浙江省名校協(xié)作體2020屆高三化學(xué)3月第二次聯(lián)考試題（無(wú)答案）

1、浙江省名校協(xié)作(xizu)體2020屆高三化學(xué)3月第二次聯(lián)考試題（無(wú)答案）考生(koshng)須知：1本卷滿分(mn fn) 100 分，考試(kosh)時(shí)間 90 分鐘；2答題前，在答題卷指定區(qū)域(qy)填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)；3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127選擇題部分一、選擇題(本大題共 25 小題，每小題 2 分，共 5

2、0 分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是 符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7 BAl2O3 CNa2O2 DMgO2從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，下列操作中未涉及的是A B C D3下列屬于非電解質(zhì)的是A酒精 B硫酸鋇 C液氯 D氨水4下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是高溫AMgO2HCl=MgCl2H2O BCH2O(g)=COH2催化劑C8NH36NO2 = 7N212H2O D2Na2O22H2O=4NaOHO25下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A葡萄糖 B蛋白質(zhì) C硫酸鐵 D淀粉6下列物質(zhì)的名稱不正確的是A(

3、NH4)2CO3：碳銨 BCaSO42H2O：生石膏CAg(NH3)2+：二氨合銀離子 D ：2乙基1丁烯7下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是ACCl4 分子的比例模型： B氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2 的電子式： D氮分子的結(jié)構(gòu)式：NN82019 年 2 月，在世界移動(dòng)(ydng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國(guó)制造(zhzo)首款 5G 折疊(zhdi)屏手機(jī)的消息。下列說(shuō) 法 不正確的 是高三化學(xué)(huxu)學(xué)科 試題(sht) 第1頁(yè)（共 8 頁(yè)）2A制造(zhzo)手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B手機(jī)電池工作(gngzu)時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能C用銅制作手機(jī)線路板利用(lyng)了銅優(yōu)良

4、的導(dǎo)電性D鎂鋁合金制成的手機(jī)(shu j)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)9下列說(shuō)法(shuf)正確的是A可用溴水除去已烷中的少量已烯B可通過(guò)控制溶液的 pH 分離不同的氨基酸C可用新制 Cu(OH)2 懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D可向溴代環(huán)己烷與 NaOH 乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物10常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是11NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A88.0 g 14CO2 與 14N2O 的混合物中所含中子數(shù)為 44NAB1 mol CH3COONa 與少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為 NAC17.4 g MnO

5、2 與 40 mL 10 molL1 濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NAD常溫下 pH=4 的醋酸溶液中由水電離出的 H的數(shù)目為 1010NA12下列說(shuō)法正確的是A紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析B高聚物（ ）屬于可降解材料，工業(yè)上是由單體經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)合成C通過(guò)煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)D石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量131875 年科學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預(yù)言的元素類鋁。Ga（鎵）和 As（砷）在周期表的位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是AGa 的原子序數(shù)為 31B堿性: Al(OH)3 Ga(OH)3C

6、簡(jiǎn)單離子半徑 r(Ga3+)r(As3-)r(P3-)DGaAs 可制作半導(dǎo)體材料，用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域14下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是高三化學(xué)(huxu)學(xué)科 試題(sht) 第2頁(yè)（共 8 頁(yè)）15根據(jù)(gnj)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是16合成(hchng)一種用于合成 分泌(fnm)調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列(xili)有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是A甲乙的反應(yīng)(fnyng)為加成反應(yīng)B甲分子中至少有 8 個(gè)碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個(gè)手性碳原子17下列說(shuō)法正確的是A氯化氫氣體溶于水破

7、壞離子鍵，產(chǎn)生 H和 ClB硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同CNH3 和 HCl 都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院?H2O 形成氫鍵DCO2 和 SiO2 的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同1825時(shí)，向 10 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中，逐滴加入 10 mL 濃度為 c molL-1 的 HF 稀溶液。已知 25時(shí)：HF(aq)+OH-(aq) F-(aq)+H2O(l) H=67.7 kJmol-1H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3 kJmol-1請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是A整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先

8、增大后減小的變化趨勢(shì)B將氫氟酸溶液溫度由 25升高到 35時(shí)，HF 的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C當(dāng) c0.1 時(shí)，溶液中才有可能存在 c(Na+)=c(F-)D若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，則 c 一定小于 0.119全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。已知：溶液呈酸性且陰離子為 SO42；溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍(lán)色；放電過(guò)程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。下列說(shuō)法不正確的是A放電時(shí) B 極為負(fù)極B放電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3.011023 個(gè)，則左槽中 H+增加 0

9、.5molC充電過(guò)程中左槽的電極反應(yīng)式為：VO2+H2Oe- VO2+2H+D充電過(guò)程中 H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右槽移動(dòng)高三化學(xué)學(xué)科 試題 第3頁(yè)（共 8 頁(yè)）20圖是 NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化(binhu)的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器(rngq)中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件 X，Y 隨 X 的變化(binhu)關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)(yugun)說(shuō)法正確的是A一定條件下，向密閉(mb)容器中充入 1 mol NO2(g)與 1 mol CO(g)反應(yīng)放出 234 kJ 熱量B若 X 表示 CO 的起始濃度，則 Y 表示的可能是

10、 NO2 的轉(zhuǎn)化率C若 X 表示反應(yīng)時(shí)間，則 Y 表示的可能是混合氣體的密度D若 X 表示溫度，則 Y 表示的可能是 CO2 的物質(zhì)的量濃度21向恒溫恒容密閉容器中充入 1mol X 和 1mol Y，發(fā)生反應(yīng) X(g)+2Y(g) Z(g)+W(s)，下列選項(xiàng) 不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是Av 正(X)= 2v 逆(Y) B氣體平均密度不再發(fā)生變化 C容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 DX 的濃度不再發(fā)生變化22室溫下，向 20.00 mL 0.1000 molL1 鹽酸中滴加 0.1000 molL1 NaOH 溶液，溶液的 pH 隨 NaOH溶液體積的變化如圖，已知 lg3=0.5。下列說(shuō)法不正確的是

11、A選擇變色范圍在 pH 突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差B用移液管量取 20.00 mL 0.1000 molL1 鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤(rùn)洗CNaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH 溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑DV(NaOH)=10.00 mL 時(shí)，pH 約為 1.523某研究小組利用軟錳礦（主要成分為 MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的 SO2，又制得電池材料 MnO2（反應(yīng)條件已省略）。下列說(shuō)法不正確的是A上述流程中多次涉及到過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)需用

12、到的硅酸鹽材質(zhì)儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗B用 MnCO3 能除去(ch q)溶液中的 Al3+和 Fe3+，其原因(yunyn)是 MnCO3 消耗(xioho)了溶液中的酸，促進(jìn) Al3+和 Fe3+水解生成(shn chn)氫氧化物沉淀C實(shí)驗(yàn)室用一定量的 NaOH 溶液(rngy)和酚酞試液就可以準(zhǔn)確測(cè)定燃煤尾氣中的 SO2 含量DMnSO4 溶液MnO2 過(guò)程中，應(yīng)控制溶液 pH 不能太小高三化學(xué)學(xué)科 試題 第4頁(yè)（共 8 頁(yè)）24白色(bis)固體 Na2S2O4 常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子(lz)還原為單質(zhì)除去。下列(xili)關(guān)于 Na2S2O4 說(shuō) 法 不正確

13、的 是A可以使品紅(pnhng)溶液褪色B其溶液(rngy)可用作分析化學(xué)中的吸氧劑C其溶液可以和 Cl2 反應(yīng)，但不能和 AgNO3 溶液反應(yīng)D已知隔絕空氣加熱 Na2S2O4 分解可生成 SO2，則其殘余固體產(chǎn)物中可能有 Na2S2O325某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有 Na+、NH4中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟中，滴加 NaOH 溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說(shuō)明廢液中一定含有 Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在 Fe3+C沉淀甲中可能含有 Al(OH)3C該溶液中一定含有

14、 NH4非選擇題部分二、非選擇題（本大題共 6 小題，共 50 分）26（4 分）碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中 CO2 的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的 CO23 和 B(OH)4 濃度。已知： 298K 時(shí)，H3BO3+H2O H+ B(OH)4 Ka=5.710-10碳酸的電離平衡常數(shù)：Ka1= 4.310-7；Ka2= 5.610-11（1）298K 時(shí)，相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液，pH 較大的是_溶液。（2）少量 CO2 與 B(OH)4 反應(yīng)的離子方程式為_。（3）采用高溫熔融混合碳酸鹽 LiaNabKcCO3 作電解質(zhì)吸收并電解 CO2 制得無(wú)定型炭

15、是 CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為_。27（4 分）黃鐵礦主要成分是 FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取 0.1000 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 SO2 氣體與足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反應(yīng)后，用濃度為 0.02000 molL1 的K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平均消耗 K2Cr2O7 標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL。（1）硫酸工業(yè)中煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱_。（2）該樣品(yngpn)中 FeS2 的質(zhì)量(zhling)分?jǐn)?shù)為_；寫出簡(jiǎn)要(jinyo)計(jì)算過(guò)程：高三化學(xué)(huxu)學(xué)科 試題(sht) 第5頁(yè)（共 8 頁(yè)）28（10

16、 分）化合物 X 由三種元素（其中(qzhng)一種是第四周期元素）組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體(qt) A 在標(biāo)準(zhǔn)狀況(bio zhn zhun kun)下密度為 0.714gL-1；堿性溶液(rngy)焰色反應(yīng)呈黃色。（1）X 中 非金屬元 素 的 名稱為_，X 的化學(xué)式_。（2）X 與水反應(yīng)(fnyng)的化學(xué)方程式為_。（3）化合物 Y 由 X 中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 Y 的晶體類型_。（4）補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，_，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。29（10 分）氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+

17、O2(g) 2NO(g) H=+180 kJmol1N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H=+68 kJmol1則 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H=_ kJmol1（2）對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下：其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：正=k1 正c2(NO)， 逆=k1 逆c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_ A整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的 k1 正k1 逆越大，反應(yīng)正向程度越大C第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低D第二步反應(yīng)的活化能比第

18、一步反應(yīng)的活化能高（3）在密閉容器中充入一定量的 CO 和 NO 氣體，發(fā)生反應(yīng) 2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)，圖 1 為平衡時(shí) NO 的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。溫度：T1_T2（填“”、“”或“=”）。若在 D 點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系(tx)壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中AG 點(diǎn)中(din zhn)的_點(diǎn)（填字母(zm)）。高三化學(xué)(huxu)學(xué)科 試題(sht) 第6頁(yè)（共 8 頁(yè)）某研究小組(xioz)探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率（即 NO 轉(zhuǎn)化率）的影響(yngxing)。將相同量的 NO 和 CO 以一定的流速(li s)分別通過(guò)催化

19、劑 a 和 b，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定(cdng)尾氣，a 結(jié)果(ji gu)如圖 2 中曲線 I 所示。已知：催化效率 ba；b 的活性溫度約 450。在圖 2 中畫出 b 所對(duì)應(yīng)的曲線（從 300開始畫）。（4）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少 NOx 的排放。研究表明，NOx 的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以 La0.8A0.2BCoO3X（A、B 均為過(guò)渡元素）為催化劑，用 H2 還原 NO 的機(jī)理如下：第一階段：B4(不穩(wěn)定)H2低價(jià)態(tài)的金屬離子（還原前后催化劑中金屬原子的個(gè)數(shù)不變）第二階段：I NO(g)NO(a)II 2NO(a)2N(a)+

20、O2(g) III 2N(a)N2(g)2IV 2NO(a)N2(g)+2O(a) V 2O(a)O2(g)2注：表示催化劑表面的氧缺位，g 表示氣態(tài)，a 表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原 B4得到低價(jià)態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是_。30（10 分）氯化亞銅（CuCl）是一種重要的化工產(chǎn)品。它不溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅Cu2(OH)4-nCln，n 隨著環(huán)境酸度的改變而改變。以海綿銅（主要成分是 Cu 和少量 CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn) CuCl 的工藝過(guò)程如下：（1）還原過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)室為了加快過(guò)濾速度，往往采用抽濾的操作（如圖）。儀器 A 的名稱_，有關(guān)抽濾，下列說(shuō)法正確的是_A抽濾完畢，應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管，再關(guān)閉水龍頭，最后將濾液從吸濾瓶上口倒出B在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙D減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀或顆粒太