氮及其化合物知識(shí)點(diǎn)典型題含答案

1、 氮及其化合物（一）氮 1. 氮元素的存在    既有游離態(tài)又有化合態(tài)。它以雙原子分子（N2）存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質(zhì)量的75%。氮是生命物質(zhì)中的重要組成元素，是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素。是農(nóng)作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。 2. 氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì) （1）物理性質(zhì)純凈的氮?dú)馐且环N無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點(diǎn)為209.86。沸點(diǎn)為195.8，難溶于水。 （2）氮氮叁鍵的鍵能高達(dá)946kJ·mol1，鍵能大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。 （

2、3）化學(xué)性質(zhì)    常溫下，N2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可代替稀有氣體做保護(hù)氣，但在高溫、放電、點(diǎn)燃等條件下，N2能與H2、O2等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。    N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）是工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理。    與O2反應(yīng)：  與Mg反應(yīng)：   N2 +3 Mg Mg3N2； 3. 氮?dú)獾挠猛九c工業(yè)制法（1）氮?dú)獾挠猛荆汉铣砂?；制硝酸；用作保護(hù)氣；保護(hù)農(nóng)副產(chǎn)品；液氮可作冷凍劑。（2）氮?dú)獾墓I(yè)制法： 工業(yè)上從液態(tài)空氣中，利用液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低加以分離而制得氮?dú)狻?/p>

3、  4. 氮的固定 將空氣中游離的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?，統(tǒng)稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑： （1）生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮。 （2）自然固氮：天空中打雷閃電時(shí)，N2轉(zhuǎn)化為NO。N2+02放電 2NO  （3）工業(yè)固氮：在一定的條件下，N2和H2人工合成氨。N2+3H2 2NH3（可逆反應(yīng)）（二）氮的氧化物  各種價(jià)態(tài)氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分別是HNO2和HNO3的酸酐。氣態(tài)的氮氧化物幾乎都是劇毒性物質(zhì)，在太陽輻射下還會(huì)與碳?xì)浠?/p>

4、物反應(yīng)形成光化學(xué)煙霧。1、NO和NO2性質(zhì)比較（1）物理性質(zhì)    NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。    NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。（2）化學(xué)性質(zhì)    NO：不與水反應(yīng)，易被氧氣氧化為NO2。 2NO+ O2= 2NO2    NO2：易與水反應(yīng)生成硝酸和NO，在工業(yè)上利用這一反應(yīng)制取硝酸。 3NO2+ H2O=2HNO3+NO 有較強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。（三）氨氨的物理性質(zhì) 1、 氨是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易

5、液化.極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解約700體積的氨.2、分子結(jié)構(gòu)  氨分子為三角錐形3、氨的化學(xué)性質(zhì) （1）氨與水反應(yīng) 氨溶于水的水溶液稱為氨水，其中大部分NH3與水結(jié)合成一水合氨（NH3·H2O），但氨水的溶質(zhì)仍然為NH3.一水合氨可以部分電離成NH4+和 OH，故氨水顯弱堿性，能使酚酞試液變紅。NH3·H2O受熱又容易分解為NH3和H2O。氨水的密度小于1g·mL1，且溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度越小。NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，常用此性質(zhì)檢驗(yàn)NH3的存在。    NH3

6、+H2O NH3·H2ONH4+ + OH（2）氨與酸反應(yīng) a.氨與氯化氫反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （產(chǎn)生大量白煙） b.氨與硫酸反應(yīng) 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 c.氨與硝酸反應(yīng) NH3+HNO3= NH4NO3 （產(chǎn)生大量白煙）可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣 氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙產(chǎn)生，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象具有還原性 4NH3 + 5O2   6 H2O +  4NO    （氨的催化氧化，是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)，也是工業(yè)上制NO的方法）4、液氨與氨水的區(qū)別液氨氨水形成氨氣液化氨氣溶于水物質(zhì)分類純凈物

7、混合物微粒種類NH3NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在5、氨的用途與保存（1）用途：     氨是氮肥工業(yè)及制造硝酸、銨鹽、純堿等的重要原料。    氨也是有機(jī)合成工業(yè)的常用原料（如制尿素合成纖維、染料等）。氨還可用作制冷劑。（2）保存：    氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶內(nèi)。 6、 氨的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）實(shí)驗(yàn)原理：用銨鹽與堿共熱。    2NH4Cl+ Ca（O

8、H）2CaCl2+ 2NH3+2H2O （2）裝置：（見下圖） （3）收集：向下排空氣法。 （4）檢驗(yàn)：    用紅色的石蕊試紙檢驗(yàn)是否變藍(lán)。    用粘有濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)，產(chǎn)生白煙。 （5）干燥：用堿石灰干燥。    注意：也可用濃氨水與強(qiáng)堿混合；或向濃氨水中加生石灰： 2NH3·H2O+CaO=Ca（OH）2+2NH3+ H2O     （四）銨鹽1、 銨鹽的含義和物理性質(zhì)氨與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4C

9、l，像NH4Cl這樣由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。銨鹽都是晶體，并且都易溶于水。2、 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 銨鹽受熱分解氯化銨受熱分解的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)步驟：將少量NH4Cl固體放入試管中，在酒精燈上加熱并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱后不久，在試管上端的內(nèi)壁上有白色固體附著。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：受熱時(shí)NH4Cl會(huì)分解，生成NH3和HCl，冷卻時(shí)NH3和HCl又重新結(jié)合，生成NH4Cl。 NH4Cl 加熱 NH3 + HCl NH3 + HCl= NH4Cl（NH4）2CO3和NH4HCO3受熱時(shí)也會(huì)分解，生成NH3、H2O和CO2 并不是所有的銨鹽受熱分解都會(huì)產(chǎn)生NH32NH4NO3加熱 2N2 +O

10、2 +4H2O（3）NH4+的檢驗(yàn)    向含有NH4+的溶液或晶體中滴加濃NaOH溶液，加熱時(shí)有刺激性氣味的氣體生成且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明了溶液或晶體中NH4+的存在。（五）硝酸  1. 硝酸的物理性質(zhì)    純硝酸是無色易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，能與水以任意比混溶。    98%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。  2. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)   （1）硝酸的不穩(wěn)定性  

11、60; 硝酸不穩(wěn)定，很容易分解、硝酸越濃，就越容易分解。    4HNO3（濃）2H2O+ 4NO2+O2    濃硝酸呈黃色，就是由于硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于硝酸的緣故。硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。  （2）硝酸的強(qiáng)氧化性    氧化金屬    硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，幾乎能與所有的金屬（Pt.Au除外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化。    Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3

12、）2 +2NO2+ 2H2O    3 Cu + 8HNO3（?。? 3Cu（NO3）2 +2NO+ 4H2O    Ag+ 2HNO3（濃）= AgNO3 +NO2+ H2O     3Ag+ 4HNO3（?。? 3AgNO3 +NO+ 2H2O 常溫下，冷的濃HNO3可將鐵、鋁鈍化，所以冷濃硝酸可以用鐵制品或鋁制品盛裝運(yùn)輸。 氧化非金屬    硝酸還能與許多非金屬及某些有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。    4HNO3（濃）+ C 4NO2+ 2H2

13、0  +CO2    6HNO3（濃）+ S6NO2+ 2H20  +H 2SO4 硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，放在黑暗而且溫度低的地方。 硝酸的還原產(chǎn)物與其濃度有關(guān)，一般情況下，濃HNO3被還原為NO2，稀硝酸被還原NO。 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)，與金屬的反應(yīng)就越快。 與金屬反應(yīng)時(shí)，HNO3既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽）NO3-在離子共存問題的判斷中的特殊性（H+、NO3-不能共存，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性（3）王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為13的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、鉑等。（2012重慶卷）下列敘述正確的是（ c ）AFe與S混

14、合加熱生成FeS2 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷下列除雜質(zhì)的方法不可行的是 ( A )A. 用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B. 將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C. 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水 D. 用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( D )A閃電 B電解飽和食鹽水車間 C根瘤 D合成氨車間下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是( A ) A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B. 少量的鈉保存在

15、煤油中C. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中(2012福建卷)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ C ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+圖4-47中為中學(xué)化學(xué)教材上的

16、噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及少杯中分別盛有液體。下列各組中不能形成噴泉的是（ B ） A、HCl和H2O B、O2和H2O C、NH3和H2O D、CO2和NaOH溶液濃硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，硝酸即表現(xiàn)也氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是 BDA、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭D、FeO將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 BCA、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是 CA、在蔗糖中加入硫酸后同現(xiàn)發(fā)黑的現(xiàn)象，說明濃硫酸有脫水性B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定。C、常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)。D、反應(yīng)CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4 能進(jìn)行，說明硫化銅即不溶于水，也不溶于稀硫酸。8、在反應(yīng)5NH4NO3 =4N2+2HNO3+9H2O 中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素與發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為A、3：5 B、5：3 C、5：4 D、4：5下列各組離子，能在同中溶液中大量共存的是BA、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-當(dāng)三份銅粉分別與足量的稀