酸堿滴定法七版課后答案

1、第四章 酸堿滴定法1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的CO2，當(dāng)用于滴定（1）強(qiáng)酸（2）弱酸時(shí)，對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？答：（1）滴定強(qiáng)酸時(shí)：若用甲基橙：CO32- H2CO3 ，消耗2molH+，無(wú)影響。若用酚酞：堿性變色，CO32- HCO3-，消耗1molH+，使測(cè)定強(qiáng)酸濃度偏高。（2）滴定弱酸時(shí)：計(jì)量點(diǎn)pH7，只能用酚酞，結(jié)果偏高。2為什么用鹽酸可滴定硼砂而不能直接滴定醋酸鈉？又為什么用氫氧化鈉可滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？解：（1）Na2B4O710H2O可看成是H3BO3和NaH2BO3按1：1組成的，則B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3H2BO3-的，由于cKb10-8

2、，故可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。而NaAc的，由于cKb10-8，故不能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（2）同上，因?yàn)镠Ac的Ka=1.7×10-5，cKa10-8，所以可用NaOH滴定；而硼酸H3BO3 Ka=5.4×10-10，cKa10-8，故不能用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。3計(jì)算下列溶液pH0.10mol/LNaH2PO4；0.05mol/L醋酸0.05mol/L醋酸鈉；0.1mol/L醋酸鈉；0.10mol/LNH4CN；0.10mol/LH3BO3；0.05mol/LNH4NO3解： 緩沖溶液 4已知水的離子積常數(shù)Ks=10-14(即Kw=Ks=10-14)，乙醇的離子

3、積常數(shù)Ks=10-19.1，求：（1）純水的pH和乙醇的pC2H5OH2。（2）0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、p C2H5OH2及pOH、pC2H5O（假設(shè)HClO4全部離解）。解：（1）純水 pH=7.00 乙醇 （2）水溶液：H+=0.01mol/L pH=2.00 乙醇液：C2H5OH2+=0.01mol/L pC2H5OH2+=2.00 pC2H5O-=19.10-2.00=17.105取某一元弱酸（HA）純品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，消耗41.20ml。在滴定過程中，當(dāng)?shù)味▌┘拥?.24ml

4、時(shí)，溶液的pH值為4.30。計(jì)算（1）HA的摩爾質(zhì)量；（2）HA的Ka值；（3）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值。解：（1） Mr337.1 （2） （3）6用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00ml，以酚酞為指示劑，終點(diǎn)pH9.20。計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH；分別用林邦公式和式（4-10）計(jì)算終點(diǎn)誤差，并比較結(jié)果。解： pH=9.20時(shí)， 7已知試樣可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它們的混合物，以及不與酸作用的物質(zhì)。稱取試樣2.000g，溶解后用甲基橙作指示劑，以HCl溶液（0.5000mol/L）滴定時(shí)消耗32.00ml，同樣質(zhì)量的試樣，當(dāng)用酚酞作指

5、示劑時(shí)消耗HCl溶液12.00ml。求試樣的組成及各組分的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解： Na3PO4 V=12ml 酚酞 Na2HPO4 NaHPO4 V=12ml V=8ml 甲基橙 NaH2PO4 NaH2PO4 NaH2PO4 H3PO4 H3PO4 H3PO48-萘酸及1-羥基-萘酸的固體混合物試樣0.1402g，溶于約50ml甲基異丁酮中，用0.1790mol/L氫氧化四丁基銨的無(wú)水異丙醇溶液進(jìn)行電位滴定。所得滴定曲線上有兩個(gè)明顯的終點(diǎn)，第一個(gè)在加入滴定劑3.58ml處，第二個(gè)再加入滴定劑5.19ml處。求-萘酸及1羥基-萘酸在固體試樣中的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：-萘酸：C11H8O2 M1=172

6、1-羥基-萘酸: C11H8O3 M2=188第一次滴定總量，第二次僅滴定1-羥基-萘酸 由、解得：m1=0.0607g m2=0.0542g 9. 1尿素2N2NH32HCl10試設(shè)計(jì)測(cè)定下列混合物中各組分的方法，寫出滴定原理、指示劑、操作步驟及計(jì)算公式。（1）NaH2PO4和Na2HPO4；（2）HCl和NH4Cl；（3）NH3H2O和NH4Cl（4）HCl和硼酸； 答：（1）Na H2PO4和Na2HPO4；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞為指示劑，滴至Na2HPO4，V1，Na H2PO4V1；用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，甲基橙為指示劑，滴至NaH2PO4，V2 , Na2HPO4V2。（2）HCl和NH4Cl；NH4+的pKa9.25，不能用NaOH滴定，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl完全后，溶液NH4+NaCl（pH5.2），甲基紅。再用NH4Cl與甲醛反應(yīng)釋放H+，酚酞，用NaOH滴定。（3）NH3H2O和NH4Cl；NH3H2O為弱堿，cKb10-8，可用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，甲基紅。用甲醛法測(cè)NH4Cl。（4）HCl和硼酸；H3BO3的Ka=7.3×10-10，不能用NaOH滴定，而加入甘油后可用NaOH