湖北省武漢市-學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、湖北省武漢市2022-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：2022年4月27日上午10 : 0-12 : 00可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu:64第I卷選擇題共48分、選擇題此題共 16小題，每題3分，共計(jì)48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘12712753I。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘-131(131131 .、53 C. D. * * * * I)。碘一131( 531)t一旦被人體吸入，就可能會(huì)引發(fā)甲狀腺疾病。對(duì)于這兩種核素的以下說(shuō)法正確的選

2、項(xiàng)是a. 1531是一種新元素B. 133i的摩爾質(zhì)量為131gC.153i 和12753I互為同位素D.12753I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為742. 以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A. HCI的電子式 H: Cl:A. 第三周期第川A族B. 第二周期第川A族C. 第三周期第H A族5以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是D.第四周期第H A族A.某n A族元素的原子序數(shù)為a,那么原子序數(shù)為 a+1的元素一定是川A族元素B. 除短周期外，其他周期均有 32種元素C. 原子最外層只有2個(gè)電子的元素可能是金屬元素也可能是非金屬元素D. 堿金屬元素是指I A族的所有元素選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SQ通入含HCIQ的溶液中生成HbS

3、QHCIQ酸性比"SQ強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔外表氧化鋁熔點(diǎn)咼于鋁CSiQ2可以和NaQH溶液及HF溶液反響SiQ2屬于兩性氧化物D將SQ通入溴水中，溴水退色SQ具有漂白性7將SQ氣體通入BaCl 2溶液至飽和，無(wú)沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，那么第二次通入的氣體可能是以下氣體中的 NQCQ Cl 2HCINH H2SA. B.&以下排列順序正確的選項(xiàng)是 原子半徑：Na> Al > N 復(fù)原性：S2> C> FA. B.C.D. 熱穩(wěn)定性：H2Q> HF> H2S 酸性：HPQ> H2SQ > HCIO

4、C.D.9. 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種表達(dá)中，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子如 CI2中C. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D. 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵10. 以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B. 濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過(guò)程只表達(dá)了濃硫酸的脫水性C. 某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CQs2-或SQ2-D. 某溶液中滴加 BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說(shuō)明該溶液中一

5、定含SQ2-11. 以下反響原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A. 2Ag2O 4Ag+QfB . 2AI 2Q熔融4AI+3O2 fC . 2MgO'2Mg+ OfD. 4CO+FeO41-3Fe+4CO12. 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下列圖省略?shī)A持和凈化裝置。僅用此裝置選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)C中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONHH2OB濃硫酸Na2SOSQNaOH溶 液C稀硝酸CuNQH2OD濃鹽酸MnOCl 2NaOH溶 液和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是13海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程，其方法較多，如反滲透法、電滲析

6、法、離子交換法等，以下方法中也是用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是A.過(guò)濾法 B .蒸餾法C .分液法D .萃取法14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 Q與NO按3: 4的體積比充滿一個(gè)枯燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為1 1 1 1A . 0.045mol L B . 0.036mol L C . 0.026mol L D. 0.030 mol L 15下表為元素周期表中短周期的一局部，其中Y元素的原子序數(shù)為 M與N元素原子序數(shù)之和。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是MNXYZA. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因?yàn)槠錃浠锓肿涌尚纬蓺滏IB. 元素的非金屬性：M > Y，是因?yàn)閱?/p>

7、質(zhì) M能與YN反響生成單質(zhì) YC. 熔沸點(diǎn)：YN>MN,是因?yàn)閅N的分子間作用力強(qiáng)D. 簡(jiǎn)單離子的半徑：N >X，是因?yàn)樗鼈兙哂邢嗤碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)且X的核電荷數(shù)更大16. 短周期元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 m p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強(qiáng)酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 原子半徑的大小 W>X>YB. 元素的非金屬性 Z>X>YC. X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸第H卷非選擇題共52分二、非選擇題此

8、題共 6小題，共52分17. 10分以下列圖是中學(xué)教材中元素周期表的一局部，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試答復(fù)以下問(wèn)題:(1) (2)問(wèn)用具體的元素符號(hào)或離子符號(hào)或化學(xué)式答復(fù)1在上表所列出的短周期元素中 性質(zhì)最不活潑的是；原子半徑最大的是除稀有氣體元素 形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是； 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是堿性最強(qiáng)的是。 形成的陰離 子復(fù)原性最弱的是，陽(yáng)離子半徑最小的是。2用電子式表示 F與D形成化合物的過(guò)程 ;3設(shè)P的原子序數(shù)為Z,貝U F的原子序數(shù)為，Q的原子序數(shù)為18. (6 分)A、B、C D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如下列圖局部產(chǎn)物已 略去。(1)

9、假設(shè)A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，那么反響 C+D>B的離子方程式為 (2) 假設(shè)A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將 B的水溶液露置于空氣中，其 pH隨時(shí)間t變化 可能如上圖的圖b或圖c所示不考慮D的溶解和水的揮發(fā)。假設(shè)圖b符合事實(shí)，那么D的化學(xué)式為I；用離子方程 假設(shè)圖c符合事實(shí)，那么其pH變化的原因是 式表示19. 12分某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比擬的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有 N

10、aBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反響生成氯氣。W A B(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的理論依據(jù)是寫出選用藥品分別為：Ar ?B, C；其中裝置B中所盛試劑的作用為 C中反響的離子方程式為 (2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)理論依據(jù)是 .A處的現(xiàn)象是： ;寫出B處的離子方程式 , C處藥品的作用 20. 9分以下關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比 C的相對(duì)分子質(zhì)量大16, E是酸當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C D E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿 時(shí)，A B C、D、E均含有另一種元素答復(fù)以下問(wèn)題:囚i回一冋冋目當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A B

11、 C D E均含有同一種元素，當(dāng) X是強(qiáng)堿時(shí)，A B、C、D、E均含有另外同一 種元素。請(qǐng)答復(fù)：A是， Y是， Z是。 當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ，寫出B生成C的化學(xué)方程式： 當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是，寫出B生成C的化學(xué)"方程式:21. 7分工業(yè)上從海水中提取溴的方法如下： 將蒸餾制淡水后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化； 向酸化的海水中通入足量氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)； 向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫溴酸； 向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣； 用四氯化碳萃取吸收塔中的溴單質(zhì)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：1在實(shí)驗(yàn)室中蒸餾海水制淡水時(shí)，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷

12、凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有 ;蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是2步驟中反響的離子方程式為3步驟的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反響的化學(xué)方程式4以下能代替四氯化碳來(lái)萃取溴的試劑是填序號(hào)A.鹽酸 B .酒精 C .乙酸D.苯22. 8分50ml濃HSQ溶液足量中參加 3.2gCu，在加熱條件下充分反響：1反響消耗的H2SQ4的物質(zhì)的量是 生成SQ的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下mL.2假設(shè)題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反響后，被復(fù)原的硫酸的物質(zhì)的量 n HbSQ0.025amol填“等于、“大于或“小于.3將題干中反響后的溶液稀釋到500mL取出

13、50mL,并向取出液中參加足量的BaCh溶液，得到沉淀19.81g，那么原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為 .化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、選擇題每題 3分，共48分題號(hào)12345678910111213141516答案CBDACBCBCDCBBBDC二、非選擇題共 52分17. 10 分1上：； HF; HCIQ4,二、弓 F，Al3+1亠?r23Z 44, Z+26每空 1 分18. 6 分13Fe2+4Hh+N 3Fe3+NQT +2H2Q2CQ32HSG +Q=2H+2SQ2(每空 2 分)19. 12分1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物酸性HCQ> HSiQs3B.飽和NaHCQ溶液2SiQ3溶液

14、除去CQ氣體中混有的HCI氣體2-2-CQ+HQ+SiQ =HSiQ3j +CQ2非金屬性強(qiáng)的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)可置換出非金屬性弱的元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)棉花變成橙黃色Cl2+2l-=2C+l2吸收尾氣2個(gè)方程式各2分，其余每空1分20. 9 分1(NH4)2S; Q; HQ2HSQ; 2fS+3Q=2SQ+2H2Q3HNQ; 4NH+5Q 冷 4NQ+6HQ 方程式各 2分，其余每空 1分21. 7分(1)蒸餾燒瓶；防止暴沸(2) Cl 2+2Br- = Br 2+2CI(3) SQ 2+B2+2H2Q = 2HBr+H2SC4;(4) D方程式各2分，其余每空1分22. 8 分(1)0.1mol ; 1120 (2) 小于 18mol/L 每空 2 分C.CO2的電子式:'