學(xué)業(yè)分層測評22　金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù)

1、.學(xué)業(yè)分層測評二十二金屬的電化學(xué)腐蝕與保護(hù)建議用時：40分鐘根底達(dá)標(biāo)練1為了防止鋼鐵銹蝕，以下防護(hù)方法中正確的選項是A在精細(xì)機(jī)床的鐵床上安裝銅螺釘B在排放海水的鋼鐵閘門上用導(dǎo)線連接一塊石墨，一同浸入海水中C在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的正極CA、B中形成的原電池都是鐵作負(fù)極，加速鋼鐵腐蝕；D中鑄鐵管作陽極，加速腐蝕；C中鋅比鐵活潑，鐵作正極。2以下關(guān)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法的表達(dá)正確的選項是A正極就是陽極B負(fù)極就是陰極C陽極上發(fā)生氧化反響D正極上發(fā)生氧化反響C犧牲陽極的陰極保護(hù)法就是原電池的負(fù)極陽極的金屬發(fā)生氧化反響被腐蝕，作為正極陰極的金屬不被腐蝕。3以下

2、表達(dá)不正確的選項是A鐵外表鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：O22H2O4e=4OHD工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反響：2Cl2e=Cl2A陽極上發(fā)生氧化反響，陰極上發(fā)生復(fù)原反響，在鐵外表鍍鋅，鐵極發(fā)生的反響為Zn22e=Zn，所以鐵作陰極。4銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如下圖，以下有關(guān)說法不正確的選項是 【導(dǎo)學(xué)號：80192304】A正極的電極反響式為：2H2e=H2B此過程中還涉及反響：4FeOH22H2OO2=4FeOH3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向CuA該圖表示為吸氧腐蝕，其中鐵鉚釘為負(fù)極，電極反響式為Fe2e=Fe2，銅板

3、為正極，電極反響式為O24e2H2O=4OH，當(dāng)形成FeOH2后，還有4FeOH2O22H2O=4FeOH3這個反響，故A項錯誤，B、C、D三項均正確。5為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小一樣的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一星期，以下對實驗完畢時現(xiàn)象描繪不正確的選項是 【導(dǎo)學(xué)號：80192305】A裝置左側(cè)的液面一定會上升B左測液面裝置比裝置的低C裝置中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕B裝置中潮濕的水蒸氣為中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)的液面一定會上升；裝置中潮濕的水蒸氣為酸性，鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，左側(cè)的液面下降，故左側(cè)液面裝置比裝置的

4、高；裝置中銅與鐵構(gòu)成原電池，腐蝕最為嚴(yán)重；裝置中鐵釘處于枯燥環(huán)境，幾乎沒被腐蝕。6以下與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的選項是圖1圖2圖3圖4A圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕C圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極CA項，鐵棒越靠近海水液面處腐蝕越嚴(yán)重，因為該處O2濃度最大；B項，鐵棒作為電解池的陰極被保護(hù)；D項，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極。7關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的選項是A用裝置精煉銅，那么a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO

5、4溶液B裝置的總反響是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕BA項，根據(jù)電流方向，a為陽極，b為陰極，粗銅作陽極。B項，裝置的總反響為Fe2Fe3=3Fe2，錯誤。C項，被保護(hù)的金屬應(yīng)作陰極。D項，鐵釘所處的環(huán)境枯燥不被腐蝕。8結(jié)合如圖判斷，以下表達(dá)正確的選項是A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反響均是Fe2e=Fe2C和中正極反響均是O22H2O4e=4OHD和中分別參加少量K3FeCN6溶液，均有藍(lán)色沉淀A兩個裝置均為原電池，負(fù)極都是活潑金屬，根據(jù)原電池原理可知，原電池的正極金屬受到保護(hù)，A項正確；中負(fù)極為活潑金屬Zn，B項錯誤；中是酸性溶液

6、，電極反響中不能有OH生成，C項錯誤；中無Fe2生成，不能生成鐵氰化亞鐵沉淀，D項錯誤。9A、B、C三個燒杯中分別盛有一樣物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如下圖： 【導(dǎo)學(xué)號：80192306】1A中反響的離子方程式是_。2B中Sn極的電極反響式為_，Sn極附近溶液的pH_填“增大“減小或“不變。3C中被腐蝕的金屬是_，總反響離子方程式是_，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是_?！窘馕觥?A中發(fā)生Fe與稀硫酸間的置換反響。2B中Sn為正極，H放電生成H2：2H2e=H2，導(dǎo)致Sn附近溶液中cH減小，pH增大。3C中Zn為負(fù)極被腐蝕。【答案】1Fe2H=Fe2H222H2e=H2增大3ZnZn2

7、H=Zn2H2BAC10鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3 min左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲外表顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；直形管中枯燥的鐵絲外表仍然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；燒杯中潮濕的鐵絲仍然光亮。試答復(fù)以下問題：1由于接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于_。能表示其原理的電極反響式為_。2儀器A的名稱為_，其中裝的藥品可以是_，其作用是_。3由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_?！窘馕觥夸撹F在潮濕

8、環(huán)境下形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在直形管中的實驗現(xiàn)象說明，潮濕是鐵生銹的必須前提；直形管實驗與燒杯實驗的比照，那么說明O2濃度是影響鐵生銹快慢的一個重要因素。【答案】1電化學(xué)腐蝕負(fù)極：Fe2e=Fe2，正極：2H2OO24e=4OH2球形枯燥管堿石灰或無水氯化鈣枯燥O23與O2接觸；與水接觸氧氣濃度才能提升練11以下各種鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，鍍層破損后在一樣的環(huán)境中，鐵板最易被腐蝕的是A鍍鋅鐵白鐵B鍍錫鐵馬口鐵C鍍銅鐵D鍍銀鐵D鍍有金屬保護(hù)層的鐵板，在鍍層破損時，與周圍環(huán)境形成原電池。假設(shè)活動性：鐵鍍層金屬，那么鐵易被腐蝕，而且兩種金屬的活動性相差越大，鐵越易被腐蝕，所以選D。12“瓦良格號

9、航空母艦，是中國人民解放軍海軍的第一艘可搭載固定翼飛機(jī)的航空母艦。航空母艦的主體是鋼鐵，減弱甲板的腐蝕是航母制造過程中需要攻克的一個難題。某同學(xué)設(shè)計如圖實驗，根據(jù)鐵處于、三種不同的環(huán)境中被腐蝕的快慢，可判斷在母艦甲板上最好嵌上的以下固體為A鐵 B鋅C碳D銅B航空母艦甲板嵌上固體鋅后，能起到腐蝕鋅保護(hù)鐵的作用。13一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如下表。pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO以下說法錯誤的選項是A當(dāng)pH6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C當(dāng)pH14時，正極反響為O24H4e=2H2OD將堿性溶液煮沸除去氧氣后，碳鋼腐蝕的速率會

10、減緩C當(dāng)pH6時，是弱酸性和堿性，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；當(dāng)pH14時，正極反響為O22H2O4e=4OH，C項錯誤；將堿性溶液煮沸除去氧氣后，可以減少吸氧腐蝕，故可以使碳鋼腐蝕的速率減緩，D正確。14市場上出售的“熱敷袋，其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需使塑料袋與空氣隔絕。使用時啟開塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會發(fā)出熱量來。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹Fe2O3的結(jié)晶水合物生成，依上述現(xiàn)象答復(fù)：1“熱敷袋放出的熱量是利用鐵發(fā)生了_反響放出熱量。2炭粉的主要作用是_。3參加氯化鈉的作用是_。4有關(guān)的電極反響式：正極_，負(fù)極_?！窘馕觥扛鶕?jù)題意“熱敷袋使用時必須與空

11、氣接觸，再從主要成分是鐵屑、炭粉、木屑與少量氯化鈉、水和使用完后發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成可判斷出反響原理為鐵的吸氧腐蝕。【答案】1氧化2作正極3做電解質(zhì)溶液4O22H2O4e=4OH2Fe4e=2Fe215如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在枯燥空氣中一個月枯燥的鐵絲外表仍然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲外表仍然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲外表已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲外表略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲外表已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放

12、在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲外表灰暗程度比實驗5嚴(yán)重答復(fù)以下問題：1上述實驗中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是填實驗序號_；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反響是_；正極反響是_；2由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_；3為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_答兩種方法?！窘馕觥拷獯鸬?題應(yīng)注意聯(lián)絡(luò)金屬的化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，因發(fā)生原電池反響，較活潑的金屬失電子而被氧化，分析題中實驗可知，實驗3、4、5、6 發(fā)生了電化學(xué)腐蝕， 其中負(fù)極反響是Fe2e=Fe2，正極反響是O22H2O4e=4OH。解答第2題時，比照實驗1和3可得出濕度增大，可使鐵銹蝕速率加快；比照實驗3、4可知增大O2濃度可加快鐵銹蝕的速率；比照實驗4、5可知升高溫度可加快鐵銹蝕的速率；比照實驗5、6可知電解質(zhì)的存在會使鐵銹蝕的速率加快。第3題，