高考考點練習(xí)

1、綜合測試1.、U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。 下列有關(guān)U說法正確的是（ ）A U原子核中含有92個中子 B U原子核外有143個電子C U與U互為同位素 D U與U互為同素異形體20983Bi21083Bi2、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于 和 的說法正確的是（ ）20983Bi21083Bi A、 和 都含有83個中子 B、互為同位素20983Bi21083Bi20983Bi21083Bi C、 和 的核外電子數(shù)不同 D、 和 分別含有126和127個質(zhì)子3、人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重

2、要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）+15285A. He B. He C. He D. He4、根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，做出如下推理，其中與事實不符的是（ ）A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第A族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)C. 磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定5、下列分子中，所有原子都處在同一平面的是（ ）A環(huán)已烯        B丙炔     

3、   C乙烷           D苯6、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl57、下列敘述正確的是（ ）A.同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B.同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C.同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D.稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高8、下列說法正確的是（ ）A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子

4、數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子9、下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是（ ）A 摩爾質(zhì)量g/mol B 氣體摩爾體積L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm310、下列敘述正確的是（ ）A、48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B、常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C、0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×

5、;1023個H2O分子11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個B 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個C 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個D 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個12、NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是（ ）A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為NA D. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA13、有BaCl2和NaCl的

6、混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為（ ）A（y-2x）/a      B(y-x)/a       C(2y-2x)/a        D(2y-4x)/a14、已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1

7、mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -4b kJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H = 2b kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = -2b kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H = b kJ/mol15、已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)， H=-348.3kJ/mol   &#

8、160;     (2) 2Ag(s) + 1/2 O2（g）= Ag2O(s)， H=-31.0kJ/mol則Zn（s）+ Ag2O(s)= ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于（ ）A-317.3kJ/mol   B-379.3kJ/mol  C-332.8kJ/mol   D317.3 kJ/mol16、已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能

9、量下列敘述正確的是（ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol17、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJ·mol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJ·mol1 下列說法正確

10、的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為1929 kJ·mol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H>1929kJ·mol118、科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為（ ）A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2OC、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-19、已知：C（s）CO2（g）2C

11、O（g） H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ）A 升高溫度和減小壓強(qiáng) B 降低溫度和減小壓強(qiáng)C 降低溫度和增大壓強(qiáng) D 升高溫度和增大壓強(qiáng)20、在0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是（）A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)不變D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動21、右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與

12、示意圖不相適合的是（ ）A.反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IIC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)IID.同一反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等22、右圖是溫度和壓強(qiáng)對 X+Y 2Z 反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.X、Y、Z均為氣態(tài)C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H >023、一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為2

13、0.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（ ）A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%24、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小25、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO3+ OH=CO32+H2OB.醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa + H+ = CH3COOH + Na+C.少量金屬鈉放入冷水中 Na + 2H2

14、O= Na+ + 2OH + H2D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+ + SO42 +Ba2+ + 2OH= Cu(OH)2+ BaSO426、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A、用小蘇打治療胃酸過多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB、往碳酸鎂中滴加稀鹽酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC、往氨水中滴加氯化鋁： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O27、在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（ ）ACa2+、CH3

15、COOH、Br、Na+          BNO3、Fe3+、Mg2+、SO42CHClO、Ba2+、Na+ 、Cl            DK+、Cl、Al3+、SO3228、向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO329、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（ ）A

16、氯化銨溶液    B氫氧化鈉溶液    C碳酸鉀溶液    D飽和石灰水30、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A 兩種酸都能與溴水反應(yīng)B 兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C 鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D 等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同31、分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）（ ）A5種      B6種 

17、60;    C7種      D8種32、根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4 C5D633、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（ ）34、下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（ ）A 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體 B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/3體積液體的試管加熱 D 傾倒液體對試劑瓶標(biāo)簽面向手心35、為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是（ ）A.欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的Z

18、nSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B.欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D.為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用36、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題： （1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)溶液Y是

19、            ；（2）銀電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為           

20、60; ；（3）外電路中的電子是從           電極流向          電極。37、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.85020352005

21、0.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗4和5表明，                   對反應(yīng)速率有影響，           

22、0;       反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有                   （填實驗序號）；（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有                （填實驗序號）；（3

23、）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有            ，其實驗序號是           。（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測其原因39、已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序數(shù)

24、比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。 請回答： (1)A元素的名稱是 ； (2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C 與A形成的化合物沸點高，其原因是 (3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ， 它的+2價離子的電子排布式為 ： 40、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符號是         和              ；（2）表中最活潑的金屬是         ，非金屬最強(qiáng)的元素是         ；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是