高中化學人教版選修3原子結構與性質專項訓練

1、原子結構與性質專項訓練一、原子及其核外電子排布1下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是()電子分層排布模型“葡萄干布丁”模型量子力學模型道爾頓原子學說核式模型A BC D2下列微粒：質子，中子，電子，在所有原子中一定含有的微粒是()A B僅有 C和 D和3某元素原子序數(shù)為33，則：(1)此元素原子共有_個運動狀態(tài)不同的電子，有_個未成對電子。(2)有_個電子層，_個能級，_個原子軌道。(3)它的電子排布式為_。4有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對

2、成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試寫出：(1)X的元素符號_，Y的元素符號_。(2)Z的電子排布式_，Q的電子排布圖_，T的電子排布圖_。(3)Y的單質在Q的單質中燃燒的化學方程式_。二、元素周期表及其結構5下列有關元素周期系的敘述正確的是()A元素周期系中A族元素又稱為堿金屬元素B元素周期系中每一周期元素的種類均相等C元素周期系的形成原因是核外電子排布的周期性變化D每一周期的元素最外層電子數(shù)均是18，周而復始6某元素原子的價電子排布式是3s23p4，則它在周期表中的位置是()A第二周期第A族B第三周期第A族C第四周期第A族D第三周期第A族7按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)

3、，以下元素屬于p區(qū)的是()AFe BMgCP DCu三、元素周期律及其應用8X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知()AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負性小于Y的電負性CX的氧化性小于Y的氧化性DX的第一電離能大于Y的第一電離能9下圖表示前20號元素的原子序數(shù)和氣態(tài)原子失去核外第一個電子所需的能量(eV)的變化關系，其中A、B、C各點表示的元素是()AN、S、P BF、Cl、OCHe、Ne、Ar DSi、C、B10短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是()A原子半徑：丙<丁<戊B金屬性：甲>丙C氫氧化物

4、堿性：丙>丁>戊D最外層電子數(shù)：甲>乙11下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質)：把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：(1)A族元素原子的價電子數(shù)()；(2)第三周期元素的最高正化合價()；(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑()；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；(5)第二周期元素的第一電離能()。四、元素“位構性”關系的綜合應用12已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2

5、Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_，它的元素符號是_；(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為_，該元素的名稱是_；(3)比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性，并說明理由_。13Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：(1)Z2的核外電子排布式是_。(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_。a穩(wěn)定性：甲>乙b

6、穩(wěn)定性：甲<乙(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為_(用元素符號作答)。(4)五種元素中，電負性最大的非金屬元素是_，電負性最小的非金屬元素是_。14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_(寫化學式)。(2)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。(3)W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是_。答案1C2C3(1)333(2)4818(3)1s22s22p63s23p63d104s24p34(1)Si或SFe(2)1s22s22p2 (3)3Fe2O2Fe3O45C6D7C8D9C10C11(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E12(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2) (3)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因為原子半徑越小，非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定13(1)1s22s22p63s23