化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及比較專題訓(xùn)練帶答案解析

1、精選文檔(七）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較專題1在肯定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)2Z(g)H197 kJ mol1，若將2 mol X和1 mol Y充入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min，測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4 mol，下列說法正確的是()A10 min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為197 kJ熱量B10 min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.06 molL1min1C第10 min時(shí)，Y的反應(yīng)速率小于0.015 molL1min1(假如體系溫度不變)D第10 min時(shí)，Z濃度為0.6 molL12肯定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體

2、積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽視不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)BC D5(2015邯鄲檢測(cè))在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反應(yīng)開頭加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5 molL1，B為3 molL1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0.5 molL1min1。2 min末，測(cè)得D的濃度為0.5 molL1。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是()A2

3、min末時(shí)A和B的濃度之比為53Bx1C2 min末時(shí)B的濃度為1.5 molL1D前2 min，A的消耗濃度為0.5 molL16肯定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B3D6A2C$來&源：B反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)$來&源：C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等7恒溫、恒容時(shí)可逆反應(yīng)：A(g)2B(g) 2C(g)，開頭時(shí)充入肯定量的A、B，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。在此過程中，以B的濃度轉(zhuǎn)變表示

4、的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積可以表示()AA的濃度削減BB的物質(zhì)的量削減CC的物質(zhì)的量濃度增加DA的物質(zhì)的量削減8NH3和O2在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()Av(N2)0.125 molL1min1Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1Dv(NH3)0.250 molL1min19為探

5、究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率用v(H2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)。下列推斷正確的是()A加入NH4HSO4固體，v(H2)不變B加入少量硝酸，v(H2)變大C加入CH3COONa固體，v(H2)減小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小10.用純潔的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，試驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是() AOE段表示的平均速率最快BEF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為04 molL1min1COE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為267DF點(diǎn)收集到的CO2的量最多11.肯定溫度下，向容積為

6、2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是() A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B4D6A2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 molL1s1D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率相等12.已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。肯定條件下，向體積為1 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用

7、CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B從反應(yīng)開頭到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.225 molL1min1C13 min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D13 min時(shí)，向容器中充入2 mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)化率增加9向體積為2 L的固定密閉容器中通入3 mol X氣體，在肯定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)3Z(g)。經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍，則用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_，X的轉(zhuǎn)化率為_。$13肯定溫度下，向1.0 L密閉容器中加入0.60 mol X(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(s)2Z(g)H0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與

8、反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時(shí)間WWWt/min0123468c(X)/ molL10.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v(Z)_。(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是_。由此規(guī)律推出反應(yīng)在6 min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為_ molL1。$來&源：$來&源：ziyuanku.co資*(七）化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較專題答案解析1C2解析：選C依據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，

9、反應(yīng)速率漸漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。3C依據(jù)同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(Z)33，則v(W)v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)v(Z)23，則3v(X)2v(Z)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；v(X)v(Y)24，則2v(X)v(Y)，C項(xiàng)正確；v(W)v(X)32，則2v(W)3v(X)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4解析：選A5C依題意2 min末c(C)0.5 molL1min12 min1 molL1，而c(D

10、)0.5 molL1，所以x2。 2A(g)3B(g)2C(g)D(g)c(起始)(molL1) 53 00c(變化)(molL1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL1) 4 1.5 1 0.56 C由圖像知該反應(yīng)的方程式為3B4C6A2D，故A項(xiàng)不正確；反應(yīng)進(jìn)行至任一時(shí)間，都有v(A)3v(D)，故B項(xiàng)不正確；06 s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率v(B)0.05 molL1s1，故C項(xiàng)正確；任一時(shí)間各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比都等于各自對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故D項(xiàng)不正確。7 C由vc/t可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)B的濃度削減與逆

11、反應(yīng)B的濃度增加的差，即為B濃度的削減，也等于C濃度的增加，為A濃度削減的2倍。8.解析：選C設(shè)轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為x， 4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(始)/mol 4 3 0 0n(變)/mol x 0.75x 0.5x 1.5xn(平)/mol 4x 30.75x 0.5x 1.5x由100%40%，解得x2，v(NH3)0.250 molL1min1，則v(O2)0.187 5 molL1min1，v(N2)0.125 molL1min1，v(H2O)0.375 molL1min1。9.選C加入NH4HSO4固體使溶液中c(H)增大，v(H2)加快，A錯(cuò)誤；

12、加硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，使溶液中c(H)減小，v(H2)減小，B正確；CH3COOHCH3COOH，溶液中c(H)減小，v(H2)減小，C正確；鋅與置換出的銅能形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D錯(cuò)誤。10.解析：選BOE段、EF段、FG段中生成的CO2分別為0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，則消耗HCl的量分別為0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反應(yīng)速率分別為0.2 molL1min1、0.4 molL1min1、0.1 molL1min1，所以EF段平均反應(yīng)速率最快，G點(diǎn)收集到的CO2的量最多。11.解析：選CA中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20)mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，所以化學(xué)方程式為3B4C6A2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。12.解析：選BA項(xiàng)，3 min時(shí)反應(yīng)還沒有平衡，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，v(H2)3v(CO2)0.225 molL1min1，正確；C項(xiàng)，由于容器的體積沒有變化，所以各成分的濃度沒有變化，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；