化學(xué)計(jì)量與能量變化

1、第一章 化學(xué)計(jì)量與能量變化智能考點(diǎn)一 物質(zhì)的量及其單位.課標(biāo)要求認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。.考綱要求了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。了解物質(zhì)的量的單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿佛加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、離子、分子等）數(shù)目、質(zhì)量、溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。.教材精講1 物質(zhì)的量：是表示含有一定數(shù)目微粒集體的物理量。符號(hào)n，單位是摩爾（mol），簡(jiǎn)稱摩。是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量（另有長(zhǎng)度、時(shí)間、電流、熱力學(xué)溫度及發(fā)光強(qiáng)度）

2、之一。2 摩爾：物質(zhì)的量的SI單位。在國(guó)際單位制（SI）中規(guī)定，在一個(gè)系統(tǒng)的基本單元（微觀粒子及其特殊組合）的數(shù)量與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，則該基本單元的物質(zhì)的量就是1摩爾。在使用摩爾這個(gè)單位時(shí)，一般必須用化學(xué)式（如H、H2、）指明其計(jì)量的對(duì)象，即具體指明哪一種粒子，或哪一種粒子的組合。3 摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)M，SI單位kg·mol-1。如果以g·mol-1為單位，摩爾質(zhì)量的數(shù)值與粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等。計(jì)算公式：4 物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。表達(dá)式：?jiǎn)挝唬鹤⒁猓海?/p>

3、1）體積是溶液的體積，不是溶劑的體積；（2）溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或某種特定組合。（3）在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量改變。5 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)。符號(hào)NA，單位mol-1。1摩爾任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿佛加德羅常數(shù)個(gè)，也就是0.012kg12C含有的碳原子數(shù)。經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿佛加德羅常數(shù)的近似值一般取，微粒個(gè)數(shù)（N）與物質(zhì)的量（n）換算關(guān)系為：涉及阿佛加德羅常數(shù)（NA）的問(wèn)題，必須注意下列一些細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：（1） 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2。（2） 一些物質(zhì)分子中原子的

4、個(gè)數(shù)，如Ne、N2、O3、P4等。（3） 離子化合物（如NaCl）的晶體和溶液、原子晶體（如SiO2）中不含“分子”；共價(jià)化合物（電解質(zhì)）中不含離子。（4） 一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如金剛石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、CnH2n2等。（5） 較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、電解硫酸銅、銅與硫反應(yīng)等。（6） 特別要注意題目中的隱含條件，如考慮水解、平衡移動(dòng)、部分電離等。（7） 注意晶體結(jié)構(gòu)，如含1mol碳原子的金剛石晶體或石墨晶體中含有的六元環(huán)數(shù)目等。（8） 注意膠粒的數(shù)目。如1molFeCl3

5、水解得到的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目等。6 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析例：配制500ml，0.1mol/l碳酸鈉溶液（1）所需實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟：第一步：計(jì)算：所需碳酸鈉的質(zhì)量為克。 第二步：稱量：在天平上稱量碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。 第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯23次，并沿玻棒注入容量瓶中。第六步：定容：倒水至刻度線12cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。 第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、

6、搖勻。 第八步：裝瓶、貼簽。（3）誤差分析：固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確； 把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有溶液灑落； 未洗滌燒杯和玻璃棒； 用待配液潤(rùn)洗了容量瓶； 定容時(shí)水加多了或加少了； 定容時(shí)未平視刻度線。（4）注意事項(xiàng)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^(guò)程中是用容量瓶來(lái)定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制體積

7、與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨吸熱或放熱過(guò)程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液的潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失，以及粒子間隔減小造成的，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。.典型例題例1.設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A1.8gNH4中含

8、有的電子數(shù)為NA；B常溫常壓下4.6gNO2氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA；C100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.01NA；D18gD2O中含有的電子數(shù)為10NA?！窘馕觥緽項(xiàng)中NO2與N2O4存在化學(xué)平衡，NO2中一定含有N2O4；C項(xiàng)中CO32-在溶液中會(huì)發(fā)生水解；D項(xiàng)中D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，所以18gD2O的物質(zhì)的量不為1mol。答案：A。例2.20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A、25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于；B、此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C、20時(shí)，密度小于的KCl

9、溶液是不飽和溶液D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于【解析】KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，因此溫度升高時(shí)，溶液的濃度增大，密度也增大；溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為：×100答案：D。例3.利用碳酸鈉晶體（）來(lái)配制的碳酸鈉溶液1000mL，假如其它操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是（ ）A、稱取碳酸鈉晶體100g；B、定容時(shí)俯視觀察刻度線；C、移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗；D、定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線?！窘馕觥緼項(xiàng)碳酸鈉晶體質(zhì)量應(yīng)為143g，所以結(jié)果偏低；B

10、項(xiàng)俯視觀察時(shí)液面低于刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大；C項(xiàng)中不洗滌燒杯會(huì)損失溶質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏低；D項(xiàng)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致，不會(huì)造成偏差，若加水則使所配溶液濃度偏低。答案：B。.跟蹤訓(xùn)練一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A15.6gNa2O2與過(guò)量的CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA；B1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA；CTK時(shí)，1LpH6的純水中含有1×10-6NA個(gè)OH-；D6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子。2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下

11、列說(shuō)法正確的是（ ）A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含有的氧原子數(shù)為0.3NAC、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAD、常溫下，1L0.1 mol·L1MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為0.2NA3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于a g水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是（ ）ABCD4、燃燒FeS2生成Fe2O3和SO2，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為m個(gè)，生成SO2 n mol，則阿伏加德羅常數(shù)為（ ）A、8m11nB、4m11nC、2m11nD、m11n5、某500mL溶液中含有0.1 mol

12、Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（ ）A0.4mol·L1B0.6mol·L1C0.8mol·L1D1.0mol·L16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）A、0.1 mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA B、1mol CH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NA C、2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA D、12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA7、bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽

13、和a g氫氣。則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b8、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1.8gH218O中含有的中子數(shù)為NA；B5.8g丁烷（C4H10）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA；C298K時(shí)，100mLpH2的HCl溶液中水電離出的H數(shù)目為；D常溫下在100g水中加入8.4gMgCO3固體，溶液中的Mg2數(shù)目為0.1NA 。9、鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）A、

14、個(gè)B、個(gè)C、個(gè)D、個(gè)10、下列選項(xiàng)中所涉及的兩個(gè)量一定相等的是（ ）A、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B、等質(zhì)量的金剛石和石墨中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目C、pH相同的氨水與醋酸鈉溶液中由水電離出的OH濃度D、pH相等的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)之后溶液的pH二、選擇題（每小題有12個(gè)正確選項(xiàng)）11、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1molNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；B31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA；C298K時(shí)，1L純水中含有的H數(shù)目為D60g SiO2晶體中含有SiO鍵的數(shù)目為4NA。12、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)

15、方程式C2H2(g)+O2（g）=2CO2(g)+H2O(l)；H1300kJ·mol1的說(shuō)法中，正確的是（ ）A有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量13、銅的摩爾質(zhì)量為M（kg·mol1），密度為（kg·m3）。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A、1m3銅中所含的原子數(shù)目是B、1kg銅所含的原子數(shù)目是NAC、一個(gè)銅原子的質(zhì)量是D、一個(gè)銅原子占有的體積是14、下列敘述

16、中指定微粒的數(shù)目大于的是（ ）A、2gD2O中含有的中子數(shù)B、0.1molF中含有的電子數(shù)C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升N2和NO混合氣體中的原子數(shù)D、1L1mol·L1Na2SO4溶液中的Na離子數(shù)15、在150時(shí)，分解的化學(xué)方程式為： ，若只有一半碳酸銨分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（ ）A、96倍B、48倍C、12倍D、10倍16、240 g 5的硫酸鎂溶液，若蒸發(fā)掉 215.4 g水以后，剩下的水剛好形成硫酸鎂晶體MgSO4·xH2O，則x值為（ ）A6 B7C8 D1017、設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下，2L1mol&#

17、183;L-1的乙酸溶液中，所含的分子總數(shù)大于2NA ；B1mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA；高溫C在反應(yīng)中，若生成1molCO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；D常溫常壓下，1mol甲基（CH3）中含有的電子數(shù)為7NA 。18、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液的pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NAAC、在氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)湮坏穆入x子有6個(gè)；若有1molNa，則Cl總數(shù)為6NAA19、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，同溫下

18、測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是（ ）A、兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量比為14B、生成物C中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75C、生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)比為31D、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)比為14三.（共2大題）D20.為了測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結(jié)晶水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4·xH2O CuSO4 + xH2O回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中所需的儀器除研缽、三腳架、泥三角、干燥器、坩堝之外，還需要 、 、 、 等儀器。（2）某學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：坩堝坩堝+硫酸銅晶體坩堝+無(wú)水硫酸銅質(zhì)量11

19、.8g15.8g14.2g根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，4g硫酸銅晶體中含結(jié)晶水 g，由此計(jì)算出CuSO4·xH2O中x的值約為 （取整數(shù)）。（3）精確實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銅晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，那么實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的誤差可能是下列情況中的 造成的（用編號(hào)表示）。（A）加熱前坩堝不干燥（B）加熱時(shí)晶體有少量濺出坩堝（C）加熱時(shí)藍(lán)色未完全變白（D）加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻。21.用電解法測(cè)定阿佛加德羅常數(shù)，方法如下：用兩塊銅片做陰極和陽(yáng)極，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)進(jìn)行電解。兩極反應(yīng)式為：陰極： ，陽(yáng)極：；若電流強(qiáng)度為I（A），時(shí)間為t（s），在陰極上銅片的質(zhì)量增加 m（g），銅的摩爾質(zhì)量為63

20、.5g·mol-1，已知一個(gè)1價(jià)離子所帶電量（即1個(gè)電子的電荷）是1.60×10-19C，則可求得阿佛加德羅常數(shù)為：（不用化簡(jiǎn)）NA實(shí)驗(yàn)步驟：連好線路。取兩塊純的紫銅片（3×5cm2）當(dāng)作陰、陽(yáng)極。在燒杯中加入CuSO4溶液（每1L溶液含125g硫酸銅和2.5mL濃H2SO4）。陰極和陽(yáng)極的2/3浸沒(méi)在CuSO4溶液中，電極之間的距離約為1.5cm，控制直流電壓為10V，電阻為90100。接通電路，再調(diào)節(jié)電阻使電流約為100mA。調(diào)好電流強(qiáng)度后，斷開(kāi)電路，取下電極，將兩塊銅片沖洗，擦干后，用“零”號(hào)砂紙擦去表面氧化物，然后用去離子水洗凈，并在一塊銅片上滴幾滴酒精，

21、晾干后，在分析天平上稱出其質(zhì)量為13.4400g，這塊銅片作為陰極。另一塊銅片作陽(yáng)極。重新裝好電極后，接通線路，同時(shí)開(kāi)動(dòng)秒表，并準(zhǔn)確記錄電流強(qiáng)度，在電解過(guò)程中，隨時(shí)調(diào)節(jié)電阻維持電流為100mA。通電1h，斷開(kāi)電路，取下陰、陽(yáng)極。先用去離子水漂洗，再在上面滴幾滴酒精，晾干后在天平上稱出陰極質(zhì)量為13.5590g。根據(jù)以上所測(cè)數(shù)據(jù)、計(jì)算阿佛加德羅常數(shù)為：。（保留三位有效數(shù)字）回答以下問(wèn)題：（1）電解完成后，取下電極，用去離子水漂洗的目的是：，如果不漂洗，最后的結(jié)果將偏（高、低、無(wú)影響）；（2）電極漂洗后在上面滴幾滴酒精的目的是：；（3）電解過(guò)程中，為什么要維持電流恒定？；（4）電解后水洗，若未完全

22、晾干就稱量，結(jié)果將偏（高、低、無(wú)影響）。四、（共六大題）22、已知金屬單質(zhì)A和非金屬單質(zhì)B可化合生成化合物AB，反應(yīng)方程式為：A+BAB。甲、乙、丙在同學(xué)分別在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)做該實(shí)驗(yàn)，各人所用A、B的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相同，都是9.00克。充分反應(yīng)后有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：A的用量B的用量生成AB的量甲7.00克2.00克6.00克乙4.00克5.00克6.00克丙a克b克4.44克試求：（1）A+BAB的反應(yīng)中，A、B、AB三者的質(zhì)量比為。（2）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中a，b。23、氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測(cè)定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過(guò)量濃NaOH溶液，加

23、熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標(biāo)液20.11 mL。（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)方程式： 。（2）滴定消耗NaOH物質(zhì)的量為 mol。（3）吸收氨消耗的H2SO4物質(zhì)的量為 mol。（4）氮肥試樣中氮（相對(duì)原子量14）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24、隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。釩元素廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦的主要成分可用化學(xué)式表示為K2H6U2V2O15，測(cè)定其中釩元素含量的方法是：先把礦石中的釩元素轉(zhuǎn)化為V2O5（釩元素

24、的化合價(jià)不變），V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)化為VO2，再用草酸等測(cè)定釩?？偡磻?yīng)可表示為：VO2 + H2C2O4 + H VO2 + CO2 + H2O請(qǐng)將上述反應(yīng)配平?，F(xiàn)有鉀釩鈾礦樣品10.2g，用上述方法來(lái)測(cè)定釩的含量，結(jié)果消耗0.9g草酸，那么此鉀釩鈾礦中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。若用氧化物的形式表示鉀釩鈾礦的主要成分，其化學(xué)式為 。25、在氯氧化法處理含CN的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價(jià)）：KCN2KOHCl2

25、 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 _ 。（2）投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?。?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯 g。26、若不慎發(fā)生砒霜泄露，應(yīng)急的措施是采用石灰中和，使被污染的河水含砷量降低到國(guó)家允許的標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)，以消除可能會(huì)造成的危害。測(cè)定砷是利用下述反應(yīng)：AsO33- + I2 + H2O AsO43- + 2I- +2H+ 這反應(yīng)是可逆的，控制溶液的酸堿性，可以測(cè)定不同價(jià)態(tài)（+3或+5）的砷。今有一試樣，含As2O3的As2O5及其它

26、對(duì)測(cè)定沒(méi)有影響的雜質(zhì)。將此試樣用NaOH溶液溶解后，在中性溶液中用0.02000mol·L1的I2-KI溶液滴定，用去25.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過(guò)量的KI。由此析出的碘又用0.1250mol·L1的Na2S2O3溶液滴定，用去24.00 mL。試計(jì)算試樣中As2O3和As2O5的質(zhì)量。 (已知2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)27、將質(zhì)量100mg水合草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：試通過(guò)對(duì)該圖像數(shù)據(jù)的分析和計(jì)算，回答下列各問(wèn)：   （1）在050時(shí)， 是

27、否發(fā)生了化學(xué)變化。   （2）在50100時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是               ，做出這一判斷的依據(jù)是：               。   （3）100214，有無(wú)發(fā)生化學(xué)變化？其理由是      &

28、#160;       。   （4）在214280時(shí)，固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                ，做出這一判斷的依據(jù)是                   &

29、#160; 。   （5）在280943時(shí)，固體物質(zhì)質(zhì)量上升的原因是               。所得固體產(chǎn)物的化學(xué)式是                  ，做出這一判斷的依據(jù)是       

30、60;         。高中化學(xué)新教材復(fù)習(xí)導(dǎo)航參考答案智能考點(diǎn)一“物質(zhì)的量及其單位”參考答案一、單選題：1、C2、C3、C4、C5、C6、D7、C8、C9、A10、A二、多選題：11、CD12、AD13、B14、D15、C16、B17、AC18、A19、B提示：8、A項(xiàng)中H218O的摩爾質(zhì)量不是18g·mol-1；B項(xiàng)中每個(gè)丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵；D項(xiàng)中碳酸鎂為微溶。11、A項(xiàng)中Na2O2與水反應(yīng)時(shí)-1價(jià)的O發(fā)生歧化反應(yīng)，1molNa2O2反應(yīng)，只轉(zhuǎn)移了1mol電子；B項(xiàng)中一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，31g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA。17、A項(xiàng)中分子總數(shù)應(yīng)包含水分子，雖然有少量乙酸分子電離，但水分子是大量的；B項(xiàng)中氫氧化鐵為粒子膠體，每個(gè)膠體粒子含有多個(gè)分子以及含鐵元素的離子，因此膠粒數(shù)目少于NA；D項(xiàng)中每個(gè)甲基含有9個(gè)電子，所以1mol甲基共有電子數(shù)為9NA 。三、20、（1）天平、坩堝鉗、藥匙、酒精燈；（2）1.6；6；（3）AB21、；（1）除去附在電極表面的離子，減少誤差；低；（2）加快水分揮發(fā)；（3）如果電流不恒定，則無(wú)法準(zhǔn)確測(cè)定通過(guò)電路的總電量，誤差很大；（4）低；四、22、（1）2:1:3；（2