第5考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律

1、第5考點(diǎn)質(zhì)量守恒定律中考指導(dǎo)中考考綱中考考綱具體要求具體要求1. 質(zhì)量守恒定律（認(rèn)識(shí)）質(zhì)量守恒定律（認(rèn)識(shí)）2. 說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（理解）3. 定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用（認(rèn)識(shí)）近三年廣東省中考情況年份題型分值難易度考查點(diǎn)2013選擇、填空3易質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2014選擇、填空4易質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2015選擇、填空3易質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2（2013廣東節(jié)選）乙醇俗稱酒精，可用作醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學(xué)方程式可表示為： C2H6O+3O2 2CO2+ 3H2O 。乙醇不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：表中a的值為_(kāi) _ _。該實(shí)驗(yàn)發(fā)生反

2、應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4C2H6O+11O2 _ CO2+ _ H2O + _CO 。廣東真題1(2012廣東)已知某鉀鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：4K2Cr2O7 4K2CrO4+2X+3O2，則生成物X的化學(xué)式是（ ）ACrO2 BCrO3 CCr2O5 DCr2O3點(diǎn)燃物質(zhì)物質(zhì)乙醇乙醇氧氣氧氣二氧化碳二氧化碳水水一氧化碳一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量（g）006.65.4a點(diǎn)燃D 1.461223(2014廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車(chē)加裝尿素箱可使尾氣排放達(dá)“國(guó)四”標(biāo)準(zhǔn)。其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應(yīng)方程式為： CO(NH2)2+X=CO2+2

3、NH3 ，則X的化學(xué)式為 。H2O3. 微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒(méi)有改變， 也沒(méi)有增減， 沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2. 微觀解釋化學(xué)反應(yīng)（即化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）：若反應(yīng)物由分子構(gòu)成，則在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的分子分裂成，重新組合成新，構(gòu)成?？键c(diǎn)梳理一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1.（1）概念：化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在進(jìn)行質(zhì)量守恒探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，有物質(zhì)進(jìn)入反應(yīng)體系（如空氣）或反應(yīng)體系有物質(zhì)損失（如氣體逸出到空氣中），實(shí)驗(yàn)要在容器中進(jìn)行。（3）適用范圍：通常用來(lái)解釋變化而不能解釋變化。（4）一切化學(xué)反應(yīng)都（選填“遵守

4、”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律。參加參加質(zhì)量總和質(zhì)量總和生成生成密閉密閉化學(xué)化學(xué)物理物理遵守遵守原子原子原子原子分子分子分子分子生成物生成物原子種類原子種類原子數(shù)量原子數(shù)量 原子質(zhì)量原子質(zhì)量六個(gè)不變六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變兩個(gè)可兩個(gè)可能變能變宏觀總質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變各元素的質(zhì)量不變物質(zhì)的種類一定變?cè)氐幕蟽r(jià)可能變微觀原子的種類不變?cè)拥臄?shù)量不變?cè)拥馁|(zhì)量不變分子的種類一定變分子的數(shù)目可能變 4. 質(zhì)量守恒定律的解讀（小結(jié)為“六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變”）5. 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋化學(xué)現(xiàn)象（化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因） 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物

5、的質(zhì)量小。 。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說(shuō)法正確嗎？為什么？ 。（2）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應(yīng)，反應(yīng)后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣 g；原混合物中含氯酸鉀g。反應(yīng)A+B=C+D，20gA和16gB恰好完全反應(yīng)生成14gC，則同時(shí)生成Dg；若5gA和足量B反應(yīng)時(shí)，生成Dg。產(chǎn)生氧氣產(chǎn)生氧氣不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng)不對(duì)，氧氣參與了反應(yīng)9.69.624.524.522225.55.5（3）確定未知物質(zhì)的元素種類、化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)其依據(jù)是：在化學(xué)方程式“ ”兩邊

6、各種原子的和必須相同。某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有元素，可能含 元素。已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強(qiáng)酸，見(jiàn)光易分解，其分解的反應(yīng)方程式為： ，判斷X的化學(xué)式： 。種類種類個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)碳和氫碳和氫氧氧4HNO4HNO3 3 2H 2H2 2O+4NOO+4NO2 2+X+XO O2 2溫馨提示：1質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。2質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。3質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng)。4質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，

7、反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。重點(diǎn)、難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)解析【舉一反三練習(xí)1】（2015邵陽(yáng)）黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸的化學(xué)方程式為：2KNO3+S+3C K2S+3CO2+X，其中X的化學(xué)式是（）A.N2 B.NO2C.NO D.N2O一、質(zhì)量守恒中化學(xué)式的確定【例1】（2015揚(yáng)州）在2Cu（NO3） 22CuO+O2+4X反應(yīng)中，X的化學(xué)式為 （） A.H2B.NO2 C.CO2D.COB【思路點(diǎn)撥】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變。反應(yīng)前銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、12，反應(yīng)后的生成物中銅、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、4。根據(jù)

8、反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則4X分子中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO2A二、質(zhì)量守恒中圖表數(shù)據(jù)處理【例2】（2015濰坊）在一定條件下，物質(zhì)A，B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)后原子的數(shù)目減少 B. a=0.6 C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9：1 D. 該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量（g）00.48.0aC【思路點(diǎn)撥】根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，減少的是反應(yīng)物由表格信息可知4.6g+4.0g+0+

9、0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，A質(zhì)量減少是反應(yīng)物；B質(zhì)量減少了也是反應(yīng)物；C質(zhì)量增加為生成物，D質(zhì)量增加的是生成物設(shè)B、D的相對(duì)分子質(zhì)量為b、d，則2b：d=（4.0g0.4g）：0.2，則b：d=9：1，故正確；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)不一定相互交換成分，不一定是復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤?！九e一反三練習(xí)2】（2015南京）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運(yùn)動(dòng)條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（）A、該反應(yīng)為化合反應(yīng)B、丙可能為該反應(yīng)的催化劑C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5

10、D、該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4D三質(zhì)量守恒中反應(yīng)微觀分析【例3】（2015濟(jì)南）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) B.圖示中x的數(shù)值為3C.反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D.反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:7D【思路點(diǎn)撥】試題分析：A.由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng) B.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類個(gè)數(shù)不變，圖示中x的數(shù)值為3。C單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氫元素以化合物存在，反應(yīng)后以單質(zhì)存在，反應(yīng)前

11、后氫元素的化合價(jià)發(fā)生了改變D.反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為16:28=4:7【舉一反三練習(xí)3】（2015南昌）下圖是某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變 B生成物有三種C反應(yīng)前后汞原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變 D汞和氧氣都由分子構(gòu)成反應(yīng)前反應(yīng)后一定條件汞原子氧原子C解題小技巧1.如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計(jì)算，確定有機(jī)物的元素組成（1）先分析該有機(jī)物中必然含有的元素。在生成物中找出另一種反應(yīng)物中不具有的元素，那么肯定是來(lái)自該有機(jī)物。（2）根據(jù)生成物的質(zhì)量和化學(xué)式，由質(zhì)量百分?jǐn)?shù)關(guān)系，算出該有機(jī)物必然含有元素的質(zhì)量總和。（3）和有機(jī)物總質(zhì)量比較，若相等則不含其它元

12、素，若小于，必然含其他元素。例如：將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說(shuō)法中正確的是（）A該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素 B該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H6O D該物質(zhì)的化學(xué)式為CH4解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類保持不變；說(shuō)明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因?yàn)椋憾趸贾刑荚氐馁|(zhì)量等于8.8g12/442.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/180.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g3.0g4.6g，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。說(shuō)明該物質(zhì)不僅含

13、有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyO z然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個(gè)數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/162：6：1 。所以 C2H6O符合題干。答案為BC。BC備考演練質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.（2015荊州）在化學(xué)反應(yīng)前后，以下各項(xiàng)一定不會(huì)發(fā)生變化的是（）原子種類 元素種類 分子種類 物質(zhì)種類 A BC D2（2014青島）質(zhì)量守恒定律是自然科學(xué)的基本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究，促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展?；瘜W(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是（）A原子的種類 B分子的數(shù)目 C原子的數(shù)目 D元素的質(zhì)量3. (2015安順) 在細(xì)菌作

14、用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，則X的化學(xué)式為（）ANO B.CO2C.H2 D.COABB4.（2015蘇州）鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)。冶煉金屬鈦時(shí)，主要發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：2FeTiO36C7Cl2=2X2TiCl46CO，TiCl4+2Mg =Ti + 2MgCl2,則X為（ ）A. FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.FeCO3B5.（2015遵義）質(zhì)量守恒定律是

15、幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)C.反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgD物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.43.24.02.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 5.2X7.22.86. （2015張掖）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（）Aa和c是反應(yīng)物 Bd一定是催化劑CX=2.0g D

16、該反應(yīng)是化合反應(yīng)7（2015攀枝花）在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為2：1B.x的取值范圍：0 x30C.當(dāng)y20時(shí)，該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)D.x+y=65物質(zhì)物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g30201015反應(yīng)后的質(zhì)量/gXy010DB8.(2015黔東南)右下圖是反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里幾個(gè)物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（ ）A、充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B、物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙 C、此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D、此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)9.（2015株洲）下圖表示兩種

17、物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結(jié)合下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A圖示有4種分子 B圖示反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變C圖示發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D圖示產(chǎn)物為混合物DC10.（2014樂(lè)山）有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z,其反應(yīng)的微觀示意圖如下。有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ） AX、Y、Z都是有機(jī)物 BY中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4CX中碳、氫元素的質(zhì)量比是1:3 DX的化學(xué)式是C2H5OH氫原子碳原子氧原子11.（2015株洲）已知：X和Y兩種物質(zhì)共80g，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成Z與W的質(zhì)量比為11：9，且反應(yīng)中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的 ，則反應(yīng)中消耗Y的質(zhì)量

18、為（ ）A16gB36gC44gD64gBD+12（2014衡陽(yáng)）4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列對(duì)該化合物組成的判斷中，正確的是（）A由碳、氫兩種元素組成B由碳、氧兩種元素組成C由碳、氫、氧三種元素組成D一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素13. (2014武漢) 銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學(xué)方程式為： Cu2(OH)2CO3 2CuO+X+CO2下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)前后固體物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3CX是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物D加熱Cu2(OH)2CO3的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)

19、驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置相同 CC14. （2015孝感）2015年4月25日尼泊爾首都加德滿都發(fā)生了8.1級(jí)大地震，造成大量的人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失。中國(guó)政府及時(shí)派出救援隊(duì)前往，并為尼泊爾災(zāi)區(qū)提供了大量的消毒液、大米和帳篷。其中“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,則X的化學(xué)式為 ，NaClO中氯元素的化合價(jià)為 。大米中含有的主要成分為 。帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于 材料。15. （2015廈門(mén)）“史上最貴”的實(shí)驗(yàn)：步驟：讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟：讓足量鎂條在步驟生成的氣體中

20、燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，基本反應(yīng)類型是_。 （2）若金剛石質(zhì)量為m1，按上述步驟反應(yīng)且轉(zhuǎn)化完全，生成的炭粉質(zhì)量為m2，則m1_m2（選填“”“”或“=”），理由為 : Cl2+1淀粉（或糖類）有機(jī)合成（或合成或有機(jī)高分子）2Mg+CO2 2MgO+C點(diǎn)燃置換反應(yīng)置換反應(yīng)=物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素質(zhì)量守恒（或其他合理答案，兩空全對(duì)給物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素質(zhì)量守恒（或其他合理答案，兩空全對(duì)給2 2分分）2.（2015安徽）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)寫(xiě)出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反

21、應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我 （“同意”或“不同意”）小明的觀點(diǎn)，因?yàn)?_ 。能力提升1.（2014瀘州）某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量如下表所示下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.x值為5 B.R物質(zhì)只含有碳、氫元素C.R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4：1 D.反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：3B 點(diǎn)燃 2Mg+O2 2MgO不同意不同意任何反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中有氣體參與了反應(yīng)【反思與交流】空氣中N2的含量計(jì)遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠(yuǎn)多于Mg3N2，為什么呢？請(qǐng)給出合理的解釋_。(3)小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守