吉林省東北師大附中2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次模擬考試試題

1、2013級(jí)高三年級(jí)第二次摸底考試（化學(xué)）學(xué)科試題考試時(shí)間：100分鐘 試卷滿(mǎn)分：100分注意事項(xiàng)：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r(shí)，將選擇題答案涂在答題卡上，非選擇題答案寫(xiě)在答題紙上，在本試卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al-27 Si28S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn-55 Fe56 Cu64 Br80 I127 Ba137第I卷(選擇題 共50分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分）1、下列儀器對(duì)應(yīng)的名稱(chēng)正確的是 A. 三腳

2、架 B. 酸式滴定管 C. 長(zhǎng)頸漏斗 D. 蒸發(fā)皿2、易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是 ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4CCl4P4NH4NO3危險(xiǎn)警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品3、下列說(shuō)法正確的是 A. 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)均需要墊上石棉網(wǎng)B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水C. 配制1 mol·L1 NaCl溶液、測(cè)定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制備、銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)均需要水浴加熱4、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是 A. 取用鈉、鉀、白磷時(shí)，沒(méi)用完的藥品要放回原

3、瓶 B. 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2C. 氯水、硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色細(xì)口瓶中 D. 金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火5、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是 A. 化合物：CaCl2、燒堿、聚乙烯、HD B. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 C. 膠體：霧、牛奶、豆?jié){、煙水晶 D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O26、“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 A. 能全部通過(guò)半透膜 B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 一定能導(dǎo)電 D. 一定為懸

4、濁液或乳濁液7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A. 1.0L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB. 7.8g Na2S與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)大于0.1NAC. 常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有l(wèi)mol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L8、下列說(shuō)法正確的是 A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B. 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電解過(guò)程，是化學(xué)變化C. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物D. Cl2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)

5、9、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是 10、下列溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A150mL 1molL-1氯化鈉溶液 B75mL 1.5molL-1氯化鈣溶液C150mL 3molL-1氯酸鉀溶液 D50mL 1molL-1氯化鎂溶液11、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A. 要配制濃度為0.25mol·L1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱(chēng)量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容B. 配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到

6、容量瓶中，溶液濃度偏低C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時(shí)，俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高D. 配制20g密度為g·cm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，則溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為25/41mol·L112、下列敘述和均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢測(cè)SO42CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液13、某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA

7、表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為x。則表示的是A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位) D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)14、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是途徑： 途徑：A. 途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B. 途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)提高產(chǎn)率C. 由途徑和分別制取1mol H2SO4，理論上各消耗1mol S，各轉(zhuǎn)移6mol電子D. 途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子

8、利用率高15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為g·cm3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A水最終會(huì)充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶B所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4 mol·L1C所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400D所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4)=V/22.4 mol16、據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價(jià)為+5，對(duì)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是 A. O2 是氧化劑，PtF6 是還原劑

9、0; B. O2（PtF6）中氧元素的化合價(jià)為+1CO2（PtF 6）中不存在共價(jià)鍵    D每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子17、下列離子方程式正確的是 A向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHAl32SO2Ba25OHAlO2BaSO4NH3·H2O2H2OB. 工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca2+ClO+Cl+ H2OC. 制備Fe(OH)3膠體: Fe33H2O Fe(OH)3（膠體）+3HD. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO46H5H2O2=2Mn2

10、5O28H2O18、已知Fe2結(jié)合S2的能力大于結(jié)合OH的能力，而Al3則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是 A. Al2S3、FeS和S B. Fe(OH)3和Al(OH)3 C. Fe2S3和 Al(OH)3 D. FeS、Al(OH)3和S19、在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 A. 25,的溶液中：ClO、Cl、K、HSO3B. 無(wú)色強(qiáng)酸性溶液中：Na、Cl、SO42、Cu(NH3)4 2C. 水電離產(chǎn)生的c(H)1013 mol·L1的溶液中：Na、Cl、NO3、SO42D. 加入

11、Al能放出H2的溶液中：NH4，SO42-，Br, NO320、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4C12、FeBr2FeC13、FeBr3MnO4C12、Mn2+A. 第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O、MnSO4B. 第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C第組反應(yīng)中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5molD氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4一>Cl2> Fe3> Br221、如圖中的兩條線分別代表的是：1g C3H6 和1g M氣體在相同容積的容器中，測(cè)得容器中的壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是 A

12、. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O422、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A. 還原產(chǎn)物只有Cl2B. 若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為：3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC. 由非金屬性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D. 若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2023、 將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加

13、入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1 NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g，則下列有關(guān)敘述中正確的是 A. 加入合金的質(zhì)量不可能為5 gB. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 molC. 沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150 mLD. 溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24 L24、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是 A. 該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B. 當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18 molC. 每產(chǎn)生1m

14、ol O2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD. 參加反應(yīng)的水有2/5被氧化25、一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L1)為 A. 0.0176 B. 0.1600 C0.1200 D0.2400 第卷（非選擇題 共50分）二、填空題（共21分）26、（11分）硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主

15、要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫鐵礦燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵的流程圖：（1）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)“操作I”所用的玻璃儀器有玻璃棒、 和燒杯；（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，檢驗(yàn)“酸溶”后的溶液中含有Fe2的試劑及現(xiàn)象是 ；（3）“操作”系列操作名稱(chēng)依次為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌。洗滌沉淀的方法是 ；（4）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2，寫(xiě)出H2O2氧化Fe2為Fe3的離子方程式： 。27、（10分）有一未知的無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H、OH）：H、NH4、K、Mg2、Fe3、Al3，NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取兩

16、份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量為6.99g；第二份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀的物質(zhì)的量與NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答以下問(wèn)題：（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子有 ；（2）在實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液滴至bc段過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用字母c、d表示）；（3）原溶液確定含有Mg2、Al3、H，其物質(zhì)的量之比n（Mg2）：n（Al3）：n（H）為 ；（4）原溶液中NO3的濃度為c（NO3），則c（NO3）的取值范圍為 。三、實(shí)驗(yàn)題（14分）28、（14分）某探究性

17、學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如右圖所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體Cu、稀HNO3H2ONaOH固體、濃氨水NH3鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O（1）實(shí)驗(yàn)I通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是 ；（2）實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是 （填字母編號(hào), 下同） ANaOH溶液 B氨水 C煤油 D氯化銨溶液實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ；（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中涉及的離子反應(yīng)方程式 ；反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫

18、度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)前，如拆去導(dǎo)管D,測(cè)得的氣體體積將 （填“偏大”、“偏小”、或“無(wú)影響”）。實(shí)驗(yàn)在25、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)： 編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL376.6mL1.0g10.0mL364.7mL1.0g10.0mL377.0mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。四、選考題（共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道試題中任選一題作答，并將所選題號(hào)標(biāo)注在答題紙上。如果多做，則按第一題計(jì)分）29、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】（15分）硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國(guó)防中有著重要的應(yīng)用價(jià)值。（1）基態(tài)硼原子的

19、電子排布式是 ；最簡(jiǎn)單的硼烷是B2H6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中B原子的雜化方式為 ；（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強(qiáng)烈的接受孤電子對(duì)的傾向。推測(cè)它們固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為 ；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫(xiě)出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 ；（3）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中B（OH）3單元結(jié)構(gòu)如圖所示。各單元中的氧原子通過(guò)OHO氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)及鍵長(zhǎng)、層間距數(shù)據(jù)如圖所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。H3BO3是一元弱酸，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； 根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是 ；a硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑 bH3BO

20、3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)c含1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵 dH3BO3分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(4)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該功能陶瓷的化學(xué)式為 ；第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。30、【有機(jī)化學(xué)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；反應(yīng)的反應(yīng)條件是 ；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 ；（2）下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是 ；A水溶性比苯酚好 B能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng) D既有酸性又有堿性E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）寫(xiě)出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a與E具有相同的官能團(tuán) b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種 ；（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去） 。20152016學(xué)年高三年級(jí)第