8.2 常見的酸和堿 第1課時　常見的酸

1、.8.2 常見的酸和堿第1課時常見的酸小試身手1根底題在常溫時，將水銀溫度計插入以下某種溶液中，取出溫度計放置在空氣中后，溫度計的讀數(shù)先升高再降低，那么可推斷溫度計插入的液體是A食鹽水B酒精C濃硫酸D濃鹽酸2根底題將稀鹽酸分別滴入以下物質(zhì)中，無明顯現(xiàn)象的是A鎂條 B銅絲CAgNO3溶液 DNa2CO3溶液3進(jìn)步題如圖8-2-8所示，在小燒杯乙和丙中分別放入不同的物質(zhì)后，立即用大燒杯甲罩住小燒杯乙和丙。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是A乙和丙中分別放入濃鹽酸和濃氨水后，大燒杯甲中會有白煙產(chǎn)生B乙和丙中分別放入濃氨水和酚酞溶液后，丙中酚酞溶液會變紅C乙和丙中分別放入濃鹽酸和硝酸銀溶液后，乙中產(chǎn)生白色沉淀

2、D乙和丙中分別放入水和濃硫酸后，丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小4根底題將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室平安之處。 1濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系曲線如圖8-2-9所示正確的選項是填“甲或“乙。2隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是 。3把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品外表的鐵銹主要成分為Fe2O3，反響的化學(xué)方程式為 。4假如將濃硫酸敞口放置一段時間，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將填“變大或“變小。5進(jìn)步題構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，歸納的知識網(wǎng)絡(luò)如圖8-2-10，圖中“表示兩端的物質(zhì)可以反響。請你幫助該同學(xué)進(jìn)展完善和糾正。 1圖中的A類物

3、質(zhì)可能是 。2該同學(xué)針對金屬和酸的反響，寫出了下面一個化學(xué)方程式Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2，有的同學(xué)認(rèn)為該化學(xué)方程式不正確，理由是。3老師告訴同學(xué)們：對于酸和鹽的反響，可以用廚房中的常見物品進(jìn)展實驗，其中能發(fā)生反響的兩種物品是和 填名稱或俗稱。直擊中考6昆明中考 以下關(guān)于濃硫酸的描繪中，錯誤的選項是A溶于水時放出大量的熱B有強烈的腐蝕性C稀釋濃硫酸時，切不可將水倒入濃硫酸中D可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸7襄陽中考向CuO和鐵粉的混合物中參加一定量的稀硫酸，微熱，充分反響后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚干凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘外表無任何變化，據(jù)此判斷，以下結(jié)論中正確的選項是A濾液中一定含有F

4、eSO4，可能含有H2SO4B濾液中可能有CuSO4C濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD濾渣里一定有Cu和Fe詳解詳析1C,解析濃硫酸吸收空氣中的水分稀釋放熱，導(dǎo)致溫度升高，吸水至一定程度后，不再吸收水分，而開場時放出的熱量逐漸散發(fā)到空氣中，溫度又降低。酒精和濃鹽酸易揮發(fā)，會使溫度降低。2B,解析鎂條與稀鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，硝酸銀溶液與稀鹽酸反響產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反響產(chǎn)生氣泡，銅絲不與稀鹽酸反響。3 C4 1乙2濃鹽酸具有揮發(fā)性3Fe2O36HCl=2FeCl33H2O4變小5 1金屬氧化物2銅在金屬活動性順序中排在氫的后面，不能置換出酸中的氫3醋酸或食醋，或醋精碳酸鈉或純堿，或蘇打或碳酸氫鈉小蘇打6D7C,解析氧化銅可以與硫酸反響生成硫酸銅，鐵可以與硫酸反響生成硫酸亞鐵，也可與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅