第四章---鹵族元素.docx

1、第四章鹵族元素第一節(jié)氯氣教學(xué)目標：1、掌握C12的物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)，理解其強氧化性2、了解IIC10的漂白和殺菌原理，了解氯水的成分3、掌握C12的制法及除雜和尾氣吸收復(fù)習(xí)要點一、氯在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)：氯在周期表中位于族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。其最外層有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強的性。其單質(zhì)的電子式為O二、氯氣的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：氯氣是一種色，有刺激性的氣體，能易化成液氯，能溶于水（1： 2）。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：&與Na反應(yīng)：現(xiàn)象：黃色火焰、白煙b. 與Cu反應(yīng)：現(xiàn)象：棕黃色煙、加水震蕩形成藍綠色溶液c. 與Fe反應(yīng)：現(xiàn)象：棕黃色的煙、加水形成黃色溶

2、液思考：氯氣、硫與變價金屬鐵和銅反應(yīng)的區(qū)別：（用化學(xué)反應(yīng)式表示）或舉例說明氯氣的氧化性比硫強。小結(jié)：氯氣與金屬單質(zhì)可以反應(yīng)，將金屬氧化為最高價（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧氫氣和氯氣混合點燃或者強光照射，劇烈反應(yīng)而爆炸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙（PCk）霧（PCL）a.與反應(yīng):b.與P反應(yīng)：（3）與水反應(yīng)：氯氣溶于水形成氯水，呈黃綠色，溶解的氯氣部分與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸 Cl2+ FLO = HC1 + HC10 Cl2+ H20 = H + C+ HC1O次氯酸不穩(wěn)定,受熱或見光分解:2HC1O = 2HC1 + 0U次氯酸是一種弱酸，但有很強

3、的氧化性，可用于殺菌、消毒或漂白思考：（1）如何設(shè)計實驗證實起漂白作用的是HC1O分子而不是Ck分子？（干燥的氯氣不能使干燥的紅布條褪色，但可以使?jié)駶櫟募t布條褪色）(2)(3)(4)新制氯水含有哪些分子和離子？將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？新制氯水應(yīng)該如何保存，為什么？（4）與堿反應(yīng)：2NaOH + Ch = NaCl + NaClO + H202Ca（0H）2 + 2Ch = CaCL + Ca（C10）2 +2FLO漂白粉主要成分：CaCl2 + Ca（C10）2,而有效成分是Ca（C10）2, 殺菌原理：Ca（C10）2 +也0 + C02 = CaC03 + 2HC10 （HC

4、1O 強氧化劑）（5）與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe" + 2CFS02+Cl2+2H20=H2S04+2HClS032- + Ch 4-H2O = SO；-' + 2cr + 2H'H2S+C12=2HC1+S2NL+3C12=N2+6HC18ML+3C12=N2+6NH ,C1例1.氯水中含有多種物質(zhì)，表現(xiàn)出多種性質(zhì)，下列敘述中，請選擇是氯水中主要物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)：CLHC1HCK）也0（1）用氯水進行殺菌消毒：（2）氯水具有漂白性：（3）在氯水中加入鎂粉，有氣體產(chǎn)生： （反應(yīng)有二：鎂與氯氣和鹽酸反應(yīng)）（4）制氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來

5、處理尾氣：（5）在硝酸銀溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：三、氯氣的制法：1、氯氣的實驗室制取：（1）反應(yīng)的原理：（2）裝置圖：（書69頁）（3）收集氣體的方法：（4）除雜（HC1）： （4）尾氣的處理：（5）若要檢驗集氣瓶是否收滿氯氣，可用方法來檢驗。2、氯氣的工業(yè)制法:a.電解飽和食鹽水：2NaCl + 2IL0 =2NaOH + Cl2 + H2b.電解熔融NaCl得到金屬鈉和副產(chǎn)物氯氣四、氯的存在、氯氣的用途和保存1、氯的存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主要有NaCl、CaCl2. MgCh2、氯氣的用途：殺菌、漂白、制漂白粉、制藥3、氯氣的保存：干燥的氯氣保存在鐵制容器中（常溫下干燥

6、的氯氣與鐵不反應(yīng)）五、練習(xí)：1. 下列反應(yīng)中，能產(chǎn)生棕色的煙的是（C ）A. 鐵在氧氣中燃燒B.鈉在氯氣中燃燒C.銅在氯氣中燃燒【）.氫氣在氯氣中草藥燃燒2. 下列物質(zhì)中，能與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生白色沉淀的是（CD ）A. KCIO3 B. KBr C. KC1 D.氯水3. 除去氯氣中混有的少量氯化氫，可通過（C ）A.水 B.氫氧化鈉固體 C.飽和食鹽水 D,生石灰4. 實驗室用二氧化銘和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當有鈾。1的氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)時，生成的氣體在 標況下的體積是（C ）A. 22. 4L B. 11. 2L C. 44. 8L D. 89. 6L5. 在利用濃鹽酸與二氧.化鎰共熱制取

7、氯氣的反應(yīng)中，消耗的氯化氫的物質(zhì)的量與作還原劑的氯化 氫的物質(zhì)的量之比（C ）A. 1： 1 B. 1： 2 C. 2： 1 D. 4： 1第二節(jié)鹵族元素教學(xué)目標：1、掌握鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性2、掌握鹵素離子的檢驗3、了解鹵化銀的性質(zhì)、用途，了解碘的特性及對人體健康的關(guān)系復(fù)習(xí)要點一、鹵族元素包括等元素，位于周期表中族，其最外電子層上都有個電子，畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖o二、鹵族元素的性質(zhì)：FC1BrI單質(zhì)的 物理性質(zhì)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體（易液化）液體（易揮發(fā)）固體（易升華）密度逐漸增大熔沸點逐漸升高原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大

8、化學(xué)性質(zhì)非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱與也反應(yīng)的劇烈程度暗處爆炸強光爆炸500 °C不斷加熱 （可逆）對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱對應(yīng)氫化物的酸性逐漸增強最高價餐化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱三、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1、與也反應(yīng)2、相互置換3、與水反應(yīng):2F2 + 2H20 = 4HF + 02X2 + H20 =HX + HXO （除 Fz）4、特性：（1） 2& + 2H.0 = 4HF + 0>（2）12 : a.易升華b.與淀粉顯藍色（3）鹵素單質(zhì)（除了 F2）在水中溶解度不大，但易溶與有機溶劑水中苯CCh汽油特點Cl2淺黃綠色黃綠色黃綠色黃綠色黃綠Bf2黃 橙橙一

9、一橙紅橙一一橙紅橙一一橙紅橙I2深黃一一褐淺紫一一紫色紫一一深紫淺紫紅一紫紅紫三、鹵素離子的檢驗：1、鹵素離子檢驗：試劑：AgNOi和稀HNO,現(xiàn)象：生成沉淀：AgCl （白色） AgBr （淺黃色） Agl （黃色）2、Br【的檢驗：在溶液樣品中加入氯水，再加CCL或者苯等有機溶劑，如果有機層呈橙色或橙 黃色，說明有Br；如果有機層呈紫色或者紫紅色，說明有3、鹵化銀的特性及應(yīng)用：性質(zhì)：（1）不穩(wěn)定，見光分解：2AgBr = 2Ag + Br22AgI = 2Ag +【2（2）溶解性越來越小：AgF易溶，其余難溶，且溶解度：AgCl>AgBr>AgI應(yīng)用：（1） AgBr感光材料（

10、2） Agl人工降雨*4、檢驗食鹽中是否加碘（KIO;1）：取食鹽樣品加CH：tCOOH,用碘化鉀淀粉試紙蘸取溶液，如果變藍, 說明含有碘（KIOD,反之則無。四、11X1、HX的酸性：酸性逐漸增強HF （弱酸） HC1 （強酸） HBr （強酸）III （強酸）HF特性：可以腐蝕玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放Si02+4HF=SiF.,+2H,0（工業(yè)上用于雕刻玻璃）2、HX的還原性：還原性增強A. -般HF沒有還原性；B. HC1遇到強氧化劑可以被氧化，表現(xiàn)弱還原性：MnO2+4HCl （濃）=MnCl2+Cl21 +2H202KMnO.,+16HCl （濃）=2MnCl2+2K

11、Cl+5Cl2 f +8H20C. HBr還原性比HC1強，也能被Mn（V、KMnO,等氧化，同時還能被濃硫酸、濃硝酸氧化，而HC1 不能被濃硫酸氧化【）、HI表現(xiàn)為較強的氧化性，能被Mn（M、KMn。、濃硫酸、濃硝酸等氧化，同時還能被空氣氧化, 還能被Fe3 Cu"等弱氧化劑氧化2Fe31 + 21 = 12 + Fe2>2Cu2+ + 41 =2CuI I + I2氧化性：Cl2>Br2>Fe3>Cu2t>I2還原性：r>Fe2+>Br >Cl'3、HX的制法：（總的原理：難揮發(fā)的物質(zhì)制取易揮發(fā)的物質(zhì)）A、HF： CaF2

12、（螢石）+H2S0.（濃）=2HF +CaSO：（在鉛制容器中反應(yīng)，塑料容器保存）B、HC1： 工業(yè)：H2+C12=2HC1 （點燃） 實驗室：2NaCl （S） + H2S0i （濃）=Na2S0, + 2HC1 tNaCl （S） + H2SOi （濃）=NaHSO4 + HC1 tC、HBr、HI：由于HBr、III具有一定的還原性，能被濃硫酸氧化為單質(zhì)，所以不能用濃硫酸，只能用非裁化性的濃磷酸。NaBr+HsPO4 （濃）=NaH,PO,+HBr 1 NaI+H；<POi （濃）二五NaHFO+HI t例1：成是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測成或成的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（A

13、）A. HAtffi穩(wěn)定B.破易溶于有機溶劑C. AgAt不溶于水D.破是有色固體例2：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）在 0. Imol FeBn溶液中通入 0. 04mol Cl2：（2）在 0. Imol FcBn溶液中通入 0. Imol Cl2：（3）在 0. Imol FeBn溶液中通入 0.2mol Cl2：例2：己知溶解度：AgCl>AgBr>AgI（1）向AgNO：,溶液中滴加一定的稀鹽酸，現(xiàn)象：反應(yīng)：（2）在（1）所得物質(zhì)中加入KI溶液，充分振蕩，現(xiàn)象：解釋原因：（3）硫代硫酸鈉（Na&0：D俗名叫大蘇打，商品名叫海波，常用于攝影的定影劑，可以將沒有暴

14、光的AgBr溶解為溶液,其反應(yīng)的離子方程式為:AgBr + 2S2O32* = Ag&O* + Br -該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 （Ag（SA）23 難以電離的物質(zhì)）練習(xí)：1. 甲狀腺腫的病人應(yīng)多吃海帶，這是因為海帶含有豐富的（A ）A.碘 B.鐵 C.銅 I）.氯2. 下列物質(zhì)干冰、食鹽、氯化鈣、碘化銀中，可用作人工降雨的是（A ）A. ©® B. C. D.3. 下列說法中不正確的是（C ）A.少量的金屬鈉應(yīng)放入煤油中B.實驗室使用的氯水應(yīng)新制C.液溟應(yīng)放在帶膠塞的棕色瓶中D.過氧化鈉、氧化鈉不能露置在空氣中4. 把氯水加入到碘化鉀溶液中，再加入CCL,充分振蕩靜置分層后，現(xiàn)象描述正確的是（A ）A.下層為紫紅色溶液B.上層為紫紅色溶液C.下層為橙紅色溶液D.上層為橙紅色溶液5. 鐵、鋁分別足量的鹽酸反應(yīng)，若生成的氣體在相同的條件下體積相同，則鐵與鋁的關(guān)系是（C）A.質(zhì)量之比9： 28B.物質(zhì)的量之比2： 3C.質(zhì)量之比28： 9D,物質(zhì)的量之比1： 36. 下列物質(zhì)中不能由對應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是（B ）A、CuCl2B、FeCLC、Fe304 D、HC17. 在某溶液中，有Cl Br物質(zhì)的量之比是2:3:4,欲使其比例變?yōu)?:3:2,需通入氯氣的物質(zhì)的 量應(yīng)是原溶液中I物質(zhì)的量的（D ）A. 1/2B. 1