人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)與能量變化學(xué)案

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(第一課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；2、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少?zèng)Q定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義?！局?、難點(diǎn)】:1、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化， 2、對(duì)H的“+”與“-”的理解?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】：一、反應(yīng)熱 焓變（一）： 反應(yīng)能量變化與反應(yīng)熱能量就是推動(dòng)人類進(jìn)步的“杠桿”！能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進(jìn)入繁華多姿的文明。化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換）。所以，研究化

2、學(xué)反應(yīng)中的能量變化，就顯得極為重要。1.化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。即在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)遵守質(zhì)量守恒和能量守恒兩個(gè)基本定律。2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式 化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來(lái)源之一，一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進(jìn)行能量交換，通常表現(xiàn)為熱量的變化。3、類型 （1）放熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量 的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_大于 生成物的總能量。如：燃料的燃燒、中和反應(yīng)、生石灰與水化合、金屬和酸的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)。（2）吸熱反應(yīng)：即_化學(xué)反應(yīng)中放出熱量 的

3、化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量_小于_生成物的總能量。如：H2還原CuO的反應(yīng)，灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，CaCO3分解等大多數(shù)分解反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。說(shuō)明：吸熱反應(yīng)特征是大多數(shù)反應(yīng)過(guò)程需要持續(xù)加熱，但有的不需要加熱如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應(yīng)，放熱反應(yīng)有的開(kāi)始時(shí)需要加熱以使反應(yīng)啟動(dòng)。即反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。形成原因（圖示）從微觀上分析：從宏觀上分析：預(yù)測(cè)生成:（二）：反應(yīng)熱 焓變 兩個(gè)概念：環(huán)境 一切影響化學(xué)反應(yīng)要素的總稱 體系反應(yīng)物和生成物按一定的規(guī)律組合成的整體 。1、定義： 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱

4、量叫反應(yīng)熱-。 2、表示符號(hào)：H3、單位：kJ/mol (或J/mol)。4、計(jì)算方法：H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能（或H = 生成物的總能量反應(yīng)物的總能量）因此，H<0時(shí), 為放熱反應(yīng); H>0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。5、注意：在應(yīng)用焓變時(shí)，應(yīng)注意H的符號(hào)。當(dāng)H>0時(shí)，其“+”號(hào)_不能_（填“能”、“”）省略。6、“反應(yīng)熱”與“熱量”的區(qū)別：反應(yīng)熱有“+”、“”之分；而熱量是標(biāo)量，但要注明是“吸收”、還是”放出”。知識(shí)拓展：焓是與物質(zhì)的內(nèi)能有關(guān)的一個(gè)物理量，但它又不同于物質(zhì)的內(nèi)能。單位為kJ/mol，不可以測(cè)量。化學(xué)研究表明，對(duì)于在等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量

5、變化全部轉(zhuǎn)化為熱能（同時(shí)可能伴隨著反應(yīng)體系體積的改變），而沒(méi)有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓的變化，即焓變。即在此，可用焓變代替反應(yīng)熱。但焓變與反應(yīng)熱是不同含義兩個(gè)的概念。【思考】:看看兩幅圖分別表示什么反應(yīng)，這一段差值表示什么？（A放熱反應(yīng) B吸熱反應(yīng) 還可表示出中間物） A B【疑點(diǎn)反饋】：（通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái)）_【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是(C)A鋁片和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒2已知?dú)錃庠诼葰庵?/p>

6、燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，下列關(guān)系式正確的是(D)AQ1Q2>Q3BQ1Q2>2Q3CQ1Q2<Q3DQ1Q2<2Q3解析燃燒為放熱反應(yīng)，即生成物的鍵能之和大于反應(yīng)物的鍵能之和。3下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(D)A氫氣在氧氣中燃燒B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)4下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(D)AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ熱量BH>

7、;0的化學(xué)反應(yīng)C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)5關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說(shuō)法正確的是(C)A化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成B化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程D化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下6下列說(shuō)法正確的是(D)A反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C由C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多解析反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化

8、物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱，B選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳，是錯(cuò)誤的；由C(石墨)C(金剛石)H1.9 kJ·mol1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰幔缘攘康牧蛘魵夂土蚬腆w分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的(相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量最多，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因?yàn)樯晌锸且粯拥?，所以等量的硫蒸氣燃燒時(shí)放出的熱量比硫固體放出的多)。7下列反應(yīng)中，生成物的總焓大于反應(yīng)物總焓的是(D)A鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣 B鐵絲在氯氣中燃燒C氧化鈣與水反應(yīng) D碳酸氫銨分解8下列說(shuō)法中正確

9、的是(C)A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B反應(yīng)放熱時(shí)，H>0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H<0C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓9科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1 mol NN鍵吸收193 kJ熱量，斷裂1 mol NN鍵吸收941 kJ熱量，則(D)AN4的熔點(diǎn)比P4高B1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物D1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量解析N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)

10、相似，均為分子晶體，由于N4相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯(cuò)；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，根據(jù)N4(g)=2N2(g)H，有H6×193 kJ·mol12×941 kJ·mol1724 kJ·mol1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。10某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25的飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5 mL鹽酸。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體

11、產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁_（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_鎂與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低，故變渾濁_。（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_Mg2H=Mg2H2。（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量_小于_(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。（5）如果將本題中“25的飽和石灰水”換成“20碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是_燒杯中液體放出氣泡且速率逐漸加快，其原因是_氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小。11在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關(guān)反應(yīng)AB=CD的說(shuō)法正確

12、的是_ A、D _。(反應(yīng)前)(反應(yīng)后) A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量_>_(填“>”、“<”或“”)反應(yīng)物的總能量，為_(kāi)吸熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。12已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量是多少？答案

13、436 kJ12.解析因?yàn)? g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，所以1 mol H2與1/2mol O2完全燃燒生成1 mol水蒸氣時(shí)放出熱量242 kJ。而化學(xué)反應(yīng)中之所以存在能量的變化是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中存在舊鍵的斷裂與新鍵的形成，其中舊鍵的斷裂需要吸收能量而新鍵的形成需要放出能量。發(fā)生上述反應(yīng)H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1時(shí)所發(fā)生鍵的變化為斷裂1 mol HH鍵和 mol O=O鍵、形成2 mol OH鍵，因此在此反應(yīng)過(guò)程中斷裂舊鍵需要吸收的能量為1/2×496 kJEHH，形成新鍵釋放的能量為2×463 kJ92

14、6 kJ，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以有926 kJ1/2×496 kJEHH242kJ，解得EHH436 kJ。13在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做如圖所示的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是什么？(2)如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是什么？(回答出三個(gè)以上的原因)(3)如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？

15、(回答出兩種方案)(4)實(shí)驗(yàn)中即使不“結(jié)冰”，將燒杯提起的時(shí)候，發(fā)現(xiàn)燒杯與玻璃片也“黏在一起了”，原因是什么？試用簡(jiǎn)單的方法說(shuō)明燒杯與玻璃片之間是因“結(jié)冰”而黏在一起的。13.答案(1)使反應(yīng)物混合而迅速充分地反應(yīng)，并使溫度迅速下降。(2)藥品用量太少；Ba(OH)2·8H2O未研成粉末，反應(yīng)太慢；沒(méi)有立即迅速攪拌；環(huán)境溫度太高；玻璃片上滴加的水太多。(3)用皮膚感覺(jué)很涼；用溫度計(jì)來(lái)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溫度下降。(4)由于水排開(kāi)了燒杯底部和玻璃片之間的空氣，在大氣壓的作用下，燒杯與玻璃片“黏在一起了”。 將“黏在一起”的燒杯和玻璃片提起，從側(cè)面輕推玻璃片，若燒杯和玻璃片能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，則說(shuō)明燒

16、杯和玻璃片是“被水黏在一起的”，若不能發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)則是被冰所黏。解析Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，二者充分反應(yīng)后，溫度會(huì)明顯降低。為證明這一反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，可在燒杯和玻璃片之間滴入少量水，通過(guò)二者反應(yīng)使周圍的溫度降低，燒杯與玻璃片之間的水結(jié)成冰，從而燒杯與玻璃片黏在一起。但實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：藥品用量不能太少；反應(yīng)要用玻璃棒充分迅速攪拌，使反應(yīng)快速進(jìn)行；玻璃片上的水不能太多，否則不易結(jié)冰?！就卣固嵘?4下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2H2HClHIHBr鍵能/kJ·mol124319315143

17、6431298366根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(4)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(A)AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是(A)AHCl BHBr CHI DHF(3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_放熱_反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是_ Cl2_。解析(1)破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵消耗能量越多，說(shuō)明原物質(zhì)越穩(wěn)定，本身能量越少，由表知H2應(yīng)具有最低能量。(2)物質(zhì)越不活潑，與H2形成氫化物越不穩(wěn)定，本身能量越高，故選D。(3)由表可知，反應(yīng)

18、物X2H2的能量都小于氫化物2倍的能量，故均為放熱反應(yīng)。(4)由表可知，反應(yīng)物Cl2H2所具有的能量，與2倍HCl的能量相差最大，故放熱最多，因化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂吸熱，新鍵形成放熱。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】: 認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式?！局亍㈦y點(diǎn)】: 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【復(fù)習(xí)】: 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較類型比較 放 熱 反 應(yīng)吸 熱 反 應(yīng)定 義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因E（反應(yīng)物）>E（生成物）E（反應(yīng)物）<E（生成物）與化學(xué)鍵的成、斷關(guān)系E總鍵能（反應(yīng)物）<E總鍵能（生成物）E總鍵能（反應(yīng)物）&g

19、t;E總鍵能（生成物）【學(xué)習(xí)過(guò)程】：二、熱化學(xué)方程式1、概念：表示 放出熱量和 吸收熱量的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、表示的意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_能量_變化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 . 8 kJ·mol1,表示在25,_101Pa,1mol H2與1/2mol O2完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是2858 kJ。(表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化)3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此，它可以是整數(shù)或分_數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)

20、和H可以同時(shí)擴(kuò)大或 縮小相同_的倍數(shù) 。4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：、所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)（aq_溶液_s_固態(tài)、l_液態(tài)_、g_氣態(tài)；熱化學(xué)方程式中不用“”和”。、反應(yīng)熱H的位置只能在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間要留一小段空位表示隔開(kāi)；H：吸熱用“+ ” 放熱用“單位：_kJ/mol_。、H單位KJ/mol中“每摩爾”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)以“摩爾”為單位時(shí)的反應(yīng)熱；大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。、指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)（對(duì)于25、_101_KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明）、對(duì)于可逆反應(yīng)中的H指的是_正_反應(yīng)方向完全進(jìn)行到底時(shí)的焓變。、可逆

21、反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值大小_相等_，符號(hào)_相反_。5、應(yīng)用反應(yīng)熱大小的比較：(1) 同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)DH2因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故:DH1<DH2 (2) 同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)如：S(g)+O2(g) = SO2(g)DH1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g)DH2因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故: DH1<DH2(3) 兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如: C(s)+O2(g) = CO2(g)DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = C

22、O(g)DH2可以設(shè)計(jì)成：C(s) CO(g)CO2(g) ，故：DH1<DH2【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1下列說(shuō)法正確的是(C )A書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可B凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式D氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ2已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，下列說(shuō)法正確的是(C)A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol

23、液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量D1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)HQ2 kJ·mol1上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是(C)AQ1Q257

24、.3 BQ1>Q2>57.3CQ1<Q257.3 D無(wú)法確定4在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H1>H2的是(C)A2H2(g)O2(l)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)1/2O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H25在進(jìn)行中和熱的測(cè)定中，下列操作錯(cuò)誤的是(C)A反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同B測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中C為了使反應(yīng)

25、均勻進(jìn)行，可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)D為了使反應(yīng)更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過(guò)量6根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJ·mol1，分析下列說(shuō)法正確的是(C)AS(s)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ·mol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ·mol1C1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和7如

26、圖所示是101 kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則A說(shuō)法中不正確的是(C)A1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862 kJ能量C此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1D此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H91.5 kJ·mol1解析圖示表示每摩爾HH鍵斷開(kāi)需要吸收436 kJ的能量，每摩爾ClCl鍵斷開(kāi)需要吸收243 kJ能量，每摩爾HCl鍵形成會(huì)放出431 kJ的能量，由此可知A、B說(shuō)法正確；同時(shí)根據(jù)熱化學(xué)方程式的

27、書(shū)寫(xiě)要求，每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為436 kJ·mol1243 kJ·mol1431 kJ·mol1×2183 kJ·mol1，則每1/2摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為91.5 kJ·mol1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H為負(fù)，故C項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤，D項(xiàng)的說(shuō)法正確。8實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是_、_。(2)在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_。(3)如果用0.50 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的熱值將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)；原因是

28、_。8.答案(1)環(huán)形玻璃攪拌棒燒杯上方的泡沫塑料板或硬紙板(2)提高裝置的保溫效果(3)偏大固體NaOH溶于水放熱解析(1)由裝置圖可知，該裝置中缺少攪拌使用的環(huán)形玻璃攪拌棒和保溫使用的泡沫塑料板或硬紙板。(2)該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是溫度的測(cè)定，在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果。(3)因?yàn)楣腆wNaOH溶于水放熱，所以如果用0.50 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”熱值將偏大?！就卣固嵘?. 0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式

29、為：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) H2165kJ/mol_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJ·mol1。則11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_1016.5_kJ。第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】: 認(rèn)識(shí)中和熱的概念，掌握中和熱的測(cè)定原理及方法?！局亍㈦y點(diǎn)】: 中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫_中和熱_。2強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(

30、l) H=57.3kJ/mol3. 注意：. 中和熱是以生成_1_molH2O為基準(zhǔn)，因?yàn)楸硎局泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式中，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其酸、堿或鹽的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以為分?jǐn)?shù)必須以生成_1_mol水為標(biāo)準(zhǔn)；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)生成_1_mol H2O均_放_(tái)熱57.3kJ，弱酸或弱堿電離要_吸_收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱_小_于57.3kJ/mol。濃的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和時(shí)，稀釋過(guò)程_放_(tái)熱，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱_大_于57.3kJ/mol。. 中和反應(yīng)對(duì)象為_(kāi)稀_溶液。這里的_稀_溶液一般要求酸溶液中的c（H）1mol/L，堿溶液中的c（OH）1mol/L。這是因濃酸溶液和濃堿溶

31、液稀釋時(shí)會(huì)_放出_熱量。四、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)用品大燒杯1個(gè)(500mL)、小燒杯1個(gè)(200mL)、溫度計(jì)、量筒2 個(gè)(50mL)、泡沫塑料或硬紙條、泡沫塑料板或硬紙板(中心有2個(gè)小孔)、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液。2.實(shí)驗(yàn)原理： 用50 mL（大約50g） 0. 50 mol/L的鹽酸與50mL （大約50g） 0. 55 mol/L 氫氧化鈉 設(shè)t1: 反應(yīng)前兩溶液的平均溫度。 t2: 反應(yīng)后溶液溫度 c = 4 .18 J/（g·）試求Q 的表達(dá)式和中和熱表達(dá)式 ：Q = mc (t2t1) = 0.418（t2t1）kJ (注

32、：m=100g)H+(aq)十OH-(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol3實(shí)驗(yàn)步驟(1)在大燒杯底部墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口_相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和玻璃攪拌棒通過(guò)，以達(dá)到保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的，該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行。(2)用一個(gè)_量筒_量取50mL 0.50mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的_鹽酸_用水沖洗干凈。(3)用另一個(gè)量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用溫度計(jì)

33、測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。(4)把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液_一_次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)。用環(huán)形玻璃攪拌捧輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀出混合溶液的_最高_(dá)溫度，作為終止溫度，記入下表。(5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/HClNaOH平均值123(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱。4數(shù)據(jù)處理：為了使計(jì)算簡(jiǎn)便一些，我們近似地認(rèn)為：(1)0.50mol/L鹽酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50mol/L鹽酸的質(zhì)量m150g，50mL

34、 、0.55mol/LNaOH溶液的質(zhì)量m250g。(2)中和后生成的溶液的比熱容c4.18J/(g·)，由此可以計(jì)算出，50mL 、0.50mol/L鹽酸與50mL 、0.55mol/LNaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為：(m1十m2)·c·(t2-t1) 0.418(t2-t1)kJ。又因50mL、0.50mol/L鹽酸中含有0.025mol的HCl，0.025mol的HCl與0.025molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025molH2O，放出的熱量是 0. 418(t2-t1)kJ，所以生成1molH2O時(shí)放出的熱量即中和熱為：57.3kJ/mol5注

35、意事項(xiàng)：(1)為了保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。(2)實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸，或用弱堿代替強(qiáng)堿，因中和過(guò)程中還有弱酸（堿）電離吸熱，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低?！舅伎家弧?： 大、小燒杯放置時(shí)，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對(duì)此裝置，你有何更好的建議？答案 ：兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴(yán)，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達(dá)到保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確?！舅伎级?： 溫度計(jì)上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么

36、？ 答案：因?yàn)樵摐囟扔?jì)還要用來(lái)測(cè)堿液的溫度，若不沖洗，溫度計(jì)上的酸會(huì)和堿發(fā)生中和反應(yīng)而使熱量散失，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會(huì)使總?cè)芤旱馁|(zhì)量增加，而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差?！舅伎既?：酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？答案：因?yàn)楸緦?shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是測(cè)反應(yīng)的反應(yīng)熱，若動(dòng)作遲緩，將會(huì)使熱量損失而使誤差增大?！舅伎妓摹?：實(shí)驗(yàn)中所用HCl和NaOH的物質(zhì)的量比為何不是11，而是NaOH過(guò)量？若用HCl過(guò)量行嗎？答案：為了保證0 . 50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和，采用0. 55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過(guò)量。若使鹽酸過(guò)量，亦可。

37、【例1】.已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol,計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 (1).用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量.(2).用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出_kJ的熱量.解:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5moln(KOH)=28g/56g.mol=0.5mol則放熱均為：573kImol05mol=28 .7kJ?！纠?2】50mL0.50 mol·L-1鹽酸和50mL 0.55 mol·L-1燒堿溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題

38、：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是_環(huán)形玻璃攪拌棒_。（2）燒杯間填滿碎紙屑的作用是_減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中放出熱量的損失_。（3）大燒杯若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將_偏小_（填"偏大"、"偏小"或"無(wú)影響"）。（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟40mL 0.50 mol·L-1的燒堿溶液進(jìn)行上述反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_不等_（填"相等"或"不等"），所示的中和熱_相等_，（填"相等"或"不等&quo

39、t;），簡(jiǎn)述理由：_因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)_。（5）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差(t2-t1)分別為2.32.42.9，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為_(kāi)2.35_?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列說(shuō)法正確的是 (C )A.中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量 B.1 mol酸與1 mol 堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C.在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱D.測(cè)定中和熱時(shí)可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2.測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有使用

40、的儀器有:大、小燒杯;容量瓶;量筒;環(huán)形玻璃攪拌棒;試管;溫度計(jì);蒸發(fā)皿;托盤天平中的 (B )A.B.C.D.2.解析:本題主要考查中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中儀器的使用問(wèn)題,該實(shí)驗(yàn)中用到大、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,沒(méi)有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平,故B項(xiàng)正確。3.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):稀醋酸;濃硫酸;稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變H1、H2、H3的關(guān)系是 (D )A.H1&

41、gt;H2>H3B.H1<H3<H2C.H1=H3>H2D.H1>H3>H23.解析:因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),電離時(shí)吸熱,濃硫酸溶于水時(shí)放熱,故中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量Q(濃硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放熱反應(yīng)中,H為負(fù)值,即H=-Q,故H2<H3<H1,因而選D。4.已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H=-57.3 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的H等于 (C )A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2

42、 kJ·mol-1C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-14.解析:由題意可知HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1。對(duì)比兩個(gè)熱化學(xué)方程式可知,反應(yīng)比反應(yīng)放熱少的原因是HCN是弱酸,電離過(guò)程吸熱。1 mol HCN與NaOH反應(yīng)比1 mol HCl與NaOH反應(yīng)時(shí)少放出45.2 kJ的熱量,故HCN在水溶液中電離的H等于+45.2 kJ·mol-1,所以選C。5.用50 mL 0.50

43、mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實(shí)驗(yàn)中測(cè)得起始溫度為20.1 ,終止溫度為23.4 ,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認(rèn)為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放熱 (A )A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ6.將V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。下列敘述正確的是

44、(B )A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L-1D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)6.解析:從圖中曲線可以看出,溫度為22 時(shí),V1為5 mL,則V2為45 mL,此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng),所以22 一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度,A錯(cuò);從曲線隨V1增多而升高,隨反應(yīng)的進(jìn)行,溶液溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,B正確;當(dāng)V1=30 mL時(shí)溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),則c(NaOH)=1.50 mol·L-1,C錯(cuò)。該實(shí)驗(yàn)不能證明有水生成的其他反應(yīng)也是放熱的,D錯(cuò)。7.已知鹽酸與硫酸跟燒

45、堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJ·mol-1。則Q1和Q2的關(guān)系是 (B )A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法判斷8.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是 (B )A. 大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多 B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出C. 用滴定管取所用藥品 D.測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度9.已知H+(aq)+OH-(aq

46、)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,回答下列問(wèn)題。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出28.65kJ的熱量。 (2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng),此反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1。 (3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸,反應(yīng)放出的熱量小于(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)(1)放出的熱量。 【拓展提升】10.某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。.配制0.50 mol·L-1

47、NaOH溶液(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體4.9g。 名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)abcdef(2)從上圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):a、b、e。 .測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1): H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114. 6 kJ·mol-1。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)

48、如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.14.0227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似認(rèn)為0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·(g·)-1。則中和熱H=-53.5 kJ·mol-1(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·

49、mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)a、c、d。 a. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c. 實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題一、選擇題（每小題4分，共60分）1下列關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（C）A需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生C反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D當(dāng)H0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2下列關(guān)于反應(yīng)熱和焓變的說(shuō)法正確的是（C）A反應(yīng)熱就是反

50、應(yīng)中放出的熱量 B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)H0C一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，H為“”D一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，H為“”3下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（B）A鋁片與稀鹽酸反應(yīng) B灼熱的碳與CO2反應(yīng)CBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)4現(xiàn)在電視上有一個(gè)“自熱米飯”的廣告播得很火，它介紹在食用時(shí)，將一無(wú)色液體加入到一白色固體中，放上裝米飯的盒子，過(guò)幾分鐘米飯就熱氣騰騰，可以食用了，非常方便。請(qǐng)你推測(cè)其白色固體和無(wú)色液體可能是如下哪個(gè)組合（C）A硝酸銨和水 B濃硫酸

51、和水 C氧化鈣和水 D氯化鈉和水5熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示（C）A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量C1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣，吸收熱量131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kJ6下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（C）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(

52、aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/molD2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol7下列變化過(guò)程，屬于放熱反應(yīng)的是（C）液態(tài)水變成水蒸氣酸堿中和反應(yīng)濃H2SO4稀釋固體NaOH溶于水H2在Cl2中燃燒ABCD8下列說(shuō)法正確的是（B）A物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱都能發(fā)生9已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)，2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是(其他條件相同)（A）A12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多10下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（A）ANH4Cl晶體受熱分解B木炭燃燒C鈉與水反應(yīng)D酸堿中和反應(yīng)11已知在1.01×105 Pa、298 K條件下，2 mol H2燃燒生成水蒸氣時(shí)放出484 kJ熱量。下列熱化學(xué)方程式中正確的是（A）AH2O(g)=H2(g) O2(g)H 242 kJ