一輪章末驗(yàn)收

1、章末驗(yàn)收評估 一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分。)1(2014·莆田模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的()A測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤B容量瓶用蒸餾水洗凈，必須烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后進(jìn)行分液時，水層從分液漏斗的下口流出D中和滴定，錐形瓶需要用待測液潤洗后才能使用解析：選C用pH試紙測量溶液的pH時，試紙不能事先潤濕，A選項(xiàng)不正確；容量瓶洗凈后，沒有必要烘干，B選項(xiàng)不正確；苯的密度小于水，所以有機(jī)層在上層，水層在下層，水層從分液漏斗的下口放出，C選項(xiàng)正確；中和滴定時，錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會引起實(shí)驗(yàn)誤差，D選項(xiàng)不正確。2有關(guān)實(shí)

2、驗(yàn)的說法中正確的是()A除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾B不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO解析：選B在加熱的條件下Fe、Cu均可與濃硫酸反應(yīng)，A錯誤；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀會消失，B正確；制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸餾水加熱煮沸，然后向煮沸的蒸餾水中逐滴加入56滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶

3、液呈紅褐色為止，停止加熱，C錯誤；溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D錯誤。3下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在鐵制品上鍍銅檢查裝置氣密性裝置或操作解析：選DA項(xiàng)中KMnO4溶液不能盛放在堿式滴定管中；B項(xiàng)中容量瓶不能用于稀釋溶液；C項(xiàng)中在鐵制品上鍍銅，待鍍鐵制品應(yīng)放在陰極。漏斗中液面不下降即可證明裝置氣密性良好，D項(xiàng)正確。4實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置和操作均正確的是()A圖可以用來制取Fe(OH)2沉淀B圖可以用來測定化學(xué)反應(yīng)速率C圖可以用

4、來收集一瓶純凈的SO2D圖可以用來分離水和乙醇的混合溶液解析：選A圖中苯可將空氣與生成的Fe(OH)2隔離開，避免其被O2氧化，A對；圖應(yīng)用分液漏斗，B錯；圖中二氧化硫被堿石灰吸收，C錯；水和乙醇互溶，不能用圖裝置進(jìn)行分離，D錯。5(2014·廈門質(zhì)檢)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有對比法和實(shí)驗(yàn)法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是()A測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸B鎂和鈉分別與冷水反應(yīng)，判斷鎂和鈉的金屬性強(qiáng)弱C鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱D測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱解析：選A只有測

5、定相同溫度下、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH，才可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸。6下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將某鉀鹽固體溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體該鉀鹽是K2CO3B向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHD向濃度均為0.1 mol·L1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl) <Ksp(AgI)解析：選BKHCO3遇鹽酸也能生成無色無味氣

6、體，A錯；銨鹽與稀NaOH溶液在不加熱情況下反應(yīng)不會放出NH3，C錯；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的組成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D錯。7(2014·合肥一中調(diào)研)僅用下表提供的儀器和藥品，就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、藥匙、玻璃棒NaCl固體、蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：Cl>C>SiC酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測NaOH溶液測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D燒杯

7、、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液解析：選AB項(xiàng)錯誤，鹽酸是無氧酸，不要與最高價(jià)含氧酸混淆。C項(xiàng)錯誤，實(shí)驗(yàn)儀器缺少堿式滴定管、錐形瓶，藥品中缺少酸堿指示劑(酚酞)。D項(xiàng)錯誤，儀器中的分液漏斗應(yīng)換成三角漏斗(配有濾紙)，且缺少玻璃棒，藥品中缺少稀鹽酸。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)8(14分)(2014·青海模擬)某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以四氯化碳(沸點(diǎn)76.8)為溶劑將碘從碘水中提取出來，具體過程如圖所示。請回答下列問題：(1)操作的名稱為_、_；(2)操作中用到氯氣，請寫出實(shí)驗(yàn)室制

8、取氯氣反應(yīng)的離子方程式_；(3)向含碘單質(zhì)的水溶液中加入CCl4振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象是_；(4)操作中，將含碘單質(zhì)的水溶液與CCl4在分液漏斗中混合、振蕩搖勻放在鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端尖嘴處緊貼在承接的燒杯內(nèi)壁上靜置后，下面的操作步驟是_；(5)從含碘的有機(jī)溶劑中經(jīng)過蒸餾可以提取碘和回收有機(jī)溶劑，該實(shí)驗(yàn)需要的主要玻璃儀器除酒精燈、燒杯、溫度計(jì)、錐形瓶外，還需要_，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球所處位置為_，錐形瓶中收集到物質(zhì)的名稱為_。解析：(1)先溶解，后分離固體和液體采用過濾的方法。(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制取氯氣，離子方程式為：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3

9、)水和四氯化碳不溶，所以液體分層，四氯化碳的密度大于水，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色。(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口)，再轉(zhuǎn)動打開活塞，使下層液體緩慢流下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出。(5)還需要的儀器有。蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；蒸餾過程中蒸出的物質(zhì)為四氯化碳。答案：(1)溶解過濾(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)液體分層，上層為水層接近無色，下層為CCl4層呈紫紅色(4)打開分液漏斗的玻璃塞(或?qū)⒎忠郝┒凡Ａ系陌疾蹖?zhǔn)漏斗頸的小口)，再轉(zhuǎn)動打開活塞，使下層液體緩慢流

10、下后，關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒出(5)蒸餾燒瓶(答燒瓶或圓底燒瓶不正確)、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸餾燒瓶支管口處四氯化碳9(12分)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置模擬工業(yè)制備造紙?jiān)?BaSO3)，并測定產(chǎn)品的純度。(1)甲同學(xué)利用圖裝置制取BaSO3，則圖中燒杯的作用是_；燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)乙同學(xué)利用圖中所給儀器(數(shù)量能滿足實(shí)驗(yàn)的要求)組裝一套裝置來測量甲同學(xué)制取的BaSO3的純度，則儀器接口順序?yàn)開。實(shí)驗(yàn)中他先稱取圖中實(shí)驗(yàn)所得干燥沉淀w g置于圖裝置的試管中，通過A向試管內(nèi)加入_(可從稀鹽酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中選擇一種)。實(shí)驗(yàn)后，測得吸收SO2氣體的裝置增加m g，根

11、據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含m、w的式子表示)。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中有缺陷，請指出改正的方法：_。(4)丁同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案中有誤差且不易消除，他另外設(shè)計(jì)了一種測量純度的方案，實(shí)驗(yàn)中他仍然先準(zhǔn)確稱取干燥沉淀w g，然后通過一系列的操作得到另外一種數(shù)據(jù)，通過計(jì)算即可確定沉淀中BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該數(shù)據(jù)最可能是_。解析：(1)SO2有毒，故需要尾氣吸收裝置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3，溶液它時應(yīng)該用鹽酸(HNO3能將其氧化成BaSO4)。從試管中出來的氣體先通過濃硫酸(或無水CaCl2)除去水，再用堿石灰吸收SO2，為防止空氣中水蒸氣及CO2造成

12、干擾，吸收SO2的儀器后面還應(yīng)該連接一個盛有干燥劑的儀器。吸收SO2的儀器增加的質(zhì)量就是SO2的質(zhì)量，由BaSO3SO2關(guān)系可求出沉淀中BaSO3的質(zhì)量，進(jìn)一步求出BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)圖裝置中存在空氣，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧氣存在下會轉(zhuǎn)化為BaSO4，故應(yīng)該用一種能將裝置內(nèi)空氣排出的方法。(4)丁同學(xué)很可能是測量除去BaSO3后剩余固體的質(zhì)量，通過先求雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)現(xiàn)求BaSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的目的。答案：(1)吸收可能沒有反應(yīng)完的SO2，防止其污染空氣SO2H=SO2H2O(2)abcdeg(或其他合理的連接方式)稀鹽酸(3)將燒瓶瓶塞換成三孔塞子，反應(yīng)前經(jīng)其中的一個導(dǎo)

13、管通入N2將裝置中空氣排出(或其他合理答案)(4)用足量鹽酸溶解白色沉淀后剩余固體的質(zhì)量10(16分)(2013·衡水質(zhì)檢)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。.打開K1，并閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。.C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)。.過濾C中的混合液。.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

14、_。，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是_?！巴Ｖ笴中的反應(yīng)”的操作是_。中，“過濾”用到的玻璃儀器是(填儀器名稱)_。裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)_溶液，其作用是_。(2)依據(jù)反應(yīng)2S2OI2=S4O2I，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5 g產(chǎn)品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050 mol/L I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。Na2S2O

15、3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))_。(Na2S2O3·5H2O的式量為248)解析：實(shí)驗(yàn)的目的是制備Na2S2O3·5H2O；硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，根據(jù)裝置圖，得到相關(guān)化學(xué)方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO2SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3；(1)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，S2O2H=SSO2H2O。停止反應(yīng)打開K2，關(guān)閉K1即可。過濾操作需要的儀器為漏斗、

16、玻璃棒、燒杯。裝置B中盛有NaOH溶液，在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染。(2)滴定終點(diǎn)是加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變。對比相關(guān)數(shù)據(jù)，第三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，則由剩余的三組數(shù)據(jù)計(jì)算平均消耗掉標(biāo)準(zhǔn)液I2溶液的體積為20.0 mL，根據(jù)方程式，2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO2SO22H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在打開K2，關(guān)閉K1漏斗、玻璃棒、燒杯NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)

17、生的多余SO2，防止空氣污染(2)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2%11(16分)(2014·肇慶模擬)：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為_；C中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是_(寫兩點(diǎn))。：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等陰離子。請回答：(3)氨水吸收過量SO2的反應(yīng)的離子方程式為_

18、。(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol·L1鹽酸、2 mol·L1 HNO3、1 mol·L1 BaCl2溶液、1 mol·L1 Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1 mol·L1 BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO或SO。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_。_。步驟3：_。_。解析：(1)用碘水檢驗(yàn)SO2的還原性，該反應(yīng)的離子方程式為SO2I22H2O=SO2I4H，用H2S檢驗(yàn)SO2的氧化性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SSO2=3S2H2O，用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性，故B中所盛試劑為品紅溶液。(2)用裝置A2制取SO