化學(xué)選修432水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì)定案4

1、化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理3-2水的電離和溶液的酸堿性（第一課時(shí)）教 學(xué) 設(shè) 計(jì)單 位：廣河二中授課教師：張 志 文化學(xué)選修43-2-水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí) 水的電離授課教師： 張志文教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1了解水的電離及其電離程度。2 掌握水的離子積Kw及應(yīng)用。3 過(guò)程與方法：1通過(guò)純水的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)探究及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，認(rèn)識(shí)水是一種極弱的電解質(zhì)。2 通過(guò)對(duì)水的電離平衡的分析與討論，提高運(yùn)用電離平衡理論來(lái)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。3通過(guò)水的離子積的相關(guān)計(jì)算，增強(qiáng)理論分析能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。情感與價(jià)值：1結(jié)合水溶液中H+與 OH-互相依存、互相制約的關(guān)系，讓學(xué)生體會(huì)矛盾的對(duì)立

2、與統(tǒng)一、矛盾的主要因素與次要因素之間的辯證關(guān)系，并運(yùn)用其分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。2由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。 教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積Kw。教學(xué)難點(diǎn)：應(yīng)用水的離子積Kw解決純水及水溶液中c(H+)、c(OH-)的定量計(jì)算。教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、分析討論與歸納總結(jié)相結(jié)合。學(xué)法指導(dǎo)：觀察以不同形式的活動(dòng)（語(yǔ)言描述、數(shù)據(jù)分析、圖表分析、化學(xué)語(yǔ)言描述等）分析引申遷移，形成用辯證的觀點(diǎn)看待問(wèn)題的方式。教具準(zhǔn)備：多媒體課件 靈敏電流計(jì) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電演示器 小燈泡 導(dǎo)線 電池 純水教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)內(nèi)容及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引言】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平

3、衡，那么作為溶劑的水自身又發(fā)生怎樣的變化，純水是否也具有這樣的性質(zhì)？它能否導(dǎo)電？導(dǎo)電能力又怎樣？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究水的性質(zhì)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。實(shí)驗(yàn)裝置：如右圖所示現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，燈泡不亮。說(shuō)明：能導(dǎo)電，但極微弱。分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在電離平衡。【板書】第二節(jié) 水的電離和溶液酸的堿性一、水的電離【講解】水是極弱電解質(zhì)，發(fā)生微弱的（自偶）電離。H2O+H2OH3O+ OH -【投影】水分子電離過(guò)程示意圖：【板書】1、水的電離方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-簡(jiǎn)寫為：H2O H+ + OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25時(shí)

4、c (H+)= c (OH -)= 110-7mol/L【學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)寫出水的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式?！舅伎肌空?qǐng)同學(xué)們分析：該水中c ( H2O)等于多少？ c (OH -)等于多少？c (H+)和c (OH -)有什么關(guān)系？水是極弱的電解質(zhì)，那么多少個(gè)水分子中才有1個(gè)電離？【分析】由于電離的水很小，故c (H2O)= 55.6mol/L 為一常數(shù)，K電離也為一常數(shù)。常數(shù)K電離 與常數(shù)c(H2O)的積為一新的常數(shù)，叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積，記作KW，K電離c(H2O)= c（H+）c（OH-）即KW= c（H+）c（OH-）因此有：在25時(shí)，Kw= c (H+)c (OH -)= 11

5、0-14【板書】2.水的離子積：表達(dá)式：Kw= c (H+)c (OH -)= 110-14（25）【討論】：情景1分析教材第46頁(yè)表3-21）從以上數(shù)據(jù)中發(fā)現(xiàn)什么遞變規(guī)律？2）以上數(shù)據(jù)說(shuō)明溫度與水的電離程度、水的離子積之間存在什么關(guān)系？學(xué)生小結(jié)在H2O H+ + OH-中， 升高溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動(dòng)，Kw_。降低溫度，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動(dòng)，Kw_結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程?！局v解】因?yàn)樗碾婋x為吸熱過(guò)程，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大?！景鍟坑绊慘w的因素：溫度越高，Kw越大，水的電離度越大。對(duì)于中性水，盡管Kw和

6、電離度增大，但仍是中性，c(H+)aq = c(OH-)aq?！眷柟叹毩?xí)】1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是（ ）A. 1014 B. 55.6107 C. 107 D. 55.62.水的電離過(guò)程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。則下列敘述正確的是（ ）AH+ 隨著溫度的升高而降低B在35時(shí)，純水中 H+ OH-C水的電離常數(shù)K25 K35 D水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程【講解】在水溶液中，由于水的電離，始終存在著H+、OH -，那么在水中加入酸、堿或加熱時(shí)，其c (H+)、c

7、(OH-)將發(fā)生怎樣的變化？對(duì)水的電離平衡有何影響？【討論】情景2:對(duì)常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表：(表見PPT)【小結(jié)】升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大；加入酸或堿都抑制水的電離，Kw不變?！景鍟?3)影響水電離平衡的因素:；電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,升高溫度,促進(jìn)水的電離,Kw增大；加入酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。【課外延伸】如果向水溶液中加入NH4Cl、Na2CO3 這類鹽，水的電離將如何變化？（課后思考）【板書】(4)利用Kw的定量計(jì)算【教師小結(jié)】酸、堿由于電離產(chǎn)生的H或OH對(duì)水的電離平衡起抑制作用，使水的電離程度減小，而某些鹽溶液中由于Ac、NH4等“弱離子”因結(jié)合水電離出的

8、H或OH能促進(jìn)水的電離平衡（下一節(jié)介紹），使水的電離程度增大，但無(wú)論哪種情況，只要溫度不變，KW就不變。根據(jù)Kw=c(H)c(OH)在特定溫度下為定值,c(H) 和c(OH-)可以互求；任何水溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)H2O = c(OH-)H2O純水(或中性溶液)中c(H)、c(OH)濃度的計(jì)算方法：c(H）=c(OH)=【鞏固練習(xí)】1在250.1mol/L的NaOH溶液中， c(OH-)？ c(H)？ 由水電離出的 c(H)水？ c(OH-)水？ 2在250.1mol/L的HCl溶液中， c(H）？ c(OH-)？ 由水電離出的c(OH-)水？ c(H)水？ 【討論】情景3：在25時(shí)某

9、溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？【歸納總結(jié)】任何水溶液中由水電離出來(lái)的 c(H+) H2O=c(OH-) H2O純水(或中性溶液)中：Kw= c(H+)H2Oc(OH-)H2O c(H）= c(OH)=酸溶液中: Kw = c(H+)總c(OH-)總 c(H+)酸c(OH-)H2O堿溶液中: Kw = c(H+)總c(OH-)總 c(H+)H2Oc(OH-)堿高考鏈接【09北京8】在25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 K、Cl、NO3、S2 K、F

10、e2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D【2012新課標(biāo)卷第11題】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa = bB混合溶液的pH = 7C混合溶液中，c(H) =mol/LD混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)【課堂小結(jié)】水的電離三字訣水電離， 其極弱；有水存， 必存離；氫氧OH-氫H+， 兩相依；純水中； 二者同；酸液里， 氫H+為重；堿液中， 氫氧OH-主；氫氧OH-氫H+

11、互制衡；次因素， 積Kw換算；溫度定， 積Kw必同；以上律， 請(qǐng)牢記?！咀鳂I(yè)布置】1.作業(yè)本上完成課后習(xí)題1、2、5（P52）2.復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，研讀創(chuàng)新設(shè)計(jì)內(nèi)容及相關(guān)例題,并完成活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練15題.3.課后研討鹽溶液對(duì)水的電離有何影響?預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容.回顧、思考觀看實(shí)驗(yàn)分析思考觀察記錄寫出答案：學(xué)生計(jì)算分析學(xué)生聆聽、聯(lián)想、思考聆聽、體會(huì)分析交流，回答：學(xué)生練習(xí)學(xué)生聆聽、聯(lián)想、思考思考討論聆聽記錄聆聽理解練習(xí)、交流、思考思考交流思考交流回顧總結(jié)課后及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固從運(yùn)用已學(xué)知識(shí)分析、引出新知識(shí)，減少學(xué)生的陌生感，做好知識(shí)的鋪墊，激發(fā)學(xué)習(xí)欲望。使學(xué)生親身體會(huì)水的電離特點(diǎn)。增強(qiáng)直觀性舊知識(shí)復(fù)習(xí)與運(yùn)用，新

12、舊知識(shí)聯(lián)系。分析數(shù)據(jù)，讓學(xué)生感受水電離程度的微弱性。通過(guò)平衡常數(shù)引入水的離子積。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用舊知，分析新知的能力。鞏固新知進(jìn)一步引起學(xué)生學(xué)習(xí)的欲望。加深對(duì)水的離子積常數(shù)Kw的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，體驗(yàn)統(tǒng)一的和諧美及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。延伸思考為Kw在計(jì)算酸堿溶液中c(H+)、 c(OH-)做好準(zhǔn)備。抓住問(wèn)題的主要因素，根據(jù)矛盾的對(duì)立與統(tǒng)一的關(guān)系，分析次要因素。運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋溶液的酸堿性，加深知識(shí)之間的聯(lián)系。鞏固新知體驗(yàn)高考，理性認(rèn)識(shí)高考與平時(shí)學(xué)習(xí)的關(guān)系，解除高考的神秘性，體驗(yàn)成果善于巧記，理解知識(shí)，刺激記憶興奮點(diǎn)，增強(qiáng)記憶的持久性。延伸課后思考，養(yǎng)成善于思考，勤于預(yù)習(xí)的好習(xí)慣板書設(shè)計(jì)： 第二節(jié) 水的電離和溶液酸堿性一、水的電離1、水的電離方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-簡(jiǎn)寫為：H2O H+ + OH-實(shí)驗(yàn)測(cè)定：25時(shí)c (H+)= c (OH -)