6.2第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反應(yīng)

1、.6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)置換反響核心·易錯(cuò) 判斷正誤：在括號內(nèi)打“或“×1“真金不怕火煉說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以抗腐蝕性好3金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反響產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多42Fe6HCl=2FeCl33H25CuAgNO3=CuNO3Ag6Cu2HCl=CuCl2H27有單質(zhì)和化合物生成的反響一定是置換反響易錯(cuò)點(diǎn)撥 有單質(zhì)和化合物參加的反響不一定是置換反響，如：CH42O2CO22H2O；有單質(zhì)和化合物生成的反響也不一定是置換反響，如：CuOCOCuCO2*;1以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中描繪錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色

2、固體B鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光 C鋁在氧氣中燃燒，生成氧化鋁D銅在空氣中加熱，外表變黑2以下關(guān)于金屬與氧氣反響的說法中正確的選項(xiàng)是A“真金不怕火煉是因?yàn)榻鸬娜埸c(diǎn)高，不易與氧氣發(fā)生反響 B灼熱的細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒是因?yàn)闇囟葲]有到達(dá)其著火點(diǎn)C鎂在空氣中點(diǎn)燃能與氧氣發(fā)生反響，其化學(xué)方程式為：MgO2MgO2 D根據(jù)各種金屬與氧氣反響的難易程度，可以初步得出一些金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱3收藏家收藏的清末鋁制品，至今非常完好。該鋁制品不生銹的主要原因是A鋁不易發(fā)生化學(xué)反響 B鋁的氧化物容易在空氣中生成鋁C鋁不易在空氣中氧化 D鋁外表致密的氧化膜阻止鋁進(jìn)一步被氧化4常溫下，將以下物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，

3、能產(chǎn)生氣體且溶液由無色變?yōu)闇\綠色的是A生鐵 B純銅 C碳酸鈣 D鋁5以下化合物不能由金屬與相應(yīng)的稀酸直接反響生成的是AAlCl3 BZnCl2 CFeCl3 DMgSO46圖621是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反響狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動(dòng)性最弱的是圖621AX BY CZ DW7廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬。為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響后過濾，所得固體中含有的金屬是AMg、Al BCu、Ag CAl、Cu DMg、Ag8等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅與足量的稀硫酸反響，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多的是A鎂 B鋁 C鐵 D鋅9以下反響中不屬于置換

4、反響的是AC2CuO2CuCO2 BCuOCOCuCO2 CZn2HCl=ZnCl2H2 DFeCuSO4=CuFeSO410等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬的粉末，與足量的稀硫酸反響反響后甲、乙、丙三種金屬均顯2價(jià)，生成H2的質(zhì)量與反響時(shí)間的關(guān)系如圖622 所示，以下說法中不正確的選項(xiàng)是圖622A. 三種金屬與稀硫酸反響的速率：乙甲丙B生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙C相對原子質(zhì)量：甲乙丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙11兩只燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，分別逐滴滴加一樣濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖623所示。以下說法中正確的選項(xiàng)是圖623A該圖說明鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) Ba點(diǎn)時(shí)，兩只燒杯

5、中的酸都恰好完全反響Cb點(diǎn)時(shí)，兩只燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣 Dc點(diǎn)時(shí)，兩只燒杯中都有金屬剩余12在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸足量，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與鐵粉等質(zhì)量的鋅粉，反響過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A天平最終仍然平衡 B天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C天平指針始終偏向右盤 D天平指針先偏向右盤，后偏向左盤13實(shí)驗(yàn)室中有三支試管，砂紙，鎂、鐵、銅三種金屬片和稀鹽酸，據(jù)此答復(fù)以下問題。1三種金屬中不能與鹽酸反響產(chǎn)生氫氣的是_。2把用砂紙打磨后的鐵片放入盛有稀鹽酸的試管中，寫出該反響的化學(xué)方程式：_。

6、3請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鎂比銅活潑。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論14.小王同學(xué)想測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金粉末13 g，向其中逐漸參加一定濃度的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與參加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖624所示。請完成以下分析及計(jì)算。圖6241反響生成氫氣的總質(zhì)量為_g。2計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一。1金屬與其他金屬的化合物溶液之間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。如鐵和硫酸銅溶液反響的化學(xué)方程式為_。2非金屬也具有類似金屬與其他金屬的化合物溶液之間的置換反響的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可以把活動(dòng)性較弱的非金屬從其化合物溶

7、液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反響：Cl22NaBr=2NaClBr2 ，I2Na2S=2NaIS，Br22KI=2KBrI2。由此可判斷：S、Cl2、I2、Br2的非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_。以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_。A. Cl22NaI=2NaClI2BI22KBr=2KIBr2CBr2Na2S=2NaBrSDCl2K2S=2KClS典題講評與答案詳析答 案 速 查核心·易錯(cuò)12×3×4×5×6×7×應(yīng)考才能提升練1C2.D3.D4.A5.C6.B7.B8.B 9B10.C11.D12.D131銅2Fe2

8、HCl=FeCl2H23用兩支試管各取等量一樣濃度的稀鹽酸，分別參加一樣大小的用砂紙打磨后的鎂片和銅片鎂片外表產(chǎn)生氣泡，銅片外表無明顯現(xiàn)象鎂比銅活潑1410.1 2解：設(shè)13 g 銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x。Zn H2SO4=ZnSO4H265 2x 0.1 gx3.25 g合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%75%。答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。初高銜接拓展練151FeCuSO4=FeSO4Cu2Cl2Br2 I2SB典 題 講 評應(yīng)考才能提升練1解析 鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁是實(shí)驗(yàn)結(jié)論，不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2解析 “真金不怕火煉是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；空氣中氧氣的濃度太低，鐵絲無法燃燒；鎂與氧

9、氣反響的化學(xué)方程式為2MgO22MgO。3解析 鋁能被空氣中的氧氣氧化生成致密的氧化物保護(hù)膜，起到保護(hù)作用。4解析 生鐵中的鐵與稀鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯淺綠色；銅不能與稀鹽酸反響；碳酸鈣、鋁與稀鹽酸反響生成的溶液均為無色。5解析 鐵與稀鹽酸發(fā)生反響，只能生成FeCl2，不能生成FeCl3。7解析 Mg、Al、Cu、Ag中可與稀硫酸反響的物質(zhì)為Mg和Al，不能與稀硫酸反響的物質(zhì)為Cu和Ag，故過濾后所得固體中含有Cu和Ag。10解析 反響后金屬的化合價(jià)一樣，那么產(chǎn)生的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，即幾種金屬的相對原子質(zhì)量的關(guān)系為：丙乙甲。解答圖像題時(shí)需注意：圖像的橫坐標(biāo)、

10、縱坐標(biāo)分別表示什么量；圖像的起始點(diǎn)的位置；圖像的變化趨勢；圖像是否出現(xiàn)轉(zhuǎn)折。金屬和酸接觸即可發(fā)生反響，圖像都從原點(diǎn)開場；金屬越活潑，反響速率越快；與足量酸反響時(shí)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為金屬全部消耗的點(diǎn)。11解析 由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖可知鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動(dòng)性的關(guān)系；a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反響，鋅早已完全反響；b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣少；c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒有完全反響，兩只燒杯中都有金屬剩余。12解析 在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以與酸反響時(shí)，鋅產(chǎn)生氫氣的速率快，故天平的指針先偏向右盤。等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反響，反響后金屬均顯2價(jià)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。鋅的相對原子質(zhì)量是65，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，所以隨著反響的進(jìn)展，最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多，故天平指針最后偏向左盤。初高銜接拓展練15解析 1鐵比銅活潑，可以將銅從硫酸銅溶液中置換出來。2Cl2可以把Br2置換出來，說明Cl2的非金屬