人教版高中化學(xué)必修一 44氨硝酸硫酸 同步測(cè)試

1、人教版高中化學(xué)必修一 4.4氨、硝酸、硫酸 同步測(cè)試一、單選題（共10題；共20分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞溶液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C除去鐵制品上的鐵銹將鐵制品長時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中D除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)A.AB.BC.CD.D2.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（） A.蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法C.焰色反應(yīng)

2、每次實(shí)驗(yàn)都要先用稀硫酸洗凈鉑絲D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱3.在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與釋放的過程如圖所示下列說法正確的是（ ） A.NO是該過程的中間產(chǎn)物B.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO2和NOD.汽車尾氣的主要污染物是CO和NO4.2019年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，經(jīng)過對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)某鹽的含量比國家允許標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是（） A.NaClB.NaNO3C.NaNO2D.BaSO45.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ） A.

3、H2S+2HNO3S+2NO2十2H2OB.CuO+2HNO3Cu （NO3）2十H2OC.4HNO3 4NO2十O2十2H2OD.3Cu+8HNO33Cu （NO3） 2+2NO十4H2O6.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ） A.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，說明原溶液中一定含有ClB.某溶液先加足量鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42C.某無色溶液滴入酚酞顯紅色，該溶液中一定含有大量的H+D.某溶液中滴加稀硫酸生成無色氣體，說明原溶液中一定含有CO327.下列關(guān)于氨及銨鹽的性質(zhì)敘述中，正確的是（ ） A.氨氣可用排水法收集B.氯化銨固體加熱容易分解

4、C.氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液和氯化銨溶液加熱制NH38.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（） A.用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B.用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣C.用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD.用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離9.在50mL18molL1的濃H2SO4中加入足量的Cu片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（ ） A.等于0.9molB.等于0.45molC.大于0.45mol，小于0.9molD.小于0.45mol10.如圖，從A處通入純凈的Cl2 ， 打開B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅

5、布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（） A.濃H2SO4B.NaOH溶液C.Na2SO3溶液D.飽和NaCl溶液二、填空題（共4題；共15分）11.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是_（填序號(hào)）分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體石油的分餾實(shí)驗(yàn)中，需將溫度計(jì)的水銀球插入液面以下以控制液體溫度用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物測(cè)溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同可用飽和碳酸氫鈉溶液除

6、去二氧化碳中混有的少量二氧化硫 12.實(shí)驗(yàn)室中可用如圖所示的裝置合成NH3 試回答下列問題：（1）請(qǐng)寫出裝置甲的三個(gè)作用：_、_、_（2）從乙導(dǎo)出的氣體是_，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法是_13.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用試管a中的現(xiàn)象是_ ， 作用是_試管b中的現(xiàn)象是_，作用是_ 14.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中

7、選取必要的裝置制?。∟H4）2SO4溶液（1）儀器連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a_（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：_（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是_ （4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”儲(chǔ)存應(yīng)注意_ 三、綜合題（共2題；共8分）15.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X KJ熱量 （1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是_ （2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y KJ/mol，則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 16.以

8、氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如圖： 【查閱資料】上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3+HCl氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題： （1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學(xué)方程式：_ （2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質(zhì)量為_g （3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還要有_ （4）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_ （5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法： 操作步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，_ 表明氯化銨產(chǎn)品純凈四、實(shí)驗(yàn)

9、探究題（共1題；共8分）17.為了探究三種氣態(tài)氧化物（SO2、NO2、CO2）的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)： （1）實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A，B，C所示 （i）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是_寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2）實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中分別緩慢通入適量O2或Cl2 ， 如圖D，E，F(xiàn)所示一段時(shí)間后，D，E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余 （ii）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液（假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散

10、）：寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a Lmol1 則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_（iii）實(shí)驗(yàn)前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是_，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（iv）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】解：A鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅，所以不能用滴加無色酚酞溶液的方法驗(yàn)證NaCl溶液中混有鹽酸，故A錯(cuò)誤； B鐵絲浸入CuSO4溶液，鐵絲表面會(huì)有銅析出，說明金屬鐵的活動(dòng)

11、性大于銅，銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動(dòng)性大于銀，從而比較出Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故B正確；C稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時(shí)稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以不能將鐵制品長時(shí)間浸泡在足量的稀硫酸中，故C錯(cuò)誤；D用過濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)，所以除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的方法是將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤故選B【分析】A根據(jù)鹽酸顯酸性，氯化鈉溶液顯中性，都不能使酚酞試液變紅進(jìn)行解答；B根據(jù)鐵絲浸入CuSO4溶液，鐵絲表面會(huì)有銅析出，說明金屬鐵的活動(dòng)性大于銅，銅絲浸入AgNO3溶液中，銅絲表面有銀析出，說明金屬銅的活動(dòng)性大于

12、銀進(jìn)行解答；C根據(jù)稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，同時(shí)稀硫酸也能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行解答；D根據(jù)用過濾的方法去除難溶性的雜質(zhì)進(jìn)行解答2.【答案】B 【解析】【解答】解：A蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在支管口處，且向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A錯(cuò)誤； B過濾分離不溶性固體與液體，結(jié)晶分離溶解度差異大的混合物，灼燒分離穩(wěn)定性差異大的混合物，萃取分離溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異大的混合物，蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的混合物，均為混合物分離提純的常用方法，故B正確；C硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選鹽酸洗滌，故C錯(cuò)誤；D蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱，則出現(xiàn)大量固體時(shí)，

13、停止加熱，故D錯(cuò)誤；故選B【分析】A蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，且防止液體劇烈沸騰；B過濾分離不溶性固體與液體，結(jié)晶分離溶解度差異大的混合物，灼燒分離穩(wěn)定性差異大的混合物，萃取分離溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性差異大的混合物，蒸餾分離互溶但沸點(diǎn)不同的混合物；C硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)；D蒸發(fā)時(shí)，不能蒸干，利用余熱加熱3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、根據(jù)圖示可知，NO為反應(yīng)物，不是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤； B、NO和O2在常溫下就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，二氧化碳不是污染氣體，故C錯(cuò)誤；D、CO、NO有毒，汽車尾氣中主要污染物為CO和NO，故D正確；故選D

14、【分析】汽車尾氣的有害氣體主要是氮氧化物、一氧化碳等；通過氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程圖，可知NO2在整個(gè)過程中是一種中間產(chǎn)物，一氧化氮?dú)怏w和氧氣一氧化碳會(huì)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為無毒氣體，起到尾氣凈化作用，據(jù)此進(jìn)行解答4.【答案】C 【解析】【解答】亞硝酸鈉常用于魚類、肉類等食品的發(fā)色劑和防腐劑，但它可使血液中的低價(jià)鐵血紅蛋白氧化成高價(jià)鐵血紅蛋白，失去運(yùn)輸氧的功能，人若食用亞硝酸鈉（NaNO2）嚴(yán)重超標(biāo)的牛肉（按防疫部門規(guī)定，牛肉中亞硝酸鹽含量應(yīng)小于30mg/kg）后，輕者嘴唇、手指甲發(fā)紫，重者中毒，直至窒息死亡，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，應(yīng)該為N

15、aNO2超標(biāo)，故選C【分析】亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，是常用的發(fā)色劑和防腐，劑但是它有毒，只能在規(guī)定的范圍內(nèi)使用，據(jù)此分析即可解答5.【答案】D 【解析】【解答】解：AN元素的化合價(jià)全部降低，則只體現(xiàn)硝酸的氧化性，故A不選； B反應(yīng)中N元素的化合價(jià)不變，只生成硝酸鹽，則只體現(xiàn)酸性，故B不選；CN元素的化合價(jià)全部降低，O元素的化合價(jià)升高，該反應(yīng)中體現(xiàn)硝酸的氧化性和還原性，故C不選；DN元素的化合價(jià)降低，且生成硝酸鹽，則HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，故D選；故選D【分析】反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性，則N元素的化合價(jià)降低，且生成硝酸鹽，以此來解答6.【答案】B 【解析

16、】【解答】解：A白色沉淀可能為硫酸銀，則原溶液中可能含Cl或SO42等，故A錯(cuò)誤；B先加足量鹽酸無現(xiàn)象，則不含銀離子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定含有SO42 ， 故B正確；C無色溶液滴入酚酞顯紅色，溶液顯堿性，則溶液中一定含有大量的OH ， 故C錯(cuò)誤；D無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中一定含有CO32或SO32 ， 或HCO3等，故D錯(cuò)誤；故選B【分析】A白色沉淀可能為硫酸銀；B先加足量鹽酸無現(xiàn)象，則不含銀離子，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇；C無色溶液滴入酚酞顯紅色，溶液顯堿性；D無色氣體為二氧化碳或二氧化硫7.【答案】B 【解

17、析】【解答】解：A氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B銨鹽不穩(wěn)定，所有銨鹽受熱易分解，氯化銨固體加熱容易分解，故B正確；C氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，故C錯(cuò)誤；D實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣，一般不用氫氧化鈉與氯化銨溶液反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤；故選B【分析】A氨氣極易溶于水；B銨鹽不穩(wěn)定，所有銨鹽受熱易分解；C氨氣與易揮發(fā)性的酸相遇會(huì)產(chǎn)生白煙；D實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣與氯化銨固體反應(yīng)制備氨氣8.【答案】A 【解析】【解答】解：ANaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，則利用圖2裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確； B加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化

18、氫遇冷重新結(jié)合生成氯化銨，無法據(jù)此獲得氨氣，故B錯(cuò)誤；C該裝置能夠制取少量CO2、O2 ， 由于NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯(cuò)誤；故選A【分析】ANaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；B氨氣與氯化氫遇冷結(jié)合生成氯化銨，無法達(dá)到氨氣；CNO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；D過濾時(shí)，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中9.【答案】D 【解析】【解答】解：50mL18molL1的濃H2SO4中硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，依據(jù)方程式Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O，0.9mol硫酸完全反

19、應(yīng)，理論上被還原的硫酸為0.45mol，但是因?yàn)橹挥袧饬蛩崤c銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸降低，變?yōu)橄×蛩幔辉儆秀~發(fā)生反應(yīng)，所以，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于0.45mol， 故選：D【分析】依據(jù)只有濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，稀硫酸與銅不反應(yīng)解答10.【答案】D 【解析】【解答】解：A濃硫酸可干燥氯氣，關(guān)閉B閥后，C處紅布不能褪色，故A錯(cuò)誤； B氯氣與NaOH反應(yīng)，關(guān)閉B閥后，C處紅布不能褪色，故B錯(cuò)誤；C氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，關(guān)閉B閥后，C處紅布不能褪色，故C錯(cuò)誤；D氯氣與NaCl溶液不反應(yīng)，但氯氣與水反應(yīng)生成的HClO可使紅布逐漸褪色，

20、故D正確；故選D【分析】從A處通入純凈的Cl2 ， 打開B閥時(shí)，C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，可知D中溶液不能吸收氯氣、不能與氯氣反應(yīng)，但氯氣與水反應(yīng)生成的HClO可使紅布逐漸褪色，以此來解答二、填空題11.【答案】 【解析】【解答】分液操作時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)，溫度的用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)為與蒸餾燒瓶的支管口，故錯(cuò)誤；瓷坩堝的成分里含有二氧化硅，在高溫下會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)，會(huì)腐

21、蝕瓷坩堝，所以不能用瓷坩堝，應(yīng)用鐵坩堝，故錯(cuò)誤；不能用蒸餾水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故錯(cuò)誤；向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液開始沒有沉淀，后來有白色沉淀；向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，先有白色沉淀，后白色沉淀消失，故正確；SO2可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 ， 但CO2不反應(yīng)，故正確故選【分析】分液操作時(shí)，應(yīng)避免液體重新混合而污染；制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；蒸餾時(shí)，溫度的用于測(cè)量餾分的溫度；瓷坩堝的成分中含有二氧化硅；用蒸餾水濕潤pH試紙，稀釋了待測(cè)溶液；向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3

22、溶液開始沒有沉淀，后來有白色沉淀；除去CO2中的SO2 ， 可用強(qiáng)氧化性物質(zhì)或飽和NaHCO3溶液12.【答案】干燥氮?dú)夂蜌錃馑?；使氮?dú)夂蜌錃饣旌暇鶆颍煌ㄟ^觀察氣泡控制氣體比例和流速；N2、H2、NH3；用紅色的石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣 【解析】【解答】（1）裝置甲的三個(gè)作用：干燥氮?dú)夂蜌錃?；使氮?dú)夂蜌錃饣旌暇鶆?；通過觀察氣泡控制氣體比例和流速；故答案為：干燥氮?dú)夂蜌錃猓皇沟獨(dú)夂蜌錃饣旌暇鶆?；通過觀察氣泡控制氣體比例和流速；（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以從乙裝置出來的氣體有未反應(yīng)的N2、H2和生成的NH3 ， 氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)

23、生成一水合氨，一水合氨顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡(jiǎn)單化學(xué)方法：用紅色的石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣；故答案為：N2、H2、NH3；用紅色的石蕊試紙放在導(dǎo)氣管口，如果濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則有氨氣【分析】（1）裝置甲作用：干燥氮?dú)夂蜌錃?；使氮?dú)夂蜌錃饣旌暇鶆?；通過觀察氣泡控制氣體比例和流速；（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)13.【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊試液變紅；證明二氧化

24、硫溶于水顯示酸性 【解析】【解答】（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)，銅具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生，書寫化學(xué)方程式時(shí)注意“濃”字，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以試管a中品紅溶液褪色，目的是證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮苡谒笕芤猴@示酸性，能夠使紫色的石蕊試液變紅，故答案為：品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊試液變紅；證明二氧化硫溶于水顯示酸性【分析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和

25、水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，溶于水顯示酸性14.【答案】d e f；氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4+OH左移，有利氨氣逸出；分液；密封、陰涼、通風(fēng) 【解析】【解答】（1）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸，將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，注意應(yīng)長進(jìn)短出防止倒吸，過量的氨氣用D裝置吸收；故答案為：d e f；（2）一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4+OH ， 增大生成物濃度，平衡向逆向移動(dòng)，所以氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡NH3+H

26、2ONH4+OH左移，有利氨氣逸出；故答案為：氫氧化鈉電離出的OH增大了氨水中OH濃度，促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4+OH左移，有利氨氣逸出；（3）水與四氯化碳互不相溶，密度不同，硫酸銨易溶于水，可以通過分液的方法分離二者；故答案為：分液；（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”所以保存時(shí)應(yīng)注意：密封、陰涼、通風(fēng)；故答案為：密封、陰涼、通風(fēng)【分析】（1）氨氣極易溶于水，容易發(fā)生倒吸；（2）一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4+OH ， 增大生成物濃度平衡向逆向移動(dòng)；（3）分液可以用來分離兩種互不相溶、密度不同的液體；（4）依據(jù)硫酸銨具有“低毒，

27、有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”性質(zhì)判斷保存方法三、綜合題15.【答案】（1）P2O3、P2O5（2）P（s）+O2（g）=P2O3（s）H=（20XY）KJ/mol 【解析】【解答】（1）磷在氧氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，3.2g氧氣參加反應(yīng)得到電子的物質(zhì)的量=0.4mol；假設(shè)生成的固體是三氧化二磷，磷失去電子的物質(zhì)的量=3=0.3mol，得失電子數(shù)不相等，所以該固體不是純凈的三氧化二磷；假設(shè)生成的固體是五氧化二磷，磷失去電子的物質(zhì)的量=5=0.5mol，得失電子數(shù)不相等，所以該固體不是純凈的三氧化二磷；失去的電子數(shù)應(yīng)該在二者之間，所以生成的固體是兩種固體的混合物，即P2O3、P2O5 ，

28、 故答案為：P2O3、P2O5；（2）磷燃燒的熱化學(xué)方程式為：P（s）+O2（g）=P2O5 （s）H=Y KJ/mol，3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒生成三氧化二磷和五氧化二磷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：4P（s）+4O2（g）=P2O5（s）+P2O3（s）H=40X KJ/mol，將方程式得P（s）+O2（g）=P2O3（s）H=（20XY）KJ/mol，故答案為：P（s）+O2（g）=P2O3（s）H=（20XY）KJ/mol 【分析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等判斷其產(chǎn)物；（2）先寫出磷的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式和.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方

29、程式，將方程式進(jìn)行整理得出磷燃燒生成三氧化二磷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，其焓變相應(yīng)改變16.【答案】（1）（NH4）2SO4+2NaCl2NH4Cl+Na2SO4（2）11.7（3）玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿（4）35（5）加熱；如果試管底部沒有固體剩余 【解析】【解答】解：將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時(shí)，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，（1）硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨，反應(yīng)方程式為（NH4）2SO4+2NaCl2NH4Cl+Na2S

30、O4 ， 故答案為：（NH4）2SO4+2NaCl2NH4Cl+Na2SO4；（2）10.7g NH4Cl的物質(zhì)的量為 =0.2mol，根據(jù)Cl元素守恒，需要NaCl的物質(zhì)的量也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還需要蒸發(fā)溶液的蒸發(fā)皿、盛放晶體的燒杯、攪拌用的玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒；（4）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減??；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在3545時(shí)，氯化銨

31、的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，故答案為：35；（5）加熱條件下氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，如果固體完全是氯化銨，則加熱后沒有固體剩余，如果有固體剩余就證明氯化銨不純凈，所以其檢驗(yàn)方法為：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，如果試管底部沒有固體剩余，就說明氯化銨純凈，故答案為：加熱；如果試管底部沒有固體剩余【分析】將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時(shí)，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，（1）硫酸銨和氯化鈉相互交換離子生成硫酸鈉和氯化銨；（2）根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算NaCl的質(zhì)量；（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺(tái)、鐵圈、酒精燈外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯；（4）從溶解度曲線判斷硫酸鈉和氯化銨的溶解度變化特點(diǎn)分析，在3545時(shí)，氯化