理綜（一）化學

1、理綜（一）化學 命題人：朱海軍 審題人：龍寒txj可能用到的相對原子質量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cu：64 Ba：13772004年諾貝爾化學獎授予了發(fā)現泛素調節(jié)的蛋白質降解即發(fā)現了一種蛋白質“死亡”的重要機理的科學家，該泛素由76個氨基酸組成。下列有關說法中不正確的是： A該泛素的分子式不可能為C160H276N48O94B蛋白質屬于有機高分子化合物 CHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質變性D蛋白質鹽析是物理變化，而蛋白質變性是化學變化8. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A. 1L 0.1 molL-1的CH3

2、COONa溶液中CH3COO- 的總數是0.1NAB常溫常壓下，1.6g O2 和O3 混合氣體中質子總數為0.8 NAC. 一定條件下，2mol SO2 和 1mol O2 發(fā)生反應，轉移的電子總數一定是2NAD. 1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子總數為0.1 NA9. 下列離子方程式正確的是 A將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2Cl+H2O=SO32+2HClO B惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH C硫酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O D在氟化銀溶液中滴入鹽酸：Ag+F+H+Cl=AgCl+HF10三氟

3、化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3十3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是A制取NF3的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1 B在NF3與H2O的反應中，H2O作還原劑C若在制取NF3的反應中有05molNH3參加反應，轉移電子的物質的量為3molDNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現11某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3一、SO42-、NH4+、CO32-、SO32-，取200ml。該溶液分成兩等份，進行以下實驗

4、： （1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL （2）第二份先加足量的鹽酸無現象，再加足量的BaCl2，得到233g固體，則該溶液中A可能含有K+、CO32- B一定含有K+且c（K+）01molLC一定不含有NO3一 D肯定含有NO3一、SO42-、NH4+12如下圖所示的裝置，CDEFXY都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是 A電源B極是正極B(甲)(乙)裝置的CDEF電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置(丁)中Y極附近紅

5、褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷13已知298K時，Mg (OH)2的溶度積常數KSP=5.610-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是A所得溶液中的c(H) = 1.01013 molL1B所得溶液中由水電離產生的c(OH) = 1.01013 molL1C所加的燒堿溶液pH=13.0D所得溶液中的= 5.610-10 molL126(14分) 某 x溶液中含有三種常見金屬陽離子。用該溶液進行如下實驗，三種常見金屬陽離子分別形成了甲、乙、丙三種沉淀。溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙紅褐色沉淀乙 +過量NaO

6、H溶液 +過量鹽酸通入過量CO2 （1）根據有白色沉淀甲生成，判斷x溶液中含有的陽離子為 。（2）根據有白色沉淀丙生成，判斷x溶液中含有的陽離子為 ；寫出步驟中所有反應的離子方程式 。（3）x溶液中一定含有的、常見的主要陰離子是 。（4）根據上述實驗 (填“能”或“不能”)確定x溶液中的第3種金屬陽離子，理由是 。27（14分）可逆反應N2+3H2 2NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應。 圖1 （圖中表示生成1mol物質時的能量） 圖2（1）根據圖1請寫出合成氨的熱化學方程式 （熱量用E1、E2或E3表示）（2）圖2表示此反應的反應速率v和時間t的關系圖 各階段的平衡常數如下表所示：t2 t3t4

7、 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4 根據上圖判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是_和_；K1、K2、K3、K4之間的關系為： （用“”、“ K2= K3=K4 (2分)。 t2 t3。(1分) （3）（2分） 正向移動（2分） （4）3 （2分）28、（15分）探究一 2A1+2OH-+2H2O 2A1O2-+3H2（2分） 偏高 （2分） 探究二 （1）乙（1分） 可防止滴加鹽酸所排氣體產生誤差及氣體泄露 （2分）（2）ACD（3分）探究三（1） （3分） （2）偏大 （2分） 37（15分）（1）（2分） （2）C、O、N（1分） （3）（1分） B、C （2分）(4) B、D （2分） （5）sp2 sp3 7：1（各1分，共3分） （6） Cu3N （1分） 6 （1分） （