備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(大題培優(yōu)易錯(cuò)難題)附答案解析

1、備戰(zhàn)高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(大題培優(yōu) 易錯(cuò) 難題)附答案解析一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.某化學(xué)興趣小組欲測定 KCIQ,溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率.所用試劑為10mL0.1moI/LKCIO3,溶液和10mL0.3mol / LNaHSOs溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知: ClO3 3HSO3 Cl 3SO2 3H 。5050505 fl- 03030202010100小 O.O,QO.O.O.0().O.QQ(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在。4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v Cl mol/ L min 。(2)某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先

2、增大后減小.某小組同學(xué)針對這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表示。力殺假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作I該反應(yīng)放熱使溶液溫度 升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中加入10mL0.1mo/L的KClO 3溶液和10mL0.3mol/L的NaHSO3 溶液，n取10mL0.1mo/L的KClO 3溶液加入燒杯中，向其中加入少量NaCl固體，再加入10mL0.3mol/L的NaHSO3溶液m溶液酸性增強(qiáng)加快了化 學(xué)反應(yīng)速率分別向a、b兩只燒杯中加入10mL0.1mol/L的KClO 3溶液；向燒杯 a中加入1mL水，向燒杯b中加入1mL0.2mol/L的鹽酸；再分別向兩只燒杯中加入10mL0.3mol/L的N

3、aHSO3溶液補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：。方案n中的假設(shè)為。除I、n、出中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是 。某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案m中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請進(jìn)行改進(jìn):O反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是 ?！敬鸢浮?.0025插入溫度計(jì)生成的ci加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的so4加快了化學(xué)反應(yīng)速率 將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液 反應(yīng)物濃度降低【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在04min內(nèi)生成氯離子的濃度是 0.010mol/L,所以平均反應(yīng)速率 c Cl 0.010mol/L 4min 0.0025mol / L min ；(2)由于是假設(shè)該反

4、應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測量反應(yīng)過程 中溶液溫度的變化；方案I、n相比較，n中加入了少量氯化鈉，所以方案n中的假設(shè)為生成的ci加快了化學(xué)反應(yīng)速率；由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除I、n、出中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率；為防止氯離子對實(shí)驗(yàn)的干擾，則改進(jìn)措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢?！军c(diǎn)睛】對于多因素(多變量)的問題，常常采用控制因素(變量)的方法，把多因素的問題變成 多個(gè)單因素的問題。每一次只改變其中的某一個(gè)因素，而控制其余幾個(gè)因素不變，從而研 究被改變的這個(gè)因素

5、對事物的影響，分別加以研究，最后再綜合解決，這種方法叫控制變 量法。它是科學(xué)探究中的重要思想方法，廣泛地運(yùn)用在各種科學(xué)探索和科學(xué)實(shí)驗(yàn)研究之 中。2.資料顯示。2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑：0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)、兩組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向I試管中加入 KMnO 4固體，連接裝置I、n ,點(diǎn)燃 酒精燈n試管中有氣泡冒出， 溶液/、艾盅向I試管中加入 KMnO 4固體，n試管中加入適量 0.1mol /LH 2SO4溶液，連接裝置I、n

6、,點(diǎn)燃酒精燈n試管中有氣泡冒出， 溶液艾藍(lán)(1)選擇I裝置用KMnO4固體制取。2,為避免KMnO4固體隨。2進(jìn)入n試管對實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)進(jìn)行的改進(jìn)是 ,組實(shí)驗(yàn)中。2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是(2)對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 。為進(jìn)步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。(3)為進(jìn)一步探究堿性條件下 KI與。2能否反應(yīng)，用上圖中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向I試管中加入 KMnO,固體，n試管中滴加 KOH溶液控制pH 8, 連接裝置I、n ,點(diǎn)燃酒精燈溶液略變 藍(lán)向I試管中加入 KMnO4固體，n試管中滴加 KOH溶液控制 pH 10 ,連接

7、裝置1、n,點(diǎn)燃酒精燈無明顯變化對于實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象，小明同學(xué)提出猜想pH 10時(shí)。2不能氧化I ”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。(i)燒杯a中的溶液為。(ii)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是通入02后。(iii)小剛同學(xué)向pH 10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色。經(jīng) 檢測褪色后的溶液中含有 IO3,褪色的原因是 (用離子方程式表示)。(4)該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了反思：實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是 ?！敬鸢浮吭贗裝置試管口放置棉花球4I O2 4H 2I2 2H 2。酸性環(huán)境 使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn) pH 10的KOH溶液 電流表指針偏

8、轉(zhuǎn)，燒杯 b的溶液顏 色變深 3I2 6OH IO3 5I 3H2O 在pH 10的KOH溶液中|被氧化生成I2,而I2迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)镮O 3和I【解析】【分析】(1)KMnO,是粉末狀的，會隨氧氣進(jìn)入n試管對實(shí)驗(yàn)造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環(huán)境下 。2與KI溶液反應(yīng)生成 凡根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知，酸性溶液中。2與KI溶液更容易發(fā)生反應(yīng)。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)。(3) (i)要證明pH 10的溶液中。2不能氧化I ,燒杯a中的溶液應(yīng)為pH 10的堿溶 液。(ii )若有電流產(chǎn)生，則猜想不成立。

9、(iii)向pH 10的KOH溶液(含淀粉)中滴加碘水，溶液先變藍(lán)說明生成了*后迅速褪色說明生成的I2又迅速被反應(yīng)掉。I2反應(yīng)后生成了 IO3 ,根據(jù)電子守恒寫出反應(yīng)的用離子 方程式。(4)所以實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因不是沒有反應(yīng)，而是生成的I2立刻發(fā)生了歧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)為避免KMnO4固體粉末隨O2進(jìn)入n試管，在I裝置試管口放置棉花球，組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)離子方程式為 4IO2 4H 2I2 2H2。，故答案為：在I裝置試管口放置棉花球； 4I O2 4H 2I2 2H2O ；(2)對比、兩組實(shí)驗(yàn)可知：。2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境，進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措

10、施是使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)；故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的硫酸溶液做對照實(shí)驗(yàn)；(3) (i)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭?pH 10的KOH溶液中。2能否得電子氧化| ,所以燒杯a 中的溶液為pH 10的KOH溶液，故答案為：pH 10的KOH溶液；(ii)如果能構(gòu)成原電池，說明 pH 10時(shí)O2能氧化| ,所以電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯 b的 溶液顏色變深，說明 pH 10時(shí)O2能氧化| ,故答案為：電流表指針偏轉(zhuǎn)，燒杯 b的溶 液顏色變深；(iii)變藍(lán)后迅速褪色，褪色后溶液中含有IO3 ,說明生成的%與溶液中KOH反應(yīng)生成了IO3 離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降規(guī)律可知溶液中還有I ，所以

11、反應(yīng)離子方程式為： 3I2 6OH IO3 5I 3H2O ，故答案為： 3I2 6OH IO3 5I 3H2O ；(4)實(shí)驗(yàn) 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是在 pH 10的KOH溶液中I被氧化生成I2 ,而I2迅 速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?03和|，從而無法看到溶液變藍(lán)，故答案為：在 pH 10的KOH溶 液中I-被氧化生成%,而%迅速發(fā)生歧化反應(yīng)變?yōu)?03和1。3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、 Fe、 Mg 和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L 、 2 mol/L 、 18.4 mol/L) 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)

12、驗(yàn)報(bào)告如下表實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中 反應(yīng)速率Mg > Fe, Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率 越快(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟 為(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认拢?實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí) 驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是 。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是 ;該實(shí)驗(yàn)中不選用某 濃度的硫酸，理由是?！敬鸢浮糠謩e投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)Mg(或Fe加0.5 mo

13、l/L硫酸和2 mol/L硫酸 常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成 SO2, Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化【解析】【分析】(1)要比較金屬和稀硫酸的反應(yīng)快慢，則應(yīng)該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投 入形狀、大小相同的 Cu、Fe、Mg;(2)根據(jù)步驟和現(xiàn)象，目的是探究金屬(反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；(3)要定量研究，需要測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的 時(shí)間)；(4)濃硫酸和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應(yīng)，所以選擇的藥品是Mg(或Fe)、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常溫下 Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成

14、SQ； Fe在 18.4 mol/L硫酸中鈍化?！驹斀狻?1)根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對 反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應(yīng)相同，故答案 為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg;(2)根據(jù)表中的信息可知該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的關(guān)系對 反應(yīng)速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系；(3)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，根據(jù)速率公式可知應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)是測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間，故答案為：一 定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的

15、體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間)；(4)由題意可知實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響 判斷，所以完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg (或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下，濃硫酸能夠使 Fe鈍化，Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，而生成二氧化硫，不能 判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，故答案為：Mg (或Fe)和0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應(yīng)生成 SO2, Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。4.某化學(xué)興趣小組探究氯與水反應(yīng)的熱效應(yīng)及所得溶液氯元素含量，查閱大量資料并做下 列實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)I:在通風(fēng)櫥

16、內(nèi)向裝有 80mL蒸儲水的錐形瓶(瓶口塞上棉花團(tuán))中鼓入氯氣，至溶液 中pH沒有明顯變化停止通入氯氣，使用數(shù)據(jù)采集器，測定在此過程中溶液的溫度及pH變c (Cl ) > pH及溫度變化如圖2所示。化，具體數(shù)據(jù)如圖所示：實(shí)驗(yàn)n：對20mL飽和氯水加熱，測出200Pti2, 01200 LOGO800K2CQ4為指示劑，用AgNO600實(shí)驗(yàn)出：采用莫爾法測定氯水中氯元素的含量。此法是以標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確移取25.00ml氯水試樣3份，分別置于錐形瓶中，再分別加入25.00ml水；向試樣中加入足量的 H2O2溶液；除去過量的H2O2,冷卻；調(diào)整溶液的pH,再加入1mL5%

17、KzCrO4溶液，在不斷搖動下用 0.100 mol L AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈醇紅色2AgCrO 4Ag 2 CrO4 (醇紅色)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測得消耗 AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積白平均值為vmL回答下列問題：(1)氯氣在295K、100Kpa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol,實(shí)驗(yàn)測得溶于水的 C12約有三 分之一與水反應(yīng)。該反應(yīng)的離子方程式為 ;估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù) (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I測定結(jié)果判斷氯氣與水的反應(yīng)是 (填 吸熱反應(yīng)”或 放熱反應(yīng)”)理由是(2)分析實(shí)驗(yàn)n圖，小組同學(xué)推測產(chǎn)生該結(jié)果的原因可能是多種反應(yīng)造成的，下列敘述合理的是A.升溫，氯氣才i發(fā)導(dǎo)致 c (CO 減小

18、B.對于Cl2和H2O的反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，c (Cl )減小，pH減小C.升溫，促進(jìn)次氯酸分解 2HClO皂2HCl+QTD.升溫，可能發(fā)生 3HClO22HCl+HClQ (強(qiáng)酸)，使得pH減小(4)實(shí)驗(yàn)出步驟3中加足量的H2O2溶液，目的是 (5)用AgNO 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c Ag c Cl ，若此時(shí)要求不生成Ag2CrO4沉淀，則c CrO2最大不能超過 mol L 1.已知:_10_12Ksp AgCl1.8 10 , Ksp AgzCrO，1.8 10 (6)計(jì)算實(shí)驗(yàn)出氯水中氯元素的含量，列出算式： g L 1【答案】Cl2 H2O? H Cl HClO

19、 4.5 10 4放熱反應(yīng) 隨氯氣通入，溶液溫度升高 ACD足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子0.01 0.142v【解析】【分析】【詳解】(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl 2 H2O? H Cl HClO ,在1L水中可溶解0.09mol氯氣，氯氣濃度近似為0.09mol/L,則可建立如下三段式：Cl2+ H2O ? H + + Cl-+ HClO起始(mol/L)0.09000轉(zhuǎn)化(mol/L)0.030.030.030.03平衡(mol/L)0.060.030.030.03c H c Cl c HClO0.03 0.03 0.034.5 10 4,故答案為

20、:則平衡常數(shù)Kc CI20.06Cl 2 H2O? H Cl HClO ； 4.5 10 4；(2)由圖可知，隨氯氣通入，發(fā)生反應(yīng)使溶液溫度升高，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；隨氯氣通入，溶液溫度升高；(3) A.升高溫度、氣體的溶解度減小，則導(dǎo)致 c Cl減小，故A正確；B.為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，c Cl減小，而pH增大，故B錯(cuò)誤；C.HClO不穩(wěn)定，受熱易分解，升溫，促進(jìn)次氯酸分解，故C正確；VD.升溫，可能發(fā)生3HClO 2HCl HClO 3(強(qiáng)酸)，酸性增強(qiáng)，則PH減小，故DF確；故答案為：ACD;(4)實(shí)驗(yàn)出步驟3中加足量的H2O2溶液，目的是足量的過氧化氫可將氯

21、氣完全還原為氯 離子，故答案為：足量的過氧化氫可將氯氣完全還原為氯離子；(5)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯離子達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，c Ag c Cl ，不生成2 Ksp Ag2C41.8 10 12Ag 2crO4沉淀，則c CrO4-2 彳0彳=1° 0.01mol/L ,故答案為:c Ag 1.8 100.01 ;(6)由ClAgClAgNO3可知，實(shí)驗(yàn)出氯水中氯元素的含量為3.0.1mol/L v 10 L 35.5g/mol3 0.142vg / L ,故答案為： 0.142v。25 10 L5.某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 完善下

22、列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)該實(shí)驗(yàn)的目的為。(2)該實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有 。(3)過程體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分 別同時(shí)加入等體積的 0.5mol.L-1的鹽酸 中。豆與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 氣泡的速率快。影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因?yàn)椤?2)將等體積等濃度(3mol.L-1)的 鹽酸兩份分別同時(shí)加入盛有等質(zhì)量的 塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管國狀CaCO與鹽酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速 率快。參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒 魚，與其他反應(yīng)物的接觸面積,化學(xué)反應(yīng)速中。率越快。(3)分別將兩塊同樣大小的鐵片同時(shí) 加入等體積/、同濃度(3mol.L-1、 5mol.L-1、)的鹽酸中.鐵片與

23、鹽酸 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速 率快。反應(yīng)物的濃度_® _,化 學(xué)反應(yīng)速率越快。(4)分別將兩塊同樣大小的鐵片放入 盛有等體積0.5mol.L-1鹽酸的甲乙兩試 管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對 比觀察現(xiàn)象。(填用”或 乙”)試管中產(chǎn)生 氣泡多且快。溫度邈,化學(xué)反應(yīng)速率越快?！敬鸢浮刻骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素試管、膠頭滴管 鎂條反應(yīng)物本身的性質(zhì)粉末越小越大 5mol/L越大甲越高【解析】【分析】(1)據(jù)題干所給信息“某化學(xué)探究小組為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”解答；(2)該實(shí)驗(yàn)主要是試管實(shí)驗(yàn)，需要試管和膠頭滴管；(3)影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，另外外界的溫度、反應(yīng)物濃度、

24、 氣體的壓強(qiáng)、外加催化劑以及固體的接觸面積對反應(yīng)速率也有影響，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋禾骄坑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的因素。故答案為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；(2)實(shí)驗(yàn)在試管中進(jìn)行，需要膠頭滴管滴加液體，所以用到的玻璃儀器有試管、膠頭滴官；(3)實(shí)驗(yàn)(1),鎂比鐵活潑，與同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)速率快，得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因?yàn)榉磻?yīng)物本身的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)(2)固體的接觸面積越大反應(yīng)速率越快，則粉末狀 CaCQ與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快；得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為參加反應(yīng)的固體物質(zhì)顆粒越小，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。實(shí)

25、驗(yàn)(3)反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快，則鐵片與5mol/L鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快；得到的結(jié)論為反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)(4)溫度越高反應(yīng)速率越快，則甲的反應(yīng)速率高，得到的結(jié)論為溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。【點(diǎn)睛】控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān) 規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。 變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié) 論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時(shí)，要認(rèn)真審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)?的，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確

26、定一個(gè)變化的量，弄清在其他 幾個(gè)量不變的情況下，這個(gè)變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一 個(gè)變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。6. I .某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案:實(shí)驗(yàn) 編R0.01 mol - L 1 酸性KMn的液一._ 10.1 mol - LH2QQ溶液水反應(yīng)溫度/c反應(yīng)時(shí)間/s5.0mL5.0mL020125V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO+ 5H 2G。+ 3H2SO = K 2SO + 2MnSQ + 10CC2 T + 8H2O。(1)實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，至 時(shí)，記時(shí)結(jié)束。

27、(2)實(shí)驗(yàn)和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，則Vi=mL , V 2=mL(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 。A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B.實(shí)驗(yàn)日應(yīng)將5.0 mLKMnQ溶液與5.0mL H2C2Q溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。C.在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D.實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對反應(yīng)速率的影響(4)某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是 ,n .某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2C4 ? xH2。，為測定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取7.56g某

28、草酸晶體配成100.0mL的水溶液，用移液管移取 25. 00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SQ,用濃度為0.600mol/L的KMnO溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnC勺體積為10.00mL。(1)若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測 x的值將 (填“偏大”或“偏小”)。(2) x=°【答案】溶液的紫紅色剛好褪去5.0 3.0 C D反應(yīng)生成的M吊對反應(yīng)有催化作用(說明：只要答到反應(yīng)生成的產(chǎn)物對該反應(yīng)有催化作用即可)偏小 2【解析】【分析】1. (1)溶液混合后顯示紫紅色，當(dāng)紫紅色褪去后計(jì)時(shí)結(jié)束；(2)實(shí)驗(yàn)和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，要保證變量單一；(3)根據(jù)規(guī)范的操作要求，實(shí)驗(yàn)探究

29、的基本原理分析回答；(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；n. (1)讀取讀數(shù)時(shí)仰視，導(dǎo)致 KMnO4溶液體積偏大，計(jì)算測定的草酸的質(zhì)量偏大；(2)依據(jù)滴定發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的定量關(guān)系計(jì)算得到?！驹斀狻? .(1)實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí)，到紫紅色剛好褪去計(jì)時(shí)結(jié)束，故答案為紫紅色剛好褪去；(2)實(shí)驗(yàn)和研究濃度對反應(yīng)速率的影響，高鎰酸鉀作為指示劑，濃度不變，都是5.0mL,溶液總體積為 10.0mL,故答案為 V1=5.0, V2=3.0;(3) A.實(shí)驗(yàn)時(shí)可以用量筒量取體積，故 A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0mLKMnC4溶液與5.0mL H2c2C4溶液混合后，再將盛有混合液的燒

30、杯置于 相應(yīng)溫度的水浴中，立即按下秒表，至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性，故 C正確； D.實(shí)驗(yàn)和對應(yīng)物質(zhì)的體積相同，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響，故 D正確； 故選CD,故答案為CD;(4)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，MnSC4溶液在反應(yīng)中為催化劑，可能原因?yàn)榉磻?yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。n. (1)讀取讀數(shù)仰視，導(dǎo)致KMnC4溶液體積偏大，計(jì)算測定的草酸的質(zhì)量偏大，故 x的值偏小，故答案為偏小；(2)由題給化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)可知，5H2C2O4+2MnO4-+6 H+ 10CC2 T

31、 +2 Mn2+8 H2O, 7.56g純草酸晶體中含 H2Q。的物質(zhì)的量為：0.600 mol/Lx 10.00 mL-3L/n1l0X/2X 100m25ml=0.0600 mol,則 7.56g H2Qd?xH2。中含 H2O 的物質(zhì)的量為(7.56g-0.0600molx 90g/mol)/18g/mol =0.12 mol , 0.0600mol 晶體含水 0.160mol , 1mol 晶體中含的結(jié)晶水 2mol ,則 x=2, 故答案為2。7.教材中用酸性KMnO4和H2c204(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，某實(shí)驗(yàn)小組欲通過 測定單位時(shí)間內(nèi)生成 CC2的速率，探究某種影響化

32、學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下 (KMnO4溶液已酸化):實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液20mL 0.1mol?L-1 H2c2O4 溶液30mL 0.01mol?L-1 KMnO4 溶液20mL 0.2mol?L-1H2c2O4 溶液30mL 0.01mol?L-1 KMnO4 溶液試寫出酸性KMnO4和H2C2O4的離子反應(yīng)方程式為：；(2)該實(shí)驗(yàn)探究的是 因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CC2的體積大小關(guān)系是 >(填實(shí)驗(yàn)序號)。(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)C。的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定 來比較化學(xué)反應(yīng)速率。(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中tit2時(shí)間內(nèi)速

33、率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4 )是反應(yīng)的催化劑； 。(5)若實(shí)驗(yàn)在 2min末收集4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2min末，c(MnO4 ) =mol?L-1o【答案】5H2c204+ 2MnO4-+ 6H+= 10CQT + 2Mn2+ 8H2O 濃度 KMnO4 溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間該反應(yīng)放熱0.0052【解析】【分析】(1)酸性KMnO4溶液和H2c2O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原生成 Mn2+,H2C2O4被氧化生成 CQ;(2)對比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中A溶液的濃度比中大；(3)通過測定KMnO4

34、溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間也能夠比較 化學(xué)反應(yīng)速率；(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高；(5)先求出反應(yīng)的(MnO)的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度.【詳解】(1)酸性KMnO4溶液和H2c2O4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，MnO4-被還原生成 Mn2+,H2c2O4被氧化生成 CQ,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 5H2c2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 10CQT + 2Mn2+ + 8H2O,故答案為 5H2c2O4 + 2MnO4-+ 6H+ = 10CQ T + 2Mn2+ + 8H2O;(2)對比實(shí)驗(yàn)可探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，中A溶液的濃度比中

35、大，化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得cq的體積大于，故答案為濃度；(3)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)cQ的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；(4)由圖2所示發(fā)生變化可知，t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因除產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑外，還可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)混合物的溫度升高，加快了 反應(yīng)速率，故答案為該反應(yīng)放熱；(4)由題意可知，2min末收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48mL CO2, 4.48mL CO2的物質(zhì)的量為 0.0002

36、mol,由方程式可得 H2c2d5CO2可得反應(yīng)消耗n (MnO-)為0.00004mol ,則未反 應(yīng)的 n (MnO4-)為(30x 10-3LX 0.01mol?L-1-0.00004mol ) =0.00026mol, c(MnO4 ) = 0.0000；LmOl=0.0052mol/L ,故答案為 0.0052?！军c(diǎn)睛】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確探究影響 化學(xué)反應(yīng)速率因素的方法是解答關(guān)鍵。8.已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2c2。4)。25c時(shí)，草酸鈣 的Ksp=4.0X10,碳酸鈣的Ksp=2.5X10?；?/p>

37、答下列問題：（1）25C時(shí)向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0 x 14）mol/L的草酸鉀溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀 （填能”或不能”。）（2）酸TKMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失 快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。I.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000mol?L-1酸fKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 （填編號）。判斷滴定終點(diǎn)的方法是： 。若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使測得的草酸溶液濃度（填偏高"或偏低"或不變”。）n .通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的

38、濃度為0.2000mol?L-1 .用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。實(shí) 驗(yàn) 編 號溫度（C）催化劑用量（g）酸性高鎰酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶.實(shí)驗(yàn)1和2探究體積（mL）濃度(mol?L-1)1250.540.1000b .實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃 度對該反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)1和4探究催化劑對 該反應(yīng)速率的影響。2500.540.10003250.540.0100425040.1000寫出表中a對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?該小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：實(shí)驗(yàn)編號溶液褪色所需時(shí)間（min）第1次第2次第3次114.013.0

39、11.036.56.76.8分析上述數(shù)據(jù)后得出當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高鎰酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組 探究反應(yīng)物濃度對速率影響 ”的實(shí)驗(yàn)方 案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案 。【答案】不能 A當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿哝勊徕浫芤?，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色且半分 鐘內(nèi)不變色 偏低 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響 其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的 高鎰酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時(shí)間【解析】【分析】(1)根據(jù) c (Ca2+) ?c C2O42-)和 Ksp ( 4.0 x -80 相對大小判斷，如果

40、c (Ca2+) ?c(C2O42-) < Ksp (4.0 x -80 ,則無沉淀生成；(2)1.根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時(shí)，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開；判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿哝勊徕浫芤海芤呵『糜蔁o色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色；配置酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗的高鎰酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量偏?。籲.實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)物用量完全相同，只有溫度不同；因根據(jù)表格中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，則需滿足高鎰酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液?！?/p>

41、詳解】(1)碳酸鈣溶液中鈣離子濃度為&.5 10 9 mol/L=5 X 10-5mol/L ,二者混合后，鈣離子濃度=2.5X10-5mol/L ,草酸鉀的濃度為 4.0X10-4 mol/L ,混合后 c (Ca2+) ?c ( C2O2-) =2.5X10-5 X4.0 X10-4=1X10-8vKsp (4.0X10-8),故無沉淀生成，故答案為不能；(2) I .根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時(shí)，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開，即如圖A所示操作，故答案為 A;判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿哝勊徕浫芤海芤呵『糜蔁o色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色，故答

42、案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿哝勊徕浫芤?，溶液恰好由無色變?yōu)樽?紅色且半分鐘內(nèi)不變色；配置酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗的高鎰酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高鎰酸鉀的物質(zhì)的量偏小，由 反應(yīng)方程式可知，測定的草酸的物質(zhì)的量偏小，即測得的草酸溶液濃度偏低，故答案為偏 低；n.實(shí)驗(yàn)1、2反應(yīng)物用量完全相同，只有溫度不同，目的就在于探究溫度不同對反應(yīng)速 率的影響，故答案為；探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響；因根據(jù)表格中的褪色時(shí)間長短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，則需滿足高鎰酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，故答案為其它條件相同時(shí)，利用等量且少量

43、的高鎰酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測量溶液褪色時(shí)間。【點(diǎn)睛】本題考查了探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響、濃度歲時(shí)間變化的曲線，題目難度中等， 試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解 決實(shí)際問題的能力。9. （10分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快 氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有一。（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。（3）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集

44、產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間?；旌弦篈BCDEF4mol L-1H2SQ/mL30ViV2V3V4V5飽和CuSQ溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100 請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：Vi=一，V6=_ , V9=。 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn) E中的金屬呈色。 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSQ溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSQ溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因?！敬鸢浮浚?） Zn+CuSQ=ZnSQ+Cu、Zn+H2SQ=ZnSQ+H2- （2 分）（2） CuSQ與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的銅與Z

45、n形成微電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速度（2分）（3）V 1=30； V6=10； V9=17.5 d紅色（紫紅色）（每格 1分，共4分）當(dāng)加入一定量的 CuSG后，生成的單質(zhì)銅會沉積在 Zn的表面降低了 Zn與溶液接觸的表 面(2分)【解析】試題分析：用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣原因：Zn+CuSO=ZnSQ+Cu, Zn、Cu、H2SQ 形成原電池：Zn+H2SQ=ZnSQ+H2-力口快反應(yīng)；為了進(jìn) 一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，則該實(shí)驗(yàn)只 是研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，故其他量濃度均不變，故溶液總體積相同，故V仁V

46、2=V3=V4=V5=30； V6=10； V9=17.5； E 中加入 10mL 飽和 CuSO4 溶液，會導(dǎo)致 Zn 表面附 著一層紅色金屬銅；當(dāng)加入的CuSQ溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因生成的單質(zhì)銅會沉積在Zn的表面降低了 Zn與溶液接觸的表面，是反應(yīng)速率減慢?？键c(diǎn)：探究實(shí)驗(yàn)。10.金屬饃具有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，工業(yè)上采用一定方法處理含饃廢水使其達(dá)標(biāo)排放并回收饃。某電鍍廢水中的饃主要以NiR絡(luò)合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡：NiR2 (aq)Ni 2+(aq) +2R -(aq)(R為有機(jī)物配體，K=1.6X10-14)(1)傳統(tǒng)的“硫化物沉淀法”是向廢水中加入NaS,使其中的NiR2生成NiS沉淀進(jìn)而回收饃。該反應(yīng)的離子方程式為 。Ni