物質的量在化學方程式計算中的應用整理

1、必修一物質的量專題訓練【例1】：完全中和010 mol NaOH需H2SO4的物質的量是多少？【練習1】計算例2中所需H2SO4的質量是多少?【例2】：將30 gMnO2的質量分數為766%的軟錳礦石與足量12 mol·L1濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)計算：(1)參加反應的濃鹽酸的體積 (2)生成的Cl2的體積(標準狀況)【練習2】4.6 g Na與足量H2O反應，計算生成氣體在標準狀況體積(標準狀況下H2的密度為0.0899 g·L1) 【練習3】106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應，其中ANa2CO3放出的CO2多BNaHCO3

2、放出的CO2多CNa2CO3消耗的鹽酸多 DNaHCO3消耗的鹽酸多 參考練習一1完全燃燒4 mol CH4，生成的H2O的物質的量是多少？【答案：8 mol H2O】2500 mL KI 溶液中通入足量的Cl2，反應后蒸發(fā)溶液，灼燒固體，最后剩余固體7.45 g試計算：(1)原溶液中KI的物質的量濃度； (2)在標準狀況下通入Cl2的體積【答案：(1)0.2 mol/L(2)1.12 L】3NaCl和NaBr的混合物16.15 g，溶于水后，通入足量的氯氣充分反應，把溶液蒸干、灼燒，得固體11.70 g求原混合物中NaCl的質量【答案：5.85 g】 4.400 mL某濃度的NaOH溶液恰好

3、與5.8 L Cl2(標準狀況)完全反應，計算：(1) 生成NaClO的物質的量(2)該溶液中NaOH的物質的量濃度【答：(1) NaClO的物質的量是0.26 mol(2)NaOH的物質的量濃度是1.3 mol·L1】5.用8.7 g MnO2與100 g 36.5%的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少？產生Cl2在標況下的體積是多少？未參加反應的HCl的質量是多少？【答案：消耗HCl 0.4 mol，產生Cl2 2.24 L，未參加反應的HCl為21.9 g】6.將0.65 g鋅加到50 mL 1 mol·L1鹽酸中，計算：(1)標準狀況下，生成H2的體積(2)若反應

4、完成后，溶液體積仍為50 mL，這時溶液中Zn2和H物質的量濃度是多少?【答：(1) 0.224L(2)n2與H的物質的量濃度分別為0.2 mol·L1和0.6 mol·L1】7.根據反應：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，在標準狀況下，若有2.822 L Cl2生成，則被氧化的HCl是 A0.21 molB0.25 molC7.67 g D9.13 g8.在反應CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，下列敘述正確的是 ( )AH2只是氧化產物 B此反應中氧化產物和還原產物物質的量之比為11CCaH2是氫元素既被氧化又被還原 DH2O是氧化劑9根據反應：KClO

5、36HCl=KCl3Cl23H2O，在標準狀況下，若有2.822 L Cl2 生成，則被氧化的HCl是 A0.21 mol B0.25 mol C7.67 gD9.13 g 10某溶液中Cl、Br、I的離子個數比為123，欲使其比變?yōu)?21，需通入氯氣的分子個數是原溶液中I個數的 A1/2 B1/3 C2/3D以上計算均不對11 把50 mL 01 mol/L CaCl2溶液和50 mL 01 mol/L AgNO3 溶液混合，設混合后溶液的總體積不變，反應后溶液中Cl的物質的量濃度為_mol/L；Ca2的物質的量濃度為_mol/L12已知H2S通常為氣體，微溶于酸(H)溶液，很難電離出H；F

6、eS易與稀鹽酸反應，反應的化學方程式為： FeS2HCl=FeCl2H2S將8.8 g FeS 固體置于200 mL 2.0 mol/L 的鹽酸中，制備H2S氣體反應完全后，溶液中還剩余部分HCl，H2S的濃度為0.10 mol/L，假定溶液體積不變，試計算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標準狀況)； (2)溶液中Fe2和H的物質的量濃度【答案：(1) 1.8 L； (2) Fe2：0.50 mol/L； H：1.0 mol/L】13取一定量的純MnO2和純KClO3混合加熱，充分反應后將剩余固體與足量的濃鹽酸混合加熱，反應完畢后，將溶液蒸干，得到固體質量與原混合物質量相等，求MnO2在原混

7、合物中的質量分數 【答案： 46.7%】14已知黑火藥反應的方程式為：2KNO3S3C=K2SN23CO2求此反應中被10 mol KNO3氧化的碳的質量是多少g？ 【答: 15 g】15向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在減壓低溫下蒸干(1)將所得固體可能的成分填入下表(2)如果最后得到的固體質量為137 g，則標況下通入CO2的體積是多少？【3.36 L】15向100 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后將溶液在減壓低溫下蒸干(1)將所得固體可能的成分填入下表(2) 如果最后得到的固體質量為137 g，則標況下通入CO2的體積是多少？參考練習二1.

8、同體積同物質的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是A紅色 B紫色 C藍色 D無色2在標準狀況下，112L CH4在足量O2中燃燒，反應后生成的氣態(tài)物質所占的體積為A112L B56L C224L D168L3物質的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應，產生的氫氣的物質的量之比為A111 B123 C133 D3214相同質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是A23 B11 C34 D2427502mol NaCI和01mol Na2SO4混合，配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質的量濃度是A02 mol·L1 B

9、03 mol·L1 C04 mol·L1 D05 mol·L16實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，收集到71g氯氣，求：(1)發(fā)生反應的二氧化錳的物質的量是多少?(2)被氧化的氯化氫的物質的量是多少?(3)有多少個電子發(fā)生轉移?7取50mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加入過量的BaCl2 溶液后得到1451g白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質量減少到466g，并有氣體放出，試計算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度；(2)產生的氣體在標準狀況下的體積。答案：(1)040 mol·L1 (2)112L8將一定量的氯氣通入25

10、0mL KBr溶液中，反應后將溶液蒸干，測知所得固體中含溴元素10g，且K+和Cl的物質的量之比為21，求：(1)標準狀況下通入Cl2 的體積。(2)原溴化鉀溶液的物質的量濃度。答案：(1)14L (2)10 mol·L1綜合能力訓練1將NaCI和NaBr的混合物m g溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反應后蒸干得干燥晶體(m 2) g，則A溶液中的Na+、Br、CI的物質的量之比不可能是A321 B312 C431 D3142有一未知濃度的鹽酸25mL，在加入05 mol·L1的AgNO3 溶液25mL后，改加NaOH溶液，結果用去10 mo

11、l·L1NaOH溶液25mL恰好完全中和，則鹽酸的物質的量濃度為A0 .5 mol·L1 B1.0 mol·L1 C1.5 mol·L1 D2.0 mol·L13某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCI、NaCIO、NaClO3 的混合液，經測定CIO與CIO3的濃度之比為13，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( D )A215 B113 C31 D41478g Na2O2 投入水中，充分反應后，計算：(1)在標準狀況下放出O2的體積是多少升?(2)把反應的溶液加水稀釋至500Ml，NaOH的物質的量濃度是多少?高考真題1用足量的CO還原320g某種氧化物，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g，則該氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O2在一定條件下PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72和pb