陽江一中高三化學晚讀材料

1、陽江一中 2018 屆高三化學二輪復習晚讀材料一、高中化學實驗中的“先”與“后” 1制取氣體時，先檢查氣密性后裝藥品。2收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。用排水法收集氣體時，先拿出 導管后撤酒精燈。3稱量藥品時，先在盤上各放兩張大小、質量相等的紙 （ 不是一定相等，加紙后 調平天平；腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿，例如氫氧化鈉固體的稱?。?，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。4點燃 H2、 CH4、C2H4、 C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。5. 檢驗NH（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）、HS用Pb（Ac）2試紙等氣 體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。6.

2、配制和保存Fe2+, Sf+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時，先把蒸餾水煮沸 趕走Q，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。7. 配制FeCb, SnCb等易水解的鹽溶液時，先溶于適量濃鹽酸中，再稀釋。8 中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗 23次后再裝標準 液，先用待測液潤洗后再移取待測液體； 觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時， 先等 半分鐘顏色不變后即為滴定終點。9. 用“還原CuO時，先通"，后加熱CuQ反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再 停止通H2 （消耗的氫氣量大于實際參于反應的氫氣的量）。10. 配制一定物質的量濃度溶液時，先將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸

3、 刻度線下1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。11. 濃HSQ不慎灑到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%5%勺NaHCQ溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCQ溶液。堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO容液（或醋酸）中和，再水洗， 最后用布擦。12. 檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaQH溶液中 和HSQ,再加銀氨溶液或Cu（QH£懸濁液。13. 檢驗鹵化烴中的鹵元素時，在水解（條件：強堿的水溶液，加熱）后的溶液 中先加足量的稀HNQ再加AgNQ容液。二、規(guī)范實驗表述1. 洗滌的原因（1）洗滌沉淀的目的：洗去

4、沉淀表面的可溶性物質。（2）凡是涉及冰水（或冷水）洗滌的目的（兩點） ：洗去晶體表面的雜質離子并 降低被洗滌物質的溶解度， 減少其在洗滌過程中的溶解損耗， 最終提高產品產率。（3）若用特殊溶劑洗滌， 例如乙醇洗滌的目的： 降低被洗滌物質的溶解度， 減 少其在洗滌過程中的溶解損耗； 除去固體表面吸附的雜質； 乙醇揮發(fā)帶出水 分，使固體易干燥。（4）乙酸乙酯制備實驗中除雜時飽和碳酸鈉溶液的作用：溶解乙醇；中和乙 酸；降低乙酸乙酯的溶解度。2. 過濾、沉淀除雜與洗滌（1）沉淀洗滌的方法： 沿玻璃棒往過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀， 待水自然流下 后，重復此操作 2-3 次。（2）檢驗沉淀是否洗凈：取少量

5、最后一次的洗滌液于試管中， 向其中滴入某試劑， 若無某現(xiàn)象， 則沉淀洗滌干凈 （要分析過濾出的沉淀上沾有什么離子， 有針對性 的檢驗這種離子是否存在) 。(3) 檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：靜置，向上層清液繼續(xù)滴加沉淀劑， 若無沉淀生成，則離子已沉淀完全。3蒸發(fā)，結晶，過濾的條件選擇(1) 涉及趁熱過濾， 解釋原因要根據題目所要的物質的溶解度特點， 分析該物質 經過濾后進入溶液還是作為沉淀過濾出來。 若該物質進入溶液， 過濾除去的是雜 質，那目的就是減少所要的物質的損失； 若該物質作為沉淀過濾出來， 那目的就 是讓雜質盡量留在溶液中，提高產品的純度。(2) 從溶液中提取溶解度受溫度影響較

6、小或隨溫度升高而減小的晶體的方法： 蒸 發(fā)濃縮、趁熱過濾(如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來) 、洗滌、干 燥。(3) 從溶液中提取溶解度隨溫度升高而增大且溶解度隨溫度變化影響較大的晶 體的方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗) 、干 燥。(4) 在實驗室常用減壓過濾，俗稱抽濾的優(yōu)點是：快速過濾。(5) 調節(jié) pH 值使雜質金屬離子以氫氧化物的形式沉淀 (調節(jié) pH 所用試劑為主要 元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH范圍的確定(pH過小，導致某離子沉淀不完全，pH過大，導致主要離子開始沉淀)。 蒸發(fā)時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱 MgC

7、2溶液制取MgC26H2O 的方法是：邊加鹽酸邊蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌；加熱MgC26HO晶體獲得無水MgC2固體，應在HCI氣流中加熱脫水(制備 AICI3、FeCb、CuCb等 易水解的鹽酸鹽固體方法類似 MgC2)。得到結晶水合物晶體的方法是：蒸發(fā)濃縮， 冷卻結晶，過濾，洗滌。(7) 加熱除去結晶水合物中的結晶水時確定水除盡的方法：加熱，冷卻，稱重； 再加熱，冷卻，稱重，重復此操作，若連續(xù)兩次的質量差少于 0.1 克，則說明結 晶水已全部逸出。(8) 蒸發(fā)結晶停止加熱的判斷：液體表面有晶膜出現(xiàn)為止。 減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，降低液體沸點，防止某些物質受熱分 解。4相

8、關試紙的使用(1) 用pH試紙測溶液pH的操作：將一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用 干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液點在 pH試紙中央，待pH試紙變色后，在半 分鐘內與標準比色卡對照，讀出溶液的 pH (用pH試紙不能測具有漂白性溶液的 pH,如次氯酸、次氯酸鈉等溶液)。概括為“取、蘸、點、比”。(2) 用紅色石蕊試紙檢驗是否有氨氣產生的方法： 用玻璃棒蘸取(或用鑷子夾取) 一小片濕潤的紅色石蕊試紙， 靠近氣體出口， 若試紙變?yōu)樗{色， 則說明有氨氣生 成。5焰色反應操作： 用潔凈的鉑絲 (鉑絲沾取鹽酸在酒精燈火焰上灼燒， 反復幾次， 直至與酒精燈火焰顏色相近為止 )蘸取少量待測液，在酒精

9、燈火焰上灼燒，觀察 火焰顏色。若為黃色，則說明溶液中含 N6;若透過藍色鉆玻璃呈紫色，則說明 溶液中含 K+。用鹽酸洗的原因：金屬氯化物的沸點較低，灼燒時揮發(fā)除去。6萃取分液操作分液漏斗的檢漏操作： 關閉分液漏斗的旋塞， 向分液漏斗中注入少量水， 觀察旋 塞周圍是否滲水，如不滲水，再將旋塞旋轉 180 ，如不滲水，證明旋塞部位不 漏液良好（這也是酸式滴定管的檢漏方法）。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另 一只手扶住旋塞處，把分液漏斗倒立過來，觀察瓶塞處是否滲水，如不滲水，將 分液漏斗正立后并將瓶塞旋轉 180°塞緊，如不滲水，證明瓶塞部位不漏水 （這 也是容量瓶的檢漏方法）。萃?。宏P閉

10、分液漏斗的旋塞，打開上口的玻璃塞，將混合物倒入分液漏斗中，充 分振蕩并不時打開旋塞放氣，放在鐵架臺上靜置。萃取現(xiàn)象描述：溶液分層，上層什么色，下層什么色。分液操作：將分液漏斗上口的玻璃塞打開，再將分液漏斗旋塞打開，使下層液體 慢慢沿燒杯壁流下，當下層液體恰好流盡時，迅速關閉旋塞。上層液體從分液漏 斗上口倒出。7. 容量瓶查漏操作：在容量瓶內裝入少量水，塞緊瓶塞，用右手食指摁住瓶塞， 另一只手托住容量瓶底，將其倒立，若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉180。后, 再次倒立，若兩次操作均不漏水，即表明容量瓶不漏水。滴定管趕氣泡，標準溶液裝入滴定管應超過標線刻度零以上，這時滴定管尖端可能會有氣泡，必須排

11、除，否則將造成體積誤差：酸式滴定管可轉動活塞，使溶液 迅速流出逐去氣泡；如為堿式滴定管，則可將橡膠管彎曲向上，然后擠壓玻璃球 一側使溶液流出，氣泡即可被溶液排出。8. 滴定終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏文硺藴室汉?，溶液由某色變某色，且半分?內不恢復。9. 裝置氣密性檢查：形成密閉體系（關閉活塞或導氣管插入水中等）產生壓 強差（微熱、手捂、熱毛巾捂、注水等）描述現(xiàn)象得出結論。加熱法（如圖a）:將導管出口浸入水中，微熱試管，如果有氣泡逸出，停止加 熱，若導管中有水柱形成，一段時間不回落，說明裝置不漏氣。液差法（如圖b）：用止水夾夾住軟膠管，從長頸漏斗向錐形瓶中注水，一段時 間后長頸漏斗中的液面高于錐形

12、瓶中的液面， 且液面差不改變，說明裝置不漏氣c 滴液法（如圖c）：用止水夾夾住軟膠管，從分液漏斗向燒瓶中加水，如果一段 時間后，水不再滴下，則說明裝置氣密生良好。檢查全部組合裝置（通常連接有多個裝置，如圖 d）氣密性：關閉分液漏斗的活 塞，將導管插入燒杯的水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導管口產生氣泡，停止 加熱，導管中有水柱形成且一段時間不回落，說明裝置不漏氣。10. 驗滿的操作（1）氧氣：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃說明氧氣收集滿。（2）氨氣：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。（3）氯氣：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。11可燃性氣

13、體如氫氣的驗純方法： 收集一小試管氣體， 用大拇指摁住管口移近 火焰，松開拇指，若聽到尖銳的爆鳴聲， 則氣體不純； 若聽到輕微“噗”的一聲， 則氣體純凈。12濃硫酸稀釋操作： 將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛水的燒杯， 邊加邊用玻璃 棒不斷攪拌。13玻璃儀器洗凈的標準：既不聚成水滴，也不成股流下。 14固液加熱型制氣裝置中滴液漏斗 （也稱恒壓漏斗） 與圓底燒瓶之間導管的作 用： 保證圓底燒瓶液面上方壓強與滴液漏斗液面上方壓強相等，使滴液漏斗 中的液體易于滴下； （氣體體積定量實驗中）滴下的液體不占體積，使氣體的體積定量更準確。 15固液不加熱型制氣裝置在長頸漏斗下端套一小試管：形成液封， 防止氣體

14、從漏斗中逸出；節(jié)約液體試劑；能控制反應速率。16實驗中棉花的作用（1）收集NH:防止氨氣與空氣對流，收集到較純凈的 NH。加熱KMnC制氧氣：防止KMnO粉末進入導管堵塞導管。（3）制乙炔：防止實驗中產生的泡沫涌入導管。17排水量氣讀取體積的要求： （1）恢復室溫；（2）液面相平；（3）視線與凹液面 最低點相切。 液面相平的理由是： 如果燒瓶中的壓強和外界大氣壓不一致， 就不 能準確地求出氣體體積。18無水氯化鈣不能干燥氨氣是因為：氨氣被氯化鈣吸收（形成八氨氯化鈣CaCb 8NH）19防倒吸的原理：倒置的漏斗上方或干燥管中的空間大，可容納大量水，水進 入漏斗或球形干燥管中， 燒杯中的水面下降，

15、 當漏斗邊緣或干燥管下口脫離燒杯 中水面時，其中的水回流至燒杯中。20水浴加熱（w 100C）、油浴加熱（ 100C）,它們的優(yōu)點是：受熱均勻、溫 度易于控制。冰水浴冷卻的目的：冷凝（或凝華） 、收集某物質。21增大原料浸出率 （離子在溶液中的含量多少） 的措施：攪拌、延長浸出時間、 適當升高溫度、適當增大所用溶液的濃度、固體原料粉碎等。22溶液事先煮沸的原因可能是： 除去溶解在溶液中的氧氣， 防止某物質被氧化； 驅趕溶解在溶液中的CO氣體和HCI等。23. 某反應溫度不高于XXT的原因：（1）適當加快反應速率；（2）若有催化劑則 考慮催化劑的催化活性； （3） 但溫度過高會造成反應物揮發(fā) （

16、如濃硝酸、濃鹽酸）、 分解（如濃硝酸、HQ、NHHCO、氧化（如NaSO）或促進水解（如Fe3+、AICI 3） 等； （4） 還要考慮平衡移動的問題； （5） 還要考慮溫度過高， 成本問題。 某條件下， 轉化率已經很高，若再改變條件，轉化率提高不大，生產成本增加，得不償失。24. 物質的檢驗、鑒別液體：取少量液體試劑于試管中f滴入 XX試劑f描述現(xiàn)象f得出結論固體：取少量固體試劑于試管中，加水或某溶液溶解一滴入XX試劑f描述現(xiàn)象f得出結論氣體：將氣體通入XX溶液中f描述現(xiàn)象f得出結論25. 有機物制備裝置中長導管 （或冷凝管）的作用：冷凝回流、導氣 實驗時加入了碎瓷片， 其目的是： 防止液體

17、暴沸。 如果實驗過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷 片，應停止加熱，冷卻后再加入碎瓷片。如果不冷卻直接加入，會導致暴沸。26蒸發(fā)結晶所用儀器（6種，3+3）:三腳架、泥三角（或鐵架臺，鐵圈）、酒 精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗。27過濾操作所用的儀器用品為（6種，3+3）:（玻璃儀器）漏斗、燒杯、玻璃 棒，（其它用品）濾紙、鐵架臺、鐵圈。28 配制溶液所需要的儀器：容量瓶（用到容量瓶時必須注明規(guī)格：100mL 250mL 500mL 1000mL、托盤天平（濃溶液應用滴定管或量筒量?。⒉ＡО?、燒杯、 膠頭滴管。29.聞CI2的操作方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔。三、常見的原因解釋1. 實

18、驗室盛裝NaOH容液的試劑瓶應用橡膠塞而不用玻璃塞，原因是：NaOH容 液能與玻璃中的SiO2反應生成NaSiOs, NaSiOs有較強的黏性，若用玻璃塞，會 使瓶口黏結而影響使用。2. 實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是：玻璃中的SiO2能與氫氟 酸反應生成SiF4氣體。3. 干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性，原因是：干燥氯氣中只 有CI2，CI2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有 HCIO, HCIO具有漂白性。4. 向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是：氯水中含有鹽酸、次氯酸， 呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。5. 漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝

19、，避光、隔潮存放的原因是：漂白粉、漂 粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應而失效：Ca（CIO）2 + CO + HO=CaGQ +2HCIO,HlO=2HCl+0; 16. 若氨的氧化率達到100%理論上n（O 2）/n（NH 3）為1.25，而實際生產中要將 n（O2）/n（NH3）維持在1.72.2，其原因是：一方面提高氧氣的量，增大氨的氧 化率；另一方面在該范圍內氨的氧化率已高達95%99%再繼續(xù)提高，氨的氧化率上升空間已有限，反而會增加能耗，提高生產成本。四、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度1. 測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因

20、此，應將溫度計插入混合物中間。測物質溶解度；實驗室制乙烯。2. 測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定，所 以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。 苯的 硝化反應。3. 測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰 時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油；測 定乙醇的沸點。五、其他答題策略1 .關于裝置作用和操作目的的簡答策略：應從正面具體說明，并從反面強調不用此裝置可能造成的后果。例如：實驗室制取氯氣時，將尾氣通入 NaOH容液的目的是：除去多余的氯氣， 防止污染空氣。2.關于實驗方案評價的簡答策略

21、：應從可行性（原理是否科學、操作是否可行簡便、實驗效果是否明顯），綠色化學（原料是否節(jié)約無毒、利用率產率是否較高、過程是否造成污染），安全性（防倒吸、防爆炸、防氧化、防吸水）等方面對比分析實驗方案的優(yōu)缺點。3 關于實驗現(xiàn)象的簡答策略：應以視覺、聽覺、觸覺等角度簡答出現(xiàn)的顏色、狀態(tài)、氣味、聲音、光、 熱等“?！薄ⅰ瓣憽?、“空”）現(xiàn)象，不能直接答出現(xiàn)象反映的結果。例如：銅與濃硝酸反應的現(xiàn)象：銅片上有氣泡，產生紅棕色氣體，銅片不斷減少， 溶液由無色變?yōu)樗{綠色，反應放熱。4 利用平衡移動原理解釋問題的思維模板（1）解答此類題的思維過程 找出存在的平衡體系（即可逆反應或可逆過程） 找出影響平衡的條件 判

22、斷平衡移動的方向 分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系（2）答題模板存在平衡，（條件）（變化），使平衡向（方向）移動，（結 論）。5 物質分離液休泯臺槪吒俸混合杓不互醉分離方法過濾分液洗社主耍仗器漏斗分液漏斗蒸發(fā)皿升液漏斗洗氣極結晶固體與水井離碘水中堤 取離單質會盤水中 提倉NaCl苯和水的 分翦乙酵與水 分再飽秘食鹽I： 除 WF HC1拎弋集r法6 氣體收集r炸性質向上拝氣集氣法向下秫氣集氣法密度附顯丈于空葛度明顯水于空氣峙空氣不發(fā)生代學反應n k集氣法不落于水.不與木反應0：? NO.7 滴定指示劑選擇中和漓室指 示刑邇擇強酸+強堿一蠱魄卻璇5L博精呈中性酚餌、甲基橙強酸+弱堿

23、一強酸弱坯悟破呈腰性甲基橙強堿+擁戰(zhàn)一掘號弱酸備溥秋呈堿件畝還漓定描門曲拾：赳如高獄酸鉀辯液酬定章腹、so嚴亞鐵鹽等.fturs鉀瀋液門 身是摘示刑示刑選擇專用捋示別”橫*法膺定屮用淀粉曙潼做捋不刑ft化還原指示劑t屮學不常見）8.常見離子檢驗搐子檢驗方法及現(xiàn)象取少站侍測液試管中.滴加足世的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴BrtCl；溶液，嚴 生白色沉淀sor収少窗揪11液試管中，滴加勵6證液，產生白色沉擁*再滴加足量的稀鹽酸， 沉淀溶解，產生刺激杵氣味比能使冊紅總色的氣休cor取少量待測液于試管中，滴加BaCfe溶液.產生口色機淀，再i商加足駐的稀鹽酸， 機淀溶解，產生無色、無味艮能使澄清石質水變渾

24、濁的氣體Hcor取少晝待測液于試管中，瀟加BaCh 液，無明顯現(xiàn)象.再滴加足譏的稀鹽酸，產 生無色、無味U能使澄清石歩木變暉濁的氣體cr取少軾待測液于試管中，滴加AgN0懈潼，產牛.不搟于HN6的H色沉淀Br_取少量持測液試管中，滴曙液，產生不溶于HNQ的淡黃色沉淀取少最待測液于試管中，漓加新制氯水，溶液變黃橙)色、再加入CCb掘蕩， 下JS杲虹棕色廠取少呈侍測液t試管屮，満加AgNO3ffi液，產生不落卜HN6的黃色機淀取少軟待測液F試管中，滴加適啟新制氯水館液變黃禍)色，再加入CC1,振 蕩，下層呈紫紅色取少最待闘液卩試管中,滴加適凰新制氯水*濬液變黃(福)色”再加淀粉溶液， 常液變藍色取

25、少咼待測液于試管中，加入硫酸和8片，產生無色氣體，氣怵在試骨口變成紅T7 -*Fe脫少屋恃測液于試骨屮，滴加鐵貳化鉀溶液，產生藍邑機淀取少屋持測液于試管中，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)彖，弭加入適最氧化刑(如新制氯 水、Heyrr等).瀋液變紅色取必尿待測液試管中，滴加少童酸性高竜酸鉀濬液(休丟中無茂他還頂件微粒)， 紫紅色褪去F尹臥少屋待測液尸試骨屮，滴加KW 溶液，溶液顯紅色耿少議待制液于試管中，滴加NitOH溶液，產牛.紅喝色沉淀A13*取少罠待測液于試管中，滴加NeiOH再液，先產生門色沉沅*隨NaOH 液用 凰的增加*沉淀逐漸消失Na*用館絲醜収待測液，在酒梢燈上灼燒，火焰呈黃色K*用鉗鋰

26、寵取持測液,在酒精燈上灼燒，透過藍色的鉆玻璃觀察,火焰呈紫色9.常見氣體性質與檢驗(1)H2,無色、無味有還原性?？牲c燃，火焰呈淺藍色。(不純氫氣點燃有爆鳴聲) 02，無色、無味。用帶火星的木條檢驗，使木條復燃。(3) C0，無色、無味有還原性。可點燃，火焰呈淺藍色，產物可使石灰水變渾濁。(4) CO2，無色、無味。燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。氣體通入澄清石 灰水，石灰水變渾濁。(5) Cl 2,黃綠色、有刺激性氣味，溶于水?？墒?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。(6) HCl，無色、有刺激性氣味的氣體?？墒拐河袧獍彼牟ＡО舢a生白煙?？墒?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產生

27、白色沉淀。(7) SO2,無色、有刺激性氣味。通入品紅溶液紅色褪去，再加熱，又出現(xiàn)紅色。(8) NH3，無色、有刺激性氣味。可使蘸有濃鹽酸的玻璃棒產生白煙?？墒?jié)?潤的紅色石蕊試紙變藍。(9) N0，無色氣體。與空氣接觸，立即變?yōu)榧t棕色氣體。(10) NO2，紅棕色、刺激性氣味，易溶于水并反應。溶于水，溶液無色且能使 紫色石蕊試液變紅?？墒?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍。（11）CH4，無色、無味。點燃，產生淡藍色的火焰。（12）C2H4，無色。點燃，火焰明亮，略有黑煙?？墒逛逅蛩嵝訩MnQ容液褪色。（13）C2l4,無色、無味。點燃，火焰明亮，有大量黑煙?？墒逛逅蛩嵝訩MnO 溶液褪色。六、

28、有機物的檢驗辨析1 鹵代烴中鹵素的檢驗取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO容液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。2烯醛中碳碳雙鍵的檢驗則先向樣品中加入足量的新制 Cu（OH）懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過濾， 向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。提醒：若直接向樣品水溶液中滴加溴水，會有反應：一CHQ- Br2 + HO COOH+ 2HBr而使溴水褪色。3二糖或多糖水解產物的檢驗 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，（水浴） 加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。4如何檢驗溶解在苯中的苯酚？取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化， 再滴入幾滴FeCb溶液（或過量飽和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）， 則說明有苯酚。提醒： （1） 若向樣品中直接滴入 FeCl3 溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不能進 入水溶液中與Fe3-進行離子反應；若向樣