高一年級化學(xué)第三章考試試題

1、高一年級化學(xué)第三章考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 O: 16 N: 14 Cl: 35.5 Ca: 40 S: 32 K:39 Mg: 24 Al: 27 Na: 23 一、 選擇題（每小題2分，共20分）1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述正確的是（ ）A. 表示物質(zhì)微粒個數(shù)的物理量。B. 表示物質(zhì)微粒集體的物理量。C. 表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量。D. 表示物質(zhì)的質(zhì)量和個數(shù)的物理量。2設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 18g水所含原子總數(shù)為NA個。B. 22.4L的二氧化碳?xì)怏w含有的分子數(shù)目為NA個。C. 1molH2和O2的混合氣體所含有的原子數(shù)目為2 NA個。D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀

2、態(tài)下，11.2L氧氣中所含有的分子數(shù)目為NA個。3下列說法正確的是（ ）A. 氯氣的摩爾質(zhì)量是71g。B. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5。C. 1摩爾氫氣的質(zhì)量為2g。D. O2的摩爾質(zhì)量為16g·mol-1。4決定一定量氣體體積大小的主要因素是（ ）A. 氣體分子的質(zhì)量 B. 氣體分子的大小C. 氣體所含原子數(shù)的多少 D. 氣體分子間平均距離的大小5在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的密度為1.43g/L，這種氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A. 32 B. 36 C. 44 D.176.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是（ ） A. 3 mol Fe B. 6g H2 C. 6.02×1023個

3、N27. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H2 和 1mol O2 具有不同的（ ）A. 體積 B. 物質(zhì)的量 C. 分子數(shù)目 D. 質(zhì)量8下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的是（ ）A. 將5.6 g KOH 溶解在 100 ml 水中B. 常溫下，將2.24 L HCl 氣體溶于水中，配成100 ml 溶液C. 從 100 ml 2 mol/L NaCl 溶液中取出的 50 ml 溶液D. 20 ml H2SO4 溶液恰好與 40% 的NaOH 溶液 20g 完全中和所得溶液9下列溶液中，SO42- 的物質(zhì)的量濃度最小的是（ ）A. 500 ml 1.2 mol/L MgSO4溶液B. 100

4、ml 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液C. 200 ml 1 mol/L Na2(SO4)2溶液D. 300 ml 0.8 mol/L KHSO4溶液10若 20g 密度 g/cm3的 Ca(NO3)2 溶液里含 1 g Ca2+ ,則 NO3-的物質(zhì)的量濃度是（ ） A. /400 mol/L B. 20/ mol/L C. 2.5 mol/L mol/L二、 選擇題（每小題3分，共30分）11n g 的 H2SO4 所含氧原子的物質(zhì)的量為（ ）A. n/98 mol B. 7n/98 mol C. 4n/98 mol D. 4n/32 mol12. 對于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化

5、硫來說，下列關(guān)系正確的是（ ）A. 含氧原子的個數(shù)比為 2:3B. 含硫元素的質(zhì)量比是5:4C. 含氧元素的質(zhì)量比是5:6D. 含硫原子的個數(shù)比是1:113. 同溫同壓下，A 容器中氫氣和 B 容器中氨氣所含的原子總數(shù)相等，則兩容器的容積之比是（ ）A 2:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 1:414. 同溫同壓下,等體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A. 氫氣 B. 氧氣C. 二氧化碳 D.氯氣151 g 氯氣含有n 個Cl2 分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A. 71n B. n/71C. 35.5n D. n/35.516. 欲使每10 個水分子中含有 1個 Na+ ，則 90 g

6、 水中應(yīng)投入納的質(zhì)量為（ ）A. 10.5 g B. 11.5gC. 21g D. 23g17. 在含有 NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四種物質(zhì)的混合溶液中，已知 Na+、Cl-、和K+的物質(zhì)的量濃度分別為 0.8 mol/L、0.7 mol/L和0.4 mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. 0.25 mol/L B. 0.30 mol/LC. 0.40 mol/L D. 0.50 mol/L18. 某硫酸溶液物質(zhì)的量濃度是 x mol/L,含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則溶液的密度是（ ）A. 1000a% /98x g/cm3 B. x/98a% g/cm3C. 98x

7、/a% g/cm3 D. 98x/10a g/cm319精確配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下面實驗操作中正確的是（ ）A. 稱量時，將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤上面的紙上B. 將稱好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D. 將燒杯中已冷卻的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中2019世紀(jì)，化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議。后經(jīng)過化學(xué)家實驗測定，鋯（Zr）的相對原子質(zhì)量為91，其氯化物蒸汽的密度是同溫同壓下氫氣密度的116117倍。試推斷與其氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式是（ ）A.ZrO B. ZrO2C.Zr2O3 D.Zr

8、2O三、 填空題（共20分21 在100 ml 2 mol/L 的H2SO4 溶液中含有 mol氧原子， mol H+, mol SO42-, H+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L, SO42-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（每空2分，共10分）22 氯氣的摩爾質(zhì)量是 ；1個氯氣分子的質(zhì)量是 。（每空1分，共2分）23用0.1 molL-1硝酸銀溶液分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鈉、氯化鈣、氯化鋁溶液完全作用，用去硝酸銀溶液的體積比為 。（每空4分，共4分）24相同狀況下，20 ml 氣體X2 與 10 ml 氣體Y2 恰好完全反應(yīng)生成氣體Z,則 Z的化學(xué)式為 。（每空4分，共4分）四、 實

9、驗題（共10分）25 實驗室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的NaOH 溶液和H2SO4 溶液各500 ml，提供的試劑是NaOH 固體和98% 的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。 應(yīng)取NaOH 固體 g，應(yīng)取濃硫酸 ml。（每空1分，共2分） 配制兩種溶液時都需要的儀器是 （每空2分，共2分） 稀釋濃硫酸時應(yīng)注意 （每空2分，共2分） 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果偏低的是（ ）（每空4分，共4分）A. 在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液B. 未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)C. 所配溶液未冷卻至室溫就定容D. 將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到潔凈的試劑瓶時，有少量溶液濺出五、 計算題（26、27為必做題，每題10分，共20分。28題為選做題）26. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g 某氣體的體積 672 ml ，計算此氣體的相對分子