化學(xué)平衡圖像--基本圖像

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)平衡圖像專題解題思路：一看軸（縱、橫坐標(biāo)的意義），二看線（線的走向和變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、零點(diǎn)的意義），四看要不要作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、溫度變化等），六想規(guī)律（外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律和化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律）1. 速率-時(shí)間圖1. 對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如上圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（ ）。(A)Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體(B)Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體(C)X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體(D)X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2

2、. 在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷 A B C D E(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()2. 濃度（物質(zhì)的量）-時(shí)間圖3. 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí)，N的是M濃度的2倍3. 含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖4. 可逆反應(yīng)m

3、 A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中n e+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)5. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g） R（g）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B) 正反應(yīng)吸熱，L是固體(C) 正反應(yīng)放熱，L是氣體(D) 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體6. 可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反

4、應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定np+q8. 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應(yīng)放熱），某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)

5、反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。C、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。4. 恒壓（溫）線9. 如上圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）10. 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (B)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (D)a+b=c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)11

6、. 某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率12. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率13.A為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線的反應(yīng)是（ ）(A)N2（g）3H2（g）2NH3（g）

7、（正反應(yīng)放熱） (B)C（s）CO2（g） 2CO（g）（正反應(yīng)吸熱） (C)N2（g）O2（g） 2NO（g）（正反應(yīng)吸熱） (D) CaCO3（s） CaO（s）CO2（g）（正反應(yīng)為吸熱）14. 在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）中m、n、p為系數(shù)，且m + np。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（ ）15. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的關(guān)系的是（ ）16. 由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖像，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是( )(A)反應(yīng)物中一定有氣體(B)生成物中一定

8、有氣體(C)正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)(D)正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5.其他圖像18. 對(duì)于mA（s）nB（g） pC（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢19. 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

9、(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）(C)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）20.圖7表示（）（）（）（）H，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（）。0 0 0 0 強(qiáng)化練習(xí)1.一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是()A.在050 min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B.溶液酸性越強(qiáng)，

10、R的降解速率越小C.R的起始濃度越小，降解速率越大D.在2025 min之間，pH=10時(shí)的平均降解速率為0.04 molL-1min-12.(2015武漢模擬)有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+np+qB.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+np+qC.正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+np+q3.如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A.X、Y、Z均為氣態(tài)B.恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C.升溫時(shí)，v(正

11、)增大，v(逆)減小，平衡向右移動(dòng)D.使用催化劑，Z的產(chǎn)率提高4.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段4.(2015武漢模擬)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是()A.依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在圖b中，虛線可表示壓強(qiáng)增大C.若正反應(yīng)的H05.可逆反應(yīng)2M(g

12、)+N(g)2X(g)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可判斷選項(xiàng)中圖象錯(cuò)誤的是6.(2015太原模擬)下列研究目的和示意圖相符的是()ABCD研究目的定容密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響定容密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H 0的影響定容密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響等質(zhì)量Na、K分別與足量水反應(yīng)6.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是(

13、)A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加7.在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是()A.200時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04 molL-1min-1B.由圖所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的Hv(逆)D.200時(shí)，向容器中充入2 mol A

14、和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(14分)(2015成都模擬)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式_ _(熱量用E1、E2或E3表示)。(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的_條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同_(用“t1t6”表示)。(3)圖2中t3時(shí)刻改變的條件是_，t5時(shí)刻改變的條件是_。10.(16分)(2015商洛模擬)1 100時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下

15、列各題：(1)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。降低溫度，K值減小，則正反應(yīng)為_(kāi)(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對(duì)平衡的影響如何？(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”)加入少量Na2SO4，則平衡：_。加入少量灼熱的Fe3O4，則平衡：_。(3)若將平衡體系溫度降低100，下述圖象中能正確反映平衡移動(dòng)過(guò)程中容器變化情況的是_。11.(16分)(2015正定模擬)人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過(guò)程。.最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)實(shí)驗(yàn)氮的固定電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率?？偡磻?yīng)式為N2+3H2 2NH3，則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將H2不斷地通入_極(填“陰”或“陽(yáng)”)。向另一電極通入N2，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)。.據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g