九年級初三化學溶液復習【初三全面整合復習】

1、一、常見物質的學名、俗名及化學式 俗名 學名 化學式 金剛石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氫氧化鈣 Ca(OH)2 生石灰 氧化鈣 CaO 醋酸（熔點16.6，固態(tài)稱為冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固態(tài)CO2 CO2 銅綠、孔雀石 堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 膽礬、藍礬 硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 氫硫酸 H2S 亞硫酸 H2SO3 鹽鏹水（工業(yè)名稱） 氫氯酸、鹽酸 HCl 水銀 汞 Hg 純堿、蘇打、面堿 碳酸鈉 Na2CO3 純堿晶體 碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸鈉、小蘇打

2、碳酸氫鈉 NaHCO3 苛性鈉、火堿、燒堿 氫氧化鈉 NaOH 毒鹽、硝鹽（工業(yè)名稱） 亞硝酸鈉 NaNO2 氨水 一水合氨 NH3·H2O 二、常見物質的顏色、狀態(tài) 1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 4、淡黃色：硫。 5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色 6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；

3、凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 ；紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。 8、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 9、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2，CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀

4、物質波爾多液)。 三、物質的溶解性 1、鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。 含CO32 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物

5、能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等。 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）。有一句口訣可幫助同學們記憶這些東西：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。 四、化學之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。 5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。 7、相對分子質量最小的氧化物是水。

6、8、最簡單的有機化合物CH4。 9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10、導電性最強的金屬是銀。 11、相對原子質量最小的原子是氫。 12、熔點最小的金屬是汞。 13、人體中含量最多的元素是氧。 14、組成化合物種類最多的元素是碳。 15、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 16、唯一的非金屬液態(tài)單質是溴； 17、最早利用天然氣的是中國； 18、中國最大煤炭基地在：山西??； 19、最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應用）； 20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 21、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。 五、化學中的“一定”與“不一定” 1

7、、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆。 3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子團 （如 Cl- 叫氫氯酸根）. 4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。） 5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。 6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可

8、分。 7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。如O2和O3。 8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。 9、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。（第一層為最外層2個電子）。 10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 （因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 （一個原子一個核）一定屬于同種元素。 11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定

9、）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于C 。 12、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。 13、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（ 注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化 ） 14、單質一定不會發(fā)生分解反應。 15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，后面的N為+5價） 16、鹽的組成中不

10、一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。 17、陽離子不一定是金屬離子。如H+ 、NH4+ 。 18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸）， 但所有物質組成中都一定含非金屬元素 。 19、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液顯堿性。 20、 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫

11、酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 21、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。 22、 堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3 、NaHCO3 為鹽 。 堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液）。 23、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4 ）；記

12、住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應生成堿。 24、 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7 ），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。 25、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。 26、所有化學反應并不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：CO與金屬氧化物的反應；酸性氧化物與堿的反應；有機物的燃燒。 27、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價

13、（即生成亞鐵鹽）。 28、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應，反應后溶液的質量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”. 29、凡是同質量同價態(tài)的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產(chǎn)生氫氣的質量就越少。 30、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。 31、凡是排空氣法（無論

14、向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度 . 33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4. 34、5g某物質放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)不一定等于5%。 可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 相同條件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質質量分數(shù)最小 六、初中化學中的“三” 1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離

15、子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。 9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應

16、物、生成物之間的質量比?；瘜W方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液

17、變不飽和溶液：降溫、加溶劑.）。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。 20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質可分為三類：金屬單質

18、；非金屬單質；稀有氣體單質。 22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。 26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污

19、染物：SO2、CO、NO2。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。 33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。 34、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化。 35、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 36、煤干餾（化學變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。 37

20、、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化性。 38、使用酒精燈的三禁止：對燃、往點燃的燈中加酒精、嘴吹滅。 39、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。 40、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 。 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù). 七、金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 金屬活動性順序的一個口訣：賈蓋那美驢，新蹄喜牽輕，統(tǒng)共一百斤 意思：有一條美驢的名字叫賈蓋，換了新蹄子就喜歡馱（牽）輕的貨物。統(tǒng)計一下，

21、才100斤 金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快 排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近” 注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)?價的亞鐵 八、金屬酸鹽H2中： 等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。 等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 3、物質的檢驗 （1）

22、酸（H+）檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。 方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。 （2）銀鹽（Ag+）檢驗。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Ag+的存在。 （3）堿（OH-）的檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，

23、如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。 方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。 方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。 方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。 (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸（Cl-）的檢驗。 將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明Cl-的存在。 （5）硫酸鹽或硫酸（SO42-）的檢驗。 將

24、少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明SO42-的存在。 （6）CO32- 或HCO3-的檢驗。 將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。 SO42- 與Cl- 同時存在，若要檢驗時，則必須先用Ba(NO3)2溶液檢驗并除盡SO42- ，然后再用AgNO3 溶液檢驗Cl- ，因為若先加入AgNO3,則AgNO3與SO42-反應生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-還是SO42-。這

25、兒必須用Ba(NO3)2，若用BaCl2,則引入了Cl-。 （6）銨鹽（NH4+）： 用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。 九、金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 在金屬酸鹽H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。 十、物質燃燒時的影響因素： 氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 氧氣的濃度不同，反應程度也

26、不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。 物質的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。 十一、影響物質溶解的因素： 攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。 升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。 溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。 十二、元素周期表的規(guī)律： 同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 十三、原子結構知識中的八種決定關系： 質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)） 因為原子中質子數(shù)核電荷數(shù)。 質子數(shù)決定元素的種類

27、。 質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量。 因為原子中質子數(shù)中子數(shù)原子的相對原子質量。 電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。 因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。 因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或4為非金屬，8（第一層為最外層時2）為稀有氣體元素。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或4為得電子，8（第一層為最外層時2）為穩(wěn)定。 原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。 原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值得失電子數(shù)。 原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù) 原子失電子后為陽離子，得電

28、子后為陰離子，電荷數(shù)得失電子數(shù) 十四、初中化學實驗中的“先”與“后” 使用托盤天平：使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉動平衡螺母到達平衡。 加熱：使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 制取氣體：制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。 固體和液體的混合：固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。 試驗可燃性氣體：在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質。 氧化還原反應：用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣

29、，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。 稀釋濃硫酸：稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。 分離混合物：用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 中和滴定：在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。 除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣：除去混合氣體中的二氧

30、化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣：在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。 檢驗酸性氣體或堿性氣體：檢驗氯化氫氣體時，先用蒸餾水潤濕藍色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成紅色；檢驗氨氣時，先用蒸餾水潤濕紅色石蕊試紙，然后用試紙檢驗使之變成藍色。 金屬和鹽溶液的置換反應：混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。如Al和Mg同時和FeCl3溶液反應,Mg與Fe的距離遠，Al與Fe的距離近（在金屬活動順序表中的順序）。 十五、反應中的一些規(guī)律： 跟Ba2+反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀為BaSO4. 跟Ag+反應生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀為AgCl。 跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離