課題1質(zhì)量守恒定律(教案）

1、歡迎光臨 歡迎指導(dǎo)課題1 質(zhì)量守恒定律 授課教師: 徐小星 授課班級(jí):初三(6) 授課地點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)室(2)室教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1)理解質(zhì)量守恒定律 2)從分子、原子的角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律能力目標(biāo)：1)鍛煉動(dòng)手能力，形成觀察能力以及分析解決問題的能力 2)了解研究化學(xué)問題的方法情感目標(biāo): 1)形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度 2)通過分組實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用.教學(xué)方法: 分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納教學(xué)過程:通過對(duì)C、S、Fe分別在O2中燃燒實(shí)驗(yàn)的回憶引入課題一. 提出問題化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量是否守恒二. 猜想: (讓學(xué)生大膽設(shè)想)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 = 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

2、質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 > 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 < 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和三. 探究方法1.用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量2.制定計(jì)劃 將學(xué)生分成三組第一組: 進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定第二組: 進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定第三組: 進(jìn)行碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定教師演示實(shí)驗(yàn): 在密閉系統(tǒng)中進(jìn)行碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并測(cè)定其反應(yīng)前后的質(zhì)量3.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)各小組同學(xué)分工、協(xié)作、共同完成實(shí)驗(yàn)四. 討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,總結(jié)規(guī)律實(shí)驗(yàn)一: 白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)結(jié)果(天平是否平衡):問題思考:1) 不套氣球如何?

3、2) 氣球?yàn)楹蜗让洿?后縮小?實(shí)驗(yàn)二: 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)結(jié)果(天平是否平衡): 問題思考:1) 紅色物質(zhì)是什么? 2) 溶液為什么變色?實(shí)驗(yàn)三: 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)結(jié)果(天平是否平衡): 問題思考:1) 天平為什么不平衡?2) 如果將生成的CO2收集后一起稱量,天平是否平衡?質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.實(shí)驗(yàn)四: 鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(教師演示實(shí)驗(yàn)) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 實(shí)驗(yàn)結(jié)果(天平是否平衡): 問題思考: 1) 天平為什么不平衡?2)如果將白煙收集后一起稱量,天平是否平衡?分析化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因:1)原子的種類不變2)原子的個(gè)數(shù)不變3)原子的質(zhì)量不變小結(jié):1.質(zhì)量守恒定律 2.化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因課堂練習(xí)一:5g A和7g B恰好完全反應(yīng)生成C和D,若生成的C為3克,則生成的D的質(zhì)量是多少? 課堂練習(xí)二: 2006年佛山中考化學(xué)試題14題:在一定條件下,向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量，得到