浙江省溫州市十校聯(lián)合體2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題Word版含答案

1、2015學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷（滿分：100分 考試時間：90分鐘）一、選擇題（只有一個選項符合題意， 25小題，每小題2分，共50分）1、強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是（ ） A導(dǎo)電能力B相對分子質(zhì)量C電離程度D溶解度2、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是( ) A分子中的C、H、O的個數(shù)比為121 B分子中C、H個數(shù)比為12 C該有機物的相對分子質(zhì)量為14 D該分子中肯定不含氧元素3、一定溫度下，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法不正確的是()ACH3COOH的電離程度變大 B c(

2、CH3COO)增大 CCH3COOH的Ka不變 D溶液的pH增大4、下列離子方程式中，屬于正確的水解反應(yīng)的是( ) AHCO3H2O H2CO3OH BHSH2O S2H3O CCO322H2O H2CO32OH D FH2O = HFOH 5、25時，水的電離被抑制，且溶液pH>7的是 （ ） A0. 1 mol·L-1的NH4Cl溶液 B 0. 1 mol·L-1NaCl溶液 C0. 1 mol·L-1氨水 D 0. 1 mol·L-1 NaHCO3溶液6、下列說法正確的是 （ ） A使用催化劑只是同倍數(shù)改變正逆反應(yīng)速率，不會破壞化學(xué)平衡狀態(tài)B

3、95 純水的pH7，說明水顯酸性C加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-285.8 kJ·mol-1，則熱化學(xué)方程式為 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) H=-571.6 kJ·mol-17、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+B電池工作一段時間后，乙池的c(SO42- )減小C電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極D電池工作一段時間后，甲池的c(Zn2+ )增加8、如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，一段時間后導(dǎo)

4、管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是（ ） A生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性 B雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕 C導(dǎo)管內(nèi)墨水液面回升時，正極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OH D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱9、用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ） ACuSO4 BCuO CCuSO4·5H2O DCu(OH)210、反應(yīng) A+BC(H0）分兩步進(jìn)行 A+BX （H0） XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（ ）11、在恒溫恒容下，可以證明

5、CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A3v正(H2)v逆(CH3OH) B混合氣體的密度不再改變 C容器內(nèi)壓強不再改變 D此反應(yīng)的平衡常數(shù)不再改變12、在一定條件下，NaHCO3溶液中存在平衡HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3- + H2O CO32- + H3O+。下列說法正確的是（ ） A是電離平衡 是水解平衡 BNaHCO3溶液呈堿性是因為的程度大于 C加入NaOH固體，平衡都向左移動 D升高溫度，向右移動，向左移動13、在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2

6、M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，該反應(yīng)達(dá)平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） Ax值為2 B. 混合氣體的密度增大 C平衡時N的濃度為0.6 mol/L D N的轉(zhuǎn)化率為80%14、有關(guān)下列圖像的說法正確的是（ ）A由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的H>0 B圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對 應(yīng)的是醋酸 C圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變了反應(yīng)的焓變 D圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕15、恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A

7、(g) B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體，重新達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是 ( ) A平衡向右移動 BA的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時小 CA的轉(zhuǎn)化率增大 D正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小16、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+ bB(g) mC(s)+nD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小為原來體積的1/2,，達(dá)到新的平衡時，D的濃度是原來的1. 7倍，下列說法正確的是（ ） A物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向正反應(yīng)方向移動 C物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)增大 Da+bm+n17、2NOO2 2NO2 ，圖中的曲線是表示其他條件一定時,反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中

8、標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)， 且v(正)v(逆)的是（ ） A. a點 B. b點 C. c點 D. d點18、下列實驗操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的的是 （ ） A用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙，并測得某溶液pH為3.1 B中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多 C酸堿中和滴定的終點是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時溶液一定呈中性 D在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無水氯化鋁19、室溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1，該溶液中一定能大量共存的離子（ ） AAl3+

9、Na+ NO3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ HCO3 SO42 NO320、由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH7，第三種溶液pH7，最后一種溶液pH7，則()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD21、在0.1 mol·L-1 Na2S溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A、c（Na+）c（OH）c（HS）c（S2） B、c（Na+）+c（H+）=c（HS）+c（S2）+c（OH） C、2c（Na+）=c（

10、H2S）+c（HS）+c（S2） D、c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）22、廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)信息，下列說法不正確的是( ) ACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3 CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO DMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)23、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應(yīng)為：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)鎳鎘電池的說法

11、正確的是（ ） A、充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B、充電時陽極反應(yīng)為Cd(OH)22e= Cd + 2OH - C、放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動 D、充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiO(OH)的反應(yīng)24、已知:二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H+HR-，HR-R2- + H+，若0.1 mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=a mol·L-1，則0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+)是（ ） A小于 (0.1+a) mol·L-1 B大于 (0.1+a) mol·L-1 C等于 (0.1+a)

12、 mol·L-1 D等于2a mol·L-125、亞氯酸鈉是一種高效氧化型漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是毒性很大的氣體。經(jīng)測定，25時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。在25時，下列分析正確的是( )A使用該漂白劑的最佳pH為3BpH=5時，溶液中CpH=6時，NaClO2溶液中：c(Na+)+ c( H+) = c( ClO2- ) +c( OH-)DNaClO2溶液加水稀釋所有離子濃度均減小二、非選擇題（4小

13、題，共50分）CDB · 26、（10分）在50 mL過氧化氫溶液中加入0.1 mol MnO2粉末，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。（1）實驗時放出氣體的總體積是 。（2）放出一半氣體所需的時間為 。（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快到慢的順序為 。 解釋反應(yīng)速率變化的原因 。（4）求02 min時O2的平均反應(yīng)速率 mL·min-1 。27、（14分）室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、

14、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、 。.c7（2）a點（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是 ，溶液中c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)從大到小的順序為 ，其中c(Na+) c(A-)+c(HA）（填“>”“<”或“=”）（3）c點所示溶液中，c(Na+) c(A-)（填“>”“<”或“=”）（4）b點所示溶液中，c(A-) c(HA）（填“>”“<”或“=”）（5）a、b、c點所示溶液中,水的電離程度最大的是 。 （6）以下滴定操作會導(dǎo)致V(HA)偏大的是 。 A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 B、錐形瓶洗滌后沒有干燥 C、滴定時錐形瓶中有液體濺出 D

15、、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下 E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點，讀數(shù)時俯視28、（14分）二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H= 90.0 kJ·mol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= 24.5 kJ·mol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H= 41.1 kJ·mol-1 （1）下列說法正確的是( ) A反應(yīng)的S0、H0，所以能在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行。B反應(yīng)的H2O與CO的生成速率

16、之比為11時，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C反應(yīng)屬于加成反應(yīng) （2）反應(yīng)合成的甲醇在工業(yè)上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負(fù)極電極反應(yīng)式 ，電池總反應(yīng)式 。 （3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，圖1中A點的v(逆) B點的v(正)（填“”、“”或“”），說明理由 。 （4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k= ；水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）n（CO）的關(guān)系如圖2，計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）n（CO）的曲線。29（12分）有機玻璃聚甲基丙烯酸甲酯是一種重要塑料

17、，其單體甲基丙烯酸甲酯A（ ）不溶于水，并可以發(fā)生以下變化： CH2=CCOOCH3 CH3請回答： （1）B分子中含氧官能團的名稱是 ，由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類型），B的分子式 （2）D有兩種結(jié)構(gòu)，其中1H核磁共振譜圖中顯示有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為61的D的結(jié)構(gòu)簡式是 （3）已知：CH3 CCH2CH3KMnO4(OH-)催化劑 O2OH 請在下列方框內(nèi)填入合適的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH3 C COOHCH3CH3OH濃硫酸CH2C COOCH3CH3加聚有機玻璃CH2C COOH濃硫酸 脫水2015學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷答題卷（滿分：100

18、分 考試時間：90分鐘）一、選擇題（只有一個選項符合題意， 25小題，每小題2分，共50分）12345678910111213141516171819202122232425二、非選擇題（共50分，26題10分、27題14分、28題14分、29題12分）26（1） （2） （3） （4） 27（1） （2） （3） （4） （5） 28(1) （2） （3） (4) 畫圖：29、（1） （2） （3） 2015學(xué)年第一學(xué)期溫州十校聯(lián)合體高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（只有一個選項符合題意， 25小題，每小題2分，共50分）12345678910111213CBBACACABDCBD14

19、1516171819202122232425BDCCDBADBDAB二、非選擇題（共50分，26題10分、27題14分、28題16分、29題10分）26（每空2分）（1）60mL （2）1min （3）DCBA 隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2O2)減小，反應(yīng)物濃度減小，減慢反應(yīng)速率 （4）22.527（1）錐形瓶（1分）（2）NaA（1分） c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)（2分）= （2分）（3）= （2分）（4）（2分） （5）a （2分） （6）AD（2分，選對1個得1分，選錯不得分） 28（每空2分）(1)A（2）CH3OH+8OH 6e = CO32-6H2O 2CH3OH + 3O

20、2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O（3） B點對應(yīng)的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應(yīng)速率（說明：只說溫度、或壓強得1分） (4)c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O) 1 （各2分）CO的轉(zhuǎn)化率畫圖如圖所示（2分）29、(每空2分)（1）羧基（1分） 加成(或還原)反應(yīng)（1分） C4H6O2 （2分）CH3Cl（2）CH3CCOOH （2分） COOCH3OHCH3CH3 (3) CH3CCH2OH （2分） CH2C n (2分)命題：上塘中學(xué) 審題：龍港高級中學(xué) 2015學(xué)年第一學(xué)期十校聯(lián)合體高一（高二）期中聯(lián)考高二化學(xué)試卷細(xì)目表題號考查點參考

21、指導(dǎo)意見、會考標(biāo)準(zhǔn)、考綱分值考查要求A了解 B理解C應(yīng)用 D綜合試題難度I容易II稍難III較難題目來源（原創(chuàng)或改編）選擇題1 強弱電解質(zhì)概念 2 a I 改編2 有機化合物的組成 2 a I 改編3 弱電解質(zhì)的電離平衡 2 a I 改編4 鹽類的水解方程式 2 b I 改編5水的離子與溶液酸堿性 2 a I 改編6影響反應(yīng)的因素、燃燒熱 2 a I 改編7 原電池原理 2 b I 改編8金屬電化學(xué)腐蝕的原理 2 c II 改編9 電解池的電極反應(yīng) 2 b II 改編10 反應(yīng)熱與焓變 2 a