人教版八年級全冊化學 第六單元 化學方程式 單元鞏固訓練題

1、.第六單元 化學方程式一、選擇題1.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為   A. 水分子運動速度快，撞開壺蓋                             B. 水分解成氫氣和氧氣C. 水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹  

2、  D. 水分子分成氫原子和氧原子后粒子數(shù)目增多2.厲害了，我的國!我國航天技術迅猛開展，“天舟一號與在軌運行的“天宮二號空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建立的進程?？臻g站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反響生成H2O和CH4 ， 該反響的微觀示意圖如下。根據(jù)圖示，以下表達錯誤的選項是   A. 反響前后分子種類不變                 

3、;                       B. 原子可以構成分子C. 反響中分子可以再分                     &#

4、160;                     D. 反響前后原子種類不變3. 將一定量xFeSO4yNH42SO46H2O晶體參加到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g假設生成NH3的全部逸出，過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g那么x，y的關系正確的選項是   A. x：y=1：1    

5、                   B. x：y=1：2                       C. x：y=1：4   

6、                    D. x：y=2：14.以下圖中能表示兩個氮分子的是    A.                      &

7、#160;                          B.     C.                 

8、60;                            D. 5.以下實驗內(nèi)容中，量的關系“前的量為橫坐標，“后的量為縱坐標符合以下圖所示變化趨勢的是    A. 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸水B. 加熱高錳酸鉀時，時間剩余固體中氧元素C. 向硫酸銅

9、溶液中參加鐵粉，鐵粉反響后溶液的質(zhì)量D. 過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，時間溶液中溶質(zhì)質(zhì)量6.某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反響：2X+YX2Y某實驗探究小組進展了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如表： 實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反響的X與Y的質(zhì)量比為   A. 4：1                   

10、                B. 3：1                                &

11、#160;  C. 2：1                                   D. 37：87.以下圖是某個化學反響的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確的選項是  

12、   表示一種原子，表示另一種原子A. 反響前后原子的個數(shù)不變                                    B. 該反響為置換反響C. 化學反響中分子可分為原子&#

13、160;                               D. 反響前是混合物，反響后是純潔物8. 甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，以下結(jié)論正確的選項是   A. 丙的相對分子質(zhì)量為32g  &#

14、160;                                  B. 生成丙和丁的分子個數(shù)比為2：1C. 發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為22：3       &#

15、160;           D. 反響前后分子種類不變9.化學反響 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反響，且生成了10克C。假設生成5克D，那么參加反響的A的質(zhì)量為                A. 3克         &

16、#160;                           B. 5克                    

17、60;                C. 10克                               

18、0;     D. 15克10.現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g，參加足量的稀硫酸完全反響后，經(jīng)測定溶液質(zhì)量增加了7.6g，那么反響中生成的硫酸鹽物質(zhì)的總和為 A. 0.05 mol                             B

19、. 0.2mol                             C. 0.15mol                &#

20、160;              D. 0.1mol二、填空題 11. 如圖是某化學反響的微觀粒子示意圖，其中“ 表示X原子，“ 表示Y原子如圖包含許多信息，請發(fā)揮你的想象力，寫出其中的兩點信息：_ 12.在化學反響2A+BC+D中，25gA與15gB剛好完全反響，生成10gD，并且C的相對分子質(zhì)量為60，那么A的相對分子質(zhì)量為_ 13.以下圖是稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反響的微觀模擬圖，請從微觀角度答復以下問題： 1此變化中發(fā)生改變的是_

21、 ；2由此推出此變化的本質(zhì)是_  14.如圖中 表示氧原子， 表示氫原子根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點 _15.德國化學家格哈德埃特爾，因在“固體外表的化學反響研究中獲得了開拓性成就面獲得諾貝爾化學獎他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑外表合成氨氣的反響過程如下圖是該反響的模型圖表示氫原子，表示氮原子?1從根本反響類型來看，此反響屬于_ 反響2此過程中，參加反響的氫氣與氮氣的分子個數(shù)比為_ 16.氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面三幅示意圖分別表示不同的化學反響，但生成物中都有氯化鈉1圖1是金屬鈉與氯氣反響

22、生成氯化鈉的微觀示意圖由圖1可知，元素的化學性質(zhì)與_ 填字母序號有親密的關系A最外層電子數(shù)         B內(nèi)層電子數(shù)          C電子層數(shù)2圖2描繪了NaOH溶液與鹽酸反響的微觀本質(zhì)，該反響的根本反響類型為_ ， 圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_ 3圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是_ 填化學式，該反響的化學方程式為_  17.在4P+5O22P205的反響中

23、，_ 份質(zhì)量的磷跟_ 份質(zhì)量的氮氣反響，生成_ 份質(zhì)量的五氧化二磷 18.高溫下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反響生成C和D。反響前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。A代表的是_ 填化學式；由于化學變化前后原子不變，故可推知，在該反響中生成C和D的物質(zhì)的量之比為_。三、計算題 19. 近年來頻頻發(fā)生火山爆發(fā)事件，火山爆發(fā)時大量水蒸氣和二氧化硫混雜在火山灰中，隨空氣流動大面積蔓延。根據(jù)專家估算，全球火山每年釋放出數(shù)百億千克的 SO2 ， SO2在空氣中能與空氣中的氧氣和水蒸氣結(jié)合生成硫酸，從而加劇了酸雨污染,請你計算16千克的 SO2完全反響生成

24、硫酸多少千克？ 20.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，參加適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反響時間的關系如圖 1完全反響后生成氧氣的質(zhì)量為_ 2計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 21.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反響過程中固體質(zhì)量變化如下圖，請計算 1制取O2的質(zhì)量是_ g 2原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)寫出計算過程，計算結(jié)果準確到0.1% 答案解析 一、選擇題1.【答案】C 【解析】 ：一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為水由液

25、態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹應選C【分析】分子是不斷運動的，分子之間有間隔溫度越高，分子運動的越快，分子之間間隔變大2.【答案】A 【解析】 由反響的微觀示意圖可知，該反響的化學方程式為4H2+CO2 2H2O+CH4。A、由反響的化學方程式可知，反響前后分子種類改變，符合題意；B、分子可以分成原子，原子可以構成分子，不符合題意；C、反響中分子可以分成原子，不符合題意；D、反響前后原子種類不變，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)化學反響是分子分子原子原子重新組合進展分析，在化學反響前后分子種類一定改變，原子種類個數(shù)一定不變。3.【答案】A 【解析 ：據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮

26、元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即： 56x：14×2y=2.0g× ×100%：0.85g× ×100%解得：x：y=1：1應選A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，可以據(jù)此結(jié)合元素的質(zhì)量比的計算方法列出等式，求出x、y的質(zhì)量比即可4.【答案】B 【解析】 一個氮分子是由兩個氮原子構成的，表示兩個氮分子的是B，B符合題意。故答案為：B?！痉治觥看祟}主要考察用模型表示物質(zhì)的微粒。一個整體模型

27、表示該微粒的分子。5.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)水的來源分析；B、高錳酸鉀受熱除了產(chǎn)生氧氣，還產(chǎn)生錳酸鉀和二氧化錳；C、根據(jù)硫酸銅溶液和鐵粉反響的特點分析；D、過氧化氫溶液中的溶質(zhì)是過氧化氫【解答】A、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，隨著鹽酸的參加，除了不斷產(chǎn)生水，鹽酸中也能提供溶劑水，所以水的量隨著鹽酸的參加不斷增大，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀時，不斷產(chǎn)生氧氣，氧元素在逐漸減少，但不會是零，因為產(chǎn)生的錳酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素，故錯誤；C、向硫酸銅溶液中參加鐵粉，產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量會減少，但不會到零，故錯誤；D、過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，溶質(zhì)過氧化氫逐漸減少，到完全反響

28、時只有水是液體，但不是溶液，故正確故答案為：D【點評】此題考察了化學知識和坐標的關系，關鍵是根據(jù)已有的化學知識分析坐標的起點、拐點、終點及曲線的變化趨勢6.【答案】A 【解析】【解答】解：由兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反響時，Y有剩余，9.6gX完全反響，生成12.0gX2Y，那么同時參加反響的Y的質(zhì)量為12g9.6g=2.4g；故參加反響的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：2.4g=4：1 應選：A【分析】根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反響時，Y有剩余，9.6gX完全反響，生成12.0gX2Y，據(jù)此

29、結(jié)合質(zhì)量守恒定律進展分析判斷即可7.【答案】B 【解析】【分析】根據(jù)提供的原子圖形和反響模擬示意圖，可分別推斷出反響物和生成物的種類，然后根據(jù)反響特點進展選擇【解答】A、反響前后原子的個數(shù)不變，正確，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反響前后各原子的種類和數(shù)目不變B、該反響為置換反響，錯誤，反響物的兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，故應該是化合反響C、化學反響中分子可分為原子，正確，化學反響在本質(zhì)就是原子的重新組合D、反響前是混合物，反響后是純潔物，正確，反響前是兩種單質(zhì)的混合物，反響后是一種化合物應選B【點評】能根據(jù)提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成和反響特點，是解決此類題目的關鍵8.【答案】C

30、 【解析】【解答】解：由反響的微觀示意圖可知，該反響是二氧化碳和氫氣在一定條件下反響生成了甲醇和水，反響的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2O A、相對原子質(zhì)量的單位是“1，不是“g，故A錯誤；B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1，不是2：1故B錯誤；C、由反響的方程式可知，發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為44：3×1×2=22：3故C正確；D、由微粒的變化可知，反響前后分子種類發(fā)生了變化，故D錯誤應選：C【分析】觀察微觀示意圖，分析反響物、生成物的化學式，根據(jù)反響寫出反響的化學方程式根據(jù)化學式、方程式的意義計算、分析、判斷有關的問題9.【答案】A 【解

31、析】【解答】設第一次反響生成D的質(zhì)量為x，參加反響的A的質(zhì)量是yA+B  =C+D15g20g10gxy5g  15g+20g=10g+x，   x=25g     y=3。故答案為：A。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反響中，參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以求出生成D的質(zhì)量，從而確定了AD得質(zhì)量比。10.【答案】B 【解析】【解答】根據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反響生成的氫氣質(zhì)量為8g7.6g=0.4g，所以氫氣的物質(zhì)的量是=0.2mol，由于兩者與硫酸的

32、反響方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2與Fe+H2SO4FeSO4+H2，可以看出氫氣的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量，故反響中生成的硫酸鹽物質(zhì)的量總和為0.2mol；應選B【分析】根據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反響生成的氫氣質(zhì)量為8g7.6g=0.4g，而后根據(jù)兩者與稀硫酸反響的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質(zhì)的量的關系，據(jù)此解答即可二、填空題11.【答案】在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反響屬于化合反響 【解析】【解答】解：由化學反響的微觀粒子示意圖，比照分析反響前后微粒的變化可以看出：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反響由兩種物質(zhì)生成了

33、一種物質(zhì)，屬于化合反響 故答為：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反響屬于化合反響【分析】根據(jù)化學反響的微觀模擬示意圖，比照反響前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；根據(jù)反響的特點分析反響的類型12.【答案】25 宋以后，京師所設小學館和武學堂中的老師稱謂皆稱之為“教諭。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習。到清末，學堂興起，各科老師仍沿用“教習一稱。其實“教諭在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者那么謂“教授和“學正?！敖淌凇皩W正和“教諭的副手一律稱“訓導。于民間，特別是漢代以后，對于在“?；颉皩W中傳授經(jīng)學者也稱為“經(jīng)師。在

34、一些特定的講學場合，比方書院、皇室，也稱老師為“院長、西席、講席等?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即C的質(zhì)量為25g+15g10g=30g 設A的相對分子質(zhì)量為x 2A+BC+D 2x   60 25g  30gx=25故答案為：25【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C物質(zhì)的質(zhì)量應為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去D物質(zhì)的質(zhì)量，即25g+15g10g=30g，根據(jù)反響物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對分子質(zhì)量總和之比進展計算我國古代的讀書人,從上學之日起,就日誦不輟

35、,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就鋒利地提出:“中小學語文教學效果差,中學語文畢業(yè)生語文程度低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學本國語文,卻是大多數(shù)不過關,豈非咄咄怪事!尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中程度以上的學生都知道議論文的“三要素是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的根本構造:提出問題分析問題解決問題,但

36、真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣,就是講不出“為什么。根本原因還是無“米下“鍋。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認識到“死記硬背的重要性,讓學生積累足夠的“米。13.【答案】碳酸氫根離子HCO3；在一定條件下，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和鹽酸中的氫離子反響生成水分子和二氧化碳分子 “師之概念，大體是從先秦時期的“師長、師傅、先生而來。其中“師傅更早那么意指春秋時國君的老師。?說文解字?中有注曰：“師教人以道者之

37、稱也?！皫熤x，如今泛指從事教育工作或是傳授知識技術也或是某方面有特長值得學習者?！袄蠋煹脑獠⒎怯伞袄隙稳荨皫?。“老在舊語義中也是一種尊稱，隱喻年長且學識淵博者。“老“師連用最初見于?史記?，有“荀卿最為老師之說法。漸漸“老師之說也不再有年齡的限制，老少皆可適用。只是司馬遷筆下的“老師當然不是今日意義上的“老師，其只是“老和“師的復合構詞，所表達的含義多指對知識淵博者的一種尊稱，雖能從其身上學以“道，但其不一定是知識的傳播者。今天看來，“老師的必要條件不光是擁有知識，更重于傳播知識。【解析】【解答】1從微觀角度上看一個H+和一個HCO3-反響生成一個H2O和一個CO2 ；2在一定條件下，

38、碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和鹽酸中的氫離子反響生成水分子和二氧化碳分子?！痉治觥空莆栈瘜W變化的本質(zhì)來解答此題。14.【答案】水由氫氧元素組成或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成；水分子由氫原子與氧原子構成或氧氣分子由氧原子構成、或氫氣分子由氫原子構成；變化前后原子種類和個數(shù)不變或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發(fā)生改變 【解析】【解答】解：由物質(zhì)的分子微觀示意圖，氧氣分子由2個氧原子構成、氫氣分子由2個氫原子構成、水分子由2個氫原子與1個氧原子構成，因此可判斷，氧氣由氧元素組成、氫氣由氫元素組成、水由氫氧元素組成；氧氣分子由氧原子構成、氫氣分子由氫原子構成、水分子由氫原子與氧原子構成

39、； 比照變化前后：反響前，1個氧分子和2個氫分子中共有2個O原子和4個H原子，反響后2個水分子中仍為2個O原子和4個H原子；因此可得，變化前后原子種類和個數(shù)不變，而分子種類發(fā)生改變；故答案為：1水由氫氧元素組成或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成；2水分子由氫原子與氧原子構成或氧氣分子由氧原子構成、或氫氣分子由氫原子構成；3變化前后原子種類和個數(shù)不變或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發(fā)生改變【分析】物質(zhì)組成，物質(zhì)由元素組成，由分子微觀示意圖判斷物質(zhì)的組成元素；分子構成，分子由原子構成，由分子微觀示意圖判斷分子的原子構成；物質(zhì)變化，變化前后原子種類不變，由反響的微觀示意圖，比較前后原

40、子、分子的變化情況15.【答案】化合；3：1 【解析】【解答】1變化過程的微觀示意圖中，反響前的兩種分子，即反響物為兩種物質(zhì)；反響后生成的一種分子，即反響后的生成物為一種物質(zhì)；綜上所述，該反響為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反響；2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此反響的化學方程式為：3H2+N2=2NH3 ， 那么此反響中氫分子與氮分子的個數(shù)比為：3：1；【分析】此題主要考察了微粒的構成、反響類型、正確書寫化學方程式等方面的內(nèi)容，結(jié)合圖示分析過程是解題的關鍵16.【答案】A；復分解反響；OH、H+、H2O；ClO2；Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 【解析】【解答】解：1由圖可知，當發(fā)生化學變

41、化時，元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，故元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)有親密的聯(lián)絡，故填：A；2氫氧化鈉與鹽酸的反響，是兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反響，屬于復分解反響，此反響的本質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，故填：OH、H+、H2O；3圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2 ， 該反響的化學方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，故填：ClO2；Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl【分析】元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)親密相關，酸和堿的反響屬于復分解反響，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此解答即可17.【答案】124；160；284 【解析】【解