202X高考化學大一輪復習第三章金屬及其化合物第1節(jié)考點2鈉的兩種重要氧化物——Na2O和Na2O2課件

1、金屬及其化合物第三章第一節(jié)鈉及其重要化合物考點考點2鈉的兩種重要氧化物鈉的兩種重要氧化物Na2O和和Na2O2欄目導航欄目導航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 Na2O和和Na2O2的比較的比較【知識梳理知識梳理】淡黃色淡黃色 堿性堿性 2 1 物質(zhì)物質(zhì)Na2O(氧化鈉氧化鈉)Na2O2(過氧化鈉過氧化鈉)化化學學性性質(zhì)質(zhì)熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定(2Na2OO2=2Na2O2)穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應與水反應與與CO2反應反應與酸反應與酸反應(鹽酸鹽酸)2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2主要性質(zhì)主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有堿性氧

2、化物的通性具有強氧化性具有強氧化性主要用途主要用途用于制取少量用于制取少量Na2O2、燒堿燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑消毒劑Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaClH2O 【思維深化思維深化】(5)1 mol鈉與氧氣反應生成鈉與氧氣反應生成Na2O或或Na2O2時，失去的電子數(shù)目均為時，失去的電子數(shù)目均為NA()(6)Na2O2與與H2O反應時，反應時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑既是還原劑又是氧化劑()(7)Na2O2在潮濕的空氣中

3、放置一段時間，最終產(chǎn)物是在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH()(8)7.8 g Na2O2與足量的與足量的CO2反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2比較下列四組反應，回答下列問題。比較下列四組反應，回答下列問題。一組：一組：Na2O2CO2Na2O2SO2二組：二組：SO2通入品紅溶液中，加熱通入品紅溶液中，加熱Na2O2加入到品紅溶液中，加熱加入到品紅溶液中，加熱三組：三組：NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中溶液滴入紫色石蕊試液中Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出、兩

4、反應的化學方程式：寫出、兩反應的化學方程式：_；_。(2)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象：判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_。(3)判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象：判斷、反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_?！敬鸢复鸢浮?1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2SO2=Na2SO4(2)溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色色(3)溶液變藍；溶液先變藍后褪色溶液變藍；溶液先變藍后褪色3根據(jù)根據(jù)Na2O2的強氧化性與還原性完成下列化學方程式：的強氧化性與還原性完成下列化學方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量向氫硫酸

5、飽和溶液中加入少量Na2O2：_。(2)向向Na2SO3溶液中加入少量溶液中加入少量Na2O2：_。(3)向向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：_?！敬鸢复鸢浮?1)Na2O2H2S=S2NaOH(2)Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH(3)4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl考考 點點 突突 破破2 2 1(2018河南鄭州高三調(diào)研河南鄭州高三調(diào)研)下列有關下列有關Na2O2的說法不正確的是的說法不正確的是()A向包有向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉

6、劇烈燃燒起來，說明Na2O2與與H2O反應放熱且有氧氣生成反應放熱且有氧氣生成BNa2O2與與CO2反應時有單質(zhì)反應時有單質(zhì)O2生成，該反應屬于置換反應生成，該反應屬于置換反應CNa2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中，Na2O2既是氧化劑，又既是氧化劑，又是還原劑是還原劑DNa2O2粉末加入粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁【答案答案】BNa2O、Na2O2與與CO2或水反應原理及應用或水反應原理及應用)【解析解析】A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)，正確；項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質(zhì)

7、，正確；B項，反應物項，反應物中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義，錯誤；中沒有單質(zhì)參加反應，不符合置換反應的定義，錯誤；C項，項，Na2O2與與CO2、H2O的的反應都是反應都是Na2O2自身的氧化還原反應，正確；自身的氧化還原反應，正確；D項，項，Na2O2先和水反應生成先和水反應生成O2和和NaOH，NaOH再與再與Ca(HCO3)2反應產(chǎn)生沉淀反應產(chǎn)生沉淀CaCO3，正確。，正確。2現(xiàn)有一定量含有現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實驗裝置測定試樣，用如圖所示實驗裝置測定Na2O2試試樣的純度。樣的純度。(可供選用的反應物只有可供選用的反應物只有CaCO3固

8、體、固體、6 molL1鹽酸、鹽酸、6 molL1硫酸和硫酸和蒸餾水蒸餾水)回答下列問題：回答下列問題：(1)裝置裝置A中液體試劑選用中液體試劑選用_。(2)裝置裝置B的作用是的作用是_，裝置裝置E中堿石灰的作用是中堿石灰的作用是_。(3)裝置裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀標準狀況況)，則，則Na2O2試樣的純度為試樣的純度為_?！敬鸢复鸢浮?1)6 molL1鹽酸鹽酸(2)除去氣體中的除去氣體中的HCl吸收裝置吸收裝置D中反應剩余

9、的中反應剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3(4)78%【解析解析】(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應時，生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能繼續(xù)進行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應，故裝置酸來反應，故裝置A中液體試劑選用中液體試劑選用6 molL1鹽酸。鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和

10、碳酸氫鈉溶液來除去；裝置液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。造成干擾。(3)裝置裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，二氧化碳分別與它們發(fā)生反應。中含有氧化鈉和過氧化鈉，二氧化碳分別與它們發(fā)生反應。3(2018安徽宿州模擬安徽宿州模擬)在一密閉容器中有在一密閉容器中有CO、H2、O2共共16.5 g和足量的和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重增重7.5 g，則原混合氣體中，則原混合氣體中O2的質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)是分數(shù)是()A54.5%B40%C36%D33.3%【答案答案】ANa2O2與與H2O、CO2反應的定