物理化學(xué)模擬試卷及答案14

1、物理化學(xué)模擬試卷（1）一、填空題：1平衡態(tài)是指體系的狀態(tài)_的情況。體系處于平衡態(tài)的三個(gè)條件分別是體系內(nèi)必須達(dá)到_平衡，_平衡，_平衡。2公式 常數(shù)適用的條件分別是_，_和_.3熵是_函數(shù)，在隔離體系中一切可能發(fā)生的宏觀過(guò)程均向著體系的熵值_的方向進(jìn)行，而決不會(huì)發(fā)生熵值_的過(guò)程。4只有體系的_性質(zhì)才有偏摩爾量，偏摩爾量自身是體系的_性質(zhì)。偏摩爾量的值與體系中各組分的濃度_關(guān)。5將固體NH4Cl放入一抽空的容器中，使之達(dá)到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度數(shù)分別為_(kāi)、_和_。6HCl和La2(SO4)3溶液的濃度均為0.1mol·kg-1，而它

2、們的離子平均濃度分別是 和 。 7Kohlrausch公式 適用于_溶液，其中 稱(chēng)為_(kāi)。8零級(jí)反應(yīng)的半衰期公式為_(kāi)，零級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是_。9等體積0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶膠，該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)是_，加入電解質(zhì)CaCl2, MgSO4, Na2SO4它們的聚沉能力從大到小順序?yàn)開(kāi)。10某氣體在固體表面上吸附符合Langmuir等溫式，將1/G 對(duì)1/p 作圖得一條直線，直線的截距和斜率分別是_和_。二、選擇題：1下列三種理想氣體物質(zhì)量相等，若都從溫度為T(mén)恒容加熱到T2，則吸熱量最少的氣體是（ ）A氦氣B氫氣C二氧化

3、碳DA和B2下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱的描述中不正確的是（ ）A生成反應(yīng)的溫度必須是298.15K。B生成反應(yīng)中的單質(zhì)必須是穩(wěn)定的相態(tài)單質(zhì)。C穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為零。D生成反應(yīng)的壓力必須為標(biāo)準(zhǔn)壓力。3對(duì)不做非體和功的封閉體系，( )T的值（ ）A大于零B. 等于零C. 小于零D. 不確定4過(guò)飽和溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)比純?nèi)苜|(zhì)的化學(xué)勢(shì)（ ）A高B. 低C. 相同D. 不確定5由幾種純物質(zhì)、混合為理想溶液，過(guò)程中（ ）AH=0B.S=0C.G=0D.H、S和G均不為零6在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，I2在液態(tài)水和CCl4中達(dá)到分配平衡（無(wú)固體碘存在），體系的自由度為（ ）A1B2C3D07已知某氣相反應(yīng)2AB是放熱

4、的，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要使平衡向右移動(dòng)，可采用（ ）A降溫和增加壓B降溫和減壓C升溫和增壓D升溫和降壓8在溫度、溶劑的種類(lèi)一定的條件下，某強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的摩爾電導(dǎo)率 隨著電解質(zhì)濃度的增加而（ ）A變大B變小C不變D無(wú)一定變化規(guī)律9德拜一體克爾理論及其導(dǎo)出的關(guān)系式考慮到了諸多因素，但下列諸因素中哪點(diǎn)是未包括的（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)在稀溶液中完全電離B每一個(gè)離子都被帶相反電荷的離子所包圍C每一個(gè)離子都是溶劑化的D實(shí)際溶液與理想溶液行為的偏差主要是離子間的靜電引力所致10下列電池中，電動(dòng)勢(shì)E與Cl的濃度無(wú)關(guān)的是（ ）A B C D11化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是個(gè)宏觀的概念，是實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，其值（ ）A只能是正整數(shù)

5、B只能是整數(shù)C只能是正數(shù)D以上都不對(duì)12放射性Pb201的半衰期為8小時(shí)，1克放射性Pb20124小時(shí)后還剩下（ ）A 克B 克C克D 克13在25，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，玻璃罩內(nèi)有許多大小不等的小水珠，經(jīng)一段時(shí)間后（ ）A小水珠變大，大水珠變小B大小水珠變得一樣大C大水珠變得更大，小水珠變得更小D水珠大小不變14溶膠不能用熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)描述的原因是（ ）A溶膠是微多相體系B溶膠的膠粒帶電C溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系D溶膠的膠粒有布朗運(yùn)動(dòng)三、是非判斷題1定溫過(guò)程的Q不一定為零。（ ）2隔離體系的內(nèi)能是守恒的。（ ）31mol100, 101.325KPa 下的水變?yōu)橥瑴赝瑝篎的水蒸氣，該過(guò)程的U=

6、0。（ ）4在定溫定壓下，液體蒸發(fā)為其理想氣體的過(guò)程。H=0。（ ）5CaCO3(S)分解為CaO(s)和CO2(g)的反應(yīng)平衡體系，組分?jǐn)?shù)為2，自由度為1。6NaCl從水中結(jié)晶的過(guò)程，體系的熵增加。（ ）7所有絕熱過(guò)程的Q為零，S也必為零。（ ）8不可逆過(guò)程就是過(guò)程發(fā)生后，體系不能再?gòu)?fù)原的過(guò)程。（ ）9任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。（ ）10蘭格繆爾等溫吸附理論也適用于固體自溶液中的吸附。（ ）11理想氣體反應(yīng)平衡常數(shù)KP只是溫度的函數(shù)。（ ）12表達(dá)溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的Arrhenius公式適用于具有明確反應(yīng)級(jí)數(shù)和速率常數(shù)的所有反應(yīng)。13若反應(yīng)的U=100KJ·mo

7、l-1, 則該反應(yīng)的活化能必定大于或等于100 KJ·mol-1。（ ）14如甲液體能在乙液體表面鋪展，那么乙液體也一定能在甲液體表面鋪展。（ ）15由于在固體表面化學(xué)吸附需要活化能，所以溫度越高達(dá)到平衡時(shí)的吸附量越大。（ ）16若膠粒吸附帶電，則膠粒帶電多少?zèng)Q定于緊密層中被吸附離子的多少。（ ）四、計(jì)算題：1將一內(nèi)裝0.100mol、308.2K、101.3Kpa的乙醚的微小玻璃泡放入308.2K、101.3Kpa、10.0dm3的恒溫瓶中，其中充滿了氮?dú)?。將小玻璃泡打碎后，乙醚完全氣化，與氮?dú)庑纬衫硐牖旌蠚怏w。已知308.2K為乙醚的正常沸點(diǎn)。其蒸發(fā)熱為25.10KJ·

8、mol-1。計(jì)算：（1）混合氣體中乙醚的分壓；（2）氮?dú)獾腍、S、G；（3）乙醚的H、S、G。2200時(shí)反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變化rGm= 4581.87J·mol。試求在200、200KPa下PCl5(g)平衡轉(zhuǎn)化率為多少？325時(shí)，將濃度為15.81mol·m-3的醋酸溶液注入電導(dǎo)池，測(cè)得電阻為655。已知電導(dǎo)池常數(shù)是13.7m-1, (H+)=349.82×10-4s·m2·mol-1， （AC-）=40.9×10-4s·m2·mol-1，求醋酸溶液的電離度和電離

9、常數(shù)。4 20將直徑為0.2mm的毛細(xì)管插入苯中，已知20苯的表面張力為28.9×10-3Nm-1,密度為879kg·m-3, 試求（1）苯在毛細(xì)管中上升的最大高度；（2）如使毛細(xì)管中液面不上升，使與外圍保持水平，應(yīng)外加多大壓力。物理化學(xué)模擬試卷（2）一、選擇題：11mol單原子分子理想氣體從273K及202.6KPa的初態(tài)經(jīng)PT = 常數(shù)的可逆途徑壓縮至409.4kPa的終態(tài)，則該過(guò)程的U為（ ）A1702JB. 406.8J C. 406.8J D.17022在110、101.325KPa下1mol過(guò)熱水蒸氣凝結(jié)成水，則（ ）AS體< 0,S環(huán)< 0,S總&

10、lt; 0BS體< 0,S環(huán)> 0,S總> 0CS體> 0,S環(huán)> 0,S總> 0DS體< 0,S環(huán)> 0,S總< 03298K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ ）A等于零B大于零C小于零D不能確定4對(duì)于不做非體積功的封閉體系，( )p的值為（ ）A等于零B大于零C小于零D不確定5在10，一大氣壓下，水的化學(xué)勢(shì)（水）與冰的化學(xué)勢(shì)（冰）的大小相比，（ ）A（水）=（冰）B（水）>（冰）C（水）<（冰）D無(wú)法確定6在一個(gè)抽空的容器中，放有過(guò)量的NH4I（S）并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(S) = NH4(g) + HI(g)2HI(g) =

11、H2(g) + I2(g), 體系的相數(shù)P，組分?jǐn)?shù)C和自由度F分別為（ ）A2，2，1B2，1，2C2，3，0D2，1，17對(duì)恒沸混合物的描述，不正確的是（ ）A平衡時(shí)，氣相和液相的組成相同B其沸點(diǎn)隨外壓的改變而改變C與化合物一樣，具有確定的組成D其組成隨外壓的變化而變化8在300K，無(wú)限稀釋的水溶液中，極限摩爾電導(dǎo)率 最大的是（ ）ANa+B C DH+9電池在恒溫恒壓下可逆放電時(shí)，與環(huán)境交換的熱量為（ ）A零BHCTSDnFE10設(shè)反應(yīng)CaCO3(S) = CaO(S)+CO2(g)已達(dá)平衡，在其他條件不變的情況下將CaCO3進(jìn)一步粉碎，平衡（ ）A向左移動(dòng)B向右移動(dòng)C不移動(dòng)D不能確定11

12、基元反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)（ ）A總是小于反應(yīng)分子數(shù)B總是大于反應(yīng)分子數(shù)C總是等于反應(yīng)分子數(shù)D也可能與反應(yīng)分子數(shù)不一致12某復(fù)雜反應(yīng)速率常數(shù)與其基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為： ，則反應(yīng)的表現(xiàn)活化能與基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為（ ）A B C D 13下列不屬于電動(dòng)現(xiàn)象的是（ ）A電導(dǎo)B電泳C沉降電勢(shì)D電滲14對(duì)于有過(guò)量KI存在的AgI溶膠，下列聚沉能力最強(qiáng)的是（ ）A BMgSO4CFeCl3DMgCl2二、填空題1化學(xué)反應(yīng)熱隨反應(yīng)溫度不同而不同的原因是_；基爾霍夫公式可直接使用的條件是_。2一定量理想氣體絕熱下向真空膨脹，S_，U_，H_，Q_, W_。(填入>0,<0或等于0)。3光化

13、學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率一般只與_有關(guān)，與_無(wú)關(guān)，所以光化學(xué)反應(yīng)是_級(jí)反應(yīng)。4化學(xué)反應(yīng)2A+B 3C達(dá)平衡時(shí)， 、 、 間的關(guān)系應(yīng)滿足_。5氯仿一丙酮雙液系具有最高恒沸點(diǎn)，在Pq下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯份，現(xiàn)將含18.5%氯份的丙酮溶液進(jìn)行分餾，餾出物為_(kāi)，剩余物為_(kāi)。6已知 , ，則_。7催化劑可提高反應(yīng)速率的主要原因?yàn)開(kāi)，對(duì)反應(yīng)平衡_。8將物質(zhì)A放入一反應(yīng)器內(nèi)，反應(yīng)3600S，消耗掉75%，設(shè)反應(yīng)分別為一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)，則反應(yīng)進(jìn)行7200S時(shí)，對(duì)于各級(jí)反應(yīng)，A的剩余量分別為_(kāi)、_和_。9液體在固體表面的潤(rùn)濕程度以_衡量，當(dāng)_時(shí)液體不能潤(rùn)濕固體。10溶膠的動(dòng)力性質(zhì)包括_、_、_。

14、三、是非判斷題：1G > 0的反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行。（ ）2體系經(jīng)過(guò)一不可逆循環(huán)過(guò)程，其熵變?yōu)榱?。?）3理想氣體絕熱過(guò)程功的計(jì)算式為W=nCv,m(T2-T1)，此式無(wú)論絕熱過(guò)程是否可逆均適用。（ ）4在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，沸點(diǎn)升高了，該溶劑的化學(xué)勢(shì)較未加溶質(zhì)之前低。（ ）5rGmq = ，而 是由平衡時(shí)體系的組成表示的，所以， 表示平衡時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的吉布斯自由能之差。（ ）6稀溶液的沸點(diǎn)一定高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。（ ）7若溶液中溶質(zhì)服從亨利定律，則溶劑必服從拉烏爾定律。（ ）8無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)。（ ）9若

15、某電極的電極電勢(shì)恰好等于該溫度下它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，則此電極必為標(biāo)準(zhǔn)電極。（ ）10對(duì)于電池 ，m較小的一端為負(fù)極。（ ）11彎曲液面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲心。（ ）12表面活性劑在溶液中的表面吸附量隨濃度的增加而增加，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，吸附量達(dá)最大值。（ ）13比表面能就是單位表面上分子所具有的能量。（ ）14溶膠粒子因帶有相同符號(hào)的電荷而相互排斥，因而在一定時(shí)間內(nèi)能穩(wěn)定存在。（ ）15若反應(yīng)A+BP的速率方程為 ，則該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)，但不一定是雙分子反應(yīng)。四、計(jì)算題：1、1mol甲苯在其沸點(diǎn)383.15K時(shí)蒸發(fā)為氣體，求該過(guò)程的H，Q，W，U，G，S。已知該溫度下甲苯的氣化熱為

16、362kJ·kg-1。2已知298K時(shí)AgCl(s), Ag+(aq)和Cl-(aq)標(biāo)準(zhǔn)熵 分別為96.11、73.93和55.2J·mol-1·k-1，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓 分別為-127.03、105.9和-167.44kJ·mol-1，求298K時(shí)AgCl的溶液積Ksp。3在101.325kPa下，9.0kg的水與-30.0kg的醋酸形成的溶液加熱到105，達(dá)到氣、液兩相平衡時(shí)，氣相組成Y醋=0.417，液相組成X醋=0.544，試求氣、液兩相的質(zhì)量各為多少？4反應(yīng)物A和B混合后，二者濃度相同，1小時(shí)后A的轉(zhuǎn)化率為75%，試求2小時(shí)后A還剩多少未反應(yīng)？

17、若（1）反應(yīng)對(duì)A為一級(jí)，對(duì)B為零級(jí)；（2）反應(yīng)對(duì)A和B均為一級(jí)；（3）反應(yīng)對(duì)A和B均為零級(jí)。5在473K時(shí)，測(cè)定氧在某催化劑上的吸附作用，當(dāng)平衡壓力為101.325kPa和1013.25kPa時(shí)，每千克催化劑吸附氧氣的量（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）分別為2.5dm3及4.2dm3，設(shè)該吸附作用服從Langmuir公式，計(jì)算當(dāng)氧的吸附量為飽和值的一半時(shí)，平衡壓力應(yīng)為多少？6298K，0.1dm3水溶液中含0.5g核糖核酸和0.2mol·dm-3的NaCl，產(chǎn)生983Pa的滲透壓，該半透膜除核糖核酸外其他物質(zhì)均能透過(guò)。試求該核糖核酸的摩爾質(zhì)量。 物理化學(xué)模擬試卷（3）一、選擇題1理想氣

18、體從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)等溫可逆和絕熱可逆壓縮至相同的終態(tài)體積V2，兩過(guò)程的功分為W1和W2，則（）A|W1|>|W2|B|W1|=|W2|C|W1|<|W2|D無(wú)法比較2體系經(jīng)不可逆過(guò)程，S體（）A=S環(huán)B>S環(huán)C<S環(huán)D等于可逆過(guò)程S體3dG=-SdT+VdP適用的過(guò)程是（）A-10，101.3Kpa下水凝固為冰B理想氣體向真空膨脹CN2(g)+3H2（g）=2NH3（g）未達(dá)平衡D電解水制取氧41mol液態(tài)苯在指定外壓的沸點(diǎn)下，全部蒸發(fā)為苯蒸氣，此過(guò)程的（）Au>0, H>0, S>0, G=0Bu<0, H<0, S<0, G=

19、0Cu=0, H=0, S>0, G=0Du=0, H=0, S=0, G=05373K時(shí)， ，欲增加C6H12產(chǎn)量，應(yīng)（）A升溫加壓B升溫減壓C降溫加壓D降溫減壓6溫度為T(mén)時(shí)，某反應(yīng) ，則（）A ，溫度升高， 增大B ，溫度升高， 減小C ，溫度升高， 增大D ，溫度升高， 減小7在指定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓力下，苯與甲苯組成的溶液中苯的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)（）純苯的標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)。A大于B小于C等于D不能比較8由CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)所構(gòu)成的體系，其自由度為（）A0B1C2D3925時(shí)，要使電池Na(Hg)(1)|Na+(aq)|Na(Hg)(1)成為自

20、發(fā)電池，則必須（）A1<2B1 =2C1>2D1與2可任意取值10水可以在固體上鋪展，界面張力為 、 和 間的關(guān)系是（）A + > B - > C + > D - > 11對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，（）反應(yīng)速度越快。A 越負(fù)B 越負(fù)C活化能越大D活化能越小12反應(yīng) ，式中k1B為用B表示的正反應(yīng)速率常數(shù)，k2A為用A表示的逆反應(yīng)速率常數(shù)，平衡常數(shù)K等于（）Ak1B/k2ABk1B/(2k2A)C2k1B/k2AD2k1A/k1B13測(cè)定大分子溶液中大分子化合物的平均摩爾質(zhì)量，不宜采用（）A光散射法B冰點(diǎn)降低法C粘度法D滲透壓法14在膠體體系中，電勢(shì)（）的狀態(tài)，稱(chēng)為等

21、電狀態(tài)。A大于零B小于零C等于零D等于外加電勢(shì)差二、填空題1對(duì)（石墨）、CO（g）與CO2（g）之間， 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓正好等于 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的是 ；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為零的是 。2對(duì)于放熱反應(yīng)A=2B+C，提高轉(zhuǎn)化率的方法有 、 、 和 。3電化學(xué)中，電極反應(yīng)的速率以 表示，電化學(xué)極化是指 的現(xiàn)象，極化可分為 ，超電勢(shì)是指 。4完全互溶的雙液系中，在XB=0.6處。平衡蒸氣壓有最高值，那么組成為XB=0.4的溶液在氣液平衡時(shí)，XB（g）、XB(l)、XB（總）的大小順序?yàn)?，將XB=0.4的溶液進(jìn)行精餾，塔頂將得到 。5溶膠中，由膠粒的滑移面至溶液本體間的電勢(shì)差稱(chēng)為 電勢(shì)

22、，該電勢(shì)的值越大，溶膠越 。6某反應(yīng)物消耗掉50%和75%所需要的時(shí)間分別為 和 ，若反應(yīng)分別為一、二級(jí)反應(yīng)，則 ： 分別為 和 。7阿累尼烏斯活化能是指 。8表面活性劑加入溶液中，引起表面張力的變化 ，所產(chǎn)生的吸附是 。9兩個(gè)充滿濃度0.0001mol·dm-3KCl溶液的容器之間有一個(gè)AgCl多孔塞，孔中充滿了KCl溶液，在兩邊接上直流電源，這時(shí) 向 極移動(dòng)，這是 現(xiàn)象。10某平行反應(yīng)AB（E1），AC（E2），已知E1>E2，若升高溫度，有利于獲得產(chǎn)物 。三、是非判斷題。1如果體系在變化過(guò)程中向環(huán)境放熱，則該體系的熱力學(xué)能必然減少。2一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。3對(duì)

23、于理想氣體簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程，不論是定壓，還是定容，公式 都適用。4重結(jié)晶制取NaCl，析出的NaCl固體的化學(xué)勢(shì)與母液中NaCl的化學(xué)勢(shì)相等。5定溫定壓下 的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。6對(duì)于理想氣體反應(yīng)，定溫定容下添加惰性氣體時(shí)平衡不移動(dòng)。7由不同組分組成溶液時(shí)，體系的熵值總是增大的，而吉布斯自由能總是減小的。8電解質(zhì)溶液中各離子的遷移數(shù)之和為1。9對(duì)于電池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。10濃度相同的NaCl和HCl兩種溶液交界面不會(huì)產(chǎn)生液接電勢(shì)。11液體表面張力的存在力圖縮小液體的表面積。12溶液的表面過(guò)剩濃度只能是正值，不可能是負(fù)值。13電位的

24、絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電位的絕對(duì)值。14在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的變化速率相同。15按光化學(xué)定律，一個(gè)光子只能活化一個(gè)分子，因此只能使一個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)。16溫度升高使反應(yīng)速度增加的原因是分子的碰撞率增加。四、計(jì)算題1試計(jì)算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝結(jié)為H2O（s）的G，并判斷該過(guò)程是否自發(fā)。已知263.2K時(shí)H2O（s）和H2O（l）的飽和蒸汽壓分別為552Pa和611Pa。298.15K、101.3kPa下，溶液反應(yīng)=-21.83KJ·mol-1，求該反應(yīng)的平衡常數(shù) 3已知電池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1mol·kg-1）

25、|Cu的電勢(shì)E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，電池電動(dòng)勢(shì)的溫度系數(shù)與溫度無(wú)關(guān)。在25時(shí)E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.345v。（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2）求25時(shí)，1F電量通過(guò)電池時(shí)的rSm、rHm和rGm；（3）求25時(shí)，AgAc的溶度積Ksp。4乙烯酮可由高溫下醋酸裂解制備，副產(chǎn)甲烷。 CH2=CO+H2O       CH3COOH CH4+CO2已知916時(shí)，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反應(yīng)經(jīng)0.5s后，計(jì)算（1）醋酸的轉(zhuǎn)化率

26、；（2）乙烯酮的最高產(chǎn)率；（3）提高乙烯酮的選擇性應(yīng)采取什么措施？5373K時(shí)，水中若只有直徑10-6m的空氣泡，需使這樣的水沸騰需過(guò)熱多少度？已知373K時(shí)水的表面張力 水在101.3kPa下的摩爾氣化熱vapHm=40.65kJ,水的密度=958.4kg·m-3。物理化學(xué)模擬試卷（4）一、選擇題1當(dāng)體系向環(huán)境放熱時(shí)，體系的焓（）A升高B降低C不變D無(wú)法判斷2理想氣體由狀態(tài)1自由膨脹至狀態(tài)2，作為該過(guò)程自發(fā)性判據(jù)的量是（）AHBSCGDU3功的計(jì)算公式為W=nCv,m(T2-T1),下列過(guò)程中不能用此公式的是（）A理想氣體的可逆絕熱過(guò)程B理想氣體的絕熱恒外壓過(guò)程C實(shí)際氣體的絕熱過(guò)程

27、D凝聚體系的絕熱過(guò)程4取H+的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，在此規(guī)定下，H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（）A等于零B大于零C小于零D不確定5下列過(guò)程中體系的G不為零的是（）A水在0，常壓下結(jié)冰B水在正常沸點(diǎn)氣化CNH4Cl(s)NH3(g)HCl(g)在大氣中進(jìn)行D100，101.325kPa下液態(tài)水向真空蒸發(fā)成同溫同壓下的氣態(tài)水6一定溫度下，實(shí)際氣體反應(yīng)體系中不隨組成及濃度變化的量是（）A BrGmCBD 7在一抽空的容器中放有過(guò)量的NH4HCO3（S）并發(fā)生下列反應(yīng)：NH4HCO3（S）NH3（g）+H2O(g)+CO2(g)，體系的相數(shù)P組分?jǐn)?shù)及自由度分別為（）A2，1，1，B2，2，2C2，1，2D

28、2，2，18298K時(shí)，KNO3水溶液的濃度由1mol·dm-3增大到2mol·dm-3，其摩爾電導(dǎo)率m將（）A增大B減小C不變D不確定9有一自發(fā)原電池，已知其溫度系數(shù)為負(fù)值，則電池反應(yīng)的H（）A>0B<0C=0D無(wú)法判斷10在一個(gè)密閉的容器內(nèi)，放有大小不等的圓球形小水滴，經(jīng)放置一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)（）A小水滴變大，大小滴變小B小水滴變小，大水滴變大C大、小水滴均保持原來(lái)的半徑不變D水滴大小變化無(wú)規(guī)律11對(duì)于反應(yīng)AB，測(cè)得A的濃度與時(shí)間成直線關(guān)系，該反應(yīng)為（）A零級(jí)B一級(jí)C二級(jí)D不能確定12在一個(gè)連串反應(yīng)ABC中，如果需要的是產(chǎn)物B，則為得到最高產(chǎn)率應(yīng)當(dāng)（）A增大

29、反應(yīng)物A的濃度B增大反應(yīng)速率C控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度D控制適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)時(shí)間13大分子溶液與憎液溶膠在性質(zhì)上最根本的區(qū)別是（）A前者是均相體系，后者為多相體系B前者是熱力學(xué)穩(wěn)定體系，后者是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系C前者粘度大，后者粘度小D前者對(duì)電解質(zhì)的穩(wěn)定性較大，后者中加入少量電解能引起聚沉14不屬于溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)的是（）A電泳B擴(kuò)散C布朗運(yùn)動(dòng)D沉降平衡二、填空1只有體系的 性質(zhì)才具有偏摩爾量，而偏摩爾量自身是體系的 的性質(zhì)，偏摩爾量的值與體系各組分的濃度 。2在某溫度時(shí)，液體或固體物質(zhì)與其本身的蒸氣 ，此時(shí)蒸氣壓，稱(chēng)為該物質(zhì)的飽和蒸氣壓，它的大小隨溫度的升高而 。3對(duì)于稀溶液的反應(yīng)，平衡常數(shù)可分為 ，它們

30、與 間的關(guān)系為 = 和 = ， 與 不同，因?yàn)?。4若A、B兩組分可形成三種穩(wěn)定的化合物，定壓下將A-B的溶液冷卻時(shí)最多可同時(shí)析出 個(gè)固相。5HCl、NaCl、KCl和KOH四種溶液的濃度均為0.01mol·dm-3，它們的摩爾電導(dǎo)率從大到小的順序?yàn)?。6反應(yīng)2A3B，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關(guān)系是 。7A2+B22AB的反應(yīng)歷程為：A22K（快）， （慢），該反應(yīng)的速率方程dCAB/dt= 。8電解質(zhì)中能使溶膠聚沉的離子是與膠粒電荷 離子，此離子的價(jià)越高，聚沉能力 ，聚沉值 。9蘭格繆爾吸附等溫式為 ， 對(duì) 作圖得一直線，其斜率為 。10若某乳化劑分子大的一端親水，小的

31、一端親油，此乳化劑有利于形成 型乳狀液；反之則有利形成 型乳狀液。三、是非判斷題1dU=TdS-PdV，理想氣體向真空膨脹時(shí)，dU=0，PedV=0，所以dS=0。2體系吸收熱量，溫度不一定升高。3298K時(shí)，穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵為零。4100，101.3kPa的水與100大熱源接觸，向真空蒸發(fā)為100，101.3kPa的水氣的過(guò)程會(huì)自發(fā)進(jìn)行，因此，G<0。5理想氣體定溫下的簡(jiǎn)單狀態(tài)變化，不論過(guò)程是否可逆，熵的變化為S=nRlnV2/V1。6對(duì)于體系的熱力學(xué)能U， 是體系中物質(zhì)i的化學(xué)勢(shì)。7若A、B二組分混合物中A為易揮發(fā)組分，則XA(g)>XA（l）。8電離度公式 ，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)

32、=1，所以 。9可逆電池中的化學(xué)反應(yīng)都是在定溫定壓下進(jìn)行的，DG=0。10標(biāo)準(zhǔn)電標(biāo)就是標(biāo)準(zhǔn)氫電極。11液體表面張力的方向總是與液面垂直。12Langmuir等溫吸附理論只適用于單分子層吸附。13有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)是溶膠和分子分散體系的主要區(qū)別之一。14電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值與反離子價(jià)數(shù)的六次方成反比。15若化學(xué)反應(yīng)由一系列基元反應(yīng)組成，則該化學(xué)反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。四、計(jì)算題。11.00mol壓力為101.325kPa的液體在其正常沸點(diǎn)Tb下向真空容器中蒸發(fā)，最終變?yōu)榕c始態(tài)同溫同壓的1.00mol蒸氣，計(jì)算此過(guò)程的Q、W、U、H、S、G。已知此液體在60時(shí)的飽和蒸氣壓為50.663kP

33、a，蒸發(fā)熱為35.00kJ·mol-1。2某反應(yīng)在327與347時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 與 分別為1×10-12和5×10-12。計(jì)算在此溫度范圍內(nèi)反應(yīng)的 與 。設(shè)反應(yīng)的rCp,m=03在300K、100kPa下，將0.01mol的純B（l）加入到XB=0.40的大量的A、B理想溶液中。求此過(guò)程吉布斯自由能的變化為多少？4292.2K丁酸水溶液的表面張力可表示為=。-aln(1+bc)，式中0為純水的表面張力；a、b為常數(shù)。(a)求該溶液中丁酸的表面吸附量 與濃度c的關(guān)系式；(b)若a=0.0131N·m-1，b=19.62dm3·mol-1，計(jì)算c

34、=0.200mol·dm-3時(shí)，丁酸的表面吸附量。（c）計(jì)算丁酸溶液的飽和吸附量 。設(shè)此時(shí)表面層上丁酸呈單分子層吸附，緊密排列，計(jì)算丁酸分子的截面積。物理化學(xué)模擬試卷（1）參考答案一、填空題：1不隨時(shí)間改變；熱；力 ；物質(zhì)。2定容不做非膨脹功；定壓不做非膨脹功；理想氣體的絕熱可逆過(guò)程。3狀態(tài)；增大；減小。4廣度；強(qiáng)度；有。51；2；1。60.1mol·kg-1和0.255mol·kg-1。7強(qiáng)電解質(zhì)??；無(wú)限稀溶液摩爾電導(dǎo)率。8 。9（AgI）m · nAg·(n-x) ; Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2。10 。

35、60;二、選擇題：1.A; 2.A; 3.A; 4.A; 5.A; 6.B; 7.A; 8.B; 9.C; 10.C; 11.D; 12.D; 13.C; 14.C。三、1.對(duì); 2.對(duì); 3.錯(cuò); 4.錯(cuò); 5.對(duì); 6.錯(cuò); 7.錯(cuò); 8.錯(cuò); 9.對(duì); 10.對(duì); 11.對(duì); 12.對(duì); 13.對(duì); 14.錯(cuò); 15.錯(cuò); 16.錯(cuò).四、計(jì)算題：1 （1） （2）H = 0，S = 0，G = 0。（3） ， G = 356J2 0.36743 4 （1） （2） ， 外加壓力應(yīng)為560N·M-2。物理化學(xué)模擬試卷（2）參考答案一、選擇題：1.D； 2.D; 3.A; 4.C; 5.B; 6.D; 7.C; 8.D; 9.C; 10.B; 11.D; 12.D; 13.A; 14.C。二、填空題：1  產(chǎn)物熱容之和與反應(yīng)物熱容之和不相