高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：3常見金屬及其化合物章末特訓(xùn)

1、章末考能特訓(xùn)化學(xué)思想化學(xué)思想2 2 數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué)數(shù)形結(jié)合思想在化學(xué) 解題中的應(yīng)用解題中的應(yīng)用 怎樣求解怎樣求解“鎂、鋁鎂、鋁”圖象題？學(xué)習(xí)圖象題？學(xué)習(xí)“鎂、鎂、鋁及其化合物鋁及其化合物”的有關(guān)知識時，我們接觸到最多的有關(guān)知識時，我們接觸到最多的是圖象題，不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題時，的是圖象題，不少同學(xué)在解答這一部分習(xí)題時，往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確，知識應(yīng)用不熟練，往往由于理解分析的不夠準(zhǔn)確，知識應(yīng)用不熟練，而出現(xiàn)差錯。利用圖形相結(jié)合的方法，可在解決而出現(xiàn)差錯。利用圖形相結(jié)合的方法，可在解決問題時起到事半功倍的效果。下面舉幾例進行剖問題時起到事半功倍的效果。下面舉幾例進行剖析。析。1.

2、1.鋁鹽與強堿的反應(yīng)鋁鹽與強堿的反應(yīng)( (以以AlClAlCl3 3與與NaOHNaOH的反應(yīng)為例的反應(yīng)為例) ) （1 1）反應(yīng)）反應(yīng) 向向AlClAlCl3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液時，發(fā)生的反應(yīng)溶液時，發(fā)生的反應(yīng)依次為依次為AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H +2H2 2O O (2) (2)圖象圖象 生成的生成的Al(OH)Al(OH)3 3與加入的與加入的NaOHNaOH的量的關(guān)系可用的量的關(guān)系可用圖象表示，如右圖圖象表示，如右圖2lOA(3)(3)有關(guān)計算有關(guān)計算根據(jù)根據(jù)

3、AlClAlCl3 3和和NaOHNaOH的量計算生成的量計算生成Al(OH)Al(OH)3 3的量的量根據(jù)根據(jù)AlClAlCl3 3和和Al(OH)Al(OH)3 3的量計算需要的量計算需要NaOHNaOH的量的量NaOHNaOH的量的量n n（NaOHNaOH）當(dāng)當(dāng)NaOHNaOH不足時不足時n n(NaOH)=3(NaOH)=3n nAl(OH)Al(OH)3 3當(dāng)當(dāng)NaOHNaOH過量時過量時n n（NaOHNaOH）=3=3n n(Al(Al3+3+)+)+n n(Al(Al3+3+)- )- n n Al(OH)Al(OH)3 3=4=4n n(Al(Al3+3+)-)-n nAl

4、(OH)Al(OH)3 3【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析1 1】向向30 mL 1 mol/L30 mL 1 mol/L的的AlClAlCl3 3溶液中逐溶液中逐漸加入濃度為漸加入濃度為4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液，若產(chǎn)生溶液，若產(chǎn)生0.78 0.78 g g白色沉淀，則加入的白色沉淀，則加入的NaOHNaOH溶液的體積可能為溶液的體積可能為 （ ） A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mLD.17.5 mL 解析解析 已知已知n n(AlCl(AlCl3 3)=0.03 mol,)=0.03 mol,n n

5、Al(OH)Al(OH)3 3 =0.01 mol=0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧氧 化鈉不足，二是氫氧化鈉過量?；c不足，二是氫氧化鈉過量。 由兩者反應(yīng)的離子方程式知由兩者反應(yīng)的離子方程式知AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3,Al(OH),Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H+2H2 2O O 當(dāng)堿的量不足時，則當(dāng)堿的量不足時，則V V(NaOH)=7.5 mL(NaOH)=7.5 mL；當(dāng)堿過；當(dāng)堿過量時，則量時，則V V（

6、NaOHNaOH）= = L=0.027 5 L=27.5 mLL=0.027 5 L=27.5 mL402. 0303. 0B2ALO2.2.偏鋁酸鹽與強酸的反應(yīng)偏鋁酸鹽與強酸的反應(yīng)（以（以NaAlONaAlO2 2和和HClHCl的反應(yīng)的反應(yīng)為例）為例） （1 1）反應(yīng)）反應(yīng) 向向NaAlONaAlO2 2溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依溶液中滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應(yīng)依次為次為 +H+H+ +H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 Al(OH) Al(OH)3 3+3H+3H+ + AlAl3+3+3H+3H2 2O O (2) (2)圖象圖象 生成的生成的Al(OH)Al(O

7、H)3 3與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可與加入的稀鹽酸的量的關(guān)系可用圖象表示，如圖：用圖象表示，如圖：2lOA(3)(3)有關(guān)計算有關(guān)計算根據(jù)根據(jù)NaAlONaAlO2 2和和HClHCl計算生成計算生成Al(OH)Al(OH)3 3的量的量根據(jù)根據(jù)Al(OH)Al(OH)3 3和和NaAlONaAlO2 2的量計算需要加入的的量計算需要加入的HClHCl的的量量HClHCl的量的量n n（HClHCl）當(dāng)當(dāng)HClHCl不足時不足時n n（HClHCl）= =n nAl(OH)Al(OH)3 3當(dāng)當(dāng)HClHCl過量時過量時n n（HClHCl）= =n n( )+3( )+3n n( )-( )-

8、n nAl(OH)Al(OH)3 3=4=4n n( )-3( )-3n nAl(OH)Al(OH)3 3 2AlO2AlO2AlO3.3.向向MgMg2+2+與與AlAl3+3+的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液 （1 1）現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象）現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀漸多漸多最最多多減少減少不變不變 （2 2）反應(yīng)）反應(yīng) H H+ +OH+OH- - H H2 2O O Al Al3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3 Mg Mg2+2+2OH+2OH- - Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3+OH+OH- -

9、+2H +2H2 2O O (3) (3)圖象圖象2AlO【典例導(dǎo)析典例導(dǎo)析2 2】如圖是向如圖是向MgClMgCl2 2、 AlClAlCl3 3混合液中依次加入混合液中依次加入M M和和N N 時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入時生成沉淀的物質(zhì)的量與加入 的的M M和和N N的體積關(guān)系圖（的體積關(guān)系圖（M M、N N 各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中 的一種），以下結(jié)論不正確的是的一種），以下結(jié)論不正確的是 （ ） A.A.混合溶液中混合溶液中c c(AlCl(AlCl3 3)c c(MgCl(MgCl2 2)=11)=11 B. B.混合溶液中混合溶液中c c(AlCl(Al

10、Cl3 3)c c(MgCl(MgCl2 2)=31)=31 C. C.點點V V之前加之前加NaOHNaOH溶液，點溶液，點V V之后加鹽酸之后加鹽酸 D.D.所加鹽酸與所加鹽酸與NaOHNaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度度 相同相同 解析解析 設(shè)設(shè)AlClAlCl3 3物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1 mol1 mol，則生成，則生成Al(OH)Al(OH)3 3為為1 mol1 mol，A A B B段溶解過程消耗段溶解過程消耗NaOHNaOH也是也是1 1 molmol（據(jù)反應(yīng)式），由圖推知（據(jù)反應(yīng)式），由圖推知O O V V段每等份相當(dāng)于段每等份相當(dāng)于NaOHNaOH物質(zhì)的

11、量為物質(zhì)的量為1 mol,1 mol,那么那么O O A A段生成段生成Al(OH)Al(OH)3 3消消耗耗NaOHNaOH應(yīng)是應(yīng)是3 mol3 mol，即，即3 3等份，則余下兩等份即等份，則余下兩等份即2 2 molmol應(yīng)為生成應(yīng)為生成Mg(OH)Mg(OH)2 2所消耗所消耗NaOHNaOH的物質(zhì)的量，故的物質(zhì)的量，故Mg(OH)Mg(OH)2 2為為1 mol,MgCl1 mol,MgCl2 2也應(yīng)是也應(yīng)是1 mol1 mol，由此可判斷，由此可判斷A A選項是正確的，選項是正確的，B B錯誤；對于錯誤；對于D D選項，可分析圖象選項，可分析圖象A A B B ， B B C C

12、兩 段 ， 前 者 消 耗 沉 淀 后兩 段 ， 前 者 消 耗 沉 淀 后者生成沉淀，從而有關(guān)系式：者生成沉淀，從而有關(guān)系式：Al(OH)Al(OH)3 3OHOH- - HH+ +, ,故可推知故可推知n n(OH(OH- -)=)=n n(H(H+ +) )，又因為兩段消耗溶液，又因為兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出體積相等，因此不難得出D D選項也是正確的。選項也是正確的。答案答案 B2AlO遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1.1.現(xiàn)有現(xiàn)有200 mL MgCl200 mL MgCl2 2和和AlClAlCl3 3的混合溶液，其中的混合溶液，其中c c(Mg(Mg2+2+)=0.2 mol/L,)=

13、0.2 mol/L,c c(Cl(Cl- -)=1.3 mol/L,)=1.3 mol/L,要使要使MgMg2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2，并使，并使MgMg2+2+與與AlAl3+3+分離開分離開, ,至至少需要少需要4 mol/L4 mol/L的的NaOHNaOH溶液的體積為溶液的體積為 （ ） A.140 mLA.140 mLB.120 mLB.120 mLC.100 mLC.100 mLD.80 mLD.80 mL 解析解析 由題意可得由題意可得c c(Al(Al3+3+)= )= 1.3 1.3 mol/L-mol/L- 0.2 mol/L 0.2 mol/L2

14、2=0.3 mol/L=0.3 mol/L 又由又由MgMg2+2+2OH+2OH- - Mg(OH)Mg(OH)2 2 得得n n(Mg(Mg2+2+)=0.2 mol/L)=0.2 mol/L0.2 L=0.04 mol0.2 L=0.04 mol 由由AlAl3+3+4OH+4OH- - +2H +2H2 2O O 得得n n(Al(Al3+3+)=0.3 mol/L)=0.3 mol/L0.2 L=0.06 mol0.2 L=0.06 mol 需需n n(NaOH)=0.04 mol(NaOH)=0.04 mol2+0.06 mol2+0.06 mol4=0.32 4=0.32 mol

15、mol 則需則需V V(NaOH)= =0.08 L(NaOH)= =0.08 LD31mol/L4mol32. 02AlO2.2.向含有向含有a a mol AlCl mol AlCl3 3的溶液中加入含的溶液中加入含b b mol KOH mol KOH的 溶 液 ， 生 成 沉 淀 的 物 質(zhì) 的 量 可 能的 溶 液 ， 生 成 沉 淀 的 物 質(zhì) 的 量 可 能 是是 ( )( ) a a mol mol、b b mol mol、a a/3 mol/3 mol b b/3 mol/3 mol、0 mol0 mol、(4(4a a- -b b) mol) mol A. A.B.B. C

16、. C.D.D. 解析解析 由：由：AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 3, , Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - +2H +2H2 2O O可可知：沉淀量由知：沉淀量由a a表示的范圍是：表示的范圍是：0 mol0 moln n( (沉淀）沉淀）a a mol mol，沉淀量由，沉淀量由b b表示的范圍是：表示的范圍是：0 0 molmoln n( (沉淀）沉淀） mol,mol,故是可能的，故是可能的，當(dāng)當(dāng)b b3 3a a時，也可時，也可行。而的值超過了第二個行。而的值超過了第二個范圍范圍, ,是不可能的。是不可能的。D3b2AlO3.3.將

17、將NaNa2 2O O2 2逐漸加入到含有逐漸加入到含有AlAl3+3+、MgMg2+2+、 的混的混合液中并微熱合液中并微熱, ,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)(mol) 與加入與加入NaNa2 2O O2 2的物質(zhì)的量（的物質(zhì)的量（molmol）的關(guān)系如圖所）的關(guān)系如圖所 示示, ,則原溶液中則原溶液中AlAl3+3+、MgMg2+2+、 的物質(zhì)的量分的物質(zhì)的量分別別 為為 ( () ) A.2 mol A.2 mol、3 mol3 mol、8 mol8 mol B.3 mol B.3 mol、2 mol2 mol、8 mol8 mol C.2 mol C.2

18、mol、3 mol3 mol、4 mol4 mol D.3 mol D.3 mol、2 mol2 mol、4 mol4 mol4NH4NH解析解析 由由2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2, , Al(OH)Al(OH)3 3+NaOH NaAlO+NaOH NaAlO2 2+2H+2H2 2O,O,故故n n(Al(Al3+3+)=(9-8)=(9-8)2=2 mol2=2 mol，根據(jù)圖象可知，生成，根據(jù)圖象可知，生成8 8 molmol氣體，消耗氣體，消耗8 mol Na8 mol Na2 2O O2 2（其中（其中4 mol4 mo

19、l為為O O2 2），），故故n n( )=( )=n n(NH(NH3 3)=4 mol)=4 mol， n n(Mg(Mg2+2+)= )= =3 mol=3 mol。答案答案 C4NH2mol43mol22mol8化工工藝流程化工工藝流程金屬礦物部分金屬礦物部分 對近年的高考試題分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機化對近年的高考試題分析，不難發(fā)現(xiàn)，無機化工題是近年高考命題的熱點，主要涉及重要物工題是近年高考命題的熱點，主要涉及重要物質(zhì)的制備，如硫酸銅、氫氧化鐵的制備等；金質(zhì)的制備，如硫酸銅、氫氧化鐵的制備等；金屬冶煉從鋁、鎂、鐵、銅的冶煉拓展到鈦、鎢、屬冶煉從鋁、鎂、鐵、銅的冶煉拓展到鈦、鎢、錳等金屬的

20、冶煉。以無機化工流程圖為載體，錳等金屬的冶煉。以無機化工流程圖為載體，聯(lián)系化學(xué)實驗基本操作，如物質(zhì)分離、提純等，聯(lián)系化學(xué)實驗基本操作，如物質(zhì)分離、提純等，也可以聯(lián)系化學(xué)計算、環(huán)境知識等進行考查。也可以聯(lián)系化學(xué)計算、環(huán)境知識等進行考查?；瘜W(xué)工藝流程題主要從以下兩點設(shè)置：化學(xué)工藝流程題主要從以下兩點設(shè)置：1.1.環(huán)境與化學(xué)：主要涉及環(huán)境與化學(xué)：主要涉及“廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣”的的 來源、對環(huán)境的影響和處理原理。來源、對環(huán)境的影響和處理原理。2.2.重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學(xué)的基本理重要化工生產(chǎn)及資源利用：旨在用所學(xué)的基本理 論（氧化還原、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、論（氧化還原

21、、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)、 熱化學(xué)、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等）指導(dǎo)化工生產(chǎn)。熱化學(xué)、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等）指導(dǎo)化工生產(chǎn)。解題策略解題策略：要解決物質(zhì)的制備、合成等實際：要解決物質(zhì)的制備、合成等實際 的化學(xué)問題往往需要從成本角度（原料是否廉價的化學(xué)問題往往需要從成本角度（原料是否廉價 易得）、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求）、易得）、環(huán)保角度（是否符合綠色化學(xué)的要求）、 現(xiàn)實角度等思考，這類試題有很多都是以框圖信現(xiàn)實角度等思考，這類試題有很多都是以框圖信 息的形式給出，解答時要看框內(nèi)，看框外，里外息的形式給出，解答時要看框內(nèi)，看框外，里外 結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后結(jié)合；邊分析，邊

22、思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題，這時應(yīng)采用非所問。要求用理論回答的試題，這時應(yīng)采用“四段論法四段論法”：本題改變了什么條件（或是什么：本題改變了什么條件（或是什么條件條件)根據(jù)什么理論根據(jù)什么理論所以有什么變化所以有什么變化結(jié)論。結(jié)論。應(yīng)用舉例應(yīng)用舉例【例例1 1】“細菌冶金細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿功能開采金屬礦石，如溶液中的氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS

23、FeS2 2）氧化為氧化為FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3，并使溶液酸性增強，其過程，并使溶液酸性增強，其過程如下所示：如下所示： （1 1）100 t100 t含含F(xiàn)eSFeS2 2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%60%的硫鐵礦，原的硫鐵礦，原料在空氣氧化中的總利用率為料在空氣氧化中的總利用率為90%90%，該礦石最多，該礦石最多可以制得硫酸鐵可以制得硫酸鐵 t t。 黃鐵礦黃鐵礦FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3氧化氧化（2 2）人們可利用）人們可利用FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3作氧化劑溶解銅礦石作氧化劑溶解銅礦石（CuCu2 2S S），然后加入鐵屑得到銅

24、，該過程中發(fā)生），然后加入鐵屑得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式( (請將補充完整并完成請將補充完整并完成):):CuCu2 2S+FeS+Fe3+3+H+H2 2O O CuCu2+2+Fe+Fe2+2+( )+ ;+( )+ ; 。（3 3）工業(yè)上可利用粗銅（含）工業(yè)上可利用粗銅（含ZnZn、AgAg、AuAu雜質(zhì)）經(jīng)雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅），則陽極和陰極材料電解制得精銅（電解銅），則陽極和陰極材料分別為：分別為： 和和 ，陽極的電極反應(yīng)式陽極的電極反應(yīng)式為為 ，陰極的電極反應(yīng)式陰極的電極反應(yīng)式為為 。（4 4）請評價細菌冶金的優(yōu)）請評價細菌冶金的優(yōu)點：點： 。（說

25、出一點即可）（說出一點即可）24SO解析解析 （1 1）二硫化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵的過程是：）二硫化亞鐵轉(zhuǎn)化成硫酸鐵的過程是：4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe 2Fe2 2O O3 3+8SO+8SO2 2, ,2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3, ,SOSO3 3+H+H2 2O O H H2 2SOSO4 4, ,FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O,O,即即+ +4+4+8+8+2 2得：得：4FeS4FeS2 2+15O+15O2 2+2H+2H2 2O O 2Fe

26、2Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+2H+2H2 2SOSO4 4, ,得得出關(guān)系式為：出關(guān)系式為：2FeS2FeS2 2FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3, ,m m(FeS(FeS2 2)=100 t)=100 t60%=60 t,60%=60 t,硫酸鐵質(zhì)量為硫酸鐵質(zhì)量為60 t60 t90%90% =90 t=90 t。（2 2）根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，）根據(jù)電荷守恒、元素守恒配平該離子方程式，由原子守恒知，缺項為由原子守恒知，缺項為H H+ +。一定條件下一定條件下240400（3 3）電解法精煉銅）電解法精煉銅: :陽極為粗銅陽極為粗銅, ,發(fā)生氧

27、化反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2eCu-2e- - CuCu2+2+; ;陰極為精銅陰極為精銅, ,發(fā)生還原發(fā)生還原反應(yīng)：反應(yīng)：CuCu2+2+2e+2e- - CuCu。 (4)(4)細菌冶金的優(yōu)點主要有節(jié)約能源、減少污染。細菌冶金的優(yōu)點主要有節(jié)約能源、減少污染。答案答案 （1 1）9090（）（）CuCu2 2S+10FeS+10Fe3+3+4H+4H2 2O O2Cu2Cu2+2+10Fe+10Fe2+2+8H+8H+ + +Fe+CuFe+Cu2+2+FeFe2+2+Cu+Cu(3)(3)粗銅精銅粗銅精銅Zn-2eZn-2e- - ZnZn2+2+、Cu-2eCu-2e- - CuCu2

28、+ 2+ CuCu2+2+2e+2e- - CuCu(4)(4)對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降對貧礦、尾礦的開采更有價值；能大大降低能源消耗，有利于減少污染（任填一點）低能源消耗，有利于減少污染（任填一點）一定條件下一定條件下24SO【例例2 2】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為AlAl2 2O O3 3n nH H2 2O O、少量、少量SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3）制?。┲迫lAl有如下有如下途徑：途徑： （1 1）濾液）濾液A A可用于凈水，其凈水原理用離子方程可用于凈水，其凈水原理用離子方程式表示式表示為：為： 。 （2 2）

29、灼燒時盛放藥品的儀器名稱）灼燒時盛放藥品的儀器名稱是是 。 （3 3）步驟）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 s s 。 （4 4）步驟）步驟中生成固體中生成固體C C的離子反應(yīng)方程式為的離子反應(yīng)方程式為 ； 濾液濾液C C中中c c(Na(Na+ +)= )= ( (用電荷守恒式表達用電荷守恒式表達) )。（5 5）取濾液）取濾液B 100 mL,B 100 mL,加入加入1 mol/L1 mol/L鹽酸鹽酸200 mL200 mL，沉淀量達到最大且質(zhì)量為沉淀量達到最大且質(zhì)量為11.7 g11.7 g。則濾液。則濾液B B中中c c( )=( )= , , c c(Na(

30、Na+ +) ) 2 mol/L(2 mol/L(填填“ ”、“= =”或或“ 2 mol/L)2 mol/L。2lOA答案答案 (1)Al(1)Al3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3( (膠膠體體)+3H)+3H+ +、FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+3H+3H+ +（2 2）坩堝）坩堝（3 3）2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) 4Al+3O) 4Al+3O2 2（4 4） +CO+CO2 2+2H+2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+ + 2 2c c( )+2( )+2c c(

31、 )+( )+c c( )+( )+c c(OH(OH- -)-)-c c(H(H+ +) )(5)1.5 mol/L (5)1.5 mol/L 2AlO3HCO24SO23CO3HCO遷移應(yīng)用遷移應(yīng)用1.1.鈦由于具有密度小、強度高、耐高溫、抗腐蝕鈦由于具有密度小、強度高、耐高溫、抗腐蝕性性 強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)上有著廣泛的用途。 工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiOFeTiO3 3，同時，同時含含 有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)來制得得 鈦，其流程大致如下：鈦，其流程大

32、致如下： 回答下列問題：回答下列問題：（1 1）操作（）操作（）中）中FeFe的作用是的作用是 ，離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式為為 。（2 2）操作（）操作（）的名稱是）的名稱是 ，得到的，得到的淺綠色晶體的化學(xué)式淺綠色晶體的化學(xué)式為為 。（3 3）將高壓水蒸氣通入溶液）將高壓水蒸氣通入溶液2 2中的作用是中的作用是 。（4 4）寫出反應(yīng)總的化學(xué)方程式（最終）寫出反應(yīng)總的化學(xué)方程式（最終TiTi的化合的化合價不價不變）：變）： 。（5 5）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：式： ，通入氬氣的作用通入氬氣的作用是是 。（6 6）根據(jù)所提供的有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之）根據(jù)所提供的

33、有關(guān)信息，你認(rèn)為鈦的用途之一是（指尖端科學(xué)技一是（指尖端科學(xué)技術(shù)）術(shù)） 。解析解析 （1 1）由題意知鈦鐵礦中含有鐵的氧化物，）由題意知鈦鐵礦中含有鐵的氧化物，且鐵的氧化物溶解在酸中的過程中容易被氧氣氧且鐵的氧化物溶解在酸中的過程中容易被氧氣氧化成化成FeFe3+3+，因此，操作（，因此，操作（）中加入鐵粉的目的是）中加入鐵粉的目的是還原還原FeFe3+3+，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+，同時過量的鐵粉可以消耗過量的硫酸：，同時過量的鐵粉可以消耗過量的硫酸：Fe+2HFe+2H+ + H H2 2+Fe+Fe2+2+。（2 2）

34、由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知通過操作（）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知通過操作（）從濾液）從濾液中得到了淺綠色晶體和溶液中得到了淺綠色晶體和溶液2 2，所以此操作是結(jié)晶，所以此操作是結(jié)晶或重結(jié)晶和過濾，此晶體是或重結(jié)晶和過濾，此晶體是FeSOFeSO4 47H7H2 2O O。（3 3）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知溶液）由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系分析可知溶液2 2是鈦的硫酸是鈦的硫酸鹽，向其中通入高壓水蒸氣后得到的沉淀是鹽，向其中通入高壓水蒸氣后得到的沉淀是Ti(OH)Ti(OH)4 4，在此過程中鈦的硫酸鹽發(fā)生了水解反，在此過程中鈦的硫酸鹽發(fā)生了水解反全水解生成沉淀。全水解生成沉淀。（4 4）TiOTiO2 2與氯氣、焦炭反應(yīng)，得

35、到的一種產(chǎn)物是與氯氣、焦炭反應(yīng)，得到的一種產(chǎn)物是水煤氣的主要成分，則此產(chǎn)物應(yīng)是水煤氣的主要成分，則此產(chǎn)物應(yīng)是COCO，另一種產(chǎn)，另一種產(chǎn)物應(yīng)該是物應(yīng)該是TiTi的氯化物，并且的氯化物，并且TiTi的化合價不變，應(yīng)的化合價不變，應(yīng)是是TiClTiCl4 4，由此可以推斷出反應(yīng)的總方程式為：，由此可以推斷出反應(yīng)的總方程式為：TiOTiO2 2+2Cl+2Cl2 2+2C TiCl+2C TiCl4 4+2CO+2CO。（5 5）TiClTiCl4 4與與MgMg通過反應(yīng)生成了通過反應(yīng)生成了TiTi，由元素守，由元素守恒可知另一種產(chǎn)物應(yīng)該是恒可知另一種產(chǎn)物應(yīng)該是MgClMgCl2 2，所以反應(yīng)的化學(xué)

36、，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為TiClTiCl4 4+2Mg Ti+2MgCl+2Mg Ti+2MgCl2 2；反應(yīng)；反應(yīng)過程中通入氬氣的目的是作保護氣。過程中通入氬氣的目的是作保護氣。（6 6）由題意知）由題意知TiTi具有密度小、強度高、耐高溫、具有密度小、強度高、耐高溫、抗腐蝕性強等優(yōu)點，所以鈦可以用作航天材料或抗腐蝕性強等優(yōu)點，所以鈦可以用作航天材料或潛艇材料。潛艇材料。答案答案 （1 1）還原）還原FeFe3+ 3+ Fe+2FeFe+2Fe3+ 3+ 3Fe3Fe2+2+、Fe+2HFe+2H+ + H H2 2+Fe+Fe2+2+（2 2）( (重重) )結(jié)晶、過濾結(jié)晶、過濾

37、FeSOFeSO4 47H7H2 2O O（3 3）促進）促進TiTi4+4+完全水解生成沉淀完全水解生成沉淀（4 4）TiOTiO2 2+2Cl+2Cl2 2+2C TiCl+2C TiCl4 4+2CO+2CO（5 5）TiClTiCl4 4+2Mg Ti+2MgCl+2Mg Ti+2MgCl2 2 保護保護氣作用氣作用（6 6）制造潛艇或用作航天材料等）制造潛艇或用作航天材料等2.2.耐火材料主要成分為耐火材料主要成分為MgOMgO和和AlAl2 2O O3 3，某廠用蛭石，某廠用蛭石 （主要成分為：（主要成分為：MgOMgO、FeFe2 2O O3 3、AlAl2 2O O3 3、Si

38、OSiO2 2）作）作 原料生產(chǎn)耐火材料。化學(xué)課外小組同學(xué)用蛭石原料生產(chǎn)耐火材料?；瘜W(xué)課外小組同學(xué)用蛭石進進 行了以下實驗：行了以下實驗： .查閱資料得知查閱資料得知0.1 mol/L0.1 mol/L的離子濃度時，氫的離子濃度時，氫氧化氧化 物沉淀時的物沉淀時的pHpH為為氫氧化物氫氧化物Fe(OH)Fe(OH)3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3開始沉淀開始沉淀時的時的pHpH2.32.310.410.44.04.0開始溶解：開始溶解：7.87.8完全沉淀完全沉淀時的時的pHpH3.73.712.412.45.25.2完全溶解：完全溶解：10.810.8.實驗

39、流程如下（固體實驗流程如下（固體A A、F F為一種成分）：為一種成分）：請回答以下問題：請回答以下問題：（1 1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：試劑試劑 ; ;固體固體F F 。（2 2）步驟）步驟B B生成生成C C的離子方程式為的離子方程式為 。（3 3）要保證固體）要保證固體D D雜質(zhì)盡量少，步驟調(diào)節(jié)溶液雜質(zhì)盡量少，步驟調(diào)節(jié)溶液的的pHpH合理范圍是合理范圍是 。A.12.413A.12.413B.1010.8B.1010.8C.3.75.2C.3.75.2(4)(4)固體固體D D可用來生產(chǎn)合成氨的表可用來生產(chǎn)合成氨的表面催化劑。右圖表示無催化劑時面催化劑。右圖表示無催化

40、劑時NHNH3 3的百分含量隨時間變化曲線，的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線。請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線。（5 5）已知：）已知：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g) (g) H H=-=-a a kJ/mol kJ/mol 2H2H2 2O(l) 2HO(l) 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H H=+=+b b kJ/molkJ/mol則則NHNH3 3被被O O2 2氧化為氧化為N N2 2和和H H2 2O O的熱化學(xué)方程式為的熱化學(xué)方程式為 。答案答案 （1 1）稀鹽酸或稀硫酸）稀鹽

41、酸或稀硫酸 Al(OH)Al(OH)3 3(2)Al(2)Al3+3+4OH+4OH- - +2H +2H2 2O O(3)B(3)B(4)(4)見右圖。見右圖。（5 5）4NH4NH3 3(g)+3O(g)+3O2 2(g) (g) 2N2N2 2(g)+6H(g)+6H2 2O(l) O(l) H H=(2=(2a a-3-3b b) kJ/mol) kJ/mol2lOA3.3.現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源源 及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅銅 礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石礦

42、石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石 （SiOSiO2 2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工工 藝流程圖如下。其中銅的萃?。ㄣ~從水層進入藝流程圖如下。其中銅的萃取（銅從水層進入有有 機層的過程）和反萃?。ㄣ~從有機層進入水層機層的過程）和反萃取（銅從有機層進入水層的的 過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：已知：CuCu2 2O+2HO+2H+ + CuCu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O;O;當(dāng)當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；反萃取后的水層鐵的

43、混合液浸出銅；反萃取后的水層2 2是硫酸銅是硫酸銅溶液?；卮鹣铝袉栴}：溶液。回答下列問題：（1 1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：程式為：CuCu2 2O+2HO+2H+ + CuCu2+2+Cu+H+Cu+H2 2O O、 、 （寫其中（寫其中2 2個）。個）。（2 2）“循環(huán)循環(huán)”經(jīng)多次循環(huán)后的水層經(jīng)多次循環(huán)后的水層1 1不能繼續(xù)不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體。若水層若水層1 1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層種

44、重要的硫酸鹽，寫出水層1 1暴露在空氣中發(fā)生反暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)的離子方程式 。（3 3）該工藝最大亮點是它符合下列原）該工藝最大亮點是它符合下列原理理 。A.A.化學(xué)平衡化學(xué)平衡B.B.綠色化學(xué)綠色化學(xué)C.C.質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒D.D.能量守恒能量守恒E.E.相似相溶相似相溶F.F.酸堿中和酸堿中和G.G.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)答案答案 （1 1）CuO+2HCuO+2H+ + CuCu2+2+H+H2 2O,O,FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ + 2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2O,O,Cu+2FeCu+2Fe3+ 3+ 2Fe2Fe2+2+Cu+Cu2+2+

45、(2)4Fe(2)4Fe2+2+O+O2 2+4H+4H+ + 4Fe4Fe3+3+2H+2H2 2O O(3)B(3)B易錯題重練易錯題重練1.1.（20082008北京理綜，北京理綜，7 7）1 mol1 mol過氧化鈉與過氧化鈉與2 2 molmol 碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分分 反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)質(zhì) 是是 （ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3 B.NaB.Na2 2O O2 2 NaNa2 2COCO3 3 C.NaOHC.NaOH NaNa2 2COCO3 3 D.

46、NaD.Na2 2O O2 2 NaOHNaOH NaNa2 2COCO3 3解析解析 由反應(yīng)由反應(yīng)2NaHCO2NaHCO3 3 NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O O 4NaOH+O4NaOH+O2 2三個式子分析：三個式子分析：2 mol NaHCO2 mol NaHCO3 3分解生成分解生成1 mol CO1 mol CO2 2和和1 mol H1 mol H2 2O O。若。若1 mol H1 mol H

47、2 2O O與與1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2反應(yīng)，則反應(yīng)，則生成生成2 mol NaOH2 mol NaOH，2 mol NaOH2 mol NaOH又恰好與又恰好與1 mol CO1 mol CO2 2完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成NaNa2 2COCO3 3；若；若1 mol CO1 mol CO2 2直接與直接與1 mol 1 mol NaNa2 2O O2 2反應(yīng)，也生成反應(yīng)，也生成NaNa2 2COCO3 3而不生成而不生成NaOHNaOH。答案答案 A2.2.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的 是是 （ ） 單質(zhì)熔點最高

48、的是銫單質(zhì)熔點最高的是銫 它們都是熱和電的良導(dǎo)體它們都是熱和電的良導(dǎo)體 它們的密度依次增大，且都比水輕它們的密度依次增大，且都比水輕 它們的還原性依次增強它們的還原性依次增強 它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強它們對應(yīng)離子的氧化性也依次增強 A.A. B. B. C. C. D.D.解析解析 堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的增加堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的增加而而降低，許多考生則誤認(rèn)為相對原子質(zhì)量越大，它降低，許多考生則誤認(rèn)為相對原子質(zhì)量越大，它們的熔點會越高，易錯選們的熔點會越高，易錯選B B；堿金屬的密度是增；堿金屬的密度是增大趨勢，但也有反常，大趨勢，但也有反常，K K的密度比的密度比NaN

49、a的低，且密的低，且密度也不都小于度也不都小于1 1，銣、銫的密度都大于，銣、銫的密度都大于1 1，這一點，這一點記錯了容易錯選記錯了容易錯選A A；還有的考生審題不細心，往；還有的考生審題不細心，往往選出敘述正確的選項，則易選往選出敘述正確的選項，則易選C C。答案答案 D3.3.由由AlAl、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3組成的混合物共組成的混合物共10.0 g10.0 g，放入，放入 500 mL500 mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng)某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當(dāng) 再加入再加入250 mL 2.00 mol/L250 mL 2.00 mol/L的的NaOHNaOH溶

50、液時，得到溶液時，得到 沉 淀 最 多 。 上 述 鹽 酸 的 濃 度 為沉 淀 最 多 。 上 述 鹽 酸 的 濃 度 為 （ ） A.1.00 mol/LA.1.00 mol/L B.0.500 mol/LB.0.500 mol/L C.2.00 mol/LC.2.00 mol/L D.3.00 mol/LD.3.00 mol/L 解析解析 錯誤原因是不能抓住錯誤原因是不能抓住“得到沉淀最多得到沉淀最多” 時溶液組成的特點，分析出鹽酸和時溶液組成的特點，分析出鹽酸和NaOHNaOH溶液之溶液之 間的定量關(guān)系。間的定量關(guān)系。 得到沉淀最多時，得到得到沉淀最多時，得到NaClNaCl溶液。根據(jù)

51、溶液。根據(jù)n n（NaNa+ +） = =n n(Cl(Cl- -),),而而n n(Na(Na+ +)=)=n n(NaOH)(NaOH)、n n(Cl(Cl- -)=)=n n(HCl)(HCl)，因此因此 n n(NaOH)=(NaOH)=n n(HCl),(HCl),上述鹽酸的濃度為上述鹽酸的濃度為 =1.00 mol/L=1.00 mol/L。L5 . 0L25. 0mol/L00. 2A4. 4. 某溶液中可能含有某溶液中可能含有H H+ +、NaNa+ +、 、MgMg2+2+、FeFe3+3+、 AlAl3+3+、 等離子。當(dāng)向等離子。當(dāng)向該溶液中加入該溶液中加入 一定物質(zhì)的量

52、濃度的一定物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉 淀的物質(zhì)的量隨淀的物質(zhì)的量隨NaOHNaOH溶液的體積變化的圖象如溶液的體積變化的圖象如 下圖所示，下列說法正確的是下圖所示，下列說法正確的是 （ ）4NH2324COSO、A.A.原溶液中含有的陽離子是原溶液中含有的陽離子是H H+ +、 、MgMg2+2+、AlAl3+3+B.B.原溶液中一定含有原溶液中一定含有 和和NaNa+ +C.C.原溶液中含有的原溶液中含有的FeFe3+3+和和AlAl3+3+的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 1111D.D.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaN

53、a2 2SOSO4 4解析解析 錯誤原因是不能根據(jù)圖象中另一種離子錯誤原因是不能根據(jù)圖象中另一種離子與與AlAl3+3+消耗消耗NaOHNaOH溶液和生成沉淀的關(guān)系，推斷出該溶液和生成沉淀的關(guān)系，推斷出該離子和離子和AlAl3+3+的隱含信息。的隱含信息。4NH24SO由圖象可知，滴入氫氧化鈉的過程中發(fā)生了四種由圖象可知，滴入氫氧化鈉的過程中發(fā)生了四種反應(yīng)：開始一個單位是中和反應(yīng)，接下來六個單反應(yīng)：開始一個單位是中和反應(yīng)，接下來六個單位是沉淀反應(yīng)，再接下來的兩個單位是銨根離子位是沉淀反應(yīng)，再接下來的兩個單位是銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)，最后一個單位為氫氧化鋁與氫氧根離子的反應(yīng)，最后一個單位為氫

54、氧化鋁的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉的溶解，由此確定生成氫氧化鋁需要的氫氧化鈉為三個單位，另外三個單位的氫氧化鈉生成的是為三個單位，另外三個單位的氫氧化鈉生成的是氫氧化鐵沉淀（圖象可知兩種沉淀的物質(zhì)的量相氫氧化鐵沉淀（圖象可知兩種沉淀的物質(zhì)的量相同，因此兩種離子的價態(tài)一樣）；有鋁離子則沒同，因此兩種離子的價態(tài)一樣）；有鋁離子則沒有碳酸根離子。因此可以確定有碳酸根離子。因此可以確定H H+ +、 、FeFe3+3+、AlAl3+3+、 ，不能確定是否有，不能確定是否有NaNa+ +, ,可以確定可以確定沒有沒有MgMg2+2+、 。答案答案 C4NH24SO23CO5.5.下列關(guān)于堿

55、金屬的描述正確的是下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是 （ ） A.A.堿金屬都可以保存在煤油中堿金屬都可以保存在煤油中 B.B.硬度小、密度小、熔點低硬度小、密度小、熔點低 C.C.在空氣中加熱均可產(chǎn)生多種氧化物在空氣中加熱均可產(chǎn)生多種氧化物 D.D.與水反應(yīng)，均漂在水面上與水反應(yīng)，均漂在水面上 解析解析 保存堿金屬主要是為了隔絕空氣防保存堿金屬主要是為了隔絕空氣防止氧止氧 化，如煤油比堿金屬密度小，則可用煤油存化，如煤油比堿金屬密度小，則可用煤油存 放，反之則不能。鋰密度比煤油小故不能；放，反之則不能。鋰密度比煤油小故不能；C C 選項，選項，LiLi在空氣中加熱只能生成在空氣中加熱只能生成LiL

56、i2 2O O；D D項項 RbRb、CsCs密度大于密度大于1 1，與水反應(yīng)不在水面之上。，與水反應(yīng)不在水面之上。B6.6.向下列向下列4 4份濃溶液中投入一定量的金屬鈉，下列份濃溶液中投入一定量的金屬鈉，下列 說法中不正確的是說法中不正確的是 （ ） MgSOMgSO4 4 AlClAlCl3 3 CaClCaCl2 2 CuSOCuSO4 4 A.A.都有都有H H2 2生成生成 B.B.都得到都得到白色沉淀白色沉淀 C.C.可能得不到沉淀可能得不到沉淀 D.D.可能有白色可能有白色沉淀沉淀 解析解析 CuSOCuSO4 4與與NaOHNaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Cu(OH)Cu(OH)2

57、2藍色藍色沉沉 淀，淀，AlClAlCl3 3溶液在溶液在NaOHNaOH過量時可能生成過量時可能生成 無沉淀，無沉淀，Ca(OH)Ca(OH)2 2溶解度小，屬于微溶物，可溶解度小，屬于微溶物，可 能析出能析出Ca(OH)Ca(OH)2 2。2AIOB7.7.既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體，又能與NaOHNaOH溶液反溶液反 應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是 （ ） A.NaAlOA.NaAlO2 2 B.AlB.Al2 2O O3 3 C.NH C.NH4 4HCOHCO3 3 D.AlD.Al 解析解析 錯誤原因是審題失誤，沒有注意到錯誤原因是審題失誤，沒有注意

58、到試題試題 限制的是能與鹽酸、限制的是能與鹽酸、NaOHNaOH溶液反應(yīng)得到氣體溶液反應(yīng)得到氣體 的單質(zhì)。的單質(zhì)。 AlAl既能與鹽酸反應(yīng)得到既能與鹽酸反應(yīng)得到H H2 2，又能與，又能與NaOHNaOH溶液溶液 反應(yīng)得到反應(yīng)得到H H2 2，而其他幾種物質(zhì)均為化合物。，而其他幾種物質(zhì)均為化合物。D8.8.下列實驗操作對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，不正確的是下列實驗操作對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)，不正確的是 （ ） A.A.鈉與鈉與CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2 CuSOCuSO4 4+2NaOH+2NaOH Cu(OH)Cu(OH)2

59、2+Na+Na2 2SOSO4 4 B.B.鈉與稀硫酸反應(yīng)鈉與稀硫酸反應(yīng) 2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 2 2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O C.C.鈉與乙醇反應(yīng)鈉與乙醇反應(yīng) Na+2CHNa+2CH3 3CHCH2 2OHOH 2CH2CH3 3CHCH2 2ONa+HONa+H2 2 D.D.鈉與熔融鈉與熔融KClKCl作用作用 Na+KClNa+KCl K+NaClK+NaClB熔融熔融9.2009.200時，時，11.6 g CO11.6 g CO2 2和和H H2 2O O的

60、混合氣體與足量的混合氣體與足量的的 NaNa2 2O O2 2反應(yīng)，若反應(yīng)后固體增加了反應(yīng)，若反應(yīng)后固體增加了3.6 g3.6 g，則，則原原 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 （ ） A.5.8 B.11.6 C.23.2 A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4D.46.4 解析解析 據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生的據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生的O O2 2的的物質(zhì)物質(zhì) 的量為的量為n n(O(O2 2) )= ,= ,由由COCO2 2、 H H2 2O O與與NaNa2 2O O2 2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系知反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系知COCO2 2和和 H H2 2