高中習(xí)題化學(xué)3單元質(zhì)量檢測(cè)

1、單元質(zhì)量檢測(cè)(時(shí)間90分鐘，滿分100分)第卷 (選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1紅珊瑚棲息于2002000米的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石在中國(guó)，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用來(lái)制做珍貴的工藝品紅珊瑚是無(wú)數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是()ANaBFeCSiDCu解析：紅珊瑚是無(wú)數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，而Fe(OH)3是紅褐色物質(zhì)，NaOH是易溶于水的，Cu(OH)2是藍(lán)色的，硅酸鹽也不是紅色的，故只有B正確答案：B2美國(guó)科學(xué)家在Science上發(fā)

2、表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)Al13和Al14. 已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)下列說法中，正確的是()AAl13、Al14互為同位素BAl13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合CAl14最外層電子數(shù)之和為42，與第A族元素原子的性質(zhì)相似DAl13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子解析：Al13和Al14都是由多個(gè)Al原子構(gòu)成的超原子，不是Al的同位素；Al13超原子中鋁原子間是通過金屬鍵結(jié)合的，不是離子鍵；Al14最外層電子數(shù)之和為3×1442個(gè)價(jià)電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(40個(gè)最外層電子)多2個(gè)電子，應(yīng)與A族元素性質(zhì)相似；Al13

3、具有3×1339個(gè)最外層電子，比穩(wěn)定結(jié)構(gòu)少1個(gè)電子，容易得到1個(gè)電子，應(yīng)與鹵素性質(zhì)相似，具有較強(qiáng)的氧化性答案：C3如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水已知，過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是()AU形管內(nèi)紅色褪去 B試管內(nèi)溶液變紅C氣球a被吹大 DU形管水位d<c解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，因該反應(yīng)生成O2且放出熱量，故氣球變大，U形管內(nèi)液面c端下降，d端上升，故C正確，D錯(cuò)誤；該反應(yīng)是在試管內(nèi)發(fā)生的且無(wú)酚酞，故A、B均錯(cuò)誤答案：C4按下圖

4、裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是()AH2和Fe2O3 BCO和CuOCH2和Na2CO3 DCO和Na2CO3解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體應(yīng)為CO2，可以是CO與CuO在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的答案：B5下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是()ANaCl，HCl，NaAlO2，NaHCO3BNa2SO4，KNO3，(NH4)2SO4，MgCl2CFeCl3，NaOH，AlCl3，HNO3DAgNO3，NaCl，Na2SO4，NaI解析：不另加試劑鑒別多種物質(zhì)有兩種主要方法，其一是利用物理性質(zhì)(主要是顏色)鑒別出其中的一種或幾種，再以這種

5、物質(zhì)作為試劑，看能否區(qū)別出余下的物質(zhì)；其二是假設(shè)其中的一種為已知，并以它作為試劑，看能否鑒別余下的物質(zhì)本題C中FeCl3呈棕黃色，將其加入其余三種物質(zhì)中有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是NaOH，再將NaOH加入其他兩種溶液中，有白色沉淀生成的是AlCl3，無(wú)變化的是HNO3.答案：C6鐵氧體(Fe3O4) 法是處理含鉻廢水的常用方法其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O還原為Cr3，并通過調(diào)節(jié)廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的復(fù)合氧化物(2xO3·O). 處理含1 mol Cr2O廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O.下列

6、結(jié)論正確的是()Ax1，a5 Bx0.5，a8Cx2，a10 Dx0.5，a10解析：據(jù)Cr原子守恒，復(fù)合氧化物(2xO3·O)的物質(zhì)的量為 mol，由Fe原子守恒有×(3x)a，再根據(jù)電子守恒得×(2x)1×6，聯(lián)立解得x0.5，a10，故選D.答案：D7下列各選項(xiàng)均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入(通入)Y溶液中，無(wú)論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是()XYA稀鹽酸碳酸鈉溶液B偏鋁酸鈉溶液硫酸溶液C硫化鈉溶液氯化鐵溶液D二氧化碳苯酚鈉溶液解析：A項(xiàng)中X不足時(shí)，反應(yīng)為COH=HCO；X過量時(shí)，反應(yīng)為CO2H=CO2H2O.B項(xiàng)中，X不足時(shí)，反應(yīng)為

7、AlO4H=Al32H2O；X過量時(shí)，反應(yīng)為AlOHH2O=Al(OH)3.C項(xiàng)中，X不足時(shí)，反應(yīng)為2Fe3S2=2Fe2S；X過量時(shí)，反應(yīng)為2Fe33S2=2FeSS.D項(xiàng)中無(wú)論CO2過量與否，反應(yīng)均為CO2+答案：D8一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為()A25% B40% C50% D75%解析：設(shè)原有混合氣體共4體積，則反應(yīng)后氣體減少1體積由2CO22Na2O2=2Na2CO3O2V2 1 1V(CO2) 1所以V(CO2)2(CO2)2/4×100%50%答案：C9俄羅斯西伯利亞研究人員開發(fā)

8、出一種生物活性吸附劑，可以吸附水中的幾乎全部微生物和噬菌體據(jù)俄科學(xué)信息雜志報(bào)道，這種新的吸附劑由成本低廉、環(huán)保性能好的棉纖維素和主要成分為氫氧化鋁的勃姆石制造而成. 下列有關(guān)說法中不正確的是()AAl(OH)3既能夠與鹽酸反應(yīng)又能夠與NaOH溶液反應(yīng)B纖維素和淀粉不是同分異構(gòu)體C纖維素能夠與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)室中Al(OH)3可以由偏鋁酸鹽和氨水制備 解析：Al(OH)3具有兩性，可與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)；其實(shí)驗(yàn)室制備方法是用鋁鹽與弱堿氨水反應(yīng)(氫氧化鋁不溶于氨水)；纖維素與淀粉都是高分子化合物，可用(C6H10O5)n表示，但其聚合度(n)不同，所以不是同分異構(gòu)體；纖維素中分子中存在醇羥基，所以

9、可以發(fā)生酯化反應(yīng)答案：D10下列各組離子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：A項(xiàng)中Fe3與SCN反應(yīng)；B項(xiàng)中在有OH時(shí)該組離子能共存；C項(xiàng)中溶液中OH與NH作用生成NH3·H2O；D項(xiàng)中溶液中有H時(shí)NO會(huì)將Fe2氧化，故只有B符合題意答案：B11托盤天平的兩盤中各放一只盛有等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸的小燒杯，調(diào)整天平平衡后向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Fe粉和Zn粉，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是()A開始天

10、平加鋅的一端上升B最終天平加鋅的一端上升C最終天平仍平衡D最終加鐵的一端上升解析：本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)，較難題如果酸過量，由于鋅的活動(dòng)性大于鐵，開始時(shí)鋅產(chǎn)生氫氣的速度快，加鋅的一端上升，A對(duì)；但最終加鋅的一端的增重大于加鐵的一端的增重，最終加鐵的一端上升，D對(duì)；如果金屬過量，則加鋅的一端和加鐵的一端增重相同，最終天平仍平衡，C對(duì)答案：B12有兩瓶失去標(biāo)簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是()A取少量未知溶液，分別滴加Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液B取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的為Na2CO3溶液

11、C分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液D用pH試紙測(cè)定兩溶液的pH，pH較小的為Na2CO3溶液解析：Ba(NO3)2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而均不能與NaHCO3反應(yīng)，故A、B正確；Na2CO3的堿性比NaHCO3的堿性強(qiáng)，pH大，故C正確，D錯(cuò)誤答案：D13有a、b、c、d、e 5種金屬已知：e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；a投入e的鹽溶液可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液卻不能獲得e的單質(zhì)；在以a、d為極板形成的原電池中，d極上發(fā)生還原反應(yīng)；e投入b的鹽溶液中，在e的表面有b析出；c的碳酸鹽的溶解度大于它的酸式碳酸鹽由此可推知五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

12、的順序?yàn)?)Aadbec Bcadeb Caedbc Dcabed解析：金屬的活動(dòng)性：e<d，a>e，a>d，e>b，而據(jù)判斷c應(yīng)為堿金屬元素，故c最活潑，綜合分析比較得出：c>a>d>e>b，故選B.答案：B14將5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余該溶液可能為()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液解析：n(Al)0.2 mol，n(H2SO4)0.4 mol，n(HCl)0.4 mol，但H2SO4是二元酸，而HCl是一元酸，和0.2 mol Al

13、反應(yīng)，H2SO4過量，HCl不足，nBa(OH)20.4 mol，可知與Al反應(yīng)時(shí)，Ba(OH)2過量不會(huì)有金屬剩余A中Al與HNO3反應(yīng)無(wú)氫氣產(chǎn)生，B中Ba(OH)2過量，2Al2OH2H2O=2AlO3H2，C中H2SO4過量，所以選D.答案：D15將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，并且Fe片質(zhì)量減輕的是()ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeCl3解析：A項(xiàng)中Fe置換出Cu而使Fe片質(zhì)量增大；B項(xiàng)中產(chǎn)生氣體；C項(xiàng)中Fe置換出Ag而使Fe質(zhì)量增大；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2而符合條件，故選D.答案：D16下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A向過量稀硫酸中加入除去油污的廢

14、鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案B向碳酸鈉粉末中加入乙二酸溶液，生成大量氣泡，說明乙二酸的酸性比碳酸強(qiáng)C向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，是制備氫氧化鋁的最佳方案D在測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，將CuSO4晶體加熱至晶體完全變白色后，在空氣中冷卻后稱量解析：過量稀硫酸與廢鐵屑(含氧化鐵)反應(yīng)生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產(chǎn)品不純，應(yīng)加入過量鐵屑，A錯(cuò)；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理知，乙二酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸，碳酸分解產(chǎn)生二氧化碳和水，B正確；硫酸與鋁反應(yīng)生成硫酸鋁，再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，因?yàn)闅溲趸X溶于氫氧化鈉溶液，不易控制加入氫氧化鈉溶液的量，C錯(cuò)；硫酸銅在空氣中冷卻時(shí)吸收空氣中

15、水分，使測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量偏低，D錯(cuò)答案：B第卷 (非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)國(guó)務(wù)院強(qiáng)調(diào)“南水北調(diào)”工程必須堅(jiān)持“三先三后”的原則在調(diào)水工程中，沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患檢測(cè)某工廠廢液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag.試分析回答下列問題：(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是_(選填序號(hào))ASO BNO CCl DCO(2)檢驗(yàn)廢液中鋁元素的含量，需將其從廢水樣品中分離出來(lái)，所用的試劑可以是_，鋁元素發(fā)生變化的離子方程式是_(3)為了回收廢液中的金屬銀，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：若依該方案獲得銀108 g，為保證

16、不污染環(huán)境和氯氣的循環(huán)利用，理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_L.解析：(1)SO、Cl與Ag不共存；CO與Cu2、Ag、Mg2、Al3都不共存(2)利用Al(OH)3的兩性將Al元素從廢水樣品中分離出來(lái)(3)根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，2AgCl2H2即n(H2)n(Ag)×0.5 molV(H2)0.5 mol×22.4 L/mol11.2L答案：(1)B(2)NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O(3)11.218(8分) KHCO3溶液中含溶質(zhì)20 g，加入一定質(zhì)量的單質(zhì)或化合物X，恰好使溶液中溶質(zhì)只有K2CO3，請(qǐng)你填寫出X可能的化學(xué)式和質(zhì)量(1)_(2)_(3)_(4)_

17、解析：要讓KHCO3轉(zhuǎn)化為K2CO3，則應(yīng)加入堿或能生成堿的物質(zhì)，再考慮不引入新的雜質(zhì)，則應(yīng)加入K或K的化合物. 故可加入K、K2O、KOH、K2O2或KO2等物質(zhì)答案：(1)K7.8 g(2)K2O211 g(3)K2O9.4 g(4)KOH11.2 g(若考慮KO2也正確)19(10分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請(qǐng)回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_.(2)A、B、H的化學(xué)式：A_、B_、H_.(3)H2O2分子的電子式為_寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_.(4)寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和

18、現(xiàn)象：_.(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_.解析：以紅褐色膠體F是Fe(OH)3為突破口，再根據(jù)Fe(OH)3的生成和性質(zhì)可推知：A為Fe，B為FeS，C為FeSO4，D為Fe2(SO4)3，E為(NH4)2SO4，H為稀H2SO4.答案：(1)1100 nm(2)FeFeSH2SO4(稀)(3)HH2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，在試管口放一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，證明E中有NH存在(5)4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na2

19、0(8分)等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應(yīng)(1)試分析，欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)_(用a表示，并注明單位)(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積(填寫下表)：所需數(shù)據(jù)取值范圍生成CO2氣體的體積鹽酸不足量時(shí)鹽酸足量時(shí)(3)若NaHCO3和KHCO3的物質(zhì)的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體的體積大于_L，小于_L.解析：(1)欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積，還需知道鹽酸的體積(2)由題干數(shù)據(jù)知n(NaHCO3)n(KHCO3)0.0250 m

20、ol，則n(HCO)0.0500 mol，當(dāng)鹽酸量不足時(shí)，n(HCl)<0.0500 mol，即a<0.0500 L；若鹽酸足量，則a0.0500 L，產(chǎn)生CO2氣體體積分別是27.4a L、1.12 L.(3)當(dāng)NaHCO3與KHCO3物質(zhì)的量不相等時(shí)，若全部是NaHCO3產(chǎn)生CO2的量最多，當(dāng)全部是KHCO3時(shí)，產(chǎn)生CO2的量最少，故生成CO2的體積 L<V< L，即1.03 L<V<1.23 L.答案：(1)鹽酸的體積a L(2)所需數(shù)據(jù)取值范圍生成CO2氣體的體積鹽酸不足量時(shí)a<0.050022.4a L鹽酸足量時(shí)a0.05001.12 L(3

21、)1.031.2321(9分)鐵是人類必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物，又已知：氧化性Cl2>Fe3>(SCN)2.“速力菲”主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)試劑1是_，試劑2是_，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色的原因?yàn)開(3)該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o(wú)色溶液的原因是溶液中的Fe3被還原為Fe2，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？_.若你認(rèn)為合理，請(qǐng)說明理由(若你認(rèn)為不合理，該

22、空不用作答)_.若你認(rèn)為不合理請(qǐng)?zhí)岢瞿愕牟孪朐O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證(若你認(rèn)為合理，該空不用作答)_解析：本題考查Fe2的還原性及Fe3的鑒別Fe2的溶液為淺綠色，由于Fe2極易被O2、Cl2等氧化而變?yōu)辄S色的Fe3溶液，F(xiàn)e3通常由SCN來(lái)檢驗(yàn)：Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色溶液)由題給信息氧化性Cl2>Fe3>(SCN)2知：當(dāng)向含F(xiàn)e2及SCN的溶液中通Cl2時(shí)，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2過量：2SCNCl2=2Cl(SCN)2.答案：(1)稀鹽酸KSCN溶液2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)少量的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3

23、，加入KSCN后顯紅色(3)不合理，我的猜想是Fe(SCN)3中的SCN被過量氯水氧化設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)為在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，仍不變紅色(或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，變紅色)22(9分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物(1)冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2.下列處理方案中合理的是_(填代號(hào))a高空排放b用于制備硫酸c用純堿溶液吸收制Na2SO3d用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O2I