第九單元溶液

1、第九單元 溶液【知識網(wǎng)絡】不 飽 和 溶 液飽 和 溶 液溶 解 度結(jié) 晶溶 質(zhì)+溶 劑溶 液溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解過程放熱現(xiàn)象吸熱現(xiàn)象課題1溶液的形成【考點透視】一、考綱指要1認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。2了解溶液的形成過程，知道溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中的重要作用。3知道溶質(zhì)在溶解的過程中，有的吸收熱量，有的放出熱量。4知道什么是乳濁液。二、命題落點1以選擇題的形式來考查溶液的概念與特性，如例2。2運用理化綜合知識，分析、判斷某些物質(zhì)溶于水后造成的溫度、壓強、體積等的變化，能簡要敘述造成這些變化的原因，如例1。3有關溶劑、溶液、乳濁液在日常生

2、活中的應用，如例3。【典例精析】例1向右圖裝置中的試管里盛有二分之一容積的水，向其中加入某種不與水發(fā)生化學反應的物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)兩臂處在同一水平面上的紅墨水，發(fā)現(xiàn)其右邊液面降低了一些，左邊的液面上升了一些，你認為所則加入的物質(zhì)是( )A.活性炭 B.生石灰 C.硝酸銨 D.苛性鈉解析 ：U型管中紅墨水呈左邊高、右邊低的狀況，說明廣口瓶內(nèi)氣體的壓強變得比大氣壓強小，導致這種現(xiàn)象的原因是在試管中的水里加入某種物質(zhì)因溶解而吸熱，造成溫度降低，從而引起氣體壓強減小。因此，應選擇C選項，因為硝酸銨在溶解于水時，其擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量。B、C在溶于水的過程中能使溶液的溫度升高，會引

3、起U型管中紅墨水呈左邊低。右邊高的狀況?；钚蕴考尤胨胁荒苋芙?，無明顯熱量變化，也不會造成紅墨水液面的升降。答案：C。例2.下列與溶液有關的說法，不正確的是( )A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必無色 B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體D.一種溶液中只能含一種溶質(zhì)解析：溶液具有以下特征：（1）各部分的組成性質(zhì)完全相同，外觀看起來均勻、透明、澄清，這一特征為“均一性”。（2）只要不改變?nèi)芤旱臈l件，如溫度、壓強等，不蒸發(fā)水分，溶液長期放置也不會有溶質(zhì)分離析出，這一特征為“穩(wěn)定性”。因此，對于題中有關溶液的敘述，很容易判斷出B、C是正確的。溶液是均一、

4、透明的，但不一定無色，如CuSO4溶液就是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，由此可判斷A也是正確的。一種溶液可同時溶解多種溶質(zhì)，形成“混合溶液”，故D的說法不正確。答案：D。例3生活中的洗滌問題大都與化學知識有關。下列有關說法不正確的是（）A廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油漬C食醋可用來除去熱水瓶中的水垢D自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹解析：洗滌離不開溶劑、溶液、乳濁液，本題所考查的正是這些物質(zhì)的應用是否恰當?shù)膯栴}。生活經(jīng)驗告訴我們，餐具上的油污是完全可以用廚房洗滌劑（乳餐洗凈）來洗掉的，其道理就在于這些洗滌劑能使油污分散成細小的液滴（一種乳濁液），這些細小的液滴可隨水流走；汽

5、油作為一種有機溶劑，能溶解許多的有機物，衣服上的油漬就完全可以溶解在汽油中，之后隨汽油的揮發(fā)而被除掉；食醋的主要成分是醋酸，能和熱水瓶中的水垢（主要成分是碳酸鈣）發(fā)生化學反應，從而形成能溶于水的物質(zhì)而被除去；鐵柵欄上的鐵銹成分主要是氧化鐵，由于它不溶于水，因此用自來水是不可能將鐵銹溶解掉的，這樣做，只能進一步加快鐵柵欄的銹蝕。答案：D?！境Ｒ娬`區(qū)】1認為溶液一定是液態(tài)的物質(zhì)。根據(jù)溶液的概念，清新的空氣、有色玻璃等也屬于溶液，因為它們都是由一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物。2認為一種溶液中只含有一種溶質(zhì)。實際上，自然界、實驗室里的不少的溶液都是混合溶液，即在溶劑里同時溶解了多

6、種溶質(zhì)。如例2。3有的同學在分析由于溶質(zhì)的溶解造成的溶液溫度升降的時候，只強調(diào)擴散或水合兩個過程的其中之一，為我所用，不能全面、客觀的進行分析。如硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，就不能說是由于擴散而吸收了熱量，而是因為擴散過程吸收的熱量少于水合過程放出的熱量，這才造成了溶液溫度的降低。如例1。4認為無色透明的、均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液。應注意：溶液不一定沒有顏色，其類別一定屬于混合物。 【基礎演練】1下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（） A硝酸銨 B蔗糖 C氯化鈉 D濃硫酸2下列關于溶液的說法：溶質(zhì)只能是固體；溶劑一定是水；一種溶液只含有一種溶質(zhì)；溶液是無色透明的純凈物。其中錯

7、誤的是( ) A B C D3下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論正確的是（ ）A. 植物油和水乳濁液 B. 碘和汽油乳濁液C. 食鹽和汽油溶液 D. 碳酸鈣和水溶液4餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.還原作用5.下列有關溶液的說法中，正確的是（ ）A澄清、潔凈的液體一定是純凈物B兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液C必須經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同D靜置一段時間分層的液體一定不是溶液6指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。（1）澄清石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（3）白磷溶解在二硫化碳液體中所

8、得的溶液里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（4）鋅和稀硫酸恰好完全反應后的溶液里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。7填下表中的實驗現(xiàn)象并回答下列問題試管加入液體加入物質(zhì)實驗現(xiàn)象110mL水一滴植物油210mL汽油一滴植物油310mL水幾小粒碘410mL酒精幾小粒碘注：實驗現(xiàn)象填“溶解”或“不溶解”即可。上述實驗說明了同一種物質(zhì)在 的溶劑中溶解的現(xiàn)象是 ；可用汽油來清除衣服上的油污的原因是 。8現(xiàn)有失去標簽的兩瓶澄清的無色溶液，一瓶是室溫下的NaCl溶液，一瓶是純凈水，下面是一些同學提供的鑒別方法和結(jié)論，請將其中你認為正確的選出來： A用高倍顯微鏡觀察，能觀察到兩種微粒的是NaC1溶液 B.稱一下，比較輕的是純凈水

9、C.通電試驗，容易導電的是純凈水 D.分別浸入新鮮菜柄，引起菜柄萎縮的是NaCl溶液 E.取相同質(zhì)量的兩種溶液，體積較大的是純凈水 F.加熱蒸發(fā)有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液 你認為正確的是 。9小英在做飯時,發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中溶解的速度。（1）寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速度的影響。因素 ，你的預測 。因素 ，你的預測 。（2）從你所列因素中選取一個，通過實驗證明你的預測。你的設計方案是。10琳琳同學認為很多因素可以加快物質(zhì)的溶解速率。在對這些影響因素進行探究的過程中，需解決如下一些問題：（1）怎樣測定溶質(zhì)溶解的速率大?。?。（2）琳琳在設計實驗時，考慮到下列因素對實驗會

10、產(chǎn)生影響：水的量；水的溫度；溶解的物質(zhì)顆粒大??；是否攪拌；溶解的物質(zhì)是否同時放入水中；溶質(zhì)的種類；溶質(zhì)的質(zhì)量等。幫助琳琳同學完成下表。實驗序號實驗目的自變量因變量控制的變量（用序號填）甲攪拌對物質(zhì)溶解速度的影響攪拌溶解的快慢乙溶質(zhì)顆粒大小對溶解速度的影響丙水的溫度對溶解速度的影響課題2溶解度【考點透視】一、考綱指要1記住飽和溶液、不飽和溶液的概念，知道飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。2了解溶解度的含義，知道溶解度的相對大小與溶解性的關系。3認識溶解度曲線，能利用溶解性表或溶解度曲線查閱有關物質(zhì)的溶解性或溶解度。4認識影響氣體溶解度大小的因素。二、命題落點1以選擇、填空等形式考

11、查飽和溶液、不飽和溶液的概念及其相互轉(zhuǎn)化的條件和方法，如例1。2對溶解度概念的理解程度的考查，對影響溶解度因素的分析和認識的考查，如例2。3對于溶解度曲線的認識與利用能力以及看圖、識圖能力的考查，如例3。4影響氣體物質(zhì)溶解度的因素的分析及以此解釋生活中的某些現(xiàn)象，如例4。例1下列有關固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（ ）A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液 解析 ：此題主要考查“飽和溶液”的概念。在理解這個概念時，要注意（溶質(zhì)為固態(tài)）如下幾個關鍵：一定溫度、一定量的溶劑；同種

12、溶質(zhì)溶解的量不能繼續(xù)增加（但其它溶質(zhì)可以繼續(xù)溶解）。比較同種溶質(zhì)的飽和溶液、不飽和溶液的濃稀，一定要在同溫下進行比較。如A中未指明“一定溫度”、“一定量的溶劑”，也未指明是不是同種溶質(zhì)，故不正確。B中未指明“相同溫度”，也不正確。C中因為并不是所有的物質(zhì)的溶解度都是隨溫度的降低而減小的，有些溶質(zhì)的溶解度（如氫氧化鈣）是隨溫度升高而減小的，故C不正確。答案：D。例2“20時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ）A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液 B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽 C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸

13、干，可得到36g食鹽 D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136解析：本題重在考查大家對于溶解度概念的理解。溶解度這一概念有如下四個要點：一定的溫度；100溶劑；達到飽和狀態(tài)；質(zhì)量單位（）。根據(jù)溶解度的概念并結(jié)合題給條件可知，A的說法是不正確的，原因在于沒有指明溫度這一條件；按照溶解度的含義，在20時將36g食鹽溶于100水中恰好達到飽和狀態(tài)，這時所得到的食鹽飽和溶液的質(zhì)量為136；相反，如果將這136的食鹽飽和溶液蒸干，一定就能得到36食鹽；同樣，由于在136食鹽飽和溶液里含有36食鹽，那么，在100食鹽飽和溶液里就不可能含有36食鹽了（肯定比36要少）。至于飽和食鹽

14、水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比，如果沒有溫度這一前提條件，就無法進行相應的求算。答案：C。例3 A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請回答： （1）時，A物質(zhì)的溶解度為 g。（2）時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相同”或“不同”）。（3）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中 （填A或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似。人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na2CO3固體12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.

15、4g CO2氣體，則原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？。 解析：本題重在考查大家對于溶解度曲線的認識與利用的能力，同時涉及到根據(jù)化學方程式的計算問題。我們知道，溶解度曲線是以實驗數(shù)據(jù)為依據(jù)，用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度；也可以查出同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度；還可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小；若兩條曲線相交，則其交點表示在該溫度下這兩種物質(zhì)的溶解度大小相等。當然，根據(jù)溶解度曲線還能看出某物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響情況。由所給A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可以看出，時，A物質(zhì)的溶解度為a

16、 g；時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是相同的；既然冬天能“撈堿”，這就說明碳酸鈉的溶解度受溫度的影響是比較大的，因此其溶解度曲線應當與A相似；通過根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式不難求得原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為84.8。例4生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面解析：氣體物質(zhì)在水中的溶解度受溫度及壓強的影響，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。根據(jù)影響氣體物質(zhì)溶解度的的因素，可以解釋生活中的某些現(xiàn)象；反之，通過某些現(xiàn)象也

17、可以說明外界條件對于氣體溶解度的影響。對比四個選項不難知道，A、B、D都說明了氣體的溶解度是隨著溫度的升高而減小的，唯有C表明了在壓強減小時，氣體的溶解度也變小，與題干的要求不符，這正是本題的答案。答案：C。【常見誤區(qū)】1忽視飽和溶液、不飽和溶液、溶解度等概念的前提條件，未能真正理解這些概念的含義，從而導致在對某些說法的判斷上不能作出正確的選擇。如例1、例2。2對溶解度曲線的含義與利用缺少全面的認識，方法上不得要領。要把握住溶解度曲線的交點的意義，知道比較不同物質(zhì)的溶解度大小需要在相同的溫度下進行，理解曲線的陡、緩反映的是受溫度影響的情況。如例3。3審題不細，特別是對選擇題的要求看得不夠認真，

18、如把“關于的說法正確的是”看成是“關于的說法不正確的是”，或把“不能說明的是”看作為“能說明的是”,如例1、例4等?！净A演練】1下列因素：溫度 固體物質(zhì)的種類 水的質(zhì)量 固體物質(zhì)的顆粒大小，其中不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（）A B C D2欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶體B加水C降低溫度 D恒溫蒸發(fā)水分3可以證實某硝酸鉀溶液是20時的飽和溶液的事實是（）A降溫到10時，有硝酸鉀晶體析出 B蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出C20時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)不變D加熱到30后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解4.

19、常溫下，向一未知質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是（ ） A.飽和溶液 B.不飽和溶液C.各部分性質(zhì)不相同的液體 D.無法確定520時，下列四種物質(zhì)分別溶解在水里恰好制成飽和溶液。其中易溶物質(zhì)是（ ）A.1g物質(zhì)溶解在100g水里 B.15g物質(zhì)溶解在1000g水里C.20g物質(zhì)溶解在150g水里 D.100g水里溶解0.5g物質(zhì)620時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？選項ABCD加入KNO3質(zhì)量（g）5 g15 g316 g35 g所

20、得溶液質(zhì)量（g）105 g115 g1316 g1316 g7右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度線，根據(jù)該圖回答： t3時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度，由高到低的順序是 。 隨溫度升高溶解度降低的是 。 等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3降到t1時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是 ，變成不飽和溶液的是 。 a點表示的含義是 。 當A、B、C三物質(zhì)的溶液都接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，可以達到飽和的是 物質(zhì)的溶液。8大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如_；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而_，如_。9一木塊漂浮于50g的KNO3飽和溶液

21、中（見下圖A），當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t）發(fā)生了變化（如圖B所示）。由此推測出溫度的改變是（填：“升溫”或“降溫”） 。同時觀察到燒杯底部KNO3晶體（填“增多”或“減少”） 。課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【考點透視】一、考綱指要1知道溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2能進行有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。3初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。二、命題落點1以選擇、填空等形式來考查有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。如例1。2聯(lián)系生活實際，考查溶液知識及其有關計算，如例2。3分析、判斷不同“溶質(zhì)”溶于水時所引起的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況

22、，如例3。4依據(jù)公式進行溶液配制實驗誤差的分析，如例4?！镜淅觥坷?將一瓶80g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應加水 g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl g。解析：根據(jù)溶液的均一性可知，無論將原來的溶液怎么樣來分，只要條件不改變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是不會發(fā)生變化的。增加溶劑的質(zhì)量能使溶質(zhì)的質(zhì)量變小，加入多少水才能使40（原溶液質(zhì)量的一半）10%的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半（即5）呢？顯然，所加水的質(zhì)量應該和對應溶液的質(zhì)量一樣多（40）；通過加入溶質(zhì)的方法肯定能使溶液

23、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，那么，所加入的溶質(zhì)質(zhì)量怎樣計算呢？很簡單：依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。但要注意，加入這部分溶質(zhì)后，不僅能使溶質(zhì)的質(zhì)量增大，同樣也使溶液的質(zhì)量增大。若設加入的溶質(zhì)質(zhì)量為，則由題意可得：（4010）（40）20解之，5。答案：10%；40；5 。 例2（2003年南京市中考題）日常生活中我們要科學地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g，其中洗滌劑的質(zhì)量分數(shù)為1，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 g。現(xiàn)用5700g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設每次“擰干”后濕衣服仍殘留100g溶液）： 方法一：用5700g清水漂洗，擰干后

24、殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分數(shù)表示，下同） g； 方法二：用5700g清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗： 第1次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g； 第2次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g； 第3次，用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為 g。 由以上計算分析，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，還是將水分成三份，分三次漂洗效果好？ 解析：這是一道密切聯(lián)系生活實際的簡單計算題。試題旨在通過簡單計算，使大家明白并掌握節(jié)約用水的一種方法。通過這種方法的介紹，引導我們進一步樹立節(jié)約水、

25、愛惜水的觀念，做到合理地利用水、科學地節(jié)約和保護水。其實，該題的實質(zhì)是關于溶質(zhì)溶解、溶液稀釋的計算。它以日常生活中的小事為背景，將漂洗衣服時為什么要“少量多次”的科學道理讓學生通過計算加以感受，既考查了分析與計算能力，又進行了節(jié)約用水的方法教育，真可謂“匠心獨具”，是一道難得的好題。解答時要注意：題中“擰干后濕衣服上殘留的溶液仍為100g”，這就意味著不論用什么方法、進行哪一次漂洗，這“100g溶液”始終應跟隨在計算的過程中。如用方法2進行第一次漂洗，漂洗時所用“水”的總質(zhì)量就應當是：1900g100g2000g，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為：100g12000g0.05，因

26、此，殘留在衣服上的洗滌劑的質(zhì)量為：0.05100g1/20 g。例3在t 時，將 10 g某純凈物完全溶解在90 g水中，你認為所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能出現(xiàn)哪些情況？試舉例說明。解析 ：解答此題，既要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，又要熟悉物質(zhì)溶于水的三種情況：物質(zhì)溶解于水后，溶質(zhì)本身沒變，像氯化鈉、硝酸鈉等，溶質(zhì)的質(zhì)量為 10 g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):100=10。物質(zhì)溶于水時，與部分水發(fā)生化合反應，溶質(zhì)不再是加入的物質(zhì)，而是化合后生成的新物質(zhì)，這時其質(zhì)量肯定大于 10 g，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一定大于 10。如三氧化硫溶于水就是這種情況。結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水轉(zhuǎn)化為溶劑水，這樣一

27、來，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量小于 10 g，而溶劑質(zhì)量卻大于90 g，因此，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)必定小于 10。如蘭礬（CSO45H2O）溶于水就是這種情況。例4配制10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（）A用量筒量取水時仰視讀數(shù) B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純 D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出解析：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是一個定量實驗，所用試劑不當或操作錯誤都會給實驗結(jié)果帶來一定的影響。影響的結(jié)果如何，我們是可以通過溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式來作出判斷的。對于A，這樣量取的水的體積要比理論上的體積大一些，其質(zhì)量也相應變大，因此配得的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏小

28、；對于B，此時相當于所用水的質(zhì)量增大了，會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏?。划斅然c晶體不純時，相當于溶質(zhì)的質(zhì)量減小，這樣就會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏?。辉趯⑷芤号渲仆瓿芍?，即便有少量溶液濺出，但不會影響其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。答案：D?！境Ｒ娬`區(qū)】1認為只要加入溶質(zhì)就能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大。仔細想一想，如果溶液本來就是某一定溫度下的飽和溶液，再加入溶質(zhì)后還能繼續(xù)溶解嗎？此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)還會變大嗎？答案是顯而易見的。2在計算加入溶質(zhì)所得溶液的質(zhì)量分數(shù)時，只看到溶質(zhì)質(zhì)量的增加，未想到溶液的質(zhì)量也同樣增加，從而導致計算結(jié)果的錯誤。3不能全面考慮物質(zhì)溶于水時所發(fā)生的變化，認為加入水中的物質(zhì)

29、都是溶質(zhì)，生搬硬套公式進行計算。如例3。4分析配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液所可能造成的誤差時，找不準正確的判斷依據(jù)，只憑主觀想像加以判斷。如例4?！净A演練】1對于溶液的有關敘述，正確的是（ ） A.在兩種溶液中，含溶質(zhì)較多的，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就大B.在一定量的溶液中，再加入一些溶劑后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就變小C.將50時的硝酸鉀的飽和溶液降溫，有可能變成不飽和溶液D.一切溶液中的溶劑都是水2對100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的某物質(zhì)的溶液，分別進行如下操作：加入10g水 加入10g同種溶質(zhì)，且完全溶解 加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的同種溶質(zhì)的溶液10g 蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出。操作后的四種溶液中溶質(zhì)

30、的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是（ ）A. B.C. D.3某學生要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積刻度時，視線仰視，而調(diào)整天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.等于10% B.小于10% C.大于10% D.無法確定4t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）A.仍為飽和溶液B.溶質(zhì)的質(zhì)量變小C.溶質(zhì)的溶解度不變D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變5為了增強水的導電性，現(xiàn)采用4%的硫酸溶液135g進行電解水實驗，一段時間后，測得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%，計算電解水生成的氫氣的質(zhì)量是（ ） A.1.5g B.3g

31、 C.6g D.12g 620時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(假設每次增加的溶質(zhì)皆完全溶解)。 （1）蒸發(fā)10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；（2）增加10g氯化鈉后，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；（3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_；（4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_。溶解度g0溫度CO2040608020406080甲乙7溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強弱提供了便利。請你根據(jù)右圖的溶解度曲線回答下列問題：(1)20時，甲物質(zhì)的溶解度_ (填“大于”、“等于”或“小于”)乙物質(zhì)的溶解度。(2)_ 時，兩種物質(zhì)的溶解度相等

32、。(3)60時，將80 g 甲物質(zhì)放入100 g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。8過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅，廣泛應用于公共場合的殺菌等。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15%的過氧乙酸（密度1.15 gcm3）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配制成1000mL（密度約為1gcm3）用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。20mL15%的過氧乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？配制成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？9現(xiàn)有200g質(zhì)量分數(shù)為10的硝酸鈉溶液，欲將其質(zhì)量分數(shù)提高到15，試計

33、算：(1)需要向此溶液中加入多少克硝酸鈉? (2)若采取向原溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液多少克?單元測試題一、選擇題1一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（） A硝酸銨與水 B生石灰與水C熟石灰與水D氯化鈉與水2下列有關溶液的敘述正確的是（） A一杯食鹽水，下部分比上部分咸 B溫度一定時，析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C物質(zhì)溶于水時，常使溶液的溫度發(fā)生改變D75%的醫(yī)用酒精

34、消毒液，溶劑是酒精3許多同學喜歡吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：將食鹽、香料等一起放入水中煮制得濃鹽水，鹽水冷卻后放入洗凈待腌制的鮮菜，腌制過程中還要不斷打開缸蓋曬缸并及時補充食鹽，一段時間后，即得成品小菜。若室溫時食鹽的溶解度為36g。關于小菜腌制過程中的下列說法，錯誤的是（ ）A煮制濃鹽水時，10kg水最多可得到濃鹽水13.6kgB腌菜的過程中，原來的濃鹽水會逐漸變稀C曬缸的目的一是防止腌菜腐敗變質(zhì)，二是促使水分蒸發(fā)以保持鹽水的濃度D補充食鹽的目的是保持鹽水的濃度，以利于食鹽往蔬菜中滲透4一定溫度時，向密閉容器里的食鹽飽和溶液中，加入5克食鹽晶體。經(jīng)過一段時同后（ ） A飽和溶液的

35、質(zhì)量增大 B.飽和溶液的濃度增大 C晶體的質(zhì)量不變 D.晶體的質(zhì)量減小5某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t時，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了3g晶體，則下列說法正確的是（）A原溶液在t時一定是不飽和溶液B原溶液一定是稀溶液C最后剩余的溶液一定比原溶液稀D最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小6下列有關溶液的說法中，正確的是（）A固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊將30 g硝酸鉀投入到70 g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100 g D5 g食鹽完全溶于100 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5 %7將2

36、0時的硝酸鉀飽和溶液升溫至50（不考慮水分蒸發(fā)），一定發(fā)生改變的是（ ） A.溶劑的質(zhì)量 B.溶液的質(zhì)量C硝酸鉀的溶解度 D溶質(zhì)的質(zhì)量8在25時向100gKNO3飽和溶液中加入1g NaCl固體,下列敘述不正確的是( ) ANaCl固體不能溶解 BNaCl固體能溶解 C所得溶液的質(zhì)量是101g D溶液中溶劑的質(zhì)量不變9現(xiàn)有W克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的A溶液，欲使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增至30%，可采取的方法有（ ）A.蒸發(fā)掉溶劑的二分之一 B.蒸發(fā)掉0.5Wg溶劑C.加入0.15WgA D.加入3gA 10據(jù)說文解字記載，我們的祖先在神農(nóng)氏時代就開始利用海水曬鹽。海水曬鹽的原理是（ ）A.日曬風吹使

37、海水中的氯化鈉蒸發(fā) B.日曬風吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲.日曬風吹使水分蒸發(fā)晶體析出 D.日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小二、填空與簡答題11澄清石灰水中的溶質(zhì)是 ；植物油倒入大量的的汽油中發(fā)生的現(xiàn)象是 ，所得液體的名稱為 。醫(yī)用酒精中，酒精與水的質(zhì)量比是3：1，該醫(yī)用酒精的溶劑是 。12小強設計了一個有趣的實驗（如右圖所示），經(jīng)過很長一段時間后，他觀察到小試管內(nèi)有晶體析出。飽和硝酸鉀溶液濃硫酸（1）下面是小強對這種現(xiàn)象解釋的部分內(nèi)容，請你幫他把其余的解釋內(nèi)容續(xù)寫完整：濃硫酸具有吸水性， 。（2）若實驗前后溫度不變，則實驗后的硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）原飽和硝酸鉀

38、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。13某學生在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO3固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，則過濾除去），得到溶液。該學生在實驗中記錄的數(shù)據(jù)如下：實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4水的質(zhì)量（g）100100100100加入KNO3的質(zhì)量（g）80100120140溶液質(zhì)量（g）180200210210 根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗4得到的溶液屬于_溶液（填“飽和”或“不飽和”）。該溫度下KNO3的溶解度是_g（g100g水）。14.（1）請你各舉出一個實例，說明下列有關溶液的敘述是錯誤的。溶液一定是無色的實例：溶液不是無色的；均一、穩(wěn)定的液體都是溶液實例：是液體，但不是溶液；溶液中的溶質(zhì)一定是固體實例：可做溶質(zhì)，但不是固體。（2）