H3高中基本概念理論綜合22頁127題

1、高中基本概念理論綜合A組 B下列化學(xué)名詞正確的是A 三溴苯酚 B 燒堿 C 乙酸乙酯 D 石炭酸 B下列說法中錯誤的是A 鉛筆不含鉛 B 重水不是水 C 純堿不是堿 D 水銀不含銀 C下列物質(zhì)按不同類別分組，所得組合最不合理的是（1）糖類 （2）塑料 （3）石油 （4）蛋白質(zhì) （5）合成纖維 （6）棉花 （7）陶瓷 （8）玻璃 （9）天然氣 （10）水泥 （11）合成橡膠 （12）煤 （13）油脂 （14）羊毛A （1）、（4）、（13） B （2）、（5）、（11）C （7）、（8）、（10）、（14） D （3）、（9）、（12） D下列物質(zhì)中前者為純凈物，后者為化合物的是A 純鹽酸 黑火

2、藥 B 液氯 淀粉C 天然氣 冰醋酸 D 冰水 堿式碳酸銅 B下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇C 單甘油酯、混甘油酯、苛性鈉、氯氣 D 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 B下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：CaCl2,燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60,C70,金剛石、石墨A B C D B有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。則各組中的一種物質(zhì)依次為（1

3、）食醋、牛奶、加碘鹽、水 （2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁 （4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵A 牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣 B 水、金剛石、鹽酸、燒堿C 食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 D 加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿 C下列物質(zhì)有固定熔、沸點的是A 氨水 B 石油 C 冰醋酸 D 煤 B下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是A SiO2 B C2H5OH C NH4Cl D P D下列化學(xué)名稱正確的是A 氨根離子 B 石碳酸 C 甲笨 D 坩堝鉗 C下列各組物質(zhì)有關(guān)物理性質(zhì)的比較中，前者大于后者的是A 密度：氯丁烷與氯丙烷 B 硬度：晶體硅與金剛

4、石C 沸點：硬脂酸與軟脂酸 D 水溶性：小蘇打與蘇打 D物質(zhì)X（）和物質(zhì)Y（）的反應(yīng)如下圖所示，對該反應(yīng)的描述，下列反應(yīng)方程式正確的是A 3X8YX3Y8 B 3X十8Y3XY2十2YC 3X6YX3Y6 D X2YXY2 D下列實驗或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸氣；照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是A B C D B下列過程需要通電才可進(jìn)行的是：電離；電解；電鍍；電泳；電化腐蝕。A B C D 全部 D下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是不變的是A 空氣 B 石蠟 C 氨水 D 二氧化氮氣體 B下列四種物質(zhì)相比較，能肯定

5、純度最高的是A 經(jīng)多次蒸餾精制的酒精 B 含硅元素為99.9%的多晶硅C 含磷元素為100%的磷單質(zhì) D 含碳元素為14.2857%的某種碳酸氫鈉 A在鹽的組成中，一定含有的元素種類是A 非金屬元素 B 金屬元素 C 氧元素 D 氫元素 B下列變化中，屬于化學(xué)變化的是橡膠的老化 油脂的硬化 石油的裂化 蛋白質(zhì)的鹽析A B 只有 C 只有 D 只有 C下列過程不涉及化學(xué)變化的是A 水泥硬化 B 用草酸除去沾在衣服上的藍(lán)墨水C 甘油用作油墨的添加劑 D 天然橡膠的硫化 C通過化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A 生成一種新離子 B 生成一種新分子C 生成一種新核素 D 生成一種新物質(zhì) C.從宏觀方面來說物質(zhì)由元

6、素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由離子構(gòu)成。下列說法中不正確的是A 55Fe與56Fe互為同位素B 只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物C 質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，可能是一種分子和一種離子D 46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等 D下列說法錯誤的是A O3與SO2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相似B 硫粉不溶于水易溶于CS2中C Be(OH)2是兩性氫氧化物D 在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點高于對羥基苯甲醛 C下列各組物質(zhì)的分類，正確的是A 同位素：金剛石、石墨、C60B 非電解質(zhì)：Cl2、NH3、C2H5OHC 非極性分子：N2、CO2、CCl4D 同系物：OH、CH3OH、CH3CH2OH D如圖

7、能正確表示化學(xué)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是 A B C D C從下列事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論ANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀產(chǎn)生BaSO3沉淀CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：PN C下列說法中正確的是A 酸性氧化物都是非金屬氧化物B 含有極性鍵的分子一定是極性分子C 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵 A下列說法中正確的是元素的相對原子質(zhì)量是該元素原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)

8、子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是物質(zhì)變化中的最小微粒同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物A 均不正確 B 正確 C 正確 D 正確 D干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)干燥效率物質(zhì)干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A MgO的干燥性能比CaO好B 干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)C MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑D 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子 B以下化學(xué)用語正確的是A 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2C

9、H2 B 乙酸的分子式C2H4O2C 明礬的化學(xué)式KAlSO4·12H2O D 氯化鈉的電子式Na B下列“反應(yīng)”中不是化學(xué)變化的是A 顯色反應(yīng) B 焰色反應(yīng) C 顏色反應(yīng) D 水解反應(yīng) C、D下列各項中化學(xué)用語表達(dá)正確的是A N2的結(jié)構(gòu)式：NN B 熱化學(xué)方程式：HOHH2O；H57.3kJ/molC CO2電子式： D N3結(jié)構(gòu)示意圖： D下列各項中表達(dá)正確的是A 氚原子符號：13H B 新戊烷分子的球棍模型：C 羥基的電子式： D S2的離子結(jié)構(gòu)示意圖： D正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A C2H4和C4H8兩物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們一定是同系

10、物B 16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體C S2的結(jié)構(gòu)示意圖為：，乙烯和丁烷的最簡式均為CH2D SiH4、CH4、NH4的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型 C正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A F離子結(jié)構(gòu)示意圖：B NH3分子的結(jié)構(gòu)式為：C 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2OO24e4OH一D 100 mL 0.5 mol·L1稀硫酸與100 mL 1 mol·L1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出5.73 kJ的熱，則其熱化學(xué)方程式為：H2SO4（l）2NaOH（l）Na2SO4（aq）2

11、H2O（l）；H57.3 kJ/mol D用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是 砷原子結(jié)構(gòu)示意簡圖 水合鈉離子示意簡圖 HF分子間的氫鍵 在通常狀況下氫原子電子云示意圖A B C D C下列各組變化過程都不涉及化學(xué)變化的是A 電離、電鍍、電泳 B 水解、電解、溶解C 蒸發(fā)、蒸餾、升華 D 爆炸、腐蝕、鹽析 D下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是HF和HBr的沸點，純水在25和80時的pH，同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO5和CuSO5·5H2O的質(zhì)量，25時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分

12、子數(shù)，在NH3NON2H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)，耐火材料MgO和CaO的熔點，H和H離子半徑，金剛石晶體和石墨晶體中，每個最小碳環(huán)里所含的實際碳原子數(shù)A B C D A下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是A 單質(zhì)碘中的分子間作用力和二氧化碳的分子間作用力B NaCl晶體中與一個Cl緊鄰的Na數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl緊鄰的Cs數(shù)C 破壞晶體硅中1mol SiSi鍵所消耗的能量和破壞金剛石中1mol CC鍵所消耗的能量D CH3COOH分別跟H18OC2H5和H16OC2H5起酯化反應(yīng)后，兩者生成的水中所含H218O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B下列變化屬于物理變化的是A 蘇

13、打晶體風(fēng)化 B 濃硝酸“發(fā)煙”C O2在放電條件下變成O3 D 漂白的草帽久置于空氣中變黃 B下列現(xiàn)象屬于物理變化的是A 塊狀生石灰在空氣中逐漸變成粉未B 煤焦油分餾制取苯C 紅磷隔絕空氣加熱到416升華，它的蒸氣冷卻后變成白磷D 石灰石溶于地下水 C下列變化屬于物理變化的是A KNO3溶液通直流電B 紅磷加熱至416升華后變?yōu)榘琢證 雞蛋白溶膠中加入飽和(NH4)2SO4溶液有蛋白質(zhì)析出D 加熱NH4Cl晶體，在試管壁上又結(jié)成NH4Cl顆粒 B、D下列變化過程是化學(xué)變化的是A 在蛋白質(zhì)溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出B 皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現(xiàn)黃色C 向Fe(OH)3膠體中加入較濃的M

14、gSO4溶液，呈渾濁狀態(tài)D 用稀釋的福爾馬林溶液（0.l0.5）浸泡植物種子。 C下列變化：導(dǎo)電 電泳 焰色反應(yīng) 無水硫酸銅吸水 白磷變紅磷 久置的濃HNO3變黃 鹽析 滲析，一定屬于化學(xué)變化的是A B C D B表示下列變化的化學(xué)用語正確的是A NaHS的水解：HSH2OH3OS2B CO與H2混合氣體ag充分燃燒后，通過足量Na2O2，Na2O2固體增重agC 0.5mol的濃硫酸與1mol NaOH反應(yīng)放出57.3KJ的熱量D 向VmLpHa的鹽酸中滴加10VmLpHb的NaOH溶液，此時混合液中c(Cl)c(Na)，則（ab）為15 C下列化學(xué)用語表示正確的是A MgCl2的電子式：M

15、g B 鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：C 光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式ClCl D PP塑料（聚丙烯）結(jié)構(gòu)式：CH2CH2CH2 B下列說法中錯誤的是A 磺化、硝化、水化、風(fēng)化、鈍化等都是化學(xué)變化B 干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化C 甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰D 水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物 C下列說法中不正確的是A 裂化、風(fēng)化、硝化、磺化都是化學(xué)變化B 福爾馬林、過磷酸鈣、漂白粉、煤油都是混合物C 金屬的熔沸點都高于分子晶體的熔沸點D 甘油不是油，純堿不是堿，石炭酸不是酸 D下列變化肯定屬于不可逆的是A 電離 B 水解 C 鹽析 D 蛋白質(zhì)變性 D下列過程屬不可逆變

16、化的是A 晶體的溶解 B 弱電解質(zhì)的電離 C 鹽的水解 D 鹽的電解 D下列過程不可逆的是A 食鹽的溶解 B 硬脂酸鈉的鹽析C CuCl2的水解 D 蛋白質(zhì)的變性 D下列變化肯定不可逆的是晶體的溶解 鹽溶液的電解 鹽的水解 電解質(zhì)的電離 乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯 Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混和 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和的硫酸銨溶液 蛋白質(zhì)溶液中加入福爾馬林A B C D A下列各種物質(zhì)在一定條件下都能跟水反應(yīng)的是鐵、木炭、二氧化硫、纖維素 鐵、硫磺、葡萄糖、乙酸乙酯電石、淀粉、蛋白質(zhì)、氨基酸 氯氣、氯乙烷、過氧化鈉、乙烯氮化鎂、氧化鋁、二氧化碳、蔗糖A B C D D下列過程中屬于化學(xué)變化的是

17、白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍(lán)色；同素異形體之間的互變；福爾馬林用來浸制標(biāo)本；同分異構(gòu)體之間的互變；蜂蟻螫咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦；氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電A 只有 B 只有 C 只有 D 全部 B下列各組物質(zhì)的分類都正確的是（括號里的是類別）A 空氣（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（離子化合物）、CO2（非電解質(zhì)）B 液氨（氫化物）、NH4Cl（銨鹽）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（強(qiáng)電解質(zhì)）C HCl（共價化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（堿性氧化物）、CH3I（鹵代烴）D NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有機(jī)物）、CO（有機(jī)物）、CH3COOCH3

18、（酯） D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)ABCD中，某學(xué)生作了如下四種敘述：若mgA與B充分反應(yīng)后生成ngC和wgD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(mn-w)g；若mgA和ngB恰好完全反應(yīng)，生成的C和D的總質(zhì)量是(mn)g；若取A、B各mg，則反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比一定等于C、D的質(zhì)量比。其中正確的是A B C D D物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時：電子總數(shù) 原子總數(shù) 分子總數(shù) 物質(zhì)的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的總能量，反應(yīng)前后肯定不發(fā)生變化的是A B C D CA、B兩種有機(jī)物組成混和物，當(dāng)混和物質(zhì)量相等時，無論A、B以任何比例混和，完全燃燒所產(chǎn)生的CO2的量均相等，符合這一組合的條件可能

19、有：同分異構(gòu)體 同系物 具有相同的最簡式 含碳質(zhì)量百分組成相同，其中一定正確的是A B C D D表示下列變化的化學(xué)用語正確的是A NaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32B 金屬鋁溶于NaOH溶液：Al2OHAlO2H2C 鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：4OH4eO22H2OD 1L 0.5mol/L稀硫酸與1L 1mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱：H2SO4（aq）2NaOH（aq）Na2SO4（aq）2H2O（l）；H114.6kJ/mol C下列說法正確的是A 透明陶瓷材料硒化鋅是由主族元素形成的化合物B SiO2是酸性氧化物，它不與任何酸作用C 1mol C10H2

20、2分子中含有31mol共價鍵D 元素周期表中，IVA族元素形成的化合物種類最多；VIII族元素種類最多 A下列說法中正確的是A C60氣化和I2升華克服的作用力相同B 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點相近C 氯化鈉和氯化氫溶于水時破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D 用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體 B下列敘述正確的是A 有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C 生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D 有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示 B下列說法錯誤的是A 鹽與鹽之間產(chǎn)生兩種新鹽的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)B 不活潑金屬單質(zhì)一定

21、不能與活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)C 有的低沸點酸可以制取某些高沸點酸D 酸與酸之間有的也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C有下列兩種假設(shè)：一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應(yīng)后，生成一種強(qiáng)堿性物質(zhì)；兩種酸溶液混合反應(yīng)后，溶液的酸性減弱，其中確有具體例證存在的是 A B C D 都不存在 C對于復(fù)分解反應(yīng)：XYZW，下列敘述正確的是A 若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是酸，而不能是強(qiáng)酸的酸式鹽B 若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿C 若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成D 若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿 C、D下列物質(zhì)水解后能生成兩性化合物的是A 脂肪 B 蔗糖 C 蛋白質(zhì) D 明礬 D下列在一定

22、條件下進(jìn)行的反應(yīng)屬于水解反應(yīng)的是C12H22O11(麥芽糖)H2O2C6H12O6 CH2CH2H2OC2H5OHCH3CH2ClH2OCH3CH2OHHCl NH3·H2ONH4OHCH3CH2ONaH2OCH3CH2OHNaOH CaC22H2OCa(OH)2C2H2A B C D D航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4N24H2OCl22O2 H0。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行C 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能

23、轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽蹹 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用 C2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射。航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH4ClO4N24H2OCl22O2；H0下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是A 高氯酸銨的水溶液是酸性B 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D 反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?A在下列說法中都包含有前后兩個數(shù)值，其中前者小于后者的是A 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氨水與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氨水的密度B 熟石灰在20時與60時的溶解度C 紅磷與白磷

24、的著火點D 金屬鋰與金屬銣的熔點 A、B下列實驗中，能不斷增大硫酸銅溶液里的H離子濃度的是A 通入H2S B 用碳棒做電極電解 C 加鋅粒 D 加Na2S溶液 C、D下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是A 0.10mol·L1的醋酸溶液和0.01mo·L1的醋酸溶液中水的電離度B 將pH4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH5的溶液，所加水的量C 物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4的濃度D 物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH B下列各選項中所述的2個量，前者一定大于后者的是A F2和Br2的沸點B 純水在25

25、和80時的pHC 同溫下，分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO4·5H2O的質(zhì)量D 25時，等體積的、pH都等于3的鹽酸與AlCl3水溶液中，已電離的水分子數(shù) C下列敘述正確的是A 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 D下列說法正確的是A 常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B 周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C 過渡元素不全是金屬元素D 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的 D下列敘述中正確的是A

26、 同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下定逐漸升高B L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C 硼化物BxHY2與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHY2的正確表達(dá)式為B11H122D 水結(jié)成冰、體積膨脹，密度下降與水分子之間形成的氫鍵有關(guān) B下列微粒的個數(shù)不是11的是A 氘（H）原子中的質(zhì)子和中子 B NH3分子中的質(zhì)子和電子C NaHSO4晶體中的陰離子和陽離子 D K2O2固體中的陰離子和陽離子 D共價鍵的斷裂有均裂和異裂兩種方式，即：ABA·B·，均裂：ABAB，異裂。下列化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生共價鍵均裂的是A 2K2H2O2KOHH2B 2Na2C

27、2H5OH2C2H5ONaH2C Na2CO3H2ONaHCO3NaOHD CH3COOHC2H5OHH2OCH3COOC2H5 C下列說法中，不正確的是A 室溫下，CH3COOH分子可以存在于pH8的堿性溶液中B 在0.1 mol·L1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H)減小C 在由水電離出的c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中，Al3不可能大量存在D 在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在 B下列各項中指定的比值是21的是A Na2S溶液中c（Na）與c（S2）之比B Na2O2晶體中陽離子與陰離子的數(shù)目比C 18O原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之

28、比D C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比 A下列指定微粒的個數(shù)比為21的是A Be2離子中的質(zhì)子和電子B H原子中的中子和質(zhì)子C NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子D BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子 B下列敘述正確的是A 分子間作用力越大，構(gòu)成分子中原子之間的化學(xué)鍵越牢固B H原子中的中子和質(zhì)子的微粒個數(shù)比為21C 1L 1mol/L的硫酸溶液中含硫酸分子數(shù)約為6.02×1021個D 乙醇分子結(jié)構(gòu)中含有共用電子對數(shù)為10對 B下列有關(guān)說法不符合事實的是A 同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B 氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化

29、合價的高低C 可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)取決于正、逆反應(yīng)速率是否相等D 元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比 C下列說法正確的是A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)B NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同C 24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11D H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) B分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系

30、分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D B下列說法不正確的是A 離子晶體中，一定存在離子鍵B 陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C 納米粒子分散到水中，有丁達(dá)爾效應(yīng)D 氯堿工業(yè)中使用的離子交換膜是一種新型功能高分子材料 D下列說法正確的是A 分子中鍵能越大，鍵越長，則分子越穩(wěn)定B 共價化合物中不含有離子鍵C 失電子難的原子獲得電子能力強(qiáng)D 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) C下列說法錯誤的是A 元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定B 原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定C 分子的種類由分子的組成決定D 晶體的種類由組成晶體的基本微粒和微粒間相互作用共

31、同決定 C.下列有關(guān)敘述正確的是A 電解質(zhì)的導(dǎo)電性和金屬晶體的導(dǎo)電性都隨溫度的升高而降低B “加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”等等，這里的碘、鈣、氟、硒指的是分子C “冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D 電解水制取氫氣和氧氣時，通常加入硫酸鈉等強(qiáng)電解質(zhì)，這說明強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)的強(qiáng) C下列說法正確的是A 有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成，如二氧化碳、二氧化硅；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成，如金剛石、重晶石；有些是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽B 分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，且是化學(xué)變化中的最小微粒C 下列氧化物不都是酸性氧化物：CO2 NO2 P2O5 CO NO

32、；下列氧化物不都是堿性氧化物：Na2O Na2O2 Al2O3D 使晶體中化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化 D下列說法正確的是A H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B 在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD 由A族和A族元素形成的原子個數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物 C中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)利用數(shù)據(jù)的幾種情況，其中不正確的是A 用NaOH和HCl反應(yīng)測得的中和熱數(shù)據(jù)，推算一定量的稀H2

33、SO4和NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B 用沸點數(shù)據(jù)推測將兩種液體混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性C 用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小D 用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些簡單原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱 C中學(xué)化學(xué)教材中提供了不少數(shù)據(jù)（圖表）。下列為某同學(xué)利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出推理和判斷的依據(jù)，其中不正確的是A 依據(jù)中和熱的數(shù)據(jù)，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B 依據(jù)沸點的數(shù)據(jù)判斷將兩種互溶的液態(tài)混合物用蒸餾的方法分離開來的可能性C 依據(jù)相對分子質(zhì)量的大小，判斷組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔、沸點的高低D 用鍵能大小的數(shù)據(jù)，判斷分子的穩(wěn)定性 B中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)

34、據(jù)資料。下面是某學(xué)生對數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是A 利用相對分子質(zhì)量大小可以判斷某些物質(zhì)的熔沸點高低B 利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體物質(zhì)揮發(fā)性的大小C 利用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)可推斷同主族某些原子（或離子）的氧化性和還原性的相對強(qiáng)弱D 利用沸點數(shù)據(jù)可推測將一些液體混合物一一分離開來的可能性 C教材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。下列是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A 第一冊教材P101：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。B 第一冊教材P17：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離

35、子反應(yīng)。C 第三冊教材P20：除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。D 第二冊教材P34：不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。 C下列說法正確的是A 含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B 等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D 等溫等壓下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等 B下列敘述正確的是A 22.4升氧氣中含有阿佛加德羅常數(shù)個氧分子B 0、2.02×l05帕?xí)r，1molCO2的質(zhì)量為44gC

36、11.2升的HCl氣體溶于水，制成1升鹽酸溶液，其濃度為0.5mol/LD 0、1.01×105帕?xí)r，純水中HOH1×l07mol/L B下列物質(zhì)中，既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)，且水溶液pH值最大的是A H2NCH2COOH B NaHCO3 C AgNO3 D NaHSO4 D某元素x的原子量為a，它的最高價氧化物的水化物的分子式為HmXOn（m1），下列有關(guān)敘述正確的是A 該酸的水溶液中，HXOnmm1B 該酸的摩爾質(zhì)量為（ma16n）gC 100mL該酸溶液只能中和4g NaOHD 若0.1mol/L該酸溶液的pH1，則NamXOn的水溶液的pH值7 A下

37、列說法正確的是A pH2和pH1的硝酸中c（H）之比為110B Na2CO3溶液c（Na）與c（CO32）之比為21C 0.2 mol·L1與0.1 mol·L1醋酸中c（H）之比為21D NO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為31 A下列各項中的兩個量，其比值一定為21的是A 在反應(yīng)2FeCl3Fe3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量B 相同溫度下，0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)C 在密閉容器中，N23H22NH3已達(dá)平衡時c(NH3)與c(N2)D 液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定

38、管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積 C下列幾種情況下，前一量的數(shù)值是后一量的數(shù)值的三倍的是A K3PO4溶液中K與PO43B 乙炔分子中CC鍵能與乙烷分子中CC鍵能C 銀與稀硝酸反應(yīng)時，參加反應(yīng)的銀的物質(zhì)的量與被還原的硝酸的物質(zhì)的量D Al（氣）Al3（氣）所需能量與Al（氣）Al（氣）所需能量 C下列描述正確的是A CaH2為離子化合物，在水中能以Ca2+和H離子形式存在B 在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是還原反應(yīng)C 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D pH1的醋酸溶液與pH13的NaOH溶液等體積

39、混合后，所得溶液呈中性 A下列說法中正確的是A 銅和稀硝酸反應(yīng)時，參加反應(yīng)未被還原的硝酸的量是已被還原的硝酸的量的3倍。B pH10的NaOH溶液中的H的物質(zhì)的量濃度是pHl3的NaOH中H的物質(zhì)的量濃度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH離子數(shù)是同體積，0.1mol/L的氨水中OH離子數(shù)的3倍D 在磷酸鈉的水溶液中，Na的物質(zhì)的量濃度是PO43的物質(zhì)的量濃度的3倍 C下列敘述正確的是A 反應(yīng)Na2O22HCl2NaClH2O2為氧化還原反應(yīng)B 反應(yīng)：HOCH2CH(OH)CH2COOHHBrBrCH2CHCHCOOH2H2O 僅涉及消去反應(yīng)類型C 10mL 0.02 mol/L AgNO3

40、溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH2（設(shè)溶液總體積不變）D 10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH7（設(shè)溶液總體積不變） A、D下列變化規(guī)律中正確的是A PH3，H2S，HCl的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B 濃度均為0.1mo·L1的醋酸、鹽酸、硫酸各10mL分別與100mL 0.1mo·L1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，反應(yīng)速度由大到小C 戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷的熔點由低到高D 物質(zhì)的量濃度相等的NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的pH由大到小 D下列于化學(xué)有關(guān)的敘

41、述正確的是A 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極B 0.1mol N2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.2mol NH3C 1mol/L AlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/LD 18g H2O中含1mol氧原子 D下列敘述中，正確的是A 某物質(zhì)只含一種元素，則該物質(zhì)一定是純凈物B 具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定居于同一種元素C 任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D 有單質(zhì)參加也有單質(zhì)生成的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng) A下列說法不正確的是A 氫氧化鐵膠體通直流電后，陰極附近顏色加深B 用滲析的方法可以提純膠體C 人造纖維屬于合成纖維D 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅 A、C下列

42、說法中不正確的是A 氯化鈉是由離子構(gòu)成的，因此不能說氯化鈉由氯元素和鈉元素組成B 不能說D2和T2互為同位素C 任何固態(tài)物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大D 在室溫時和干燥的空氣里，結(jié)晶水合物失去一部分結(jié)晶水的現(xiàn)象也叫風(fēng)化 D下列說法完全正確的是元素的原子量是該元素原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒原子是物質(zhì)變化中的最小微粒同一種元素組成的單質(zhì)是純凈物原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置金屬的腐蝕實質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化的過程A 都不完全正確 B 只有正確C 只有正確 D 只有正確 D下列結(jié)論對的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸和氫氧化

43、鈉溶液，等質(zhì)量充分混合，所得到的溶液pH等于7。配制一定濃度的溶液時，將燒杯中的溶液移入容量瓶中，用少量純水淋洗燒杯一次，再將淋洗液移入容量瓶中，稀釋至刻度，塞上塞子，搖勻，備用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，3g碳在10g氧氣中燃燒可生成13g 二氧化碳。往碘化鉀溶液中滴入過量氯水，溶液變成紫黑色。A 正確 B 正確 C 正確 D 都不正確 D對于下列物質(zhì)的量濃度相同的溶液：NaCl FeCl2 AlCl3 Na2CO3 NaHCO3，以下敘述正確的是A 都是無色溶液B 、能使紫色石蕊試液變紅C 和等體積等物質(zhì)量濃度的AgNO3溶液完全反應(yīng)，需要、溶液的體積比為321D 、都能和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳

44、，從反應(yīng)現(xiàn)象看，和鹽酸反應(yīng)的速度快 （1）鹽酸、硫酸、硝酸 NaOH、KOH、Ba(OH)2（2）Cl2、Br2、O2 濃H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4（3）A能與H2O反應(yīng)：H2OSO2H2SO3能與Na2SO3反應(yīng)：Na2SO3SO2H2O2NaHSO3能與CaO反應(yīng)：SO2CaOCaSO3B具有還原性：能與O2反應(yīng) 2SO2O22SO3具有氧化性：能與H2S反應(yīng) SO22H2S3S2H2O（4）都與堿反應(yīng)：NH4ClNaOHNaClNH3·H2O都與酸反應(yīng)：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)：NaHCO3HClNaClCO2H2O；N

45、aHCO3NaOHNa2CO3H2O還按要求回答下列問題：（1）請分別指出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿（各不少于3種）強(qiáng)酸： ；強(qiáng)堿： 。（2）請指出中學(xué)所學(xué)常見的強(qiáng)氧化劑，其中屬于單質(zhì)的有 （不少于3種）；屬于化合物的有 （不少于4種）。（3）認(rèn)識物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的方法一般可以利用酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律，氧化還原反應(yīng)的概念，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，元素周期律等，以SO2為例。A依據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì)（要求寫出有關(guān)化學(xué)方程式）能與堿反應(yīng)：SO22NaOHNa2SO32H2O， ， ， 。B依據(jù)氧化還原反應(yīng)的概念分析SO2具有的化學(xué)性質(zhì)（寫化學(xué)方程式） ， 。（4）請

46、觀察分析下列各組物質(zhì)，指出各組物質(zhì)具有的共同化學(xué)性質(zhì)，每組各舉一例，用化學(xué)方程式或離子方程式說明：H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，F(xiàn)eCl3共性 ；舉例 。NaOH，Na2O，CaO，Na，F(xiàn)e，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性 ；舉例 。Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性 ；舉例 。 番茄汁中的有機(jī)物屬于還原性小分子，著火點低，易燃番茄汁中的有機(jī)酸與纖維素部分的酯化，生成的酯著火點低，易燃用毛筆蘸取一些番茄汁在白紙上寫字或作畫，讓它自然晾干，這時紙上幾乎看不出什么痕跡然后將此紙放在火上，小心烘

47、烤一下，很快白紙上出現(xiàn)焦黃色的字跡或圖畫。請你解釋一下，這是什么原因造成的？ （1）C4H8 C3H6O C6H8 C3H6O4 （2）C7H8 C3H8O3有機(jī)物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所合原子的核外電子總數(shù)均不變，若A是分子中含8個氫原子的烴，B是分子中含3個碳原子的烴的含氧衍生物，試問答下列問題：（1）若相對分于質(zhì)量之差為2，試寫出兩組符合上述條件的A、B的組合的分子式。A： ，B ；A： ，B： 。（2）若相對分子質(zhì)量相等，試寫出一組符合題了條件的A、B的組合的分子式。A： ，B： 。 （1）C4H8 C3H6O C7H8 C3H8O3 （2）C4H10 C3H9N

48、4有機(jī)物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含的原子的核外電子總數(shù)均不變。（1）若A是分子中含有8個氫原子的烴，B是分子中含有3個碳原子的烴的含氧衍生物。寫出兩組符合上述要求的有機(jī)物的分子式：相對分子質(zhì)量之差為2：A： B： 相對分子質(zhì)量相等： A： B： （2）若A是分子中含有4個碳原子的烴，B是飽和鏈烴的一元含氮衍生物，則A分子式為_，B分子式為_；符合B分子式的同分異構(gòu)體有_種。B組 B、C下列描述正確的是A 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400）氯化鋁溶液、硫酸鎂溶液，都得不到相應(yīng)的鹽B 在原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C 在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D pH1的醋酸溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性 B類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中是一種常用的思維方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐檢驗才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是A 晶體中有陰離子，必有