化學(xué)反應(yīng)與熱能

1、化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能地球與地圖地球與地圖欄目索引欄目索引請請點點擊擊相相關(guān)關(guān)欄欄目目2413考點考點 梯級落實梯級落實微課微課 通法悟道通法悟道真題真題 重組集訓(xùn)重組集訓(xùn)課時課時 規(guī)范訓(xùn)練規(guī)范訓(xùn)練考點一焓變與反應(yīng)熱考點一焓變與反應(yīng)熱 【知識梳理知識梳理】1 1焓變、反應(yīng)熱焓變、反應(yīng)熱(1)(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收放出或吸收的熱量。的熱量。(2)(2)焓變是化學(xué)反應(yīng)在焓變是化學(xué)反應(yīng)在恒溫恒壓下恒溫恒壓下放出或吸收的熱量。放出或吸收的熱量。(3)(3)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用一定條件下的焓變表示，符號為HH，單位為單位為kJ/

2、molkJ/mol。2 2吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)(1)(1)從能量高低角度理解從能量高低角度理解(2)(2)從化學(xué)鍵角度理解從化學(xué)鍵角度理解 (3)(3)常見放熱反應(yīng)常見放熱反應(yīng): :可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；可燃物的燃燒；酸堿中和反應(yīng)；大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧大多數(shù)化合反應(yīng)；金屬跟酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的緩慢氧化?；?。(4)(4)常見吸熱反應(yīng)常見吸熱反應(yīng): :大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電大多數(shù)分解反應(yīng)；鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；解質(zhì)的電離；Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl反應(yīng)；碳和水蒸氣、反應(yīng)；碳和水蒸氣、C

3、C和和COCO2 2的反應(yīng)。的反應(yīng)。1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”) )(1)(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)應(yīng)( () )(2)(2)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化( () )(3)(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化( () )(4)(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生( () )(5)Na(5)Na轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaNa時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱時，吸收的能量就是該過

4、程的反應(yīng)熱( () )【問題與探究問題與探究】(6)(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱( () )(7)(7)同溫同壓下，反應(yīng)同溫同壓下，反應(yīng)H H2 2(g)(g)ClCl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)在光照和點燃在光照和點燃條件下的條件下的HH不同不同( () )(8)(8)可逆反應(yīng)的可逆反應(yīng)的HH表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)可逆無關(guān)( () )2 2同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個放出的熱量

5、多，為什么？的熱量多，為什么？在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。化成的光能多，故放出的熱量少。1 1某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示( (圖中圖中E E1 1表示正反表示正反應(yīng)的活化能，應(yīng)的活化能，E E2 2表示逆反應(yīng)的活化能表示逆反應(yīng)的活化能) )。下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是( () )A A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B B催化劑能改變該反應(yīng)的焓變催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C C催化劑能降低該反應(yīng)的活化能催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D D逆

6、反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能活化能解析：由題圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，解析：由題圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，但不能故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的焓變；改變該反應(yīng)的焓變；E E1 1EE2 2，說明正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的，說明正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能。活化能。C C2 2反應(yīng)反應(yīng)A ABC(H0)BC(H0)(H0)；XC(H0)XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是總反應(yīng)過程中能量變化的是(

7、() )解析：解析：A AB B CC的的H0H0H0，說，說明生成物明生成物X X的能量應(yīng)的能量應(yīng)高于反應(yīng)物高于反應(yīng)物A A、B B的的能量之和，故能量之和，故C C項錯項錯誤，誤，D D項正確。項正確。D3 3已知：已知：P P4 4(g)(g)6Cl6Cl2 2(g)=4PCl(g)=4PCl3 3(g)(g)HHa kJmola kJmol1 1，P P4 4(g)(g)10Cl10Cl2 2(g)=4PCl(g)=4PCl5 5(g)(g)HHb kJmolb kJmol1 1，P P4 4具有正具有正四面體結(jié)構(gòu)，四面體結(jié)構(gòu)，PClPCl5 5中中PClPCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為c

8、kJmolc kJmol1 1，PClPCl3 3中中PClPCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為1.2c kJmol1.2c kJmol1 1。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是( () )A APPPP鍵的鍵能大于鍵的鍵能大于PClPCl鍵的鍵能鍵的鍵能B B可求可求ClCl2 2(g)(g)PClPCl3 3(g)=PCl(g)=PCl5 5(s)(s)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱HHC CClClClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為(b(ba a5.6c)/4 kJmol5.6c)/4 kJmol1 1D DPPPP鍵的鍵能為鍵的鍵能為(5a(5a3b3b12c)/8 kJmol12c)/8 kJmol1 1解析：解

9、析：ClCl的非金屬性大于的非金屬性大于P P的非金屬性，故的非金屬性，故PClPCl鍵的鍵鍵的鍵能大于能大于PPPP鍵的鍵能，鍵的鍵能，A A項錯誤；不知道項錯誤；不知道PClPCl5 5(g)(g)PClPCl5 5(s)(s)的反應(yīng)熱，無法求出的反應(yīng)熱，無法求出B B項中反應(yīng)的反應(yīng)熱，項中反應(yīng)的反應(yīng)熱，B B項錯誤；根據(jù)蓋項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去斯定律，消去P P4 4，得到，得到ClClClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為(b(ba a5.6c)/4 5.6c)/4 kJmolkJmol1 1，C C項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去ClCl2 2，得到，得到PPPP鍵鍵的

10、鍵能為的鍵能為(5a(5a3b3b12c)/12 kJmol12c)/12 kJmol1 1，D D項錯誤項錯誤。C4SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。鍵。已知：已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需要吸收的能量分別為鍵需要吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H為為_。解析：斷裂解析：斷裂1 mol SS1 mol SS鍵吸收能量鍵吸收能量280 kJ280 kJ，斷裂，斷裂3 mol 3

11、mol FFFF鍵吸收能量鍵吸收能量3 3160 kJ160 kJ，則吸收的總能量為，則吸收的總能量為Q Q吸吸280 kJ280 kJ3 3160 kJ160 kJ760 kJ760 kJ，釋放的總能量為，釋放的總能量為Q Q放放330 kJ330 kJ6 61 1 980 kJ980 kJ，由反應(yīng)方程式：，由反應(yīng)方程式：S(s)S(s)3F3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)可知，可知，HH760 kJ/mol760 kJ/mol1 980 kJ/mol1 980 kJ/mol1 220 kJ/mol1 220 kJ/mol。1 220 kJ/mol考點二熱化學(xué)方程式考點二

12、熱化學(xué)方程式【知識梳理知識梳理】1 1概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和概念：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程關(guān)系的化學(xué)方程式。式。2 2意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的意義：表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)物質(zhì)變化和變化和能量能量變化。變化。如如2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)HH571.6 kJmol571.6 kJmol1 1：表示在表示在25 25 、101 kPa101 kPa條件下，條件下，2 2_ _molmol_ _H H2 2(g)(g)和和1 1_ _molmol_ _O O2 2(g)(g)完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成2 2_ _m

13、olmol_ _H H2 2O(l)O(l)，放出，放出571.6571.6_ _kJkJ的熱量的熱量?！締栴}與探究問題與探究】H2a/2 kJmol1H3a kJmol12.2.表示每摩爾反應(yīng)發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反表示每摩爾反應(yīng)發(fā)生完成后所放出的熱量；不等，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，放出的熱量小于應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，放出的熱量小于92 kJ92 kJ。H H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) HO(l) H285.8 kJ/mol285.8 kJ/molCHCH4 4(g)(g)2O2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(

14、g)(g)2H2H2 2O(l)HO(l)H890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題組一題組一 熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式的書寫1 1發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N(N2 2H H4 4) )和強和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣放出反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣放出356.652 kJ356.

15、652 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：_。2 2已知拆開已知拆開1 mol HH1 mol HH鍵、鍵、1 mol NH1 mol NH鍵、鍵、1 mol N N1 mol N N鍵分鍵分別需要的能量是別需要的能量是436 kJ436 kJ、391 kJ391 kJ、946 kJ946 kJ，則，則N2N2與與H2H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3NH3的熱化學(xué)方程為的熱化學(xué)方程為: :_。=N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H891.63 kJ/mol。 N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol13 3下圖是下圖是NONO2 2

16、(g)(g)和和CO(g)CO(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成COCO2 2(g)(g)和和NO(g)NO(g)過程中能量變過程中能量變化示意圖，請寫出化示意圖，請寫出NONO2 2和和COCO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_._.解析：由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)解析：由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，HHE E1 1E E2 2134 kJmol134 kJmol1 1368 kJmol368 kJmol1 1234 kJmol234 kJmol1 1。NONO2 2(g)(g)CO(g)=COCO(g)=CO2 2(g)(g)NO(g)N

17、O(g)HH234 kJmol234 kJmol1 1 4 4已知在已知在1 110105 5 Pa Pa、298 K298 K條件下，條件下，2 mol2 mol氫氣燃燒生成氫氣燃燒生成水蒸氣，放出水蒸氣，放出484 kJ484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( () )A AH H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)(g)HH242 kJmol242 kJmol1 1B B2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)HH484 kJmol484 kJmol1 1C CH H2

18、 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)HH242 kJmol242 kJmol1 1D D2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)HH484 kJmol484 kJmol1 1題組二題組二 熱化學(xué)方程式正誤判斷熱化學(xué)方程式正誤判斷A A 解析：解析：H H2 2燃燒是放熱反應(yīng)，燃燒是放熱反應(yīng)，H0H0H0，則，則A A正確。正確。5下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確的絕對值均正確)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 k

19、J/mol(燃燒熱燃燒熱)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和熱中和熱)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反應(yīng)熱反應(yīng)熱)解析：本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項解析：本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項A A，H H2 2O O的的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；選狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài)，不是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式；選項項B B，中和熱為放熱反應(yīng)，中和熱為放熱反應(yīng)，HH57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol；選項；選項C

20、C，S S燃燃燒生成燒生成SOSO2 2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0H0，同時也注明了物質(zhì)的聚，同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，正確；選項集狀態(tài)等，正確；選項D D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯誤。C考點三考點三 燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱【知識梳理知識梳理】1 1燃燒熱燃燒熱(1)(1)概念：概念：25 25 、101 kPa101 kPa時，時，1 1_ _molmol純物質(zhì)完全燃燒生成純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)穩(wěn)定的氧化物定的氧化物時所放出的能量。時所放出的能量。(2)(2)單位：單位：kJmolkJmol1 1。(3)(3)意義：意義：C C的燃燒熱為的

21、燃燒熱為393.5 kJmol393.5 kJmol1 1，表示在，表示在25 25 、101 101 kPakPa條件下，條件下，1 1_ _molmol_ _C C完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2氣體時放出氣體時放出393.5393.5_ _kJkJ熱量熱量。(4)(4)元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物：元素燃燒生成的穩(wěn)定氧化物：CCCOCO2 2(g)(g)、HHH H2 2O(l)O(l)、SSSOSO2 2(g)(g)。2 23 3中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定(1)(1)裝置：裝置：( (請在橫線上填寫儀器名稱請在橫線上填寫儀器名稱) )(2)(2)計算公式計算公式t t1

22、 1起始溫度，起始溫度，t t2 2終止溫度終止溫度(3)(3)注意事項注意事項泡沫塑料板和碎泡沫塑料泡沫塑料板和碎泡沫塑料( (或紙或紙條條) )的作用是保溫隔熱，減少實驗過的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。程中的熱量損失。為保證酸完全中和，采取的措施是為保證酸完全中和，采取的措施是使堿稍過量使堿稍過量。4 4能源能源【問題與探究問題與探究】1.1.裝置中碎泡沫塑料裝置中碎泡沫塑料( (或紙條或紙條) )及泡沫塑料板的作用是什么？及泡沫塑料板的作用是什么？2.2.怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代怎樣用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？替的理由

23、是什么？實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱實驗時應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動；因為銅傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。保溫、隔熱，減少實驗過程中熱量的損失。3 3判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)太陽能是清潔能源太陽能是清潔能源( () )(2)(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能能( () )(3)(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用

24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用( () )(4)(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的( () )(5)(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一( () )(6)(6)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料糧食作物是制乙醇燃料的重要原料( () )(7)(7)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展( () )(8)(8)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中低空氣中PMPM2.52.5的含量的含量(

25、 () )(9)(9)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料煤、石油等化石燃料( () )(10)(10)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放燃料，減少溫室氣體的排放( () )【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題組一題組一 理解燃燒熱和中和熱理解燃燒熱和中和熱1 1在在25 25 、101 kPa101 kPa下，下，1 g H1 g H2 2完全燃燒生成液態(tài)水時放完全燃燒生成液態(tài)水時放出出142.9 kJ142.9 kJ熱量，表示熱量，表示H2H2燃

26、燒熱的熱化學(xué)方程式為：燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_，H H2 2的燃燒熱為的燃燒熱為_。2 2已知稀溶液中，已知稀溶液中，1 mol H1 mol H2 2SOSO4 4與與NaOHNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液恰好完全反應(yīng)時，放出放出114.6 kJ114.6 kJ熱量，寫出表示熱量，寫出表示H H2 2SOSO4 4與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成1 mol H1 mol H2 2O O的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式_。H H2 2(g)(g)O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HH285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol285.8 kJ/mol285.8 kJ

27、/molH H2 2SOSO4 4(aq)(aq)NaOH(aq)=NaNaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)(aq)H H2 2O(l)HO(l)H57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol3 3判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1)(1)已知稀溶液中，已知稀溶液中，H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)HH57.3 kJmol57.3 kJmol1 1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水水時放出時放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量的熱量(

28、 () )(2)(2)已知已知HClHCl和和NaOHNaOH反應(yīng)的中和熱反應(yīng)的中和熱HH57.3 kJmol57.3 kJmol1 1，則，則98%98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol1 mol水的中和熱為水的中和熱為57.3 kJmol57.3 kJmol1 1( () )(3)CO(g)(3)CO(g)的燃燒熱是的燃燒熱是283.0 kJmol283.0 kJmol1 1，則，則2CO2CO2 2(g)=2CO(g)(g)=2CO(g)O O2 2(g)(g)反應(yīng)的反應(yīng)的HH2 2283.0 kJmol283.0 kJmol1 1( () )(

29、4)(4)氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol285.5 kJmol1 1，則電解水的熱化學(xué)方，則電解水的熱化學(xué)方程式為程式為2H2H2 2O(l)2HO(l)2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)HH285.5 kJmol285.5 kJmol1 1( () )題組二題組二 中和熱測定的誤差分析和數(shù)據(jù)處理中和熱測定的誤差分析和數(shù)據(jù)處理4 4某實驗小組用某實驗小組用0.50 mol/LNaOH0.50 mol/LNaOH溶液和溶液和0.50 mol/L0.50 mol/L硫酸溶硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。液進(jìn)行反應(yīng)熱的測定。(1)(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式寫出該反應(yīng)的熱

30、化學(xué)方程式 生成生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)時的反應(yīng)時的反應(yīng)熱為熱為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol：_。(2)(2)取取50 mL NaOH50 mL NaOH溶液和溶液和30 mL30 mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝喝缦卤?。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝浩鹗紲囟绕鹗紲囟萾 t1 1/終止溫度終止溫度t t2 2/溫度差平均值溫度差平均值(t(t2 2t t1 1)/)/H H2 2SOSO4 4NaOHNaOH平均值平均值1 126.226.226.026.026.126.130.130.12 227.027

31、.027.427.427.227.233.333.33 325.925.925.925.925.925.929.829.84 426.426.426.226.226.326.330.430.4解析：解析：(2)(2)第第2 2組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，其他三組的溫度差平均值為平均值為4.0 4.0 4.04.0 H H2 2SOSO4 4(aq)(aq)2NaOH(aq)=Na2NaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)(aq)2H2H2 2O(l) HO(l) H114.6 kJ/mol114.6 kJ/mol近似認(rèn)為近似認(rèn)為0.50 molL0

32、.50 molL1 1 NaOH NaOH溶液和溶液和0.50 molL0.50 molL1 1硫酸溶硫酸溶液的密度都是液的密度都是1.0 gmL1.0 gmL1 1，中和后生成溶液的比熱容，中和后生成溶液的比熱容c c4.18 4.18 J/(g)J/(g)。則生成。則生成1 mol H1 mol H2 2O(l)O(l)時的反應(yīng)熱時的反應(yīng)熱HH_(_(取小數(shù)點后一位取小數(shù)點后一位) )。上述實驗數(shù)值結(jié)果與上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol57.3 kJmol1 1有偏差，產(chǎn)生偏差有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能是的原因不可能是( (填字母填字母)_)_。a a實驗裝置保溫、隔熱效果差實驗裝

33、置保溫、隔熱效果差b b量取量取NaOHNaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)溶液的體積時仰視讀數(shù)c c分多次把分多次把NaOHNaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d d用溫度計測定用溫度計測定NaOHNaOH溶液起始溫度后直接測定溶液起始溫度后直接測定H H2 2SOSO4 4溶液的溶液的溫度溫度放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高放出的熱量小可能是散熱、多次加入堿或起始溫度讀的較高等原因。等原因。53.5 kJmol53.5 kJmol1 1 b b解析：解析：考點四考點四 蓋斯定律及應(yīng)用蓋斯定律及應(yīng)用【知識梳理知識梳理】1.1.內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或

34、分幾步完成，內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是其反應(yīng)熱是相同相同的。的。2.2.應(yīng)用：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和應(yīng)用：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可以間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。以間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱?！締栴}與探究問題與探究】HHHH1 1HH2 2HH1 1aHaH2 2HH1 1HH2 21 1試比較下列三組試比較下列三組HH的大小的大小(1)(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時A(g)A(g)B(g)=C(g)HB(g)=C(g)H1 100；

35、A(g)A(g)B(g)=C(l)B(g)=C(l)HH2 20”、“”或或“”，下同，下同) )。(2)(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H1 100；S(s)S(s)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)H(g)H2 200則則HH1 1_H_H2 2。(3)(3)兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比兩個有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比 C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H H1 100【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題型一題型一 利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱大小

36、C(s)C(s) O O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H2 200則則HH1 1_H_H2 2。 3 3用用H H2 2O O2 2和和H H2 2SOSO4 4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：銅。已知：Cu(s)Cu(s)2H2H(aq)=Cu(aq)=Cu2 2(aq)(aq)H H2 2(g)(g)HH64.39 kJ/mol64.39 kJ/mol2H2H2 2O O2 2(l)=2H(l)=2H2 2O(l)O(l)O O2 2(g)(g)HH196.46 kJmol196.46 kJmol1 1H H2 2(g)

37、(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HH285.84 kJmol285.84 kJmol1 1在在H H2 2SOSO4 4溶液中溶液中CuCu與與H H2 2O O2 2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuCu2 2和和H H2 2O O的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為_。題型二題型二 利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱2 2實驗室用實驗室用4 mol SO4 mol SO2 2與與2 mol O2 mol O2 2進(jìn)行下列反應(yīng)：進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2SO2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)2SO2SO3 3(g)(g)HH196.64 kJmol196.64 kJ

38、mol1 1，當(dāng)放出，當(dāng)放出314.624 kJ314.624 kJ的熱量時，的熱量時，SOSO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為( () )A A40%40%B B50% C50% C80% D80% D90%90%解析：解析：2 mol SO2 mol SO2 2和和1 molO1 molO2 2完全反應(yīng)時，放出的熱量為完全反應(yīng)時，放出的熱量為196.64 kJ196.64 kJ，當(dāng)放出，當(dāng)放出314.624 kJ314.624 kJ的熱量時，有的熱量時，有3.2 mol SO3.2 mol SO2 2參參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為80%80%。C C Cu(s)Cu(s)H H2 2O O

39、2 2(l)(l)2H2H(aq)=Cu(aq)=Cu2 2(aq)(aq)2H2H2 2O(l)O(l)HH319.68 kJmol319.68 kJmol1 1 解題技能解題技能反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱的計算1 1燃燒熱燃燒熱依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應(yīng)熱。依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應(yīng)熱。反應(yīng)熱燃燒熱反應(yīng)熱燃燒熱可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量2 2根據(jù)化學(xué)鍵計算根據(jù)化學(xué)鍵計算HH反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能反應(yīng)物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。量總和。3 3根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算HH生成物具備的總能量反應(yīng)物具備

40、的總能量。常見生成物具備的總能量反應(yīng)物具備的總能量。常見題型如下。題型如下。圖圖：HHE E2 2E E1 100，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：HHE E3 3E E1 100，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；圖圖：HH(508(508600)kJmol600)kJmol1 10HH3 3 B BHH1 1HHH3 3解析：根據(jù)題意知，解析：根據(jù)題意知，CuSOCuSO4 45H5H2 2O O溶于水的熱化學(xué)方程式為溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSOCuSO4 45H5H2 2O(s)=CuO(s)=Cu2 2(aq)(aq)SOSO4 42-2-(aq)(aq)5H5H2 2O(l)O(l)HH1 100；CuSOCuSO4 4(s)(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSOCuSO4 4(s)=Cu(s)=Cu2 2(aq)(aq)SOSO4 42-2-(aq)(aq)，HH2 2000。根據(jù)上述分析知。根據(jù)上述分析知HH2 2HH3 3，A A錯誤；根據(jù)上述錯誤；根據(jù)上述分析知分析知HH1 1HH3 3， B B正確；根據(jù)上述分析知正確；根據(jù)上述分析知HH3 3HH1 1HH2