九年級(jí)化學(xué)魯教版各單元復(fù)習(xí)提綱

1、九年級(jí)化學(xué)魯教版各單元復(fù)習(xí)提綱提綱1：第1、2單元：化學(xué)改變了世界，水和溶液知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：1、 化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化（發(fā)光發(fā)熱，顏色改變，氣體生成，沉淀生成等），如木炭變成灰，葡萄釀成酒，金屬生銹，食物變餿等。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化：是否有新物質(zhì)生成。化學(xué)變化的兩個(gè)現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生新物質(zhì)，（2）伴隨能量（熱能、電能、光能的放出或吸收）的變化。2、 鎂條燃燒現(xiàn)象：鎂條逐漸減少，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色氧化鎂粉末。3、 鑒別堿的指示劑是無(wú)色酚酞，現(xiàn)象：酚酞滴入NaOH溶液中變紅4、 CuSO4 與 NaOH 混合現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀Cu（OH）2沉淀5、 燙傷：立即用水清洗燙傷部位，

2、并涂上燙傷膏；6、 酸、堿燒傷：立即用大量水沖洗灼傷處，若濺入眼部，千萬(wàn)不要揉眼睛，應(yīng)用大量水沖洗，帶上防護(hù)眼鏡7、 實(shí)驗(yàn)臺(tái)起火如何處理：移開可燃物，用濕紗布或沙子覆蓋，或是用滅火器8、 量筒俯視或仰視讀數(shù)有何變化：會(huì)畫圖解釋9、 分子特征：分子很小，相互間存在間隔，總在不停運(yùn)動(dòng)10、 知道植物對(duì)水有凈化作用11、 過(guò)濾操作3點(diǎn)要求：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內(nèi)壁要貼緊，不留氣泡；漏斗末端緊貼燒杯內(nèi)壁；液體應(yīng)沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于濾紙邊緣12、 純凈物：只有一種物質(zhì)組成（干冰）；混合物：有多種物質(zhì)組成（空氣、鋼、溶液）13、 混合物有多種物質(zhì)組成，常用過(guò)濾（不溶性雜質(zhì)）、蒸發(fā)、蒸餾

3、方法分離混合物通電14、 水直流電解：正極：O2；負(fù)極：H2 ；氧氣體積：氫氣體積=1:2（為什么？）2H2O = 2H2 + O2證明氧氣：帶火星木條復(fù)燃；證明氫氣：能被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，火焰上方放一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)有水霧。通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)得出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：破壞舊分子，形成新分子。 2H2 + O2 = 2H2O 氫氣燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水霧生成，手觸燒杯發(fā)熱通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫氧元素組成的：（1）電解水（2）氫氣在氧氣中燃燒15、 原子：構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，特征：很小，不斷運(yùn)動(dòng)，有間隔分子：由原子構(gòu)成，如H20，H2，O2分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；

4、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。16、 原子有原子核和核外電子，原子核有帶正電的的質(zhì)子和不帶電的中子組成，所以原子核帶正電，原子核外電子帶負(fù)電，整個(gè)原子不帶電荷，所以：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)17、 原子結(jié)構(gòu)示意圖（教材45頁(yè)）18、 電子對(duì)原子的性質(zhì)有很大影響：（1）電子決定原子的體積 （2）電子決定原子在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（即決定元素的化學(xué)性質(zhì)）19、 120號(hào)元素順序及符號(hào)（必背）20、 金屬元素原子易失電子，非金屬元素原子易得電子，稀有氣體元素原子較穩(wěn)定。試分析得失電子及元素化合價(jià)的關(guān)系。21、 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子、原子、離子22、 (舉例)由分子構(gòu)成的

5、物質(zhì)： 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、碳、硫、由離子構(gòu)成的物質(zhì)：23、 NaCl是由 構(gòu)成的，為什么顯電中性？24、 分析分子、原子、離子的異同，既相互關(guān)系？25、 原子序數(shù)：原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)26、 相對(duì)原子質(zhì)量：以碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它的比值。計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量=（X原子質(zhì)量）（碳原子質(zhì)量的1/12）相對(duì)原子質(zhì)量單位為“一”，符號(hào)為“1”25、一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物（NaCl溶液）；像這種其溶解作用的物質(zhì)叫溶劑（多為水），被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（NaCl）溶質(zhì)的狀態(tài)可以是：固體、液體、氣體。舉例：溶質(zhì)可以是兩種以上，舉例：糖鹽水，空氣

6、溶解在水中，天然水溶劑大多為水，也可以是其他液體，如：酒精（碘酒）、汽油26、電離：許多物質(zhì)想氯化鈉一樣溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，成稱為電離電離的條件：（1）溶解在水中（即在水分子作用下）（2）受熱融化電離是物理變化。27、物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化，NaOH、NH4NO3、NaCl溶解在水中溫度的變化，會(huì)描述。28、乳化作用：洗潔靈、洗衣粉等等含有表面活性劑的物質(zhì)可以使植物油以細(xì)小的油滴均勻分散在水中形成乳濁液29、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算）定義公式：公式變形：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的稀釋問(wèn)題：溶液稀釋前后保持不變的是什么？即：稀釋前溶

7、液中溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量濃稀溶液混合問(wèn)題：濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量30、溶液的配制，要點(diǎn)（1）步驟： （2）操作：提綱3：第3單元：我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：第一節(jié)：空氣成分：1、 空氣的組成：最多N2體積分?jǐn)?shù)78%；其次O2體積分?jǐn)?shù)21%，其余氣體：稀有氣體、CO2、水真氣和雜質(zhì)加熱2、 測(cè)定空氣中O2方法：在加熱條件下，銅能跟空氣中的氧氣反應(yīng)。2Cu + O2 = 2CuO （空氣中有體積分?jǐn)?shù)21%即1/5體積的氧氣被消耗）現(xiàn)象：（1）紅色的銅變成黑色的氧化銅（2）密閉系統(tǒng)中的氣體大約減少了1/5體積實(shí)驗(yàn)結(jié)果較大的原因：實(shí)驗(yàn)結(jié)果較小的原因：工業(yè)

8、制氧（分離空氣）的原理：利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，沸點(diǎn)小的先分離出來(lái)。（物理變化）3、 氧氣性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，不易溶于水，供給呼吸，支持燃燒；用途：醫(yī)療上供給呼吸重要物質(zhì)，工業(yè)上鋼鐵冶煉、金屬焊接4、 氮?dú)庑再|(zhì)：生產(chǎn)化肥；食品包裝沖入氮?dú)夥栏?；液態(tài)氮可用于制冷5、 稀有氣體：幾乎不予任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此可填充在燈泡內(nèi)6、 空氣質(zhì)量：級(jí)數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差；例如：III級(jí)空氣質(zhì)量要比II級(jí)空氣質(zhì)量差第二節(jié)：物質(zhì)組成1、 元素：相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類原子總成2、 單質(zhì)：只有一種元素組成的純凈物；化合物：有兩種或兩種以上元素組成的物質(zhì)純凈物3、 地殼含量最多元素：O，其次 ：Si

9、 Al Fe Ca4、 空氣中含量最多的元素：N5、6、 注意：化合價(jià)的原則化合物中，各元素的正負(fù)化合價(jià)為0 常見元素化化合價(jià)：一價(jià)氫氯鉀鈉銀（氯是-1，其余的是+1）；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅（氧是-2）；三鋁 四硅 五價(jià)磷；二三鐵  ；二四碳；二（-2）四六硫最齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)元素為0價(jià).（必背）7、元素符號(hào)的意義：（1）一種元素 （2）這種元素的一個(gè)原子5表示：表示：8、化學(xué)式的意義：（）一種物質(zhì)（）這種物質(zhì)的組成元素（）構(gòu)成這種物質(zhì)的基本粒子（分子、原子、離子）（）（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）一個(gè)分子O的四個(gè)意義：（）（）（）（）的三個(gè)意義：（）（）（）的個(gè)意義：（）（）（

10、）（）（）9、化合價(jià)與化學(xué)式化學(xué)式書寫：金左非右（）氧在右（）化學(xué)式讀法：某化某幾氧化幾某高價(jià)化，低價(jià)亞舉例：氧化亞鐵 氯化亞鐵氧化鋁（三氧化二鋁）氧化鐵（三氧化二鐵）氯化鐵氯化鋁如何由化合價(jià)書寫化學(xué)式（）書（）“十”字交叉法注意；右下角的數(shù)字一般要求約至最簡(jiǎn)比。、物質(zhì)組成的定量表示相對(duì)分子質(zhì)量：各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和。例如：H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2 + 16=18三種形式的計(jì)算題：（）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比H2O中氫元素與氧元素質(zhì)量之比：（1×2）：（1×16）=1:8 （）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1

11、15;2）/(1×2 + 16)11%第三節(jié) 氧氣的性質(zhì)1、 催化劑：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)：（）催化劑是反應(yīng)條件，一般寫在化學(xué)方程式等號(hào)的上方（）不同化學(xué)反應(yīng)中，催化劑有的加快反應(yīng)速率，有的減緩反應(yīng)速率（）同一化學(xué)反應(yīng)中的催化劑可以改變MnO22、 氧氣實(shí)驗(yàn)室制法：向上排氣法和排水法H2O2 = H2O + O2發(fā)生裝置的知識(shí)：（）反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定發(fā)生裝置（固液混合常溫型固體加熱型）（）如何組裝發(fā)生裝置（）如何檢查發(fā)生裝置的氣密性收集裝置的知識(shí)：（）生成氣體的性質(zhì)（密度和溶解性）決定收集裝置密度大于空氣用密度小于空氣用極

12、易溶、易溶、能溶的氣體不可以用不易溶、難溶的氣體可以用()如何給集氣瓶裝滿水?()排水法收集氣體時(shí)什么時(shí)候收集？（）排水法收集氣體時(shí)如何收集滿？（）排水法收集氣體時(shí)如何將集氣瓶取出？（）收集氣體后集氣瓶如何放置？（誰(shuí)決定）（）哪種方法收集氣體較純凈？（）排空氣法收集O2如何驗(yàn)滿？ 將帶火星的木條放入到O2集氣瓶口，木條復(fù)燃3、雙氧水制氧氣的優(yōu)點(diǎn)：簡(jiǎn)便易行，經(jīng)濟(jì)無(wú)污染。4、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色的四氧化三鐵 石蠟在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)必須做到如下幾點(diǎn)：(1)打磨至光

13、亮（2）做成螺旋狀 （3）鐵絲頂端必須系一支火柴，待火柴燒至大部分時(shí)再伸入集氣瓶中 （4）集氣瓶底預(yù)先加少量水或鋪一層細(xì)沙。試分析以上四點(diǎn)：物質(zhì)在空氣何在氧氣中反應(yīng)的劇烈程度和氧氣的濃度有關(guān)，即氧氣越濃，反應(yīng)越劇烈。5、氧化物：有兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素為氧，這樣化合物為氧化物，如H2O，CO2等。再寫出5個(gè)化學(xué)式：6、氧化反應(yīng)：許多物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，成為氧化反應(yīng)緩慢氧化和劇烈氧化的相同：都是和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，都放熱。緩慢氧化和劇烈氧化的不同：現(xiàn)象不同，劇烈氧化發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱。緩慢氧化和劇烈氧化的聯(lián)系：緩慢氧化如果積聚熱量，溫度超過(guò)可燃物的著火點(diǎn)，發(fā)生燃燒，

14、即轉(zhuǎn)化為劇烈氧化。講義4：第4單元：燃燒與燃料1、 燃燒條件：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)2、 滅火原理:用水滅火（降低溫度）；沙子滅火（隔絕氧氣）；森林著火時(shí)消防員制造隔離帶（移走可燃物）點(diǎn)燃3、 促進(jìn)燃燒方法：增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積點(diǎn)燃4、 C + O2（充足） = CO25、 2C + O2（不充足） = 2CO6、 乙炔的燃燒乙炔的充分燃燒：現(xiàn)象 化學(xué)方程式：乙炔的不充分燃燒：現(xiàn)象7、 CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致供O2不足，所以使人引起CO中毒在高溫下，熾熱的碳可使二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳：8、 氫氣的燃燒和爆炸;P88探究實(shí)驗(yàn)9、 可

15、燃性氣體的爆炸極限：（注意）體積比可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限試，遇到明火就會(huì)劇烈燃燒，導(dǎo)致有限空間里的氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。10、 質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于生成物的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。注意：該定律適用于化學(xué)變化。質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都保持不變?；瘜W(xué)方程式的配平：（1）化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計(jì)量數(shù)也叫系數(shù) (2) 系數(shù)為1時(shí)，不寫化學(xué)方程式提供的信息：(1)表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 （2）表明了反應(yīng)物、生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比 （3）表明了反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）11、 人們把石油成為“工

16、業(yè)的血液”12、 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳方法：大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)13、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCO2性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味，不能助燃，密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁；CO2能溶于水，產(chǎn)生碳酸，能使紫色石蕊變紅（百事、可口可樂(lè)）CO2 + H2O = H2CO3CO2通入石灰水，反應(yīng)方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 驗(yàn)證CO2的方法。CO2進(jìn)入水中大部分以CO2分子存在，少數(shù)和水發(fā)生化合反應(yīng)。既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化。加壓可使更多的CO2溶解在水中，增加飲料的口感。減壓（打開瓶蓋）或搖晃瓶子CO2會(huì)從水中跑出，同時(shí)H2C

17、O3不穩(wěn)定分解 H2CO3= CO2 + H2O 既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學(xué)變化。CO2的用途：（1）“干冰”用于保藏容易腐爛的食品（升華）（2）“干冰”用于人工降雨（3）溫室中施用CO2作氣肥，提高作物產(chǎn)量化學(xué)方程式的配平方法一、最小公倍數(shù)法配平方法是：觀察化學(xué)反應(yīng)前后，兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素入手配平，求出方程式兩邊相同原子前系數(shù)的最小公倍數(shù)，然后用該最小公倍數(shù)除以各自的原子個(gè)數(shù)，所得的值就是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個(gè)數(shù)最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數(shù)為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數(shù)，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數(shù)為5

18、。（4）再用同樣的方法求出P的系數(shù)為4。（5）配平后要注反應(yīng)條件和劃上等號(hào)（有時(shí)還要注“”和“”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎(chǔ)。初中大多數(shù)化學(xué)方程式的配平用這種方法，要求初三學(xué)生能夠熟悉地運(yùn)用它。這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：練習(xí)： Al O2 Al2O3 KClO3 KCl+ O2Mg O2 MgO H2 O

19、2 H2OFe O2 Fe3O4二、用奇數(shù)配偶數(shù)法用這一方法配平的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是：從在式子里出現(xiàn)的次數(shù)較（最）多，且各端的原子總數(shù)是一奇一偶的元素入手。配平方法：選定該元素作為配平的起點(diǎn)，先把奇數(shù)變?yōu)樽钚〉呐紨?shù)（即乘以2），再確定其它化學(xué)式的系數(shù)。例2. 氧是這一方程式里出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，就以氧作為配平的起點(diǎn)。因?yàn)榉磻?yīng)物里氧原子2個(gè)，是偶數(shù)個(gè)，生成物里氫原子3個(gè)，是奇數(shù)個(gè)，偶數(shù)個(gè)肯定不等于奇數(shù)個(gè)，所以我們可以先在化學(xué)式H2O前寫一個(gè)最小的偶數(shù)2，再用最小公倍數(shù)進(jìn)一步配平。寫上2后，左邊只有2個(gè)H原子，右邊有4個(gè)H原子，所以C2H2的系數(shù)應(yīng)為2，要使兩邊碳原子總數(shù)相等，右邊CO2的系數(shù)應(yīng)為

20、4，最后才確定O2的系數(shù)為5。即：練習(xí)： C2H6 O2 H2O CO2C2H4 O2 H2O CO2三、觀察法配平方法是：（1）通過(guò)觀察，從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物推求出有關(guān)各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)。（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)再找出其它化學(xué)式的系數(shù)。例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣H2OFeFe3O4H2顯然，F(xiàn)e3O4里的3個(gè)鐵原子來(lái)自反應(yīng)物里的鐵，而Fe3O4里的4個(gè)氧原子又來(lái)自反應(yīng)物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應(yīng)物水蒸氣化學(xué)式前必須寫一系數(shù)4，而鐵原子前必須寫一系數(shù)3。不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前要寫系數(shù)4，才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件并劃上等號(hào)（注

21、：H2后面不要注上，因?yàn)楦邷叵拢磻?yīng)物H2O呈氣體狀態(tài)）。練習(xí)：Fe2O3 CO Fe CO2Fe3O4 CO Fe CO2四、歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵（最復(fù)雜）的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OHO22H2OCO2。然后配

22、平氧原子：CH3OH3/2 O2=2H2OCO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2 CH3OH3 O24H2O2 CO2。練習(xí)： NH3 O2 NO H2O此處要求掌握的化學(xué)方程式1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱： 4. 碳在氧氣中充分燃燒 5. 碳在氧氣中不充分燃燒 6.硫粉在空氣中燃燒： 7.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）： 8.氫氣在空氣中燃燒： 9.一氧化碳在空氣中燃燒 10. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)） 11. 過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng) 12. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒： 13酒精（C2H5OH）在空氣中燃

23、燒 14實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 15、檢驗(yàn)所得氣體是否為CO2的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示） 16、二氧化碳跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式 17、碳酸不穩(wěn)定易分解 講義5：常見的酸和堿1、 酸堿指示劑：紫色石蕊（酸性：變紅，堿性：變藍(lán)） 無(wú)色酚酞（酸性：無(wú)色；堿性：變紅）2、 例如：CO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅3、 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫堿4、 pH值酸堿強(qiáng)弱 pH<7是酸性；pH=7是中性；pH>7是堿性5、 原子團(tuán)：原子團(tuán)是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元。常見原子團(tuán)：如氫氧根OH- 、硝酸根NO3

24、- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、銨根NH4+、碳酸根CO32-6、 溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度用pH試紙可以粗略測(cè)定溶液的酸堿度（取整數(shù)）用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法注：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。測(cè)定溶液的酸堿性可以使用 （1）pH試紙 (2) 酸堿指示劑7、 鹽：由酸根離子和金屬離子形成的化合物叫鹽(其中有NH4+和酸根離子構(gòu)成的化合物也叫鹽)8、 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 注：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)很重要（P123和P124）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：HOH= H2O此處要求掌握的化學(xué)方程式（1） 稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) （

25、2） 稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng) （3） 稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng) （4） 稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng) （5） 稀硝酸和氫氧化鈉反應(yīng) （6） 稀硝酸和氫氧化鈣反應(yīng) （7） 用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 9、 濃鹽酸性質(zhì)：揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體與水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴（在空氣里形成白霧原因），具有強(qiáng)烈腐蝕性10、 濃硫酸性質(zhì)：吸水性（干燥劑）和強(qiáng)烈腐蝕性，如不小心占到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上3%-5%碳酸氫鈉溶液11、 鹽酸能夠與金屬、碳酸鈣、鐵銹反應(yīng)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O12、酸的通性：(1)、紫色石蕊遇酸變 色，

26、無(wú)色酚酞遇酸 色。(2)、酸和活潑金屬反應(yīng) 通式：酸活潑金屬鹽H2稀鹽酸和鎂反應(yīng) 稀鹽酸和鐵反應(yīng) 稀鹽酸和鋁反應(yīng) 稀鹽酸和鋅反應(yīng) 稀硫酸和鎂反應(yīng) 稀硫酸和鐵反應(yīng) 稀硫酸和鋁反應(yīng) 稀硫酸和鋅反應(yīng) (3)、酸和金屬氧化物反應(yīng) 通式：酸金屬氧化物反應(yīng)鹽H2O稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng) 稀硫酸和氧化鐵反應(yīng) (4)、酸和堿中和反應(yīng) 通式：酸堿鹽H2O稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 稀鹽酸和熟石灰反應(yīng) 含有氫氧化鋁的藥物中和過(guò)量胃酸 熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng) 硝酸和氫氧化鈉反應(yīng) 硝酸和氫氧化鈣反應(yīng) （5） 、酸和鹽反應(yīng) 通式：酸鹽新酸新鹽稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng) 稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng) 稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)

27、 13、 NaOH的是白色固體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱量；暴露在空氣中的NaOH容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解14、NaOH俗稱苛性鈉、燒堿、火堿，有強(qiáng)烈腐蝕性，如果不慎占到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；15、 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質(zhì)，其水溶液為石灰水16、 常用的堿還有KOH和氨水（NH3·H2O）一水合氨、Ba(OH)2堿的通性：1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)紫色石蕊遇堿變 色，無(wú)色酚酞遇堿變 色。2、 堿和非金屬氧化物反應(yīng) 通式：堿非金屬氧化物反應(yīng)鹽H2O實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證二氧化碳 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì) 氫氧化鈉吸收二氧化硫 3、堿和酸中和反應(yīng)

28、通式：堿酸鹽H2O稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng) 稀鹽酸和熟石灰反應(yīng) 熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤 硫酸和氫氧化鈉反應(yīng) 4、堿和鹽反應(yīng) 通式：堿酸新堿新鹽氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng) 熟石灰和氯化銅反應(yīng) 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng) 17、 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物發(fā)生反應(yīng)互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)例如 2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2+ 2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的類型：（1）酸和金屬氧化物反應(yīng)通式：酸金屬氧化物反應(yīng)鹽H2O（2）酸和堿中和反應(yīng)通式：酸堿鹽H2O（3）酸和鹽反應(yīng)通式：酸鹽新酸新鹽（4）堿和鹽反應(yīng)通式：堿鹽新堿新鹽生成物中必須有沉淀、氣體或水中的一種復(fù)分解反應(yīng)才

29、會(huì)發(fā)生。18、(1)金屬氧化物和水反應(yīng)通式：金屬氧化物H2O堿氧化鈣和水反應(yīng) （2）非金屬氧化物和水反應(yīng)通式：非金屬氧化物H2O酸二氧化碳和水反應(yīng) 19、FeCl3 Fe2(SO4)3 的溶液都是黃色 由于有Fe3的緣故。 FeCl2 Fe SO4 的溶液都是淺綠色 由于有Fe2的緣故。Cu Cl2 Cu SO4的溶液都是藍(lán)色 由于有Cu2的緣故。20、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)計(jì)算復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式提供的信息：(1)表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 （2）表明了反應(yīng)物、生成物的微觀粒子個(gè)數(shù)比 （3）表明了反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）講義第6單元：海水中的化學(xué)第1節(jié)：海洋化學(xué)資源知識(shí)點(diǎn)總

30、結(jié)：1、 海水中溶解的鹽占3.5%2、 海水中含有大量的化學(xué)元素：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等3、 天然氣主要成分：甲烷（CH4），請(qǐng)問(wèn)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是什么？（第8單元）4、 什么叫可燃冰：天然氣和水在低溫高壓條件下形成的病狀物質(zhì)，主要成分：甲烷和水“未來(lái)能源”，“21世紀(jì)能源”、天然氣水合物、溫室氣體、混合物5、 海底蘊(yùn)藏一種含多種金屬的礦物多金屬結(jié)核，也稱錳結(jié)核、不是合金6、 海水淡化方法：蒸餾法“多級(jí)閃急蒸餾法”是主要方法，其他方法：結(jié)晶法（結(jié)冰）和膜法淡化海水7、 化學(xué)方程式：海水制取金屬鎂海水(+石灰乳)氫氧化鎂(+鹽酸)氯化鎂（+通電）鎂(注意順序)CaC

31、O3=CaO +CO2CaO +H2O=Ca（OH）2MgCl2 + Ca（OH）2 = Mg（OH）2 + CaCl2 （白色沉淀）通電Mg（OH）2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2海底礦物最多的是海洋石油和天然氣。實(shí)驗(yàn)：蒸餾法淡化海水問(wèn)題：（1）圖中的導(dǎo)管為什么比較長(zhǎng)？ （2）為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置做哪些改進(jìn)？A B C 學(xué)會(huì)Cl的檢驗(yàn)方法： 海水淡化方法：蒸餾法（多級(jí)閃急蒸餾法）、結(jié)晶法、膜法。第2節(jié)：海水曬鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：1、 海水中提取實(shí)驗(yàn)方法：鹽田法（太陽(yáng)能蒸發(fā)法），海水曬鹽過(guò)程中形成食鹽的飽和溶液，得到的晶體為“粗鹽”

32、，剩余的液體成為母液（也稱苦鹵）。深度理解海水曬鹽：隨著海水的蒸發(fā)，得到了氯化鈉的飽和溶液，對(duì)于其他的溶質(zhì)并未飽和，所以繼續(xù)蒸發(fā)，海水時(shí)氯化鈉結(jié)晶析出，而其他的溶質(zhì)仍留在母液中。什么叫苦鹵？ 含有大量無(wú)機(jī)鹽的水溶液，俗稱苦鹵。2、 飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑中不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，就是該溶質(zhì)的飽和溶液（適用于溶解度隨溫度的升高而增大的物質(zhì)）（1） 溶液是否飽和是對(duì)某一溶質(zhì)而言的，對(duì)其他的溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，不一定是飽和溶液，如飽和食鹽水中還能繼續(xù)溶解蔗糖固體。（2） 通過(guò)溫度的改變實(shí)現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，適用于大多數(shù)固體物質(zhì)，對(duì)氣體和少數(shù)固體（如熟石灰）等溶解度隨溫度升高而減小的

33、物質(zhì)是不適用的。（3） 飽和溶液和濃稀溶液的關(guān)系：A飽和溶液不一定是濃溶液。B不飽和溶液不一定是稀溶液。C同溫度下同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。3、 結(jié)晶：固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過(guò)程叫結(jié)晶，舉例如海水“曬鹽”4、 結(jié)晶分為：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶什么時(shí)候采用蒸發(fā)結(jié)晶 什么時(shí)候采用降溫結(jié)晶 5、 影響固體物質(zhì)在水中的溶解限量的因素：溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度6、 溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑（通常為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的質(zhì)量。它表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解限度。 四要素：一定溫度 100g溶劑 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)的質(zhì)量（g）7、 繪制溶解曲線圖，p15,兩個(gè)

34、圖差別在哪里（隨溫度變化溶解度變化趨勢(shì)，Ca（OH）2溶解度特點(diǎn)），氯化銨和氯化鉀溶解曲線交叉點(diǎn)代表什么意思含義：（1）溶解度曲線上的點(diǎn)，表示某一溫度下該物質(zhì)的溶解度。 （2）曲線走向表示物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。（3）曲線的交點(diǎn)表示某一溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相同。（4）曲線下面的點(diǎn)，表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上面的點(diǎn)，表示該溫度下的過(guò)飽和溶液。規(guī)律：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2溶解度曲線的應(yīng)用：A從曲線圖上能看出各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而

35、變化的趨勢(shì) B能查到0。C100。C范圍內(nèi)任一溫度下這幾種物質(zhì)的溶解度。C比較幾種物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小；比較兩種物質(zhì)在某一溫度范圍內(nèi)溶解度的大小。D根據(jù)曲線走向，確定混合物分離或物質(zhì)提純的方法。案例分析：1、什么情況下可以用降溫結(jié)晶的方法從溶液中提取固體物質(zhì)？（即冷卻熱飽和溶液法） 2、KNO3和NaCl的分離A、KNO3量多、NaCl量少冷卻熱飽和溶液 B、KNO3量少、NaCl量多蒸發(fā)溶劑法固體物質(zhì)的溶解性：8、 溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算9、 從結(jié)晶法提純粗鹽的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（物理方法）10、 重結(jié)晶的方法能夠?qū)⒋蛀}中的不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)除去。11、 工業(yè)用化學(xué)方法除去

36、可溶性雜質(zhì)得到精鹽（除BaCl2一定在Na2CO3的前面）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 第3節(jié) 海水“制堿”知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：1、 純堿：碳酸鈉，易溶于水；蘇打：碳酸鈉（蒸饅頭，熬粥，洗滌劑），小蘇打：碳酸氫鈉（滅火器中提供CO2的主要原料，食品中發(fā)酵粉的主要原料，飲料中原料，治療胃酸制劑）2、 氨堿法制純堿：原料：食鹽，石灰石為原料，氨為媒介鹽水（精制）精鹽水（吸氨）氨鹽水（碳酸化）碳酸氫鈉（過(guò)濾、熱解）純堿NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 CO2可回收使用氨堿法 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O侯氏制

37、堿法（聯(lián)合制堿法），改進(jìn)原理：氯化銨溶液中加入NaCl3、 碳酸鈉能夠和大部分酸、鹽發(fā)生反應(yīng)4、 純堿的化學(xué)性質(zhì)：（1） 向純堿溶液中加入幾滴酚酞溶液，現(xiàn)象：紅，顯堿性。（2）與酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2（檢驗(yàn)CO32的方法）（3）與堿反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （白色沉淀）（工業(yè)制NaOH的方法）（4）與鹽反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（白色沉淀）5、 復(fù)分解反應(yīng) 鹽鹽兩種新鹽反應(yīng)物中兩種

38、鹽都可溶，生成物中兩種鹽中至少一種是沉淀。酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 講義第7單元：金屬第1節(jié) 常見的金屬材料知識(shí)點(diǎn)歸納：1、 金屬物理性質(zhì)：，有光澤，密度、硬度大，熔沸點(diǎn)高，良好的延展性，導(dǎo)電、導(dǎo)熱型，常溫下為固體（除汞外）舉例：鉑的延性好，鎢的熔點(diǎn)高（燈泡等死），銀的導(dǎo)電性好（電子制造業(yè)）2、 識(shí)記一些金屬顏色：金（Au）：黃色；銀（Ag）：白色；銅（Cu）：紫紅色；鐵（Fe）：銀白色；鋁（Al）：銀白色； 3、 元素包含金屬元素和非金屬元素。金屬元素的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)非金屬元素的種類。4、 金屬之最：地殼中含量最高的金屬鋁 目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵人體中含量最高的金屬

39、鈣 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻 熔點(diǎn)最低的金屬汞熔點(diǎn)最高的金屬鎢性質(zhì)決定用途，用途反應(yīng)性質(zhì)。5、 金屬材料分類：黑色金屬（鐵、鉻、錳及其它們合金）和有色金屬（重金屬和輕金屬）6、 合金：一種金屬中加熱融合其他金屬或非金屬而形成具有金屬特性的物質(zhì)。（是純凈物還是混合物？）舉例，司母戊大方鼎(青銅：銅錫合金)，“越王劍”（臥薪嘗膽，青銅：銅錫合金）；黃銅（銅鋅合金）；高、低碳鋼（加入了非金屬碳）；生鐵和鋼的區(qū)分：含碳量7、 合金與金屬相比較，性質(zhì)上存在著較大的差異。（原因）8、 合金用途：舉例低碳鋼：機(jī)器零部件；高碳鋼：刀具、模具鋁合金性質(zhì)：強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕等用于制造飛機(jī)外殼；耐高溫、耐腐蝕、強(qiáng)