高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用總結(jié)歸納

1、精心整理專題一：化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量以及阿伏伽德羅常數(shù)（考點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)）1 .物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（注意任何粒子）2 .摩爾（mol）:把含有6.02 X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。（注意任何粒子）3 .阿伏加德羅常數(shù)：把 6.02 X10 23mo1-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。（注意單位）4 .物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/N a5 .摩爾質(zhì)量（M） （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol或g.mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.6 .物

2、質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量（n = m/M ）例1:列說(shuō)法中正確的是（）A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g B.1 mol 氧的質(zhì)量是16 gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是 32 g mol-1 D.2 g H 2含6.02 1023個(gè)H I -變式練習(xí)1 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水 0.5Na個(gè)HCl分子25.6 g SO 2氣體 0.2 mol氨氣 2 mol氨氣 6.02 10 23個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?。2 .含 0.4 mol Al 2（SO4）3的溶液中，含 mol SO 4, Al3+物質(zhì)的量 0.8 mol（填“>”、“<”或）。3 .高效能源 “可燃冰”是

3、由水和甲烷在一定條件下形成的類冰結(jié)晶化合物。（1）1 mol甲烷中含有 個(gè)CH4分子，含有 個(gè)氫原子。（2）甲烷的摩爾質(zhì)量是 , 8 g甲烷和 g水所含氫原子數(shù)相同。4 .最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2 1.3H2Oo若用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù) ,氫原子的物質(zhì)的量mol 。_.* I5 .用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 （）。A.分子總數(shù)為Na的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NaB. 28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N

4、aC.常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為 6NaD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na知識(shí)點(diǎn)二：氣體摩爾體積與阿伏伽德羅定律（考點(diǎn)，重點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)）1 .氣體摩爾體積（vm （1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol2 .物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm = 22.4 L/mol4 .阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同的任何氣體，含有一數(shù)目的分子（或氣體的物質(zhì)的量相同）5.阿伏加德羅定律的推論（可通過(guò)pV= nRT&n = M、P= 導(dǎo)出）相同 條件結(jié)論公式

5、語(yǔ)百敘述T、P相同同溫、同仄下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、P相同同溫、同仄下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì) 量）成正比例1:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有： 6.72 L CH 4,3.01 1023個(gè)HCl分子，13.6 g H 2S,0.2 mol NH 3。下列對(duì) 這四種氣體的描述正確的是（）。a.體積>>> b .密度c.質(zhì)量>>> d.氫原子個(gè)數(shù)>>>A.僅 abc B .僅 bcd C .僅 abd D . abcd（ I / /變式練習(xí)1 .下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12

6、C18O和14N2的判斷正確的是（）。A.體積相等時(shí)密度相等B .原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D .質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等2 .下列說(shuō)法正確的是（）。A.同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16 ： 1C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比3.在常壓和500 C條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積 依次為V1、V2、V3、V4,體積大小順序正確的是（）。A, V3>V 2>V 4

7、>V 1B , V3>V 4>V 2>V 1C. V3>V2>Vi>V4D , V2>V3>Vi>V4知識(shí)點(diǎn)三：物質(zhì)的量濃度（考點(diǎn)，重點(diǎn)）1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L （3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb = n b/V （注意是溶液的體積，不管溶質(zhì)多少種）2.正確判斷溶質(zhì)：氣體溶解且能與水發(fā)生反應(yīng)（多為可逆反應(yīng)）通常以氣體作為溶質(zhì)計(jì)算濃度，固體溶解 且能與水發(fā)生反應(yīng)以反應(yīng)后的產(chǎn)物作為溶質(zhì)。與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物

8、質(zhì)為溶質(zhì)，如Na、NazO、Na2O2-NaOH SO3在一H2SO4等。含結(jié)晶水白物質(zhì)如 CuSO4 5H2O溶于水CuSO4為溶質(zhì)。特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為 NH3 H2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以 NH3分子作為溶質(zhì)。例1:將10.6 g Na 2CO3溶于水配成1 L溶液 （1）該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為Na +的物質(zhì)的量濃度為 。（2）向該溶液中加入一定量 NaCl固體，使溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol L（假設(shè)溶液體積不變）需 加入NaCl的質(zhì)量為 , C的物質(zhì)的量濃度為例2:某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 R nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為 Mo 25 C時(shí)，將a g該

9、晶體溶于b g水中恰好可形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中正確的是 （）A.飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為c=1 000a(M18n)B.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w =MVa(M-18n)%mol L 1M(a + b)2019年一9月100 a(M18n)C. 25 C時(shí)R的溶解度為S=18na+ Mba(M-18n)dD.飽和溶液的密度為P=g L 1a+ bV mL,溶液密度為d g cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃m go變式練習(xí)1 .在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為度為c mol L1,溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為（1）用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為一（2）用m、V表示溶

10、液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為（3）用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為.（4）用c、d表水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）為2 . （1）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是q = 2p q>2p q<2 P 無(wú)法確定 若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則 p、q的關(guān)系是q = 2pq>2pq<2 P無(wú)法確定知識(shí)點(diǎn)四：一定物質(zhì)的量濃度的溶液配置（考點(diǎn)，重點(diǎn)）1 .步驟：a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.2 .注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢

11、查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線 1三cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3 .溶液稀釋：G濃溶液）V（濃溶液）=C（稀溶液）M稀溶液）1 :下列說(shuō)法正確的是（）A.B.C.D.滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗在50 mL量筒中配制0.100 0 mol L - 1碳酸鈉溶液用pH = 1的鹽酸配制100 mL pH =2的鹽酸需要100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 欲配制1.00 L 1.00 mol L1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中例2:某課外研究小組需配制含

12、有Na+、C、K+、SO2一的植物培養(yǎng)液480 mL ,且要求該培養(yǎng)液中 c(Cl )= c(K+) = c(SO>) = 0.4 mol L-10 實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NaCl、KCl、NazSO,、K2SO4、H2O;提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：藥匙 天平燒杯玻璃棒膠頭滴管量筒。(1)該植物培養(yǎng)液中，Na +的物質(zhì)的量濃度為 。(2)該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是 。A. 480 mL容量瓶 B. 500 mL容量瓶C. 1000 mL容量瓶 D.兩只250 mL容量瓶若用KCl和Na2SO4兩種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需正確稱量m(KCl)=g , m(NazSO4)=g例3:

13、若配制上述培養(yǎng)液的其他操作均正確，但下列錯(cuò)誤操作，將使所配制溶液的濃度偏低的是 A.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒B.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液的凹液面高于容量瓶刻度線D.用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切變式練習(xí)：1.配制500 mL 0.5 mo1 L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：_:二(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為 。一，.二二. 一(2)配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸儲(chǔ)水使其溶解，并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸儲(chǔ)水至液面接近刻度線12 cm

14、 ;將NaOH溶液沿玻璃棒注入 500 mL容量瓶中；用少量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒23次，然后將洗滌液移入容量瓶；改用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線，加蓋搖勻。(2)試將操作步驟正確排序 。尸. J'1 :(3)某學(xué)生實(shí)際配制 NaOH溶液的濃度為0.48 mol L 1,原因可能是()。A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B.容量瓶中原來(lái)存有少量蒸儲(chǔ)水C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D .膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度2.用“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”填空配制450 mL 0.1 mol L- 1的NaOH溶液，用托盤天平稱取 NaOH固體1.8g。配制500 mL 0.1 mol L I的硫酸銅溶液

15、，用托盤天平稱取膽磯8.0 g 。用Na2CO3 10H 2O晶體配制Na2CO3溶液，NazCd晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有NazO雜質(zhì)。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確 。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng) 。(7)天平祛碼有銹蝕，其他均正確 。精心整理(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g ,稱量時(shí)物碼放置顛倒 。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸 。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小

16、燒杯后，用蒸儲(chǔ)水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中 。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù) 。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的 NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容 0(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出 。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中 。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線 。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線 。(17)定容時(shí)俯視刻度線。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥。(19)配制前容量瓶中有水滴。(20)定容搖勻后少量溶液外流。綜合訓(xùn)練題：1 .設(shè)Na為阿伏加德

17、羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是：()"7 vA.高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的 H2分子數(shù)目為0.3NaB.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的 OH-離子數(shù)目為0.1NaC.氫氧燃料電池正極消耗 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)和電子數(shù)目為2NaD.5NH4NO3二2HNO3+4N2T +9H 2O反應(yīng)中，生成 28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目 3.75Na2 . Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 2 L0.5 mol ? L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. 1 mol

18、 NaO2固體中含離子總數(shù)為 4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的 42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為 6 Na3 .設(shè)Na為阿伏伽德羅常 數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A . 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NaB. 0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為 0.5NaD.在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成 0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4Na4.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 1mol甲苯含有6nA個(gè)C H鍵B. 18gH2O含有10nA個(gè)質(zhì) 子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子D. 5

19、6g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子5. Na代表阿伏加德 羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NaB. 1L 0.1mol L"的 NaHCOs-溶液中 HCO3一和 COs2一離子數(shù)之和為 0.1 NaC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NaD. 235g核互292 U發(fā)生裂變反應(yīng)：235 U+ 0 n90 Sr+156 U+10 0n凈產(chǎn)生的中子（0n）數(shù)為10Na6 . Na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A. 18gD2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NaB. 2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NaC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成 O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2Na7 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為 Na8 .常溫常壓下，4.4g乙醛所含共價(jià)鍵數(shù)目為 0.7NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.5 NaD.