高二化學(xué)專(zhuān)題二物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、專(zhuān)題二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【知識(shí)精講】知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵1本質(zhì)：原子之間形成_。2特征：具有_性和_性。3分類(lèi)4.鍵參數(shù)(1)鍵能：鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成_化學(xué)鍵釋放的最低能量。單位：_，用EAB表示，如HH鍵的鍵能為436.0 kJ·mol1，NN鍵的鍵能為946 kJ·mol1。應(yīng)為氣態(tài)基態(tài)原子：保證釋放能量最低。鍵能為衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量越_，形成的化學(xué)鍵越_。結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(2)鍵長(zhǎng)：鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的_為鍵長(zhǎng)。因成鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，鍵長(zhǎng)小于成鍵原子的原子半徑之和。鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的

2、另一個(gè)參數(shù)。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越_，共價(jià)鍵越_。(3)鍵角：鍵角：在原子數(shù)超過(guò)2的分子中，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角稱(chēng)為鍵角。鍵角決定了分子的_。多原子分子中共價(jià)鍵間形成鍵角，表明共價(jià)鍵具有_性。常見(jiàn)分子中的鍵角：CO2分子中的鍵角為_(kāi)，為_(kāi)形分子；H2O分子中鍵角為105°，為_(kāi)形(或_形)分子；CH4分子中鍵角為109°28，為_(kāi)形分子。5等電子原理：原子總數(shù)、價(jià)電子總數(shù)均相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。這樣的分子(或微粒)互稱(chēng)為_(kāi)。問(wèn)題思考：1怎樣判斷原子間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，還是共價(jià)鍵，是極性鍵還是非極性鍵？2所有的共價(jià)鍵都有方向性嗎？3鍵和鍵哪個(gè)活潑

3、？知識(shí)點(diǎn)二分子的立體構(gòu)型1價(jià)層電子對(duì)互斥模型的兩種類(lèi)型價(jià)層電子對(duì)互斥模型說(shuō)明的是_的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是_的空間構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)。(1)當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型_；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型_。2雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。3價(jià)層電子對(duì)互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實(shí)例spBeCl2sp2BF3sp3CH4(2)價(jià)層電子對(duì)互斥模型電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)空間構(gòu)

4、型分子立體構(gòu)型實(shí)例220直線形直線形BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O4.配位化合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供孤對(duì)電子，另一方提供空軌道。(2)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱(chēng)為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(3)組成：如對(duì)于Ag(NH3)2OH，中心離子為Ag，配體為NH3，配位數(shù)為2。問(wèn)題思考4CH4和H2O的雜化方式是否相同？怎樣理解其分子立體結(jié)構(gòu)的不同？知識(shí)點(diǎn)三分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1鍵的極性和分子極性(1)極性鍵和非極性鍵(2)極性分子和非極性分子極性分子：正電中心和負(fù)電中心_的分子。

5、非極性分子：正電中心和負(fù)電中心_的分子。2范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：_與_之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。(2)特點(diǎn)：范德華力_，約比化學(xué)鍵的鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)。(3)影響因素：_越大，則范德華力越大。_越大，則范德華力越大。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的_性質(zhì)。3氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：(1)概念：氫鍵是一種_，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中_的原子之間的作用力。其表示方法為_(kāi)。(2)特點(diǎn)：大?。航橛赺和_之間，約為化學(xué)鍵的_分之幾，不屬于化學(xué)鍵。存在：氫鍵不僅存在于_，有時(shí)也存在于_。氫鍵也

6、和共價(jià)鍵一樣具有_性和_性。(3)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)_，對(duì)電離和溶解等產(chǎn)生影響。4溶解性：(1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_，極性溶質(zhì)一般能溶于_。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性_。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水_，而戊醇在水中的溶解度明顯_。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增加物質(zhì)的溶解度，如_等。問(wèn)題思考5由極性鍵形成的分子一定是極性分子嗎？6氫鍵是化學(xué)鍵嗎？怎樣理解氫鍵的強(qiáng)、弱對(duì)分子熔、沸點(diǎn)的影響？【考點(diǎn)精析】一、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較(完成下列表格)范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一

7、種相互作用力，又稱(chēng)分子間作用力原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用分類(lèi)分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵存在范圍雙原子或多原子的分子或共價(jià)化合物和某些離子化合物特征(有、無(wú)方向性和飽和性)強(qiáng)度比較影響強(qiáng)度的因素對(duì)于AHB，A、B的電負(fù)性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。如熔、沸點(diǎn)F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點(diǎn)：H2O>H2S，HF>HC

8、l，NH3>PH3典例導(dǎo)悟1已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第1個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為_(kāi)(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(2)該化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)，分子為_(kāi)(填“極性分子”或“非極性分子”)。(3)該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是_。(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4 比較，_(填化學(xué)式)的高，原因是_。二、等電子原理及應(yīng)用1常見(jiàn)的等電子體匯總2.應(yīng)用：根據(jù)已知的一些分子結(jié)構(gòu)推測(cè)另

9、一些與它等電子的微粒的立體結(jié)構(gòu)，并推測(cè)其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x，N2O與CO2等也是等電子體；(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料，他們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料；(3)白錫(­Sn2)與銻化銦是等電子體，它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體；(4)SiCl4、SiO、SO的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等，它們互為等電子體，中心原子都是sp3雜化，都形成正四面體形立體構(gòu)型。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同，物理性質(zhì)相近，但化學(xué)性質(zhì)不同。典例導(dǎo)悟21919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似

10、、物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：_和_；_和_。(2)此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO互為等電子體的分子有：_、_?！靖呖颊骖}】12011·課標(biāo)全國(guó)卷37(3)(4)(3)在BF3分子中，F(xiàn)BF的鍵角是_，B原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF的立體構(gòu)型為_(kāi)。(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)，層間作用力為_(kāi)

11、。22011·福建理綜，30(3)(4)(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H1 038.7 kJ·mol1若該反應(yīng)中有4 mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類(lèi)型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d范德華力(4)圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的

12、結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見(jiàn)圖2)。分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_(填標(biāo)號(hào))。aCF4 bCH4 cNH dH2O32011·山東理綜32(2)(3)(2)H2O分子內(nèi)的OH鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_(kāi)。的沸點(diǎn)比高，原因是_。(3)H可與H2O形成H3O，H3O中O原子采用_雜化。H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi) 。42010·山東理綜，32(1)(3)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于

13、石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)_雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠_結(jié)合在一起。(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr鍵的鍵角_120°(填“>”、“<”或“”)。5.2010·福建理綜，30(1)中國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類(lèi)型為_(kāi)，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。已知CN與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)。62010·海南理綜，19，19(5).下列描述中正確的是()ACS2為V

14、形的極性分子 BClO的立體構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化.(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型是_，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是_；該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在_；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_。7 2014·山東卷 化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨烯如圖(a)所示是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯如圖(b)所示。(a)石墨烯結(jié)

15、構(gòu)(b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)(1)圖(a)中，1號(hào)C與相鄰C形成鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(2)圖(b)中，1號(hào)C的雜化方式是_，該C與相鄰C形成的鍵角_(填“>”“<”或“”)圖(a)中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。(3)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_(填元素符號(hào))。 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)，該材料的化學(xué)式為_(kāi)。8 2014·新課標(biāo)全國(guó)卷 化學(xué)選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，

16、原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題；(1)b、c、d中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為_(kāi)。(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_。(填化學(xué)式)(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(

17、a)，則e離子的電荷為_(kāi)。 (a)(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。 (b)該化合物中，陰離子為_(kāi)，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。9 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (20分). 2013·海南卷 (6分)下列化合物中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是ACaC2 BN2H4 CNa2S2 DNH4NO3.2013·海南卷 (14分)圖(a)所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略)，a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸。a

18、的一種同素異形體的晶胞如圖(b)所示。 (a)回答下列問(wèn)題：(1)圖(b)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是_，其晶胞中的原子數(shù)為_(kāi)，晶體的類(lèi)型為_(kāi)。(2)d中元素的原子核外電子排布式為_(kāi)。(3)圖(a)中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是_，原因是_，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。 (b) (4)圖(a)中的雙原子分子中，極性最大的分子是_。(5)k的分子式為_(kāi)，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。10 2014·安徽卷 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基態(tài)原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子；Si的

19、基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4 (4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： _。【考點(diǎn)集訓(xùn)】1下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A B C D2(2011·臺(tái)州質(zhì)檢)下列有關(guān)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A如果電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s­s 鍵Bs電子與p電子形成s­p 鍵Cp電子與p電子不能形成鍵 DHCl

20、分子里含一個(gè)s­p 鍵3(2011·青州調(diào)研)下列說(shuō)法不正確的是()A雙鍵、三鍵中都有鍵B成鍵原子間原子軌道重疊愈多，共價(jià)鍵愈牢固C因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D所有原子軌道在空間都具有自己的方向性4(2011·蘭州調(diào)研)下列分子中，各原子均處于同一平面上的是()ANH3 BCCl4 CH2O2 DCH2O5下列推斷正確的是()ABF3是三角錐形分子BNH的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)CCH4分子中的4個(gè)CH鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s­p 鍵DCH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊

21、，形成4個(gè)CH 鍵6(2011·合肥模擬)下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl7(2011·成都模擬)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是A分子中所有原子在同一平面內(nèi) B分子中不含氫原子C在ABn分子中，A元素為最高正價(jià)D在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵【能力提升】1均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6

22、。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為11，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為12。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點(diǎn)較低，原因是_。(3)B分子的空間構(gòu)型為_(kāi)形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較_(“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)(填化學(xué)式)，若設(shè)A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4(5)D分子中心

23、原子的雜化方式是 _，由該原子組成的單質(zhì)分子中包含 _個(gè)鍵，與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為_(kāi)。2.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu) CCl和NH3分子均與Pt4配位D配合物中Cl與Pt4配位，而NH3分子與Pt4不配位 3、下列物質(zhì)：H3O+ B(OH)4-CH3COO- NH3 CH4中存在配位鍵的是 A. B. C. D.4.下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是 （ ）。A.除去Fe粉中

24、的SiO2可用強(qiáng)堿溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失5.向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是 ( )。A先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和ClC生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH3)2ClD若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失6、已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含

25、有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)。常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制成E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A分子的立體構(gòu)型是_；從軌道重疊的方式看，B分子中的共價(jià)鍵類(lèi)型有_。(2)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7、已知：紅磷在氯氣中燃燒可以生成兩種化合物PCl3和PCl5，氮與氫也可形成兩種化合物NH3和NH5。PCl5分子中，磷原子的1個(gè)3s軌道、3個(gè)3p軌道

26、和1個(gè) 3d軌道發(fā)生雜化形成5個(gè)sp3d雜化軌道，PCl5分子呈三角雙錐形。(1)NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)的是_(填分子式)，該分子的形狀是_。(2)有同學(xué)認(rèn)為，NH5與PCl5類(lèi)似，氮原子的1個(gè)2s軌道、3個(gè)2p軌道和1個(gè)2d軌道可能發(fā)生sp3d雜化。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)_。(3)經(jīng)測(cè)定，NH5中存在離子鍵，氮原子最外層電子數(shù)是8，所有氫原子的最外層電子數(shù)都是2，則NH5的電子式是_。8、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外電子排布式為_(kāi)。(2)

27、下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)。 (3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成Cu(H2O)4SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下圖：下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵 C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)22配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的_(填"高"或&quo

28、t;低")，請(qǐng)解釋原因_。9、配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NH4就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2 BH3O CCH4 DH2SO4(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫(xiě)出其電離方程式： _。(3)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b將制得的(C2H5)

29、2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_。為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：_。10.乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。(1)CaC2中C22與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1molO22+中含有的鍵數(shù)目為 。(2) 將乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。(3) 乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2CCHCN）。丙烯腈分子

30、中碳原子軌道雜化類(lèi)型是 ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示）但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22數(shù)目為 。11.Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族。Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于分子晶體，俗名叫_。(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是_。(

31、3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是_；它的另一種氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是_。(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是_和_；Q與Y形成的分子的電子式是_，屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。12、關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法正確的是( )A.每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C.DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致13、A、B、C、D四種元素處于同一短周期,在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。(1)C的原子

32、的價(jià)電子排布式為_(kāi)。(2)在B的單質(zhì)分子中存在_個(gè)鍵,_個(gè)鍵。(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合，B原子與H+間形成的鍵叫_,形成的離子空間構(gòu)型為_(kāi),其中B原子采取的雜化方式是_。(4)在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是_(寫(xiě)分子式)，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是_。14、Co(+3價(jià))的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀,則m、n的值是( )A.m=1,n=5 B.m=3,n=4 C.m=5,n=1 D.m=4,n=515、2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者在“手性催化氫化反應(yīng)”“手性催化氧化反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)。在有機(jī)物A分子中，帶“*”碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱(chēng)為手性碳原子。凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。(1) 如上所示的有機(jī)物A發(fā)生下列反應(yīng)后其生成物也有光學(xué)活性的是( )與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) 與NaOH水溶液共熱與新制氫氧化銅反應(yīng)在催化劑存在下與H2作