)定性的原因之一。因此溶液中應(yīng)維持適當過量的I離子 ，以減少I2的揮發(fā)?？諝饽苎趸疘離子，引起I2濃度增加：4 IO24H =2I22H2O此氧化作用緩慢，但能為光，熱，及酸的作用而加速，因此I2溶液應(yīng)處于棕色瓶中置冷暗處保存。I2能緩慢腐蝕橡膠和其他

11、有機物，所以I應(yīng)避免與這類物質(zhì)接觸。I2 溶液的標定用Na2S2O3標定。Na2S2O3一般含有少量雜質(zhì)，在PH=9-10間穩(wěn)定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3見光易分解可用棕色瓶儲于暗處，經(jīng)8-14天，用K2C2O7做基準物間接碘量法標定Na2S2O3溶液的濃度。其過程為：K2C2O7與KI先反應(yīng)析出I2：析出的I2再用標準的Na2S2O3溶液滴定：從而求得Na2S2O3的濃度。反應(yīng)方程式為： 6ICr2O7214H=2Cr33I27H2O 2S2O32I2=S4O622INa2S2O3標定時有:n(K2C2O7): 6n(Na2S2O3)=1:6由于Vc的

12、還原性很強，較容易被溶液和空氣中的氧氧化，在堿性介質(zhì)中這種氧化作用更強，因此滴定宜在酸性介質(zhì)中進行，以減少副反應(yīng)的發(fā)生?？紤]到I2在強酸性中也易被氧化，故一般選在PH為3-4的弱酸性溶液中進行滴定。3、實驗設(shè)計思路K2Cr2O7 基準物配制標準溶液K2Cr2O7 標定Na2S2O3標準溶液（用Na2S2O3 滴）Na2S2O3標準溶液標定I2標準溶液（用I2 滴）用I2標準溶液滴定果漿中的VC4、Na2S2O3溶液、I2溶液的配制和標定Na2S2O3溶液的配制和標定 Na2S2O3一般都含有少量雜質(zhì), 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同時還容易風化和潮解, 因此不

13、能直接配制成準確濃度的溶液,只能是配制成近似濃度的溶液,然后再標定。 標定Na2S2O3溶液的方法,經(jīng)常選用KIO3,KBrO3,或K2Cr2O7等氧化劑作為基準物,定量地將I氧化為I2,再按碘量法用Na2S2O3溶液滴定。使用KIO3和KBrO3作為基準物時不會污染環(huán)境.K2Cr2O7最為方便，結(jié)果準確，為常用基準物質(zhì)。以K2Cr2O7為基準物質(zhì)的反應(yīng)條件：(1)控制合適的酸度。溶液的酸度越高，反應(yīng)速率越快，但速度太大時，I容易被空氣氧化，且Na2S2O3易分解。所以酸度一般以0.20.4mol/L為宜。(2) K2Cr2O7與I的反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)將溶液放在帶塞的錐形瓶中，并在暗處放置一

14、定時間(5分鐘左右)，使K2Cr2O7和I反應(yīng)完全。(3)所用KI溶液不得含有I2或KIO3。如果KI溶液顯黃色，就應(yīng)該先用Na2S2O3溶液滴至無色后再使用。(4)滴定前需將溶液稀釋。稀釋可以降低酸度，是I被空氣氧化的速率減慢，又可使Na2S2O3的分解速率減小，而且稀釋后三價鉻離子的綠色減弱，便于觀察終點。如果滴定到終點后，靜置5分鐘或更長時間，溶液又出現(xiàn)黃色，這是溶液中的I被空氣氧化的緣故，不影響分析結(jié)果。如果滴定到終點后，溶液迅速變藍，表示K2Cr2O7反應(yīng)不完全，可能是放置時間不夠或溶液稀釋過早。遇此情況實驗應(yīng)重做。如果終點滴過了，不能用標準I2溶液回滴，因為在酸性溶液中，過量的Na

15、2S2O3可能已經(jīng)分解。I2溶液的配制和標定用升華法制得的單質(zhì)碘，可以直接配制標準溶液。但由于碘的揮發(fā)性及對天平的腐蝕性，不宜在天平上稱重，故經(jīng)常先配制一個近似濃度的溶液，然后再進行標定。配制I2溶液時加入過量的KI(I與I2形成KI3使溶解度增大,揮發(fā)性大為降低)。溶液保存在棕色瓶中放置在暗處，避免見光而使?jié)舛劝l(fā)生變化，還應(yīng)避免與有機物接觸。用已標定好的Na2S2O3標準溶液標定I2溶液濃度：2S2O32I2=S4O622Ic(I2)=0.5c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)/V(I2)5、維生素C含量測定的注意事項由于維生素C具有很強的還原性，在空氣中極易被氧化而變成黃色，尤其在堿性

16、介質(zhì)中更甚，測定時加入HAc使溶液呈弱酸性，減少維生素的副反應(yīng)。在處理樣品和滴定時注意迅速，防止Vc的損失和氧化。6、指示劑本實驗以淀粉為指示劑。I2與淀粉形成藍色的加合物，靈敏度很高(隨溫度的升高靈敏度下降)。淀粉指示劑要在接近終點時加入。當在大部分的I2已被還原，溶液呈現(xiàn)淡黃色時才加入淀粉溶液。7、相關(guān)數(shù)據(jù)計算(1)稱取質(zhì)量為m的K2Cr2O7固體，配成250mL標準溶液c (K2Cr2O7)=m1000/294.18250.0 (其中M(K2Cr2O7)=294.18)(2)配制250mL 0.02mol/L的Na2S2O3溶液實驗室提供的Na2S2O3溶液c1(Na2S2O3)=0.3

17、mol/L所需用量為V(Na2S2O3)= c(Na2S2O3)250.0/c1(Na2S2O3)=16.7mL(3)用20.00mLK2Cr2O7溶液標定Na2S2O3溶液 c (Na2S2O3)=c(K2Cr2O7)20.006/V(Na2S2O3)(4)配制300mL 0.01mol/L的I2溶液實驗室提供的I2溶液c2(I2)=0.3mol/L所需用量為V(I2)= c(I2)250.0/c2(I2)=10mL(5)配制50mL 2mol/L的醋酸溶液需濃醋酸體積約6mL，將6mL濃醋酸稀釋至50mL(6)實驗室提供0.3%淀粉溶液，取100mL于250mL燒杯中待用。(7)實驗室提供

18、6mol/L的HCl溶液，取20mL于小燒杯中，蓋上表面皿待用。(8)計算柿子椒(紅)用量 公式n(Vc)=c(I2)V(I2) 其中令V(I2)=15 20mL，標定之后c(I2)=0.01 mol/L，得n(Vc)=0.150.20mmol ，M(Vc)=176.13柿子椒平均Vc含量為159mg/100g,可食用部分99%m(柿子椒)=100n(Vc)M(Vc)/(0.1590.99)=16.7822.38g三、實驗藥品及儀器天平，棕色瓶，燒杯，移液管(20mL),堿式滴定管，酸式滴液管，錐形瓶(250mL),容量瓶(250mL),細口瓶，量筒，I2 (0.3mol/L)溶液，淀粉，冰醋

19、酸，KI(20%水溶液)，Na2S2O3 (0.3mol/L)溶液，K2Cr2O7固體，新鮮柿子椒，HCl(6mol/L)四、實驗步驟(一)Na2S2O3溶液的配制和標定1、配制K2Cr2O7 標準溶液。準確稱取0.200.25g的K2Cr2O7 固體于小燒杯中，加20mL蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶，定容，搖勻。2、配制溶液KI(20%水溶液)溶液。稱取5gKI固體于100mL小燒杯，加25mL水使其溶解。3、配制Na2S2O3 (0.02mol/L)溶液。用量筒量取50mL 0.1mol/LNa2S2O3 溶液，放入細口瓶中加水稀釋至250mL。4、配制HAc(2mol/L)溶液。取

20、6mL冰醋酸，加蒸餾水稀釋至50mL。5、標定Na2S2O3溶液。(1) 移取20.00mL K2Cr2O7 溶液于250mL錐形瓶，加入5mLKI，再加入3mL 6mol/L的HCl，蓋上表面皿，置于暗處約5分鐘，使反應(yīng)完全。(2)然后加蒸餾水50mL稀釋，用Na2S2O3 滴定至黃綠色，加入2mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液呈亮綠色為終點，記下消耗Na2S2O3 體積平行滴定三次。計算Na2S2O3 溶液的濃度。(二)I2溶液的配制和標定1. I2溶液的配制。用小量筒量取10mL0.3mol/LI2溶液放入細口瓶中，加蒸餾水稀釋至300ml。置于避光處保存。2、I2溶液的標定。移取Na2S2O

21、3 標準溶液20mL于250mL錐形瓶中，加50mL水，2ml 0.5%淀粉溶液,然后用I2溶液滴定至溶液呈淺藍色,30s內(nèi)不褪色即為終點.平行三次,計算I2溶液的濃度。 (三)維生素C含量的測定1、維生素C的提取。取干凈的錐形瓶，稱其質(zhì)量。用臺秤稱量大約5565g的柿子椒，放入多功能食物粉碎機進行粉碎，榨汁，將糊狀物迅速裝入錐形瓶，加50mL蒸餾水稀釋，立即進行下一步的滴定。2、維生素C的測定。往錐形瓶中加入10mL 2mol/L醋酸溶液，23mL淀粉溶液，立即用標準I2溶液滴定至剛呈現(xiàn)藍色，30秒內(nèi)不退色為終點。記下消耗I2溶液的體積。計算維生素C的含量。平行滴定三次。五、數(shù)據(jù)處理及結(jié)果表

22、一、Na2S2O3的標定實驗項目 1 2 3m(K2Cr2O7)/g 0.2268 0.2268 0.2268V(K2Cr2O7)/mL 20.00 20.00 20.00V(Na2S2O3)/mL 20.91 20.93 20.93c(Na2S2O3)/ molL 0.01770 0.01768 0.01768(Na2S2O3)/ molL 0.01769di/ molL 0.00001 -0.00001 -0.00001dr/ 0.6 -0.6 -0.6注：c(Na2S2O3)= 表二、I2溶液的標定實驗項目 1 2 3V(Na2S2O3)/mL 20.00 20.00 20.00c(Na2S2O3)/ molL 0.1769 0.1769 0.1769V(I2)/mL 15.13 15.14 15.12c(I2)/ molL 0.01169 0.01168 0.01170(I2)/m