反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題及答案

1、反應(yīng)動(dòng)力學(xué)習(xí)題一、判斷題：1、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。 ()2、質(zhì)量作用定律適用于任何化學(xué)反應(yīng) ()3、反應(yīng)速率常數(shù)取決于反應(yīng)溫度，與反應(yīng)物、生成物的濃度無(wú)關(guān)。 ()二、選擇題：1 .若反應(yīng)：A + B - C對(duì)A和B來(lái)說(shuō)都是一級(jí)的，下列敘述中正確的 是.( )。(A)此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)；(B)兩種反應(yīng)物中，當(dāng)其中任一種的濃度增大2倍，都將使反應(yīng)速 率增大2倍；(C)兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速率也將減半；(D)該反應(yīng)速率系數(shù)的單位為s-1。2 .反應(yīng) A + B - 3D 的 Ea (正)=m kJ mol-1, Ea (逆)=n kJ mol-1,則 反應(yīng)的H

2、m= ()。(A) ( m-n) kJ mol-1 ；(B) (n-m) kJmol-1;(C) (m-3n) kJmol-1;(D) (3 n-m) kJ mol-1。3 .下列關(guān)于催化劑的敘述中， 錯(cuò)誤的是()。(A)在幾個(gè)反應(yīng)中，某催化劑可選擇地加快其中某一反應(yīng)的反應(yīng) 速率；(B)催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同；(C)催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)； (D)催化劑可改變某一反應(yīng)的正向與逆向的反應(yīng)速率之比。4 .當(dāng)速率常數(shù)的單位為 mol-1 dm3 s-1時(shí)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為 ()(A) 一級(jí)；(B)二級(jí)；(C)零級(jí)；(D)三級(jí)5 .對(duì)于反應(yīng)2A + 2B - C下列所示的速率表達(dá)式正確

3、的是 ()(A)力A/t_2空 =3/t力C1A(B) F 二3 二T(C)dC/t11B2 t(D)6 .反應(yīng)2A + B D的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表中給出，此反應(yīng)的速率常數(shù)k/mol-2 dm6 min-1約為()初始濃度最初速率A/moldm-3B/mol dm-3v/mol dm-3 min-1一-一一一一-20.050.054.2 10 2-20.100.058.4 10-10.100.103.4 102233(A) 3.4 10(B) 6.7 10(C) 3.4 10(D) 6.7 1 為7 .催化劑是通過(guò)改變反應(yīng)進(jìn)行的歷程來(lái)加速反應(yīng)速率。這一歷程影響 ()(A)增大碰撞頻率；(B)降低

4、活化能；(C)減小速率常數(shù)；(D)增大平衡常數(shù)值。8 .下列敘述中正確的是 (A)化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)是研究反應(yīng)的快慢和限度的(B)反應(yīng)速率常數(shù)大小即是反應(yīng)速率的大小(C)反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大(D)活化能的大小不一定總能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可表示反應(yīng)速率常數(shù)受溫度影響的 大小。9 .當(dāng)反應(yīng)A2 + B2f 2AB的速率方程為 v=kA 2B2時(shí)，則此反應(yīng) ()(A) 一定是基元反應(yīng)；(B) 一定是非基元反應(yīng)；(C)不能肯定是否是基元反應(yīng)；(D)反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。10 .某化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行 30min反應(yīng)完成50%,進(jìn)行60min反應(yīng)完成100%,則此反應(yīng)是()(A)三級(jí)反應(yīng)；(B)二級(jí)反應(yīng)；(C)

5、一級(jí)反應(yīng)；(D)零級(jí)反應(yīng)。11 .某一級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)為9.5 10-2min-1。則此反應(yīng)的半衰期為 ()(A)3.65min;(B) 7.29min;(C)0.27min;(D) 0.55min。12.放射性衰變過(guò)程是一級(jí)反應(yīng)。某同位素的半衰期為104年，問(wèn)此同位素試樣由100g減少到1g約需()(A) 4X104 年；(B) 5X104 年；(C) 6M04 年；(D) 7X104 年。一V 、，. . 1.13 .某反應(yīng)的速率萬(wàn)程式是v=kcx(A)cy(B),當(dāng)c(A)減少50%時(shí)，v降低至原來(lái)的-,當(dāng)c(B)增大2倍時(shí)，v增大1.41倍，則x,y分別為 ()(A) x=0.5, y

6、=1;( B) x=2 , y=0.7;(C) x=2 ,y = 0.5;(D) x=2, y=2。14 .下列敘述中正確的是 ()(A)溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；(B)反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；(C)加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減小相同數(shù)；(D)增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。15 .某基元反應(yīng) 2A + B = C + D ,若其反應(yīng)速率表示式可以是： d(C)/dt =k1 (A)2 (B)或(2) d(A)/dt =k2 (A)2 (B)或(3)加催化劑后 d(C)/dt =k3 (A)2 (B)則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是()(A) k1 =k2 =k3

7、(B) k 1 w 2 w 3 (C) k1 =k2 豐 3 (D) k 1 =k3 豐 216 .對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行()(A)速率常數(shù)k變小 (B)平衡常數(shù)K變大(C)正反應(yīng)速率降低(D)逆反應(yīng)速率降低- - 、 、 . . .一 ._. i . 一一 1 1 .17 .當(dāng)反應(yīng)速率吊數(shù) k的重綱為dm3 .mol .s 時(shí)，反應(yīng)是()(A) 2級(jí)反應(yīng)(B) 1級(jí)反應(yīng)(C) 1/2級(jí)反應(yīng)(D) 1.5級(jí)反應(yīng)18 .某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol.dm-3$t時(shí)，則該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是()(A) 3/2 (B) 1 (C) 1/2 (D) 019 .對(duì)三級(jí)反應(yīng)，其速率常數(shù)

8、的單位是()(A)(濃度)(時(shí)間I1 (B)(時(shí)間)1 (C)(濃度)t (時(shí)間)t (D)(濃度)一2 (時(shí)間)120 .某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間) 1 ,則反應(yīng)是()(A)零級(jí)反應(yīng)(B)三級(jí)反應(yīng)(C)二級(jí)反應(yīng)(D) 一級(jí)反應(yīng)21 .速率常數(shù)k是() 一 -3-1 (A)無(wú)重綱的參數(shù) (B)重綱為 mol.dm .s 的參數(shù)(C)量綱為mol2 .dm 3.s 1的參數(shù)(D)量綱不定的參數(shù) 一 -322 .某一化學(xué)反應(yīng)：2A + Bf是一步完成的。A的起始濃度為2 mol.dm ,B的起始濃度是 4 mol.dm 3 .1 s后，A的濃度下降到1 mol.dm 3 ,該反應(yīng)的反應(yīng)速

9、率為()(A) 0.5 mol.dm 3 .s 1 (B) - 0.5 mol.dm 3 .s 1(B) - 1 mol.dm 3 .s 1 (D) 2 mol.dm 3 .s 1-、， ， 、 、 1 一 ，. ， 1,、23.反應(yīng) 203 t 3O2 ,其速率萬(wàn)程式若為 d(O3)/dt =k(O 3)2 (O2)或 d(O2)/dt=k(O 3)2 (O2)-1,則速率常數(shù) k和k的關(guān)系是()(A) 2k= 3k (B) k=k (C) 3k= 2k (D) -1/2k= 1/3k24 . NO2二聚反應(yīng)的速率定律為-dNO2/dt=kNO22 ,會(huì)使速率常數(shù)發(fā)生變化的條件是()(A)將

10、體系的總壓力加倍(B)在反應(yīng)混合物中加O2氣(C)反應(yīng)混合物中加過(guò)量NO2 (D)在CCl4溶液中進(jìn)行反應(yīng)而不在氣相反應(yīng)25 .若濃度的單位為 mol.dm 3,時(shí)間的單位為 min ,則三級(jí)反應(yīng)的速率的單位為()(A) mol.dm .min (B) dm6.mol .min(C) dm3 .mol 1 .min 1 (D) min 126 .下列說(shuō)法中正確的是-()(A)反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小(B)反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)是同義詞(C)反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)速率越大(D)從反應(yīng)的速率常數(shù)的單位可以推測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)27 .反應(yīng) H2 (g) + I2(g) 一 2HI(g) , k

11、= 0.16 dm3 .mol 1 .s 1 ,在 781K 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度：c(H2 )= 0.040 mol.dm 3 , c(|2)= 0.050 mol.dm 3.當(dāng) c(H2 )減少一半時(shí)，反應(yīng)速率是起始反應(yīng)速率的()(A) 0.30 倍(B) 0.50 倍(C) 0.60 倍(D) 0.40 倍28 .某一可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若反應(yīng)速率常數(shù)k發(fā)生變化時(shí)，則平衡常數(shù)K ()(A) 一定發(fā)生變化(B)不變(C)不一定變化(D)與k無(wú)關(guān)29 . 25c時(shí)，氫氟酸的電離常數(shù)為10 3.15,基元反應(yīng) H (aq)+F (aq)= HF(aq)的速率常數(shù)為1011.00 dm3.mol 1

12、.s 1,因此電離反應(yīng) HF(aq) = H+(aq)+F (aq)的速率常數(shù)為 () 11 1 f 1(A) 1014.15 s (B) 107.85 s (C) 10-7.85 s (D) 10-3.15 s 三、填空題：1 .某氣相反應(yīng)：2A (g) + B (g) 一強(qiáng))元反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)A、B的起始 濃度分別 為0.010 mol L-1和0.0010 mol L-1時(shí)，反 應(yīng)速率為5.0 10-9 mol L-1 s1,則該反應(yīng)的速率方程式為,反應(yīng)速率系數(shù)k =O2 .對(duì)于 反應(yīng)，其反應(yīng)級(jí)數(shù)一定等于反應(yīng)物計(jì)量數(shù) ,速率系數(shù)的單位由決定。若某反應(yīng)速率系數(shù)k的單位是mol-2 L2s-

13、1,則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是 。3 .反應(yīng)A(g) + 2B(g) 一 Cg速率方程為v=c(A)c 2(B)。該反應(yīng) 為基元反應(yīng)，反應(yīng)級(jí)數(shù)為。當(dāng)B的濃度增加2倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大 倍;當(dāng)反應(yīng)容器的體 積增大到原體積的 3倍時(shí)，反應(yīng)速率將增大 倍。4 .在化學(xué)反應(yīng)中，加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?了反應(yīng)活化能，活 化分子 增加，速率系數(shù)k。5 .某溫度下反應(yīng)2NO(g) + O2 - 2NO2(g)的速率常數(shù)k=8.8 10-2dm6 mol6 s-1,已知反應(yīng)對(duì)。2 來(lái)說(shuō)是一級(jí)反應(yīng)，則對(duì) NO為 級(jí)，速率方程為 ;當(dāng)反應(yīng)物濃度都是0.05moldm-3時(shí)，反應(yīng)的速率是 。6 .反應(yīng)A +

14、B 一 C的速率方程為v=kAB 2,其反應(yīng)速率的單位是 ,速率常數(shù) 的單位是。7 .反應(yīng) A f 2B + 1/2C如對(duì)A來(lái)說(shuō)，反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為 。如 d(B)/dt = 1.0 mol.dm 3 .min 1 ，則 d(A)/dt = ;d(C)/dt = 。8 .基元反應(yīng)2NO + Cl2 f 2NOC1是 分子反應(yīng)，是 級(jí)反應(yīng)，其速率方程為9 .時(shí)間用秒(s)作單位，濃度用 mol.dm 3作單位，則二級(jí)反應(yīng)的速率常數(shù)k的單位為10 .若濃度的單位是 mol.dm 3 ,時(shí)間的單位是 s, 一個(gè)服從速率定律、速 率 為 kAB 1/2 的 反 應(yīng) ， 其 速 率 的

15、單 位 是 ; 速 率 常 數(shù) 的 單 位 是11 .若反應(yīng) 2H2+ CO(g) + O2(g) - 2CO(g) + 2H O(g)進(jìn)行過(guò)程中，容器的體積不變，各種中間產(chǎn)物的濃度均為常數(shù)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率的四種表示式是:，12 . 一氧化碳被二氧化氮氧化反應(yīng)的推薦機(jī)理是:步驟1 NO2 + NO 2 f NO3 + NO慢反應(yīng)步驟2 NO3 + CO - NC2 + CO2快反應(yīng)則(1)此反應(yīng)的總的方程式為 ;(2)反應(yīng)的速率方程式為 。313 . 測(cè)定 NO2 熱分解速率，初始濃度為 0.0455 mol.dm3 時(shí)，初速率為 0.01 32 mol.dm 3.s1 ，若初始濃度變?yōu)?0

16、.0324 mol.dm 3 時(shí)，初速率是 0.0065 mol.dm3 .s1 ，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的級(jí)數(shù)為 級(jí)。14 . 根據(jù)病毒濃度的變化確定病毒失去活性的過(guò)程為一級(jí)反應(yīng)過(guò)程，并求得此過(guò)程的k為3.3 10-4 s- 1 ,求 75 % 病毒失去活性所需要的時(shí)間是多少 ?15 .化學(xué)反應(yīng) CO(g) + Cl2 (g)- COC12, (g)實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率方程為 n = k(Cl2 )n (CO) ，當(dāng)維持溫度和 CO 的濃度不變時(shí)， Cl2 濃度增大到 3 倍，反應(yīng)速率是原來(lái)的 5.2 倍，則反應(yīng)對(duì)Cl2 的級(jí)數(shù) n 為 級(jí)。16 . 在二級(jí)反應(yīng)中，以 1/c 對(duì) t 作圖，其圖形為 ，圖形的

17、 為速率常數(shù)k 。17 . 活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系是 。18 .某一放熱反應(yīng) A + B f C在絕熱箱中反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率 ,而在非絕熱箱中，反應(yīng)速率。當(dāng)此放熱反應(yīng)達(dá)平衡時(shí).在絕熱箱中的產(chǎn)量，在非絕熱箱中的產(chǎn)量。19 . 反應(yīng) H2 (g) + I2 (g) = 2HI(g) 的速率方程為n =kH2 I2 ，根據(jù)該速率方程，能否說(shuō)它肯定是基元反應(yīng);能否說(shuō)它肯定是雙分子反應(yīng) 。20 .若反應(yīng) 2ICl(g)+H2 (g)- 2HCl(g)+I2 (g的速率方程為n =kc ICl cH2 ,其反應(yīng)歷程為:(1) ICl + H2 ? HI + HCl ， (2) ICl + HI ? HCl

18、+ I2 .則此歷程中的慢反應(yīng)為。21. 催化劑之所以能加速化學(xué)反應(yīng)，是由于.四、計(jì)算題：1.反 應(yīng)：H2PO3- + OH- HPO32-+ H2O, 100 c 時(shí),反應(yīng)物濃度和反應(yīng)如下:c (H 2PO3- ) /( mol L-1 )0.100.500.50求反應(yīng)級(jí)數(shù)；(2)1為 1.0 mol L 時(shí)反c (OH - ) / (mol L-11.01.04.0算反應(yīng)速率).v / (mol L-1 s-1 )3.2 101.6 W-5-42.56 僭3H2P。3-、OH-應(yīng)速率為多少?2.反應(yīng):A (aq) + B (aq)如下：C (向不同的始濃度c (A) /( mol L-1

19、)c (B) /(mol L-1 )v /( mol L-1 s-1 ) 求反應(yīng)級(jí)數(shù); 0. 50 mol L- 反 應(yīng)0.100.100.100.200.200.10(2)0.0020計(jì)算反應(yīng)速率速率為多少?0.0080系數(shù)；0.0040A、B的濃度均3 . 800K 時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng) CH3CHO(g) 一 CH4(g) + CO (g)的速率方程式為 v=kc2(CH3CHO) 2, 反應(yīng)速率系數(shù)k=9.00X10-5mol-1 L s-1,計(jì)算當(dāng)CH3CHO(g)的壓力為26.7kPa時(shí)，CH3CHO的分解速率是多少。3/2級(jí)，910K時(shí)速率常數(shù)為4 .反應(yīng)C2H6 - C2H4 +

20、H2,開(kāi)始階段反應(yīng)級(jí)數(shù)近似為V0。1.13dm3/2 mol-1/2 s-1。試計(jì)算C2H6(g)的壓強(qiáng)為1.33 104Pa時(shí)的起始分解速率5 .反應(yīng)2NO(g) + 2H 2(g) - Ng) + 2H 2O(g),其速率方程式中對(duì)NO是二次哥，對(duì)H 2是 次哥。(1)寫(xiě)出N2生成的速率方程；(2)求出反應(yīng)速率常數(shù) k的單位；(3)寫(xiě)出NO濃度減小的速率方程及 k(NO)與k(N)關(guān)系。6 .已知水解反應(yīng) HOOCCH 2CBr2COOH + H 2O - HOOCCH 2COCOOH + 2HBr為一級(jí)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/min反應(yīng)物質(zhì)量m/g1020303.402.501.82

21、1.34試計(jì)算水解反應(yīng)的平均速率常數(shù)。1.0mol dm-3,求反應(yīng)的半7 .某反應(yīng)的速率常數(shù) k為1.0 10-2min-1,若反應(yīng)物的初始濃度為 衰期。(1)8 .反應(yīng)2NO + 2H 2 - N2 + 2H 2O的反應(yīng)機(jī)理為。N2O2 (快)(2)IN2O2 + H 2N2O + H2O (慢)(3)N2。+ H 2N2 + H2O (快)試推導(dǎo)總反應(yīng)速率方程。9. 2NO(g) + O 2(g) = 2NO2(g)的 k 為 8.810 2 dm6.mol 2 .s 1已知此反應(yīng)對(duì) 。2來(lái)說(shuō)是一級(jí)的，當(dāng)反應(yīng)物濃度都是30.050 mol.dm 時(shí),此反應(yīng)的反應(yīng)速率是多少？反應(yīng)動(dòng)力學(xué)答案一.1對(duì)2錯(cuò)3對(duì)1B2A3D4B5D6A7B8D9C10D11B12D13C14C15A16B17A18D19D20D21D22A23D24D25B26D27B28D29D三.1. V=kCA2CB 0.05mol-2L2S-12 .元之和 三級(jí)3 .不一定三 4 1/274 .減小分?jǐn)?shù)增大5二 V =C 2(NO)C