課時1 能層與能級 構(gòu)造原理

1、課時1 能層與能級 構(gòu)造原理 學習目標 1 1知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系。2知道原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子的排布。(重難點)3了解核外電子能級排布的構(gòu)造原理。4知道原子核外電子的能級分布及其能量關(guān)系，能用符號表示原子核外的不同能級。(重點) 自主預習 1 一、開天辟地原子的誕生1.原子的誕生2.宇宙的組成及各元素的含量二、能層與能級1.能層(1)意義:依據(jù)多電子原子的核外電子的           差異,將核外電子分成不同的能層。(2)

2、符號:第一、二、三、四、五、六、七能層分別用字母           表示。2.能級(1)意義:依據(jù)多電子原子中同一能層電子           的不同,將它們分成不同的能級。(2)符號:在每一能層中,能級符號挨次是、,其中代表       。3.能層、能級中所容納的電子數(shù):能層KLMNO能級5s5p最多電子數(shù)2262610三、構(gòu)造原理與

3、電子排布式1.構(gòu)造原理在多電子原子中,核外電子排布式遵循以下能級挨次:2.電子排布式(1)概念:將           上所容納的電子數(shù)標在該能級符號           ,并依據(jù)能層從左到右的挨次排列的式子。(2)表示方法 預習檢測 1 1每個能層都含有s能級嗎?2鉀原子的核外電子排布為什么是 ,而不是呢?3(推斷)能層越大,能級的能量越高。4(推斷)O層最多容納的電子數(shù)為325(推斷)任何能層

4、的p能級最多容納6個電子6(推斷)同一能層的不同等級，能量凹凸相同 要點探究 1 能層與能級的關(guān)系1.核外電子共有幾個能層?2.不同能層由哪些能級組成?3.不同能層中的相同能級最多所容納的電子數(shù)是否相等? 典例精析 1 下列有關(guān)說法正確的是A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的挨次依次為1、3、5、7B.各能層的能級都是從s能級開頭至f能級結(jié)束C.各能層含有的能級數(shù)為n-1D.各能層含有的電子數(shù)為2n2 變式訓練 1 下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量凹凸相同D.不同能層中的s能級的能量凹凸相同 要點探究 1 構(gòu)造原理與電子排

5、布式1.依據(jù)構(gòu)造原理示意圖回答下列問題:(1)不同能層中同一能級的能量如何比較?(2)同一能層中,各能級之間的能量大小關(guān)系怎樣?(3)能層和能級都相同的各原子軌道的能量相等嗎?(4)不同能層中的不同能級能量凹凸的挨次如何?2.思考:21號元素鈧的核外電子填充挨次和其電子排布式的書寫挨次是否全都?3.鈉的電子排布式為1s22s22p63s1,該式子可以簡化成Ne3s1,思考如何書寫原子的簡化電子排布式? 典例精析 1 下列原子的外圍電子排布式不正確的是A.Nb:4d45s1B.Cr:3d44s2C.Ar:3s23p6D.Ni:3d84s2 變式訓練 1 若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則

6、下列說法正確的是A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個電子層C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8個電子 隨堂自測 1 1道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中包含下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為這三個論點中不精確的是A.只有B.只有C.只有D.2若某基態(tài)原子的簡化電子排布式為Kr4d15s2，則下列說法正確的是A.該元素基態(tài)原子中共有3個電子B.該元素原子核外有5個能層C.該元素原子最外層共有3個電子D.該元素原子M能層共有8個電子322Na是制造核彈的主要原料之

7、一，下列關(guān)于基態(tài)22Na的說法正確的是A.電子排布式為B.原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2D.價電子排布式為3s14中國研制的第四代隱形戰(zhàn)機殲-20在成都首次公開試飛成功。隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一。下列有關(guān)推斷不正確的是A.鈦的原子序數(shù)為22B.鈦位于元素周期表第四周期C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4D.鈦屬于過渡無素5(1)用“”或“”比較能級的能量大小。2s_4s，3p_3d，4s_3d，5d_4d，3s_2p，4d_5f。(2)寫出下列原子或離子的基態(tài)電子排布式。Cl _S2- _Mn _Cu

8、 _Cr _Fe2+ _ 基礎過關(guān) 1 1下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論的是A.我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C.氫、氦等輕核元素是宇宙中自然元素之母D.宇宙的全部原子中，最多的是氫元素的原子2下面是四種元素基態(tài)原子的電子排布式，其中元素最高化合價最高的是A.1s22s22p2B.1s22s22p63s23p63d104s2C.1s22s22p63s23p5D.1s22s22p53下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的挨次排列。(1)EK、EN、EL、EM：_；(2)E3s、E2s、E4s、E1s：_；(3)E4s、E4d、

9、E4p、E4f：_；(4)E4s、E3d、E4p：_；4下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量凹凸相同D.不同能層中的s能級的能量凹凸相同5下列圖原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點的是A.B.C.D.6下列能級表示正確(實際存在的)且最多容納的電子數(shù)依據(jù)從少到多的挨次排列的是A.1s、2p、3dB.1s、2s、3sC.2s、2p、2dD.3p、3d、3f7下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.K：1s22s22p63s23p6B.As：1s22s22p63s23p63d104s24p3C.N3-：1s22s22p6

10、D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s28在同一個原子中，L能層上的電子與M能層上的電子的能量A.前者大于后者B.后者大于前者C.前者等于后者D.無法確定 力量提升 1 1已知三種微粒(原子或離子)的電子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若將上述三種微粒歸為同一類，下列微粒中也可歸為此類的是2主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A.Ca2：1s22s22p63s23p6B.Br-：Ar4s24p6C.S：1s22s22

11、p63s23p4D.Ar：1s22s22p63s23p63下列離子中外層d軌道達半布滿狀態(tài)的是A.Cr3B.Fe3C.Co3D.Cu4已知離子M2的3d軌道中有5個電子，請回答下列問題：(1)M原子的核外電子排布式_；(2)M原子的最外層電子數(shù)為_；(3)該原子的外圍電子排布式為_；(4)該原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_。5有幾種元素的粒子核外電子排布式均為1s22s22p63s23p6，其中：(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，這種微粒的符號是_。(2)某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并消滅渾濁，這種微粒的符號是_。(3)某微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強，且這種原子有一個單電子，這種微粒

12、的符號是_。歡迎下載課時1 能層與能級 構(gòu)造原理    具體答案   【自主預習】一、1.氫 氮 鋰 融合2.88. 6%      1%二、1.(1)能量(2)K、L、M、N、O、P、Q  2.(1)能量  (2)能層3.1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f  2  6  10 14  2  6  2  8  18  32三、1.能層 能級2.(1)能級

13、 右上角(2)電子數(shù) 能級【預習檢測】1是。在任一能層中,能級個數(shù)=能層序數(shù),即K層只有s能級,L層有s和p兩個能級,M層有s、p、d三個能級,因此每個能層都含有s能級。2依據(jù)構(gòu)造原理,多電子原子的核外電子在填充原子軌道時,會消滅能級交叉現(xiàn)象,如3d能級的能量高于4s能級。依據(jù)核外電子排布規(guī)律,當鉀原子的3s和3p能級排滿后,最終一個電子填充的是能量較低的4s軌道,所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為,而中3p軌道沒有排滿。3×提示:從構(gòu)造原理圖中可以看出能級的能量凹凸除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(

14、4s)等規(guī)律之外,還存在一些不同能層的能級交叉現(xiàn)象。例如,E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。4×56×【要點探究】1.提示:能層即我們學過的電子層,依據(jù)離核遠近的不同,由里向外可分為七層,分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。2.提示:第一能層只有1個能級(1s),其次能層有2個能級(2s和2p),第三能層有3個能級(3s、3p和3d),依次類推。3.提示:相等。不同能層相同能級中所包含的軌道數(shù)是一樣的,每個軌道中最多容納

15、的電子數(shù)一樣,所以不同能層中的相同能級所容納的電子數(shù)是相等的?！镜淅觥緼【解析】各能層中的能級數(shù)等于其所處的能層序數(shù),即當n=1時,它只有一個s能級,當n=2時,含有的兩個能級分別為s、p能級,所以B、C項都不正確;D項中每個能層最多能填充2n2個電子,但不是肯定含有2n2個電子?！緜渥ⅰ緿項是一個易錯點,電子排布從低能級開頭填充,填滿了低能級再填充較高能級,所以只能是最多能填充2n2個電子,而不是肯定。如當某個能層是最外層時,最多只能填充8個電子(K為最外層時,最多填充2個電子)。【變式訓練】B【解析】能層是電子層，能級是同一能層中不同能量的電子所占據(jù)的分層。同一能層中不同能級的能量凹凸

16、的挨次是：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)，不同能層能級符號相同時，n越大，能量越高?！緜渥ⅰ繜o【要點探究】1.(1)提示:不同能層中同一能級,能層序數(shù)越大能量越高。例如:1s<2s<3s,2p<3p<4p。(2)提示:同一能層中,各能級之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f。例如:第四能層中4s<4p<4d<4f。(3)提示:相等,例如:2px=2py=2Pz。(4)提示:ns<(n2)f<(n1)d<np。2.提示:不全都。電子進入能級的挨次是優(yōu)先進入能量低的能級,后進入能量高的能級。由于4s和3d軌道有能級

17、交叉現(xiàn)象,所以21號元素鈧的核外電子填充挨次為1s22s22p63s23p64s23dl。電子排布式的書寫是依據(jù)能層序數(shù)的凹凸挨次排列的,所以鈧的電子排布式為1s22s22p63s23p63dl4s2。3.提示:簡化的電子排布式就是只寫出該原子的最外層電子排布式(也就是元素周期表中所列的電子排布式),其他的用其上一周期中的稀有氣體的元素符號代替,并用中括號括起來,比如Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,可以簡寫為Ar3d104s1?！镜淅觥緽【解析】能量相同的原子軌道在全布滿(p6和d10)、半布滿(p3和d5)或全空(p0和d0)狀態(tài)時,體系能量較低,原子較穩(wěn)

18、定。故B項中Cr的外圍電子排布式應為3d54s1?！緜渥ⅰ繜o【變式訓練】B【解析】依據(jù)核外電子排布規(guī)律,該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可知:該元素基態(tài)原子中共有39個電子,原子核外有5個電子層,其中M能層上有18個電子,最外層上有2個電子。【備注】無【隨堂自測】1D【解析】原子可以再分，同種元素的不同核素原子的性質(zhì)和質(zhì)量不完全相同，原子不是實心球【備注】無2B【解析】依據(jù)電子排布式Kr4d15s2可知核外電子數(shù)為36339，共5個能層，最外層有2個電子，M層有18個電子【備注】無3D【解析】22Na的核外電子為11，電子排布式為

19、1s22s22p63s1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，價電子排布式為3s【備注】無4C【解析】鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2。【備注】無5(1)(2)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p51s22s22p63s23p61s22s22p63s23p63d54s2或Ar3d54s21s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s11s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s11s22s22p63s23p63d6或Ar3d6【解析】依據(jù)構(gòu)造原理可以確定各能級能量凹凸和電子排布式【備注】無【基礎過關(guān)】1B【解析】現(xiàn)代大爆炸宇宙學理論認為：我們

20、所在的宇宙誕生于一次大爆炸，大爆炸后約2小時，誕生了大量的氫、少量的氦以及極少量的鋰，氫是宇宙中最豐富的元素，約占宇宙原子總數(shù)的88.6%，故A、D正確；其后，經(jīng)過或長或短的進展過程，氫、氦等發(fā)生原子核的融合反應，分期分批地合成其他元素，至今，全部恒星仍在合成元素，而且，全部這些元素都是已知的，故C正確，B錯誤。【備注】無2C【解析】要看化合價最高的，對于這道題目，可以接受這樣的推斷方式：可以寫出每種電子排布式所代表的原子，然后再進行推斷。A為C，B為Zn，C為Cl，D為F。C最高化合價為+4，Zn最高化合價為+2，Cl為+7，F(xiàn)沒有正價?！緜渥ⅰ繜o3(1)EK、EL、EM、EN(2)E1s、E2s、E3s、E4s(3)E4s、E4p、E4d、E4f(4)E4s、E3d、E4p【解析】不同的能層能量按K、L、M、N、O、P、Q依次上升，同一能層里，能級的能量按s、p、d、f的挨次上升，不同能層、不同能級的能級能量凹凸挨次為ns(n2)f(nl)dnp?！緜渥ⅰ繜o4B【解析】能層是電子層，能級是同一能層中不同能量的電子所占據(jù)的分層。同一能層中不同能級的能量凹凸的挨次是：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)，不同能層能級符號相同時，n越大，能量越高。【備注】無5B【解析】盧瑟福提出了原子的核式模型，道爾頓認為原子是一個實心的球體，湯姆生發(fā)覺