物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律習題（附答案）

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律  練習題一、選擇題2某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8，它是 A鋰 B鈹 C氦 D鈣3非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127，又知R離子含有74個中子，54個電子，則該元素最高化合價組成的化合物是 AR(OH)3 BR2O7 CHRO3 DH2R4下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 ACH4，NH3，H2O，Ar BOH-，NH4+，H3O+，NeCH3O+，NH4+，Na+，HFDOH-，F(xiàn)-，Mg2+，Na+5下列敘述中正確的是 A40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等 B金

2、剛石和石墨的性質(zhì)相同CH2和D2互為同位素 D某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物6某化合物由A，B 2種元素組成，已知A，B兩元素的質(zhì)量比為74，相對原子質(zhì)量之比為78，則此化合物分子式可能是 AA2B BAB CAB2 DA2B47氧化性由弱到強，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是 AO，Cl，S，P BK+，Al3+，Ca2+，Ba2+CRb，K，Na，Li DK+，Mg2+，Al3+，H+8下列各項描述中，正確的是 A某元素原子最外層只有一個電子，則它一定是A元素B任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子C質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素D構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒(Se

3、)的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是 A原子序數(shù)為24 B最高價氧化物為SeO3，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定10關(guān)于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是 A在離子晶體里，只存在離子鍵B共價化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵11第3周期元素R，它的原子核外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍則關(guān)于R的正確說法是 A常溫下，能穩(wěn)定存在的R的高價氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)BR的最高價氧

4、化物對應(yīng)水化物是強酸CR和R的氧化物的熔點和硬度都很高DR能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物12下列關(guān)于元素化合價的敘述中，錯誤的是 AA族的B和Al都能形成3價的化合物BA族的N和P都能形成3價的化合物CA族的Na和K都能形成1價的化合物DA族的F和Cl都能形成7價的化合物13下列屬于同位素的是 14A，B，C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖52所示已知：B，C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B，C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍則A，B，C分別是 AC，Al，P BN，Si，SCO，P，Cl DF，S，Ar15下列說法錯誤的是 A非金屬兩原子間不可能形成離

5、子鍵B非金屬元素不可能形成離子化合物C含有非極性鍵的分子，不一定是共價化合物D離子化合物中一定不含共價鍵16共價鍵、離子鍵、分子間作用力等都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用，含有以上所說的兩種作用的晶體是 A白磷 B石英 C燒堿 D食鹽17短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說法正確的是 AZ是一種酸酐 BZ是一種堿性氧化物CZ的分子式是X2Y5 DZ是一種離子晶體18元素X的原子獲得3個電子或元素Y的原子失去2個電子后，其離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X，Y2種元素的單質(zhì)

6、在高溫下得到的化合物的正確的分子式是 AY3X2 BX2Y3 CX3Y2 DY2X319同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 A在加熱時此化合物可以分解B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應(yīng)D該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成20有主族元素A、B，A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2-離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是 An4 Bn6 Cn8 Dn1021R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rn+核外電子數(shù)為X，則WgRn+離子所含中子數(shù)為 22某元素由2種同位素組成，其原子比為52，第一種同位素的二價陽離子

7、有27個電子，34個中子；第二種同位素原子的中子數(shù)比第一種多2個，該元素的平均近似相對原子質(zhì)量為 A59.57 B61.57 C63.57 D64.5723砷為第四周期A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是 A砷在通常狀況下為固體B可以有3，3，5等多種化合價CAs2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D砷單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱24下列物質(zhì)按沸點降低順序排列的一組是 ACl4，CBr4，CCl4，CF4 BO2，S，Se，TeCHF，HCl，HBr，HI DF2，Cl2，Br2，I2*25根據(jù)表53列出的各化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷如下分子中最穩(wěn)定的是 ACl2 BBr2

8、 CHCl DH226元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到 A新制農(nóng)藥元素 B制催化劑元素C制半導(dǎo)體元素 D制耐高溫合金元素27與OH-具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的是 ANH3 BNa+ CF- DDH4+28高溫超導(dǎo)體中鉈(Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯誤的是 A鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B鉈能形成3價的化合物CTl(OH)3與Al(OH)3一樣，具有兩性D鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽29某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述錯誤的是 AR元素屬于A族BR元素在周期表里處于第4周期CR元素最高氧化物對應(yīng)

9、水化物的分子式為H2RO4DR元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R30下列關(guān)于稀有氣體的描述不正確的是 原子的最外層都有8個電子；其原子與同周期A，A族陽離子具有相同的核外電子排布；有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng)；原子半徑比同周期A族元素原子的大A B和 C和 D和31按C，N，O，F(xiàn)的順序，下列遞變規(guī)律正確的是 A原子半徑逐漸增大 B非金屬性逐漸減弱C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D單質(zhì)的氧化性逐漸減弱32有aXn+和bYn-2種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是 Abanm BabnmC離子半徑Y(jié)m-Xn+ D原子序數(shù)YX33在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖5

10、3所示若B元素的核電荷數(shù)為a，則5種元素的核電荷總數(shù)之和可能為5a；5a18；5a10；5a8A只有， B只有 C只有 D全部34無機化學命名委員會(國際)在1989年做出決定：把長式周期表原先的主、副族號取消，由左至右按原順序編為18列如堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列按這個規(guī)定，下列說法正確的是 A第3列元素種類最多，第14列元素的化合物種類最多B第10列元素中全部是金屬元素C從上到下，第1列元素單質(zhì)熔點逐漸升高，第17列元素單質(zhì)熔點逐漸降低D只有第2列元素的原子最外層有2個電子35X，Y，Z 3種元素的原子分別在周期表A，A，A族中，由這3種元素組成的化合物分子式(或化學式)可能是 A

11、XYZ2 BXYZ3 CX2YZ2 DX3YZ336某元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，2.8 g該元素單質(zhì)與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，該元素在周期表中的位置是 A第3周期 B第2周期 CA族 DA族二、填空題(1)X元素為_ (2)X的氣態(tài)氫化物電子式_(3)X氧化物的晶體類型_ (4)X氧化物與強堿溶液反應(yīng)的化學方程式_(5)X氧化物與酸反應(yīng)的化學方程式_(1)它與Na+形成的化合物的電子式_，晶體類型_(2)它與氫元素形成的共價化合物的電子式_，穩(wěn)定性_3寫出4種共價型分子(其分子都只有10個質(zhì)子和10個電子)的分子式和電子式、_、_、_、_；水溶液呈弱酸性的是_、呈弱堿性的

12、是_4W，X，Y，Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W相等，Y，Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W，Y兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由此可知：(1)W為_、X為_、Y為_、Z為_：(2)它們之間可以組成的酸有_(3)它們之間可以組成的鹽有_5A，B，C，D四種元素的最高正價依次為1，4，5，7，其核電荷數(shù)按B，C，D，A的次序增大；已知B原子的次外層電子數(shù)為2，C，D，A原子的次外層電子數(shù)均為8；A原子核外電子總數(shù)不超過20試回答：(1)各元素符號為：A_B_C_D_(2)寫出B，C，D最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式：_、_、_，并比較

13、其酸性強弱：_(3)寫出下列分子的電子式：AD BD4三、推斷題1W，X，Y，Z4種元素都位于短周期內(nèi)，它們的原子序數(shù)依次遞增W原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，X原子的電子總數(shù)與之原子的最外層電子數(shù)相等，W原子與X原子的最外層電子數(shù)之和與Y原子的最外層電子數(shù)相等Z原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，且Z只能形成陰離子由此推斷它們的元素符號是：W_，X_，Y_，Z_已知W，Y，Z可組成一個化合物，其原子個數(shù)之比為112，該化合物的名稱是_2有A，B，C，D4種元素，它們均為主族元素，最外層電子數(shù)分別為1，4，6，7，原子序數(shù)大小為DBAC又知C元素的一種同位素原子核中有46個電子，它的最高價氧化物的相對分子

14、質(zhì)量與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比值為1.56(1)根據(jù)計算確定C元素的名稱、符號，所在周期及族？(2)推斷A，B，D的元素名稱和符號(3)寫出D，A單質(zhì)分別與水反應(yīng)的方程式 一、選擇題1C 2B 3B 4A 5A 6A 7D 8B 9A 10B 11A，C 12D 13B，D 14C 15B，D 16A，C 17A，C 18A 19C 20A 21D 22C 23D 24A 25D 26C 27C 28C 29A 30C 31C 32B 33C 34A，B 35A，D 36A，C 二、填空題(4)SiO22NaOHNa2SiO3H2O；(5)SiO24HFSiF42H2O216，18，164(1)H；O；Na；S (2)