教案人教版九年級上冊32原子的結(jié)構(gòu)

1、分子是分子是_最小微粒之一；最小微粒之一；原子是原子是_最小微粒；最小微粒；在化學變化中，在化學變化中，_可以再分，可以再分，_不能再分。不能再分。檢查自主學習：檢查自主學習：原子是一個實心球體嗎？原子是一個實心球體嗎？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？若能，它又可以分為哪幾部分？若能，它又可以分為哪幾部分？引入引入原子是化學變化中的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。原子在化學變化中，不能再分。原子在化學變化中，不能再分。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子小結(jié)小結(jié)1(一個原子只有一個一個原子只有

2、一個原子原子核核) 每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電核外電子占核外電子占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分體積體積.1、閱讀P53有關(guān)內(nèi)容結(jié)合下圖進行小結(jié)2、原子構(gòu)成的規(guī)律：、原子構(gòu)成的規(guī)律： 、核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) ( (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )、原子不顯電性原子不顯電性。 、原子中不一定含有中子。原子中不一定含有中子。 、不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。

3、原子體積很小原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核原子核：位于原子中心、體積很小、質(zhì)量很大位于原子中心、體積很小、質(zhì)量很大核外電子：核外電子：占占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分體積體積.在核外在核外很大的空間內(nèi)作高速運動很大的空間內(nèi)作高速運動 原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核

4、外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運動的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運動的特征原子核外電子運動的特征核外電子的運動有自己的特點，沒有核外電子的運動有自己的特點，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的運動與排布原子核外電子的

5、運動與排布二、核外電子的排布二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.2、核外電子排布特點：、核外電子排布特點：（2）、各層最多能容納的電子數(shù)為）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個；個；（3）、最外層不超過）、最外層不超過8個個(若第一層是最外若第一層是最外層則不超過層則不超過 2個個)；（1）、先排內(nèi)層，再排外層；）、先排內(nèi)層，再排外層；第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)（核質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電荷數(shù)）15+2853、原

6、子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）+18288+1128鈉（鈉（Na）1都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不穩(wěn)定4 4、元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。、元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。原子最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)

7、子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定我穩(wěn)定了了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個單位正電荷帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物三、離子的形成三、離子的形成1 1、離子離子帶電的原

8、子（或原子團）帶電的原子（或原子團）2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）3 3、離子的表示、離子的表示離子符號離子符號Xn n元素符號元素符號離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當當n=時略去不寫時略去不寫 ）離子帶正或負電離子帶正或負電4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學、化學性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學 性質(zhì)

9、活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。、電性不同：原子不帶電，離子帶電。說明說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫書寫使用不方便使用不方便,所以采用相對原子質(zhì)量所以采用相對原子質(zhì)量 kg1 1.定定 義義：以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/121/12（約（約1.661.661010-27-27kgkg）作為標準，其他原）作為標準，其他原子子 的質(zhì)量跟它比較所得的的質(zhì)量跟它比較所得的比值比值，就是這，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。種原子的相對原子質(zhì)量。四、相對原子質(zhì)量四、相對原子質(zhì)量 2.定義定

10、義式式: : 某原子的相對原子質(zhì)量某原子的相對原子質(zhì)量 一個該一個該原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量(kg) Ar Ar = 一個一個碳原子的實際質(zhì)量碳原子的實際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：a.相對原子質(zhì)量是一個比值相對原子質(zhì)量是一個比值不是不是 實際質(zhì)量實際質(zhì)量. . b. b.國際單位制為國際單位制為1.1.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量？從上表你能得出哪些結(jié)論？從上表你能得出哪些結(jié)論？B幻燈片 15原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。小結(jié)小結(jié)2原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子核質(zhì)量原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量中子質(zhì)量3、找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近

11、似值與該原找規(guī)律：相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系4、規(guī)律、規(guī)律:近似近似相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子中子數(shù)數(shù)練習練習2：填表：填表： 661288161112111616161212241.決定元素化學性質(zhì)的是決定元素化學性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個電子層個電子層,最外層上有最外層上有1個電個電子子,該元素的核電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是下列說法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+172885、對結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的兩種微粒,有下列說法屬于同一元素 都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 核外電子排布相同都不帶電荷 其中說法正確的是( ) A 、 B、 C、 D、原子結(jié)構(gòu)模型的演變原